化学实验（选择题）原卷版-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题11化学实验（选择题）

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素，在高考中常将“三要素”进行组合，形成综合性强、

能力层次要求高的实验题。

综合性化学实验题（选择题）考查内容全面，从定性分析到定量分析、从化学原理到实际操作、从无

机物到有机物都有涉及，主要考查：

（1）气体物质的制备方法；

（2）物质的净化、除杂、检验；

（3）物质性质的验证；

（4）化学常见仪器的使用；

（5）试剂的选择与操作；

（6）实验方案的设计与评价等内容；

（7）产率的计算；

预计2025年高考综合实验选择题，将结合文字叙述、图表数据、实验装置，探究内容上主要取材于教

材实验、日常生活和社会热点问题等，考察物质的制备、检验、鉴别等。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.（2024•江西•高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合

剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

2.（2023•西藏四川•高考真题）实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmoL!/的NaCl溶液。下列仪器中，本实验

必须用到的有

①天平②温度计③用烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

3.（2023•湖南•高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

①②

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

4.（2023•海南・高考真题）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是

A.CO2（HC1）：饱和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：碱石灰

c.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

5.

A.AB.BC.CD.D

6.（2024•广东•高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用

以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

ABCD

&盐酸无水CaClH

2-A21---

*

1A

——饱和

珪分食盐水U

Q)------—

制备Cl?净化、干燥收集验证CL的氧化性

A.AB.BC.CD.D

7.（2024•重庆・高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持

装置略）。下列说法错误的是

A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙

B.若制取C4,则乙可盛饱和食盐水以除去HC1

C.若制取Cl?,则丙可作气体收集装置

D.若制取N4,则丁可盛水用作尾气处理装置

8.（2023・湖北・高考真题）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142。。），实验

中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69。口带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）,其

反应原理：

下列说法错误的是

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69°C

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

9.（2023・福建・高考真题）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下:

苯甲醇水.MgSC>4操作x什

~~►有机层洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质本

苯甲酸钾甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液

用试剂丫调节pH

KOH溶液—水层一结晶、过滤、洗涤、干燥本

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g-cm:下列说法错误的是

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

10.（2024•浙江・高考真题）为回收利用含U的CC1,废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不

正确的是

A.步骤I中，加入足量Na2cO3溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下□放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗％可用升华法进一步提纯

11.（2024•湖南•高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCl固体中提取石用CC14溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A.AB.BC.CD.D

12.（2024•福建•高考真题）药物中间体1,3.环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下:

O

OO

CH3QNa,80°C

溶剂DMF”

5-氧代已酸甲酯（沸点153。0

（沸点101°C）

下列说法或操作错误的是

A.反应须在通风橱中进行

B.减压蒸储去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.减压蒸储后趁热加入盐酸

D.过滤后可用少量冰水洗涤产物

13.（2024・广西・高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HC1气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于

配制标准溶液的高纯度NaCl,下列相关实验操作规范的是

A.AB.BC.CD.D

14.（2024・湖南•高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象:

稀HNOj

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色;

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNC>3中表面钝化

B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNC>3反应生成了NO2

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO?+H2O=2HNO3+NO

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

15.（2024•广东•高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现

象及其相应推理均合理的是

滴管

M气球

浓盐酸皆「

扃湿润的红色

JVLz石蕊试纸

（）适量NH4cl与

Ba（OH）2-8HO

（电湛嬴器）2

A.烧瓶壁会变冷，说明存在AH<0的反应

B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程燧增

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4cl升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

16.（2024・贵州•高考真题）下列装置不能达到实验目的的是

丹浓氨水

支棉花

A.图①可用于实验室制NH3B.图②可用于除去C2H2中少量的H2s

c.图③可用于分离CH2c1?和CCLD.图④可用于制备明矶晶体

--------------------------高效解题策略

【策略1］熟悉以气体制备为主线的综合实验

(1)三大气体的制备系统

揩

T饱=D

Cb的实验室制备系统和_F

浓

展

食

/_硫

盐\

二

酸NaOH

二

南

水

，溶液

除

—O

吸收多余C12

气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置

NH3的实验室制备系统

so2的实验室制备系统

(2)常见气体的发生装置

可用来制

制取装置反应原理注意事项

取的气体

MnO?①试管要干燥

2KC1O3==云==2KC1+302T

②试管口略低于试管底

O2

3A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T③加热时先均匀加热再固

定加强热

（）④用高锈酸钾制取氧气时，

固+固—工气NH32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3T+2H2O

需在管口处塞一小团棉花

温度计耳1

1\1

口,控制宏=平衡气压，

=晟应温度型^=便于滴下液底u

JrS

t3-O\—f--------------------------YD①加热烧瓶时要垫石棉网

发散if京

②反应物均为液体时,烧瓶

C1MnC）2+4HCl（浓）M11CI2+CI2T+2H2O

2内要加沸石或碎瓷片

HC1NaCl+H2so4（浓）NaHSO+HClt

固十液△“气4

浓硫酸、

c2H4CH3cH20Hwo。。>CH2=CH2T+H2O

,言

争制反应控制反应

逐滴加入液体固液分离

Mil

发散源

2

2H++Zn=B2t+Zn+

①使用长颈漏斗时,漏斗下

4有孔端管口要插入液面以下。

塑料

板②启普发生器只适用于块

状固体与液体的反应，反应

不需要加热且气体不溶于

CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20水。

③使用分液漏斗既可增强

装置的气密性，又可控制加

固（块状）+液入液体的速度。

一气

MnO?

O22H2O2=====2H2O+O2T

H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

co2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

用于控人、qCaO,

制滴加型NH3NH3H2O(^)=====NH3T+H2O

速度或工

液体的

St-2KM1104+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+

Cl

量O2

8H2O+5C12T

浓)

固+液一气so2Na2sO3+H2so4(=Na2SO4+H2O+SO2T

c2H2CaC2+2H2O——*C2H2t+Ca(OH)2

3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+

NO

4H2O

CU+4HNC>3(»=CU(NO3)2

NO2+2NO2T+2H2O

（3）气体的净化装置

类型装置常见干燥剂

洗气浓H2s。4（酸性、强氧化性）

I

2无水氯化钙（中性）

U

固态干燥剂

碱石灰（碱性）

1n

除杂试剂Cu、CuO、Mg等

固体，加热

（如：当CC>2中混有。2杂质时，应选用上述的装置IV

IV

除。2，除杂试剂是CU粉）

r

冷凝除杂杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体

（4）气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴（是一种特定的除杂过

程）；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。

类型液体干燥剂固体干燥剂

装置10

常见干燥剂浓H2so4（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）

可干燥

N>。2、H>CI>CO、CO>SO>可干燥除NH以

222223可干燥NH3及中性气体

、、等外的所有气体

的气体HCLNONO2>CH4>C2H4C2H2

不可干燥

。2、Hs>HC1、SO2、co

、、等22

NH3>H2SHBrHINH3

的气体等

（5）气体的收集方法及装置

收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体

难溶于水或微溶于水且不

排水法。2、H,NO、CO、CH4等

与水反应的气体12

向上排密度大于空气且不与空气

cb、SO2、NO2、82等

空气法中的成分反应的气体

排空气1

法

向下排密度小于空气且不与空气

玲、NH3等

空气法中的成分反应的气体J1

（6）尾气的处理

①实验室中常见气体的处理方法

HC1、NO

C12so2N02H2SNH3coH2

硫酸铜溶液或与氧气混合后

NaOH溶液水水或硫酸溶液点燃

NaOH溶液通入NaOH溶液

直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、。2、C02等

②尾气处理装置

a、在水中溶解度较小的气体（如：Cb等），多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图甲。

b、对于溶解度很大、吸收速率很快的气体（如：HCKNH3等），吸收时应防止倒吸，如图乙。

c、某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、星可点燃除去，如图丙。

d、尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H八星、CO等，如图丁。

（7）实验条件的控制

为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体（如氮气）排尽

排气方法装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体（如：氨气、氯气、二氧化硫）等排尽装置

中的空气。

①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。

「=>-►%、Ha混合气

H2->.N2

②观察气泡，控制气流速度，如图,可观察气泡得到N2、a的体

L生:,浓硫酸

控制气体的流

速及用量积比约为1:3的混合气。

f飞/玻璃管

③平衡气压如图FL,用长玻璃管平衡气压，防堵塞。

根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一

压送液体反应容器。

①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物

或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。

温度控制②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。

③常考温度控制方式：

a.水浴加热：均匀加热，反应温度100。（2以下。

b.油浴加热：均匀加热，反应温度100〜260。（2。

C.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度

等。

d.保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。

（8）有关沉淀的洗涤操作与规范解答

（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的

沉淀物。

洗涤沉淀的目的

（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如

目标产物尽可能洗出来。

（1）蒸储水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

（2）冷水：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

常用洗涤剂

（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

（4）有机溶剂（酒精、乙醴等）：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用

有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。

（1）检验沉淀是否完全的答题模板：

静置，取上层清液一加沉淀剂-有无沉淀—结论

（2）沉淀洗涤的答题模板：

三套答题模板注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）一标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶

体）一重复（待洗涤液流尽后，重复操作2〜3次）

（3）检验沉淀是否洗净的答题模板：

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）一加试剂［加入xx试剂（必要时加

热，如检验NHi）］一现象（不产生xx沉淀、溶液不变xx色或不产生xx气体）一结论（说明

沉淀已经洗涤干净）

【策略2】掌握有机物制备的实验装置和提纯方法

（1）熟悉常用仪器

0

三颈滴液分液直形球形

烧瓶漏斗漏斗冷凝管冷凝管

(2)熟悉常用装置

①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产

率。

球形冷凝管回/长导管

流作用

冷凝作用

滴液

温漏斗

三颈

度赢力r防倒吸

计置"吸收剂

②蒸储装置：利用有机物沸点的不同，用蒸储的方法可以实现分离。

/冷凝管

牛角管

温度计的

百蒸倒\直接

正确位置烧时水编赂

酒精灯器

(3)有机物制备常考问题:

温度计水银球若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中；

的位置若要选择收集某温度下的微分，则温度计的水银球应放在蒸储烧瓶支管口附近。

有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物

的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的

长玻璃管B的作用都是冷凝回流。

!一邑一

冷凝回流

图1图2溟苯制取图3溟苯制取

冷凝管的选择球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收

集微分。

冷凝管的进出

下口进上口出

水方向

酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精

灯加热，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸储等实验等。若温度要求更高，可选用

加热方法的选酒精喷灯或电炉加热。

择

除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水浴

加热的温度不超过100℃

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。

常见的用于干

燥有机物的药无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等；

品

（4）提纯有机物的常用步骤及方法

有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质（无机物与有机物），根

据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：

如苯与液澳发生取代反应后,产物为棕褐色，混合物中含有目标产物澳苯、有机杂质苯、无机杂质

Br2.FeB3HBr等，提纯澳苯可用如下工艺流程:

提纯有机物的常用方法:

①分液：用于分离两种互不相溶（密度也不同）的液体。

②蒸储：用于分离沸点不同的液体。分储的原理与此相同。

③洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过澳水洗气除去。

④萃取分液：如分离澳水中的澳和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。

(5)有机物产率计算公式

产品的实际产量

产品产率=xlOO%；

产品的理论产量

【策略3】明确性质探究类综合实验的角度

(1)物质氧化性、还原性及其强弱的判断。

如探究S02具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnC)4溶液中，通过观察酸性KMnC)4溶液是否褪色

来说明；如探究Fe3+的氧化性强于b时，可利用FeCb与淀粉-KI溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3+的

氧化性强于I2o

(2)验证同周期、同主族元素性质的递变规律.

一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产

生H,的快慢来说明Mg、Al的活泼性顺序。

(3)电解质强弱的判断。

如探究化合物HA是弱电解质的方法是常温下配制NaA溶液，测pH,若pH>7,则说明HA为弱电解

质。

(4)物质酸性强弱的判断。

如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将C02气体通入

NazSiCh溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。

（5）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。

可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压

变化等设计实验，找出规律。

（6）热分解产物的性质探究、判断。

①难溶性碳酸盐一氧化物+CO2；

②碳酸的酸式盐二碳酸的正盐+CO2+H2O；

③镂盐（NH4NO3除外）NH3+相应的酸（或酸性氧化物+%0）；

④硝酸盐二金属（或金属氧化物、亚硝酸盐）+氮氧化物（NO或NC）2）+O2；

⑤草酸晶体CO2+CO+H2OO

【策略4】仪器组合型实验方案的设计与评价

J&

实验V

装置

（5唯铲

溶液配制

过滤

①要用玻璃棒引流①分液漏斗末端要紧靠烧

①不能在容量瓶中溶解溶质

易错点或②漏斗末端要紧靠烧杯内杯内壁

②玻璃棒要靠在刻度线以下，而

注意事项壁②下层液体要从下口放出，

不是刻度线以上

上层液体从上口倒出

广

饱和「

实验装置

Na2cO3

溶液i

x////AS.洗气

蒸饵

制公1•乙酸乙酯

①右端导管要靠近液面

易错点或①温度计水银球的位置应位于支①气体流向为长进短出

管口处②用饱和Na2cCh溶液除

注意事项②洗气时所选液体是否正

去乙酸，吸收乙醇，分离

②水流方向为自下而上乙酸乙酯确

③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

%听

实验装置k1

X11

\—f---------------------\—t------------->_J②以③国

AB

tJNH3

①制备。、、（浓①反应的试管的管口要略

H2>2SO2>CO2NH3若①中为挥发性酸，通入

易错点或氨水与碱石灰反应）可选A装置向下倾斜③之前要把挥发出的①中

的气体除去，如验证酸性：

注意事项@MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可②制备NE时棉花的作用

以选B装置是防止氨气与空气对流乙酸〉碳酸〉苯酚

最新各地模拟---------------------------

1.（2024•河北•模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中CO2的发生剂，其主要成分为NaHCO-含

有少量NaCl等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。

下列说法错误的是

A.装置的合理连接顺序为鼓空气装置—VTlTlV—II—ni

B.装置I中发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2s04=Na2SO4+2H2O+2cO2T

C.装置IV的作用是除去CO?中混有的水蒸气，减小实验误差

D.若缺少装置皿，则会使NaHCC）3,质量分数的测定结果偏低

2.（2024•河北•模拟预测）工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱

硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

除去SC>2后的烟气

A

NaOH溶液

喷雾一W缪？

「箝一吸收塔Ca?H）2j

TI匚」-----►沉港室—>氧化室—>CaSO4

含s8烟气一T―

滤液

A.从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液，将SO2转化为NazS。’

B.沉淀室中得到的滤液为NaOH溶液，可循环至吸收塔

C.氧化室中CaSOs被还原为CaSC\,可用于生产石膏

D.实验室分离CaSOs和滤液时，需要用到分液漏斗

3.（2024・安徽•一模）用FeCl3-6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、

易升华。下列说法错误的是

A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸

C.d装置起到冷凝收集产物的作用D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

4.（2024・四川自贡•一模）自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑

等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③

过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为

5.（2024•辽宁•模拟预测）下列气体净化的方案合理的是

A.除去HC1中的C1”将混合气体通入饱和食盐水

B.除去CO?中的SO?：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液

C.除去NZ中的。2：将混合气体通过灼热的镁粉

D.除去CO中的CO?：将混合气体中通过灼热的氧化铜

6.（2024・辽宁•模拟预测）苯酚是重要的化工原料，由异丙苯氧化法制备苯酚主要包括：①异丙苯催化氧

化成过氧化氢异丙苯；②酸解；③减压蒸储分离苯酚和丙酮。其制备装置如图所示（夹持装置已略去），下

列说法错误的是

A.检验装置气密性时，需关闭恒压滴液漏斗的旋塞

B.实验时，先通入足量5充分反应后，再滴加硫酸

C.步骤②酸解的目的是使过氧化氢异丙苯分解成苯酚和丙酮

D.减压蒸储可加快蒸储速率，防止苯酚被氧化

7.（2024•安徽・模拟预测）CbO是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HC1O,

与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cb制备CbO,装置如图所示，已知

CbO的沸点为3.8。（3；Cb的沸点为-34.6（,下列说法正确的是

A.

C.装置⑤中液氨用于吸收CbOD.装置⑤逸出气体可用水吸收后排放

8.（2024•江西・一模）CaO?常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置

（部分固定装置略）合理组装可制备Cao?。下列叙述错误的是

A.①中MnO2作双氧水分解反应的催化剂

B.②中生成7.2gCaO?时转移0.2mol电子

C.用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代

D.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedb

9.(2024・湖北•一模)H2s可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H?S,实验装

置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2STo

已知：①H2s的沸点是一61。。有毒；②装置A内产生的H2s气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要

作用是预冷却H?S。下列有关说法错误的是

A.MgCb固体有利于平稳持续产生H2sB.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收

C.虚框内装置的连接顺序为ETDTCD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用

10.(2024・湖北•一模)在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2s通入稀硫酸酸化

的NiSC)4溶液中，可制得NiS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被氧化成Ni(OH)S。H2s

的电离常数分别为Ka。Kg,NiS溶度积常数为Ksp,下列有关叙述错误的是

A.实验开始时应先打开K1、K?通入氮气，排出I、II、in装置中的空气

B.装置n的作用是除去H2s中的水蒸气

KK

C.反应H?s+Ni2+=NiSJ+2H+的平衡常数

Ksp

D.装置IV中可选用乙醇洗涤NiS沉淀

11.（2024•广东清远•一模）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会

发生歧化反应：2CU+=CU2++CUO某小组探究SO。与CU（OH）2悬浊液能否制备CuCl,实验装置如图。下

列说法不正确的是

Na2sO3固体

A.a中的液体可以选用稀硝酸

B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl

C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO?通入量过多

D.装置丙中CC1,的主要作用是防倒吸

12.（24-25高三上•山西•阶段练习）丁二酸酎是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同

学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL