化学计算题（解析版）-2025年中考化学专项复习

题型04化学计算题

考情聚焦

A类型1有关化学式的计算与推断..............................................................1

A类型2技巧性计算...........................................................................6

A类型3利用化学方程式进行计算的选择题.....................................................10

A类型4纯净物的化学方程式计算.............................................................18

►类型5含有杂质的化学方程式计算问题.......................................................23

A类型6溶液溶质质量分数的计算.............................................................31

A类型7关于溶液配制的计算问题.............................................................40

考情聚焦

A类型1有关化学式的计算与推断

角度1计算原子个数（比）/元素种类

1.（2024•四川内江节选）内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能产生有利于增鲜的氨基酸一一谷氨酸

（C5H9NO4）。请回答下列问题：

（1）谷氨酸由一种元素组成。一个谷氨酸分子由一个原子构成。

【答案】⑴四/419/十九

【详解】（1）由化学式可知，谷氨酸由C、H、N、O四种元素组成；

由化学式可知，一个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子共19个原子构成。

2.（2024•天津节选）蛋白质由甘氨酸（C2H5。22等多种氨基酸构成。计算：

（1）甘氨酸由种元素组成（写数值）。（2）一个甘氨酸分子中含有个原子。

【答案】（1）4（2）10

【详解】（1）甘氨酸由C、H、0、N4种元素组成；

（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子。

3.（2024•黑龙江节选）奥司他韦（化学式为C|6H28、。4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：

（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为（最简整数比）。

【答案】（2）4：1

【详解】（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1,故填：4：1,

4.（2024・山东济宁节选）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯［化学式为C6HlzO?,结构简

式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答：

⑴丁酸乙酯分子中，C、H、0三种原子的个数比为.

【答案】（1）361

【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1。

5.（2024•海南节选）某品牌矿泉水瓶底标有如图所示标志。回答下列问题：

⑶合成PET的原料之一为乙二醇（C2H6。2）,乙二醇分子中碳、氢原子个数比为—（最简整数比）。

【答案】⑶1:3

【详解】（3）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分

子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3。

角度2计算相对分子质量

1.（2024•黑龙江节选）奥司他韦（化学式为C|6H28乂。4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：

（1）奥司他韦的相对分子质量是o

【答案］⑴312

【详解】（1）奥司他韦的相对分子质量=12x16+1x28+14x2+16x4=312,故填：312„

2.（2024•黑龙江齐齐哈尔节选）蔗糖（化学式为C|2H2。口）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常

用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：

⑴蔗糖的相对分子质量是=

【答案］⑴342

【详解】（1）蔗糖的相对分子质量=12x12+1x22+16x11=342。

角度3计算元素质量比

1.（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，

有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为

A.5:8B.8:5C.5:6D.6:5

【答案】B

【详解】硫酸钙（CaSC）4）中，氧元素与钙元素的质量比为（16x4）:（40xl）=8:5,故选B。

2.（2024・四川内江节选）

⑵味精的主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为一o

【答案】⑵1：8

【详解】（2）谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为：8:（16x4）=l:8o

3.（2024・吉林节选）（l）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为。

【答案】⑴5回2。

【详解】（1）Ca。中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2„

4.（2024・湖北节选）（DTiCl,中钛、氯元素的质量比为0

【答案】⑴24：71

【详解】（1）TiCb中钛、氯元素的质量比为（48x1）:（35.5x4）=24:71。

5.（2024•四川遂宁节选）（l）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为（化为最简整数比）。

【答案】⑴20:1

【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1x2）=20:1。

6.（2024・重庆节选）（DNa^SOs中钠元素与氧元素的质量比为。

【答案】（1）23：24

【详解】（1）Na2s。3中钠元素与氧元素的质量比为（23x2）:（16x3）=23:24。

7.（2024•四川南充节选）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载

火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肌（化学式为C2H8N2）。

（1）偏二甲肺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（填最简整数比）。

【答案】（1）6：2：7

【详解】（1）偏二甲脱化学式为c2H8止，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12x2）：（1X8）：（14x2）=6：2：

7。

8.（2024・江西节选）⑷陶艺空间：硫酸锢（SrSOQ常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锢元素（Sr）

的化合价为价。SrSO&中硫元素、氧元素的质量比为o

【答案】⑷+21:2

【详解】（4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锢（SrSd）中硫元素为+6价，氧元素为-2价，

设银元素（Sr）的化合价为x,贝h+（+6）+（—2）x4=。，x=+2；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32:（16x4）

=1：2„

9.（2024•内蒙古兴安盟）有机玻璃透光性能好，耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用作飞

机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8。2）来合成有机玻璃。请回答下列问题。

（2）甲基丙烯酸甲酯中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。

【答案】（2）15:2

【详解】（2）甲基丙烯酸甲酯中,C、H三种元素的质量比为（12x5）:（lx8）=15:2,故填：15:2。

10.（2024・山东济宁节选）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯［化学式为C6H9。。，结构简

式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答：

（2）丁酸乙酯中，C、H、0三种元素的质量比为0

【答案】（2）18：3：8

【详解】（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12x6）：（1x12）：（16x2）=18：3：8。

角度4计算元素的质量分数

1.（2024•山东荷泽节选）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。

⑶亚麻酸（Q8H3。。2）是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，a-亚麻酸中

质量分数最大的元素是o

【答案】3）碳元素/C

【详解】（3）a-亚麻酸（Ci8H3°。2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x18）：（1x30）：（16x2）=216：30：

32=108：15：16,其中碳元素的质量分数最大。

2.(2024•山东威海)如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是

A.锌是人体必需的常量元素XX牌补锌口服液

B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大主要成分：葡萄糖酸锌

C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg

化学式:C12H22O14Zn

D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1

含锌量：每支口服液含锌6.5mg

【答案】C

【详解】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误;

B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12x12):(22x1):(16x14):(65*1)=144:22:224:65,

故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误；

C、每支口服液含锌6.5mg,则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为

65x1

6.5mg+xlOO%=45.5mg说法正确;

12x12+22x1+16x14+65x1

D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12x12):(22x1):(16x14):(65x1)=144:22:224:65。

3.(2024•山东东营)蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素［化学式为(C6HHp5)J

下列关于纤维素的说法正确的是

A.纤维素属于有机高分子化合物B.纤维素中氢元素的质量分数最大

C.纤维素的相对分子质量为162D.纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益

【答案】A

【详解】A、纤维素［(C6H10O5)n］的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说

法正确；

B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为(12x6n)：(lxion)：(16x5n)=36：5：40,其中岩元素的质量分

数最大，选项说法错误；

C、纤维素的相对分子质量为12x6n+lxl0n+16x5n=162n,选项说法错误；

D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体

健康有益，选项说法错误。

4.(2024•广东深圳)梓醇(GsH"Oi。)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是

A.由三个元素组成B.碳元素和氧元素的质量比3:2

C.其中氢元素的质量分数最小D.由碳元素、氢元素和氧元素构成

易错提醒"

物质和元素都是宏观概念，用“组成”来描述；而分子、原子和离子等是微观粒子，用“构成”来描述。

【答案】C

【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意；

B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为(12x15):(16x10)=9:8,说法错误，不符合题意；

c、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12x15):(1x22):(16x10)=90:11:80,故梓醇中氢元素的质量分数最

小，说法正确，符合题意；

D、梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。

6.(2024•甘肃临夏)大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素也等营养物质。下列有关叶

酸(C19H19N7O6)的说法正确的是

A.叶酸属于氧化物B.叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6D.叶酸中氢元素的质量分数最小

【答案】D

【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(Cl9H19*06)含有c、H、N、O四种元素，

不属于氧化物，A错误；

B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误；

C、叶酸(C19Hl9即。6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(19?媚顺8199896：::：,C错误；

D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。

6.(2024•广东广州)蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为G2H22011。下列关于蔗糖的说法正确的是

A.属于无机化合物B.C、H、O三种元素的质量比为12:22:11

C.1个蔗糖分子中含有11个水分子D.氧元素的质量分数为二“「xlOO%

12x12+1x22+16x11

【答案】D

【详解】A、由蔗糖的化学式Cl2H22011可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误;

B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=(12x12)：(1x22)：(16x11)=72：11：88x12：22：11,故选项说法错误；

C、由蔗糖的化学式Ci2H22。量可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原

子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误；

16x11

D、蔗糖中氧元素的质量分数为X100%,故选项说法正确。

12x12+1x22+16x11

7.(2024•江苏常州)《本草纲目》记载食肉桂能"面生光华"。肉桂酸(C9H8。』是肉桂的主要有效成分，下列

说法正确的是

A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B.肉桂酸中碳与氢元素质量比为9回8

C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子

【答案】C

【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；

B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12x9)：(1x8)=27：2,不是908,错误；

C、肉桂酸中氧元素的质量分数＜)6x2xl00%，21.6%,正确；

12x9+1x8+16x2

D、根据肉桂酸(C9H8。2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。

角度5计算物质中元素的质量

易错提醒

化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该化合物中该元素的质量分数。

1.（2024•黑龙江齐齐哈尔节选）蔗糖（化学式为C|2H22。“）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常

用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：

（3）34.2g蔗糖中含有g碳元素。

【答案】⑶14.4

【详解】（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=34.2gxi|等xl00%=14.4g。

2.（2024•黑龙江节选）奥司他韦（化学式为C|6H28^0/是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：

（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为g»

【答案】3）1.4

14x2

【详解】（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6gXwxl00%=1.4g,故填：1.4。

3.（2024•四川南充节选）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载

火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲脱（化学式为C2H8止）。

（2）g偏二甲脱中含氮元素的质量是42g„

【答案】（2）90

【详解】（2）含氮元素的质量是42g的偏二甲朋的质量为42g+（］2x2；］：i4x2><l0°%）=9°g。

4.（2024•天津节选）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为go

【答案】⑶14

【详解】（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75gxl°.xl00%］=14g。

5.（2024•黑龙江牡丹江节选）（2）含有相同质量氧元素的H。和的质量最简比为。

【答案】（2）18:17

【详解】（2）含有相同质量的氧元素，则含有的氧原子的个数相同，2H2。与H2O2所含氧原子个数相同，故

含有相同质量氧元素的H2。和也。2的质量比为（2X18）：（1x2+16x2）=18：17。

A类型2技巧性计算

1.（2024•四川达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反

应，该镁条中镁元素的质量为

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反

355

应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300gx7.3%x工xl00%=21.3g；氯化镁中镁元素

36.5

24

的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3gx；77M、=7.2g。故选B。

35.5x2

8.（2024・四川广元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定

条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%,

则参加反应的氧气质量为

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。

【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧

12x2

化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6gx-xl00%=2.4g,氢元素的质量为4.6gx

12x2+1x6+16

1A

――-x^--xl00%=0.6g,恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数

12x2+1x6+16

为70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体的质量为2.4g+30%=8g,乙醇燃烧生成水的质量

1x2

为0.6g+,/,,xl00%=5.4g,根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g故

1x2+16o

选Co

1.（24-25九年级上•江苏扬州•阶段练习）将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会儿

停止加热，冷却至室温后，称得剩余固体质量为19.2g。则生成铜的质量为

A.16gB.19.2gC.2.8gD.3.2g

【答案】D

【详解】解：设生成铜质量为X。

A

H+CuOCu+HOAm

9964r

806480—64=16——=——,x=3.2g

160.8g

x20g-19.2g=0.8gs

2.（24-25九年级上•河南•阶段练习）若某同学取CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并

冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为

A.20%B.64%C.80%D.95%

【答案】A

【详解】设混合物中氧化铜的质量为X,

A

CuO+COCU+CO2固体减少的质量

8080-64=16

x10g-8.4g=1.6g

x_80

L6g-i6

x=8.0g,

则原混合物中Cu的质量分数为：华芈xl00%=20%。

10g

3.（24-25九年级上•四川遂宁•期中）已知由NaHS、MgSCU、NaHSCU组成的混合物，硫元素的质量分数为

a%,则混合物中氧元素的质量分数为

A.a%B.2a%C.l-1.75a%D.1-0.75a%

【答案】C

【详解】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将"NaH"视为一个

与Mg等效的整体A（即将"NaH"和Mg都换用"A"来表示，其相对原子质量可作24）,混合物就相当于是由

AS、ASO4、AS04组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1；

A〜S

则2432-=—x=-a0/o

32a0/o4

xa0/o

3

混合物中氧元素的质量分数为1-二〃％-。％=1-1.75。％,故选：Co

4

4.（24-25九年级上•河南周口•期中）某技术人员对甲醛（HCH。）、乙酸（CH£OOH）和乳酸（C3H6。3）的混合

水溶液进行测定，其中氧元素的质量分数为64%,则该溶液中碳元素的质量分数为

A.28%B.30%C.32%D.36%

【答案】A

【详解】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2：1,与水分子中氢、

氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2：16=1：8,其中氧元素的质量分数为64%,

则氢元素的质量分数为8%,因此混合水溶液中碳元素的质量分数为1-64%-8%=28%。故选A。

5.（24-25九年级上•重庆长寿•阶段练习）某密闭容器中有CO和SO?的混合气体，已知C元素的质量分数为

24%,则混合气体中S元素的质量分数为

A.6%B.18%C.22%D.28%

【答案】C

【详解】CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则二氧化碳的质量分数为

19

24%+（K^X100%）=56%，二氧化硫的质量分数为1-56%=44%，该混合气体中硫元素的质量分数=

32

44%xx100%=22%

32+16x2

6.（24-25九年级上•广西柳州•阶段练习）有C4Hg、C3H6。、C6Hl组成的混合物，经测定含氧元素的质

量分数为30%,则氢元素的质量分数为

A.20%B.15%C.10%D.25%

【答案】C

【详解】C4H八C3H6。、C6H12c>6分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2,则碳元素和氢元素的质量比

12:（lx2）=6:l,经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素和氢元的质量分数之和为1-30%=70%,氢元

素的质量分数为70%*^^100%=10%o

6+1

7.（24-25九年级上•黑龙江大庆•阶段练习）在稀硫酸和硫酸铜的混合液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。

反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等。则原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为

A.708B.807C.7080D.8007

【答案】C

【详解】在稀硫酸和硫酸铜的混合液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。反应后得到的固体质量与所加铁

粉质量相等，铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,参加反应的铁和硫酸铜与生成铜的质量比为：56：

160：64,假设生成铜的质量为64g,则加入铁的质量为64g,则与硫酸铜反应的铁的质量为56g,参加反应

的硫酸铜的质量为160g,则与稀硫酸反应的铁的质量为：64g-56g=8g,铁与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,参加反应的铁、硫酸的质量比为：56:98,则参加反应的硫酸的质量为：14g,则

原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为：14g：160g=7:80。

8.（2024•河南驻马店•模拟预测）将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前

后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为

A.10.0gB.20.0gC.21.8gD.26.6g

【答案】A

【详解】根据题目中完全反应，反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的

氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为参加反应的碳酸钙的质量为工,铜的质量为（27.6-x）g,

高温

CaCO3=CaO+CO2T

10044

xa

100x

44a

llx

a=----

25

点燃

=

2Cu+O22CUO

12832

27.6-xa

12827.6-x

32〃

27.6-x

a=-----

4

由晟=解得x=10g,故选A。

9.（2024•河南•一模）12.8gMgO和CuO的混合物与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液蒸发结晶并充分干燥

后称量固体的质量为23.8g,则原混合物中金属元素的质量分数为

A.25%B.75%C.78%D.80%

【答案】B

【详解】氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式分别为MgO+2HCl=MgCU+H2。、

CUO+2HC1=CUC12+H2O,由上述化学方程式可知：1个氧化镁、1个氧化铜中的1个氧原子被2个氯原子

取代，1个氧原子相对原子质量是16,2个氯原子相对原子质量是71,2个氯原子和1个氧原子相对原子质

量相差=71-16=55,即完全反应后质量增加55份质量，氧化镁、氧化铜中氧原子占16份质量，实际反应中

固体增加质量=23.8g-12.8g=llg,设12.8gMgO和Cu。的混合物氧元素质量为无

=这，x=3.2g,原混合物中金属元素的质量分数="黑型ixl00%=75%。

16X12.dg

A类型3利用化学方程式进行计算的选择题

1.（2024•四川绵阳）将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足

量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为

A.7:1B.14:1C.28:1D.56:1

【答案】B

【详解】将一定质量的水煤气（CO和出的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸

和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g,则生成水的质量为0.9g,生成二氧化碳的质量为2.2g；

设该水煤气中CO的质量为x,凡的质量为y

占燃

2C0+02=W2C02

5688

x2.2g

882.2g

点燃

2H

2+。22H20

436

y0.9g

4=y

y=0.1g

360.9g

该水煤气中CO和H2的质量比为L4g:0.1g=14:1。

A

2.(2024•江苏镇江)已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2个+H2O,将16.8gNaHCC)3固体加热一段时间后，剩余固

体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCCh和NazCCh的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

2NaHCO3=Na2CO3+CO,T+H2O固体减少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

77=71x=2.2g,不符合题意；

623.1g

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量

不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元

素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y,反应生成碳酸钠的质量为z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

168106168-106=62

yz16.8g-13.7g=3.1g

168_y

~62~Tlgy=8.4g

106_z

则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：：不符合题意；

~62~3Agz=5.3g,(16.8g-8.4g)5.3g=84:53,

A人

D、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,碳酸氢钠和稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与

16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：

23，23\

16-8gx^T7T7?T77^xl00%^^-T^XIOO%=11.7g,符合题意。

3.（2024•江苏南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1观察产物X的颜色为红色。

步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2丫溶液，测得与CuCL反应的Na2H2Y的质量为33.6g。

已知：①Na2H2丫的相对分子质量为336②Cu2。为红色固体

（3）Cu2O+2HCI=Cu+CuCl2+H2OCuCI2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCI

下列说法正确的是

A.产物X为Cu单质B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl两种离子

C.步骤3中参加反应的CuCL的质量为27gD.产物X中Cu元素的质量分数为90.9%

【答案】D

【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和CU2。，而不是产物X为Cu单质，故A错误；

B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCI,则骤2所得蓝色溶液中含有H+、

Cu2+、C「三种离子，故B错误；

C、设步骤3中参加反应的CuCb的质量为尤；

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl

135336

x33.6g

135x

,x=13.5g

33633.6g

即步骤3中参加反应的CuCL的质量为13.5g,而不是27g,故C错误;

D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的CU2。质量为同时生成铜的质量为z；

Cu2O+2HC1=Cu+CuCl2+H2O

14464135

yZ13.5g

144_y

,y=14.4g

135-13.5g

64_z

,z=6.4g

135-13.5g

即产物X中Cu的质量为9.6g-6.4g=3.2g,C112。质量为14.4g,14.4gCu2。中铜元素的质量为

64x21署发故D正

14.4gx

3r1。。％38g,故产物X中Cu元素的质量分数为

确。

4.（2024・湖北武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充

分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系

如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成

碳酸钠和水。

A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH

B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2cO3和CaCOj

C.图中x=18.25,且M点溶液中一定只含一种溶质

D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25

【答案】A

【详解】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后

来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为X,则：

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

10%x0.44g

36.510%x

H-0.44g

解得x=3.65g

根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g,又由于碳酸

钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质

量为14.6g365g=10.95g,根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误；

B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，该选项说法正确；

C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g,刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,

后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，

此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；

D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的

质量为x,则

NaOH~NaCl~HCl

4036.5

x1.825g

40x

36^5~1.825g

解得x=2g

碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g,设变质前自制干燥剂中CaO为y,根据质

量守恒定律，可知：

CaO〜CaCO3-co2

5644

y0.88g

56_y

44-0.88g

解得y=1.12g

则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25,该选项说法正确。

5.(2024•天津)尿素［CO(NH2)2］是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为

一定条件

。下列说法正确的是

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

A.NH3中N的化合价为+3价B.尿素中氮元素的质量分数为23.3%

C.参加反应的NH3和CO2质量比为17：22D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7

【答案】C

【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为

-3价，说法错误；

B、尿素中氮元素的质量分数=---------------------------------x100%。46.7%说法错误;

12x1+16x1+2x14+1x4

一■定条件

C、由化学方程式2NH3+CO2=^^CO(NH2)2+H2。可知：参加反应的NH3和C02质量比为=

(2x17):(1x44)=17:22,说法正确；

D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=(lxl2):(2xl4)=3:7,说法错误。

6.(2024•河南)镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金

属(括号内为生成的氧化物)可能是

A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.AI(AI2O3)D.Fe(Fe3O4)

【答案】A

【分析】镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物

2Mg+0,2MgO

共2mg,假设mg金属全部是镁，则有4880，生成氧化镁的质量为§，72gV2〃琢，生成的氧

mg5

~mg

化物共2mg,说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该>2mg。

型

2Be+O22BeO

【详解】A、假设mg金属全是Be,则有18一50生成BeO的质量为3〃7g>2:咫，符合题意;

A

2CU+O2CuO

2160，生成CuO的质量为:<2mg,不符合题意；

B、假设mg金属全是Cu,则有128

mg5

丁g

4A1+3O2=2A1,O3

1HQ

C、假设mg金属全是Al,则有我“204,生成AbQ的质量为1=7〃zg<2mg,不符合题意；

mg179

3mg

点燃

Fe

3Fe+2O23°429

D、假设mg金属全是Fe,则有168232，生成Fe3O4的质量为王■根gV2mg,不符合题意。

mg29

一mg

21

7.（2024•四川德阳）向mg溶质质量分数为wi%的BaCI2溶液中逐滴加入溶质质量分数为W2%的H2s。4溶液,

至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是

A.生成沉淀233gB.可以确定m的值

C.Wi%=20.8%D.W2%=42.06%

【答案】D

【分析】向mg溶质质量分数为wi%的BaCb溶液中逐滴加入溶质质量分数为W2%的出5。4溶液，至恰好完

全沉淀，氯化领与硫酸反应生成硫酸领沉淀和盐酸，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg,根据质量守

恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钢沉淀的质量相同，

设生成硫酸钢沉淀的质量为尤，参与反应的氯化领质量为y,

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

208233

y无

208_y

233~x

208

208x

y=

233

oner

已知加入mg溶质质量分数为wi%的BaCb溶液，则y=m=mgxW1%,但是这个等式并不能直接求出m

的值，因为不知道x（即硫酸溶液的质量，也等于硫酸钢沉淀的质量）的具体值。

【详解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能确定生成的硫酸/沉淀就是233g,说法

错误，不符合题意；

B、由分析可知，不能直接求出m的值，说法错误，不符合题意；

C、由分析可知，y=^=mgxW1%,则w*=,由于不知道工和m的具体值，所以不能直接得

233233xmg

出叫％=20.8%的结论，说法错误，不符合题意；

D、由分析可知，设生成硫酸钢沉淀的质量为％,则硫酸溶液中硫酸的质量为*W2%,

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

20898233

mgxW1%xxw2%x

208mgxW1%233

x------xmgxw.%

233X2081

208_mgxw%_98mgxW1%

------tx-x

98xxw2%-----208------w2%

23398mgxw,%

则就xmgxw1%=前x।，解得W2%*42.06%,说法正确，符合题意。

208w9/o

9.（2024•四川广安）向含有9.5gMgCb和3.65gHCI的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,

溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl

【答案】B

【详解】由图可知，向含有MgCL和HCI的混合溶液中，逐滴加入:氧化钠先

与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,溶液酸性减弱pH值增大,因此a-D鬟衣不嘉U毒灯桌强的反应;

盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7,因此b-c

段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；

A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未