江苏省2024-2025年高考第二次模拟考试化学试卷（含答案）

2025年高考第二次模拟考试

高三化学

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64

第I卷(选择题共39分)

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述

错误的是

A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油

C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢

2.下列化学用语表述不正确的是

A.次氯酸钠的电子式：Na+［：O：ci：］-

B.固体HF中的链状结构：、、、F/H念

C.铜的基态原子的简化电子排布式：［Ar］3d94s2

D.SOj的VSEPR模型

3.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的实验装置与操作能达到实验目的的是

A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SC>4固体

1

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶体

4.[Cu(NH3)4]SC>4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A.原子半径：r(O)>r(N)B.沸点：H2S>H2O

C.第一电离能：L(N)>L(O)D.电负性：x(H)>Z(O)

阅读下列材料，完成5〜7题：

周期表中VIA中的0、S、Se及其化合物应用广泛。；是氧元素的3种核素，其中;8。常用作

示踪原子；实验证明在室温和常压下5中含有。4分子，在放电的条件下得到O3」molO(g)得到电子

生成lmolO"(g),吸收752kJ的热量钾的含氧化合物有Kg、K2O2,K0?等，匕0?和KO?常用于潜水

时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成HzS。,，S可以用于制黑火药：

2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO21oS2c1?可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可

以用于制作半导体材料。回答下列问题。

5.下列有关说法正确的是

入107°

g分1一：

;；

〔LcJ

A.。2、。3、。4互称为同分异构体

B.凡0、降。?中阴阳离子的个数比不同

C.旦0、比。,分子中氧原子轨道杂化类型均为sp'

D.S2cI2的结构如图所示，属于非极性分子

6.下列化学反应表示正确的是

A.0(g)得到电子生成。人伍)：0(g)+2F=。2-伍)AH=-752kJ-mor1

+

B.KO2与水的反应：KO2+H2O=K+OH-+O2T

C.S在潮湿的空气中氧化成H2sO,的反应：2S+3O2+2H2O=2H2SO4

D.酸性KM11O4溶液与反应：2双!104+出802+3112504=除$04+2\411$04+3"02个+4凡0

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.S具有还原性，可用于制造黑火药

B.N2分子中存在N三N键，N2的沸点比。②低

C.Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料

D.凡0分子中0上有孤对电子对，可与H+形成配位键

8.二氧化碳加氢可用于合成甲醇CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H,O(g)AH-其反应过程中能量变化如

图所示，下列有关说法正确的是

2

体A

系

能

量

，CO+H2O+2H2\

CO2+3H2

CHOH+HO

3反2应进二

C(CHOH)

该反应平衡常数长=3

A.3

C(C02)-C(H2)

B.反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.提高〃（以）2）：”（凡）的比例，可增大H2的平衡转化率

D.总反应的决速步为CO+HQ+2H2=CH30H+HQ

9.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A.化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应

B.化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子

C.化合物X中所有碳原子一定共面

D.能用浓澳水检验Y中是否含有X

10.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是

+5氢

+4化

+2物

承

氧

0酸

物质类别

y质

化f

-3♦g

物

A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥

B.b―a、b—c的转化都属于氮的固定

______%.。2〉q、出0

C.工业上由b出发制备e的路线：b催化剂、高温高压a催化剂、加热cde

D.足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d

11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

A将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃,并将产生的气体通入高锦气体成分为乙烯

3

酸钾溶液中，溶液褪色

11

用pH计测得O.lmolL的Na2CO3溶液的pH值大于O.lmolU酸性：

B

的CH3coONa溶液的pH值CH3COOH>H2cO3

向5mL0.1mol-LTAgNC)3溶液中依次滴加5滴同浓度0.1mol〕T

C^sp(AgCl)>^p(AgI)

的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀

将高氯酸(HC10J滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水

D非金属性：C1>C

变浑浊的气体

12.室温下，由二氧化镒与硫化镒矿(含Fe、Mg等杂质)制备M11SO4的流程如下：

ll?S()4i.tql1a水..2Shihl八溶液

11]

mT。刁一f1I:阳4------►i'lU-----►XfnCO,—~►MnM>.

51

已知：7CZ,(NH3-H2O>1.8X10-,K°/(H2cO3尸4.3X10-7,^fl2(H2CO3)=5.6X101',^(MnCO3)=2.24xl0i,

下列说法正确的是

A.NH4HCO3溶液中：c(NH：)<c(HCO1)+2c(CO；)

2+-+

B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn+SO；+4H

C.“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-)

D.“沉锦”后上层清液中：口2+、=2.5

c(HCO3)xc(Mn)

13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/mol

反应H：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

在1.01xl()5pa恒压条件下，按n起始(CC)2)：n起始(也)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随

温度的变化如图所示。下列说法正确的是

4

A.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)AH=-205.9kJ/mol

B.曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C.温度在200-300T时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小

D.一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率

第n卷(非选择题共61分)

二、非选择题，共4题，共61分。

14.(15分)工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和ZnO。

⑴锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为CuO、ZnO及少量PbO等，用硫酸酸浸后过滤得到

ZnSC)4溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。

I0o

8o

%

6o

、

粉

汨4o

赃

2O

0

2.03.04.05.06.0

硫酸浓度/(mol[T)

图-1

①用4moiI一稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是。

②使用2molL-'和5moi1一硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为。

(2)在含有Zi?+、Fe3+>Fe”的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe粉，后用nLorg萃取剂选择性

萃取分离锌铁。已知Fe?+、Fe3+>Zi?+可以存在多种含氯配离子。

离子常见配离子

Fe2+FeCl+

Fe3+FeCl；

2++

ZnZnClj.ZnClj、ZnCl2VZnCl

萃取原理为H++ZnCl；+nLorgUHZnCl3-nLorg(ZnCl^也可以被萃取)。

①该过程中nLorg萃取剂能有效分离锌铁的原因是。

②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是。

(3)向有机相中加入草酸溶液，将Zn(H)转化为草酸锌(2K2。「2凡0)沉淀，灼烧后得到ZnO。己知

5

Ka](H2c)=5.9X10-2,(H2C2O4)=6.4x1O-o

①生成草酸锌(ZnCzO」2凡。)的化学方程式为。

②ZnO晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿

5

结构晶胞中锌原子的配位数之比为

立方岩盐立方闪锌矿

图-2

(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(FeCzO/ZH?。)沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质

量随温度变化曲线如图3所示。220〜230久时，所得固体产物为。FeCzO,NH?。的摩尔质量为

180g-mor1o

7.20

切

专

言5.76

岷

及

E4.64

既

窝

2.88

100200300

温度rc

图-3

15.（15分）酱类化合物在医药领域有广泛的应用，某种留类化合物的合成路线如下:

(1)C分子中的含氧官能团的名称为O

(2)B->C的反应类型为。

(3)E的分子式为©口耳2。2,其结构简式为O

(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式。能发生银镜反应和水解反应,

且其中一种水解产物能与FeCl3显色；分子中含有5种不同环境的H原子。

OH

(5)写出以乙烘和A为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示

H3co

意图见本题题干)。

16.(16分)氧化亚铜(Cm。)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。CU2。在酸性溶液中歧化为二

6

价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeSz，含有杂质SiO2)为原料制取CsO的一种工艺流程如图所

示：

Fe2(SO,3溶液H,S。”溶液、OzCuONaOHNa2SO3

,।-T,丁,.

I黄铜矿,浸泡I>1操作1十调pHI纳米市3

S、SiC)2等Fe(OH)3

⑴①Cu+核外电子排布式为o

②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式o

(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为o

(3)“热还原”时,将新制Na2s。3溶液和CuSC>4溶液按一定量混合,加热至90℃并不断搅拌反应得到CRO

粉末。制备装置如题图所示：

A

B

反应时A装置原料反应配比为n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体,

防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为0

(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是：o

(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2s。3混合溶液)可制备Na2sO—OHzO晶体。请补充

完整实验方案，取装置B中的溶液，,洗涤、干燥得Na2sO4TOH2O晶体。(己知：室温下,

溶液中H2so3、HSO;、SO1的物质的量分数随pH的分布如图所示；室温下从Na2s。4饱和溶液中结

17.(15分)选择性催化还原烟气中的NO*是环境保护研究中的热点，用NH3在有。2存在时催化还原NO*

是其中常见的一种方法。

(1)将一定比例的。2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NO*的

7

去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380久时，NOx的去除率迅速下降的原因除催

化剂活性降低外，还可能是o

(2)150。(：时，一种含MnO2的催化剂催化还原NO的过程如图所示。

①转化(I)中会生成分子式为H2N2O的中间体，该中间体的结构式为

②图中所示转化总反应的化学方程式为—

(3)烟气中通常含有一定浓度SO2和水蒸气。充有SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某镒氧化物催化剂表

面时，可得到如图所示的各种结构：

oo+

+/\+/\H/黑

NO\

-S0\"S

\/Mn\Z/\

Mn—O

—OOMn

H—

？

？Y

abcd

①充入SO2后，NO的转化率降低的原因是。

②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH3得到图(c)所示结构，也可吸附H2O得到图(d)所示结构,

但图(d)所示结构的生成不影响NH3吸附的总量，原因是o

③长时间通入含SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是一

和O

8

高三化学•参考答案

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

12345678910111213

CCBCCCDCADDDB

二、非选择题，共4题，共61分。

14.（15分）（1）①氧化锌在稀硫酸中溶解速率快于氧化铜和氧化铅（2分）

②硫酸铅（PbSOQ的含量增加（2分）

（2）①Fe3+转化为Fe