化学反应的热效应-2025学高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）

（8）化学反应的热效应—

2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】

一、易错点分析

考点一反应热

L从两种角度理解化学反应热

微观宏观

且表示反应物的活化能；

。去东断裂IH化学键吸收的俺量；

8表示活化分子膨成生成物择放的能母；

图像〃表示生成新化学键放出的能最；

c表小反应热

分析。衣示反应热

选川合道的催化帮可降低u的故侑4!不俺

。乂被称为“能8”

改变C的数值

的（生成物卜M反应物）

计算Ml££（反向拘A膻山（牛成物锭A）

2.“五步”法书写热化学方程式

一写方程式T写出配平的化学方程式

u

B，——・・・■••••••・・・・・一―♦・———■«»...・・・••••••••••・———•一・•■«

二标状态T用$、1、g、叫标明物质的聚集状态

U二二二二二二二二二二二二二二二二

二^0~L一定反应的温度和压强并在方程式“一”上注］

一道EFR明（101kPa、25p时可不标注）

：=二二二二

四株A”|_j由弊嗝写出A//.并根据信息注明A〃的

———n或---

A..............................................

五标敷值根据化学计量数计算写出A〃的值

PS：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,

也可以是分数。化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则AH也要加倍。

3.燃烧热概念理解的三要点

⑴外界条件是25℃、101kPa;

(2)反应的可燃物是1mol;

(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元

素要生成对应的物质：

C—CO2(g),H-H2O(l),S—SO2(g),NTN2(g)等。

考点二反应热的计算

反应热计算的四种方法

(1)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量。

利用公式:。=燃烧热X”(可燃物的物质的量)

如已知H2的燃烧热AH=-285.8kJ-mol-1,^比的物质的量为2mol,则2molH2燃烧放出的热

量为2molx285.8kJ-mol-l=571.6kJ。

(2)依据反应物与生成物的总能量计算。

(生成物)-E(反应物)。

(3)根据键能数据(E)计算。

反应物键能总和-生成物键能总和

(4)根据盖斯定律计算反应热。

若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可通过这

几个化学反应的反应热相加减而得到。

二、易错训练

1.下列反应放出热量的是()

A.氢氧化领与氯化镂的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.镁条与稀盐酸的反应

2.某化学反应包括A(g)-B(g)、B(g)-C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变

A.两步反应均为吸热反应

B.lmolA(g)的总键能大于ImolC(g)的总键能

C.lmolC(g)与1molA(g)的能量差为回-E1+E2-E3)kJ

D.反应A(g)-B(g)一定要加热才能发生

3.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y-2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加

试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述错误的是()

A.该反应为放热反应

B.生成物的总能量比反应物的总能量大

C.该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

D.反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量

4.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).•HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图

所示。下列说法错误的是()

)

热)

烧热

燃(和

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活反中aH确(a(-

mH(A正2l=

L的的式AHH

k）AO)写OCH

3.应应程）ag(CaA

9反g（gNl书N)

5反方0（2C2-g

+逆变应H式=)(

=CO2)q2

H于改反2程gaO

C—)方((l

定A大以列12S

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N稳的能可下））)3

O2gH^

C应化，，g（g（(反++)

N22H2))g

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HOo+C叫2

化的化件C1)+化H(O

H比++s)热O+

N构应催条））(g5H

用ssa(列HO)

C异反压（（N22ag(

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嘲招.C下

OUI.PI、H.该.正.使.常..C.2.H..C.N.S.

ABCD5ABCD6ABC

D.2NO2^=02+2N0AH=+116.2kJ/mol（反应热）

7.已知下列热化学方程式：

①Fe3C）4（s）+CO（g）^=3FeO（s）+CC）2（g）AH；=akJ/mol

②Fe2C）3（s）+3CO（g）-2Fe（s）+3CC）2（g）A//2=bkJ/mol

i21

③Fe2O3（s）+§CO（g）『§Fe3C>4（s）+gCO2（g）AH3=ckJ/mol

则反应FeO（s）+CO（g）^Fe（s）+CC）2（g）的AH（单位：kJ/mol）为（）

abcabc_abc—abc

A.-+------B.——+—+—C.---------+—D.一一+----

322322322322

8.已知H?（g）、CH/g）、CH30H⑴可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。

①2H2（g）+C）2（g）2H2。（1）AHj=—akJ-mol-1

l

@CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH2=-bkJ-mor

1

③2cH30H（l）+3C）2（g）-2CO2（g）+4H2O（l）AH3=-ckJ-mol

④CH4（g）+H2O（1）——CH30H（1）+H?（g）AH4

下列说法正确的是（）

be

A.AH4—

B.反应③的AS>0

C.反应①中若生成H2（D（g）,则

D.反应②中的八凡能表示甲烷的燃烧热

9.一定条件下，2,3-二甲基3-丁二烯与漠单质发生液相加成反应（1,2-加成和1,4-加成

同时存在），已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能

CH?C-CH2Br

B.由%小于Ea3可知，升温有利于

国BrI

一八/1⑴AH=（Eal+Ea3-^-Ea4）kJ/mol

Br

D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

10.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图

所示：

已知：0=0、C=O的键能分别为498、799。估算C0键能为（）

A.267kJmor'B.817kJmoLC.lOeekJmor1D.1258kJmoF1

11.化学反应A2+B2-2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

能2molA+2molB

AE=rkJ

A£=ykJ

1molAfHmolB2

2molAB

O反应历程

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出无kJ能量

C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

12.(1)已知：2N2O5(g)—2N2O4(g)+O2(g)AH,=-4.4kJ/mol,

2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol,则反应

N2O5(g)—2NO2(g)+1o2(g)AH=____kJ/molo

(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键C—HC=OH—HC^O

键能4137454361075

则CH4(g)+CC)2(g)、2CO(g)+2H2(g)AH=________kJ/moL

(3)上图是N?(g)和H2(g)反应生成lmolNH3(g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热

化学方程式为。

(4)坨区燃烧生成H2(D(g)放热121kJ,ImolHzO。)蒸发吸热44kJ,凡燃烧热的热化学方

程式为o

(5)①巳(s,白磷)+5O2(g)-26C)5(s)AH咫4P(s,红磷)+50?(g)-ZPPs⑸此？

常温时红磷比白磷稳定，则小区AW(填或“<”)。

13.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径IC(s)+O2(g)^CO2(g)；AH=-393.15kJmol'①

途径n先制成水煤气：

C(s)+H20(g)—C0(g)+H2(g);AH2②

再燃料水煤气：

1

2C0(g)+02(g)2co2(g)；AH=-566kJ-mol③

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)；AH=-484kJmor1④

请回答下列问题：

(i)途径i放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径n放出的热量。

(2)AH2=o

(3)煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NO,经O3预处理后用CaSOs水悬浮液吸收，可减少烟

气中SOz、NOx的含量。。3氧化烟气中SO?、NO*的主要反应的热化学方程式为

-1

NO(g)+03(g)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ-mol

1

NO(g)+1o2(g)NO2(g)AH=-58.2kJ-moP

1

SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJmor

1

反应3N0(g)+O3(g)=3NO2(g)AH=kJ.mol。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3cO?AH=-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)AH=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CC\(g)的热化学方程。

(5)在标准状况下的H.2L甲烷完全燃烧生成CO?和液态水放出444.8kJ热量(298K),其

燃烧热的热化学方程式;已知

断裂下列Imol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol,O=O:496kJ/mol,C-

H:414kJ/mol则断裂lmolH-0键需要提供的能量为___________________kJ。

14.完成下列问题

(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的熔变进行推算。

已知：C(s,5S)+O2(g)-CO2(g)AHj=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(1)AH2=-571.6kJ/mol

2c2H2(g)+5O2(g)-4co2(g)+2H2O(1)AH3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H?(g)生成ImolC2H2(g)反应热化学方程式:

(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g),-CH3OH(g),已知

反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键H-HC-0C三0H-0C-H

E!(kJ/mol)4363431076465413

1

贝ijCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=kJ.mor

(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

一环形玻璃搅拌棒

—温度计

碎泡沫塑料

a.用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是0

A.一次性快速倒入B.分3次倒入C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含Imol溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反

应，放出的热量分别为9、。2、。3,则Qi、。2、。3的关系为。

③若通过测定计算出产生的热量为L39kJ,则中和热△"=.o

15.I.某实验小组选用简易量热计，用50mL0.50mol-171盐酸跟50mL0.55mol-LTNaOH溶液

进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：

（1）实验中记录的数据如下表：

实验次数起始温度终止温度心/℃

125.028.2

225.128.5

325.029.3

可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为lg-cnr3,中和后溶液的比热容

c=4.18J-（g-℃）。=缈加则生成hnolH?。时的反应热（保留小数点后一

位）。

（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成ImolJi?。时的反应

热A82（填“>”“〈”或“=”），理由是o

（3）大量实验测得，25℃和lOlkPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成

lmolH2O时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成lmolH2O的热

化学方程式：。

II.某化学兴趣小组用QlOOOmol.LiNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量

(g/100mL)o回答下列问题：

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中(填“A”或

“B”)准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚醐溶液作指示剂。

(2)在碱式滴定管中装入QlOOOmol.LTNaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡,

其正确的图示为图2中的(填字母)。

图1图2

(3)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是(填序号)。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

③碱式滴定管未用O.lOOOmolL-'NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液

④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡

⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是

g/100mLo

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.镂盐和碱的反应是吸热反应，故Ba(OHL8H2O晶体与NH4cl晶体的反应是吸热反

应，故A错误；

B.盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B错误；

C.C与CO2共热生成CO的反应为吸热反应，故C错误；

D.金属与酸反应属于放热反应，镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D正确；

故选：D。

2.答案：C

解析：A.由图可知，A(g)-B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)

-C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；

B.由图可知，ImolA(g)的总能量大于ImolC(g)的总能量，则A(g)-C(g)为放热反

应，则ImolA(g)的总键能小于ImolC(g)的总键能，B错误；

C.根据图象，ImolC(g)与ImolA(g)的能量差为(E4-E】+E2-E3)kJ,C正确;

D.反应A(g)-B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误；

故选C。

3.答案：B

解析：由试管中液面甲下降、液面乙上升知，左边试剂瓶中温度升高，则该反应为放热反

应，A正确；放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；由于反应物的总

能量比生成物的总能量大，反应的结果是向体系外放出热量，C正确；反应为放热反应，反

应中化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量，D正确。

4.答案：D

解析：A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN

比HNC稳定，故A正确；

B.根据熔变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的

AH=59.3kJ-mol1-0=+59.3kJ-mol1,故B正确；

C.根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正

确；

D.使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总

能量有关，故D错误。

综上所述，答案为D。

5.答案：A

解析：C(s)+CO2(g)-2CO(g)属于吸热反应，AH>0；B、C、D项中的反应均属于放热

反应，AH<0,A项AH最大，A项符合题意。

答案选A。

6.答案：C

解析：A.燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)过程放出的热

量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367.0kJ/mol,A错误；

B.中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：

NaOH(叫)+HCl(aq)『NaCl(叫)+凡。⑴AH=-57.3kJ/mol,C错误；

C.硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为:

s(g)+02(g)—SO2(g)AH=-296.8kJ/mol,C正确；

D.热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为:

2NO2(g)^=O2(g)+2NO(g)AH=+116.2kJ/mol,D错误;

故答案为：Co

7.答案：D

解析：根据盖斯定律由①x—+②《③x；可得目标热化学方程式,

x||x--AH,x—=f-—+—jkJ/mol,

故选D。

I3)232I322j

8.答案：D

解析：A.根据盖斯定律，方程式④=②-①xg-③xg,所以此4=^+|-b，A错误;

B.根据反应③，AS<0,B错误；

C.反应①中若生成HzO(g),从H2(D(1)变成H2O(g)要吸收能量，使放出的能量减小，AH变

大，则C错误；

D.lmol甲烷完全燃烧，生成CO?和H2(D(1)放出的热量为燃烧热，则反应②中的A凡能表示甲

烷的燃烧热，D正确；

故选D。

9.答案：C

解析：A.低温下的主产物为1,2-加成，高温下的主要产物是1,4-加成，故A错误；B.温度

Br

升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到故B错误；C.根据图

像可以得到AH=(纥1+凡3-纥2-纥4)kJ/mol,故C正确；D.由反应历程及能量变化图无法

判断该加成反应为放热反应，故D错误；故选C。

10.答案：C

解析：据分析可知：£(CO)+498kJ-mor1x1-799kJ-moP1x2=-283kJ-moF1,解得：

E(CO)=1066kJ-mor1；

故答案选C。

IL答案：C

解析：由题给图像可知，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，该反应是放

热反应，A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错误。

12.答案：(1)+53.1

(2)+120

(3)N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH=-46kJ/mol

(4)H2(g)+1o2(g)—H2O(1)AH=-286kJ/mol

(5)<

解析：⑴已知：①2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）AH|=-4.4kJ/mol；

②2NO2(g)-N2()4(g)△区=-55.3kJ/mol；由盖斯定律可知，由;①-②得

N2O5(g)—2N02(g)+102(g)

AH=gAH1—AH2=1X(-4.4)kJ/mol+55.3kJ/mol=+53.IkJ/mol。

(2)CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH=反应物的键能-生成物的键能

=4x413kJ/mol+2x745kJ/mol-2x1075kJ/mol-2x436kJ/mol=+120kJ/mol。

(3)合成氨反应的热化学方程式为

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)^H=EX-E2=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/molo

(4)坨凡的物质的量为0.5mol,燃烧生成0.5molH2O(g)放热121kJ,ImolH?。。)蒸发吸

热44kJ,则lmolH2完全燃烧生成1molH2O(1)放出2xl21kJ+44kJ=-286kJ/mol,H2燃烧热的

热化学方程式为H2(g)+gc>2(g)-H2O(l)AH=-286kJ/mol。

(5)常温时红磷比白磷稳定，则能量：P4卜,白磷)>P46,红磷)，根据3=生成物的总能量-

反应物的总能量可知，

13.答案：(1)等于

(2)+131.85kJ/mol

(3)-317.3

(4)FeO(s)+CO(g)^Fe(s)+CO2(g)=-218kJ/mol

(5)CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJ/mol；511.9kJ

解析：(1)根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，途径I与途径H的始

态相同、终态相同反应热相等；

1

(2)已知：0C(s)+O2(g)—CO2(g)AHj=-393.15kJ-mor；

③2co(g)+O?(g)2co2(g)AH=-566kJ-mol-1；

④2H2(g)+C)2(g).2H2O(g)蛇4=-484kJ-mo『；根据盖斯定律，由①-；x③-；x④可得

反应②C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),则

AH,=AH,-AH.-AH.=

2i-22

-393.15kJ-moL—；x(―566kJ.mol-1)-1x(-484kJ-mol_1)=+131.85kJ-mol-1；

1

(3)已知：0NO(g)+O3(g)—NO2(g)+O2(g)=-200.9kJ-mor;

②NO(g)+；O2(g)^NC>2(g)AH?=—58.2kJ-mo「；

1

③SO2(g)+O3(g).SO3(g)+C)2(g)AH3=-241.6kJmor;根据盖斯定律，由①-2x②可得反

应3NO(g)+O3(g)-3NC>2(g),则

1

A77=Ai%+2xA772=-200.9kJ-mo「+2x(-58.2kJ•mol)=-317.3kJ/mol；

(4)已知①Fe2C>3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2=-25kJ/mol；

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ/mol；

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO?(g)AH3=+640kJ/mol；

根据盖斯定律，由二X③②+1x①可得反应FeO(s)+CO(g)-Fe(s)+CC)2(g)，则