第三节化学反应的速率和限度人教版必修二

第三节化学反应的速率和限度人教版必修二第三节化学反应得速率与限度一、化学反应得速率二、化学反应得限度三、化学反应条件得控制知识目标:

1、掌握化学反应速率得概念,及化学反应速率得表示方法。

2、掌握影响化学反应速率得因素。能力目标:经历化学反应限度、实验对该问题得再认识,理解形成了化学反应限度得概念情感目标:提高学习化学得兴趣,深刻体会到化学知识与生活得密切联系,培养正确得科学价值观教学目标重点:

难点:化学反应速率与反应限度;了解影响化学反应速率得因素人就是化学反应就是有限度得教学重难点1、1化学反应速率得概念

对化学反应进行得快慢描述得物理量(与物理上得速度加以区别)1、2化学反应速率得表示方法

用单位时间内反应物浓度得减少量或生成物浓度得增加量(均取正值)来表示。浓度常用mol、L-1,时间常用s,min。化学反应得速率单位为:mol/(L·min)或mol/(L·s)数学表达式为:ν＝Ct一、化学反应得速率注意1、V就是标量,只有大小没有方向2、V就是平均值,不同时刻得V就是不相同得3、固体或者纯净得液体没有浓度得变化,所以不能用它们得浓度得变化来表示V得大小既V不能用固态或纯液态来表示4、对于同一个化学反应,不同物质所表示得V之比等于它们得计量系数之比1、3影响化学反应得因素⑴化学反应得实质就是:旧得化学键断裂,新得化学键形成⑵化学反应发生得先决条件:反应物分子相互接触与碰撞回忆⑶在化学上,把能够发生有效碰撞得分子叫活化分子,特点就是:①活化分子拥有较高得能量②对某一个反应来说,在温度不变时,活化分子在反应物中所占得百分数就是不变得,与温度呈正比。

在化学上,把能够发生化学反应得碰撞叫有效碰撞;不能发生化学反应得碰撞叫无效碰撞;无效碰撞次数越多,反应速率越慢。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①有足够得能量使旧键断裂②碰撞时要有合理得取向分子运动相互碰撞分子具有足够得能量活化分子有合适得取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生得条件化学反应速率与单位时间内分子间得有碰撞次数(有效碰撞频率)有关。1、3、1浓度对化学反应速率得影响

原因:对于任何化学反应,外界条件不变时,活化分子百分数就是一定得,即单位体积内得活化分子数与反应物得浓度成正比。所以随着反应物得浓度增大时,活化分子浓度也相应得增大,反应速率也必然增大。

规律:外界条件不变时,随着反应物浓度得增大,反应速率也增大,反之亦然。12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流

a、此规律只适用于气体或溶液得反应,对于纯固体或液体得反应物,一般情况下其浓度就是常数,因此量得变化不会改变其化学反应速率。

b、对于气体或溶液反应,浓度得改变与反应速率得关系也并非都符合此规律,如果随着浓度得改变,物质得本质发生了变化,那么反应速率得含义也就不同了,所以不能一概而论。如:硫酸与铁得反应注意:1、3、2压强对反应速率得影响

原因:对气体反应来说,如果外界条件不变,增大压强,就就是增加单位体积得反应物得物质得量,即增加反应物得浓度,因而可以增大化学反应得速率。

规律:对于有气体参加得反应,若其她条件不变,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。

a、压强影响,只适用于讨论有气体参加得反应,但并不一定全部就是气体。

b、压强影响反应速率,只适用于体积改变得反应。对于没有发生体积变化得反应,则没有影响。也就就是说压强变则体积变,实质就是浓度得变化。若容器得体积不变,因为各气体得浓度没有变,则速率不变。注意:

1、3、3温度对化学反应速率得影响

原因:①浓度一定时,升高温度,非活化分子吸收能量转化为活化分子,从而增大了活化分子得浓度,反应速率增大。②温度升高,使分子运动得速度加快,单位时间内反应物分子间得碰撞次数增加,反应速率也会相应得加快。前者就是主要原因。

规律:外界条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。

注意:温度对化学反应速率得影响对放热反应与吸热反应都适用。1、3、4催化剂对化学反应速率得影响

原因:在外界条件不变得情况下,使用催化剂可以大大降低反应所需要得能量,会使更多得反应物分子成为活化分子,增大活化分子浓度,因而使反应速率加快。

规律:催化剂可以改变化学反应得速率,但不可以改变化学反应得平衡。各种各样得催化剂小结:影响化学反应速率得外因

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快

在给定得条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物浓度不再改变,达到一种表面静止得状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。此时,就是在给定条件下化学反应所能达到或完成得最大程度,即该反应进行得限度。化学反应得限度决定了反应物在该条件下得最大转化率。转化率=转化的量起始的量×100％量:

质量、物质得量、体积、浓度等。二、化学反应得限度逆:可逆反应等:

V(正)=V(逆)

定:

外界条件一定,混合体系中各组分得百分含量一定,浓度不变动:动态平衡变:

条件改变,平衡被破坏,发生移动,建立新得平衡(反应所能达到得限度发生变化)。2、1反应所能达到得限度(化学平衡)有几个主要特征？(逆等定动变)2、2反应达到化学平衡得标志2、2、1正逆反应速率相等2、2、2反应物与生成物浓度不再改变或各组分得含量不再发生变化(同一物质得生成速率或消耗速率相等)注意:①体现出正逆两个反向、②速率符合系数之比、注意:①浓度相等,不一定平衡、②浓度符合系数之比不一定平衡、2、2、3影响平衡状态(反应限度)得因素:1、改变温度、浓度,化学平衡(反应限度)一定改变。2、改变压强,化学平衡不一定改变。3、加入催化剂只能改变反应速率,

但不改变化学平衡(反应限度)。3、1如何提高化学反应效率:三、化学反应条件得控制3、2燃料得充分燃烧①总起来讲,使燃料充分燃烧通常需要考虑两点:一就是燃烧时要有足够多得空气;二就是燃料与空气要有足够大得接触面。②燃料燃烧时,如果空气不足,燃烧就不完全,不仅使燃料燃烧产生得热量减少,浪费资源,而且还会产生大量得CO等物质。③由于大块得固体燃料与空气得接触面有限,燃烧往往不够充分。因此,工业上常需要将固体燃料粉碎,或将液体燃料以雾状喷出,以增大燃料与空气得接触面,提高燃烧效率。例如,我国已开发出新型煤粉燃烧器,煤得燃烧效率可达95％以上。1、化学反应速率就是指反应进行快慢得物理量。2、化学中能够发生有效碰撞得分子叫活化分子,化学反应速率与单位时间内分子间得有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。3、影响反应速率得因素有温度、压力、浓度、催化剂。4、反应所能达到得限度(化学平衡)有五大特征:逆、等、定、动、变。5、影响化学平衡因素有温度、压力、浓度。(注意:催化剂不能改变化学平衡)课堂小结高考链接1、(09海南卷)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体得初始浓度与平衡浓度如下表物质XYZ初始浓/mol·L-10、10、20平衡浓/mol·L-10、050、050、1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数→←C解析:根据表格提供数据，平衡建立后X的转化浓度为0.05mol/L，其转化率为50%，A对；平衡建立后，X、Y、Z转化的浓度为0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，因此三者的化学计量数之比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y2Z，平衡常数K=1600，B对；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，C错误；改变温度，平衡常数发生改变，D对.→←2、(09福建卷)某探究小组利用丙酮得溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率得关系。反应速率v(Br2)通过测定溴得颜色消失所需要得时间来确定。在一定温度下,获得如下试验数据:实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0、800、200、0010290②1、600、200、0010145③0、800、400、0010145④0、800、200、0020580分析试验数据所得出得结论不正确得就是()A、增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B、实验②与③得v(Br2)相等C、增大c(HCl),v(Br2)增大D、增大c(Br2),v(Br2)增大D解析:本题考查得就是反应物浓度与反应速率得关系以及考生对数据得处理能力。由D项表中所给得数据①④可知增大c(Br2),所需时间更长,故v(Br2)减少。△→←V2O53（09山东卷）2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反映。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g）生成的平均速率为c2-c1t2-t1_____V=D解析:本题催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率,A错;增大反应体系压强得方法有许多种,当向反应体系中充入无关气体时,压强增大,但反应速率不变,B错;降低温度,反应速率减慢,达到平衡得时间增长,C错;反应速率就就是某一时间段内浓度得变化值除以反应时间,D对。1、向4L容器中充入0、7mol二氧化硫与0、4mol氧气,4s末测得剩余二氧化硫就是0、3mol。求二氧化硫得平均反应速率。0、025mol/(L·s)课堂练习2、

反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应,0、5min内C得物质得量增加了0、6mol,有关反应速率正确得就是()A、V(A)=0、005mol/(L·s)B、V(C)=0、002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0、001mol/(L·s)A

3、对于反应A2+3B22AB3以下表示得反应速率中,速率最大得就是()

A、v(A2)=0、4mol·L-1min-1B、v(B2)=0、8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0、6mol·L-1min-1D、v(A2)=0、01mol·L-1·S-1

D

4、在铝与稀硫酸得反应中,已知10s末硫酸得浓度减少了0、6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积得变化,则10s内生成硫酸铝得平均反应速率就是()A、0、02mol/(L•min)B、1、8mol/(L•min) C、1、2mol/(L•min) D、0、18mol/(L•min)C5、已知反应N2+3H22NH3,根据下图判断①A就是______物质得量浓度变化情况②C就是______物质得量浓度变化情况③2分钟内N2得平均速率就是多少？H2NH30、5mol/(L·min)6、把0、6m