化学反应速率及其影响因素（练习）原卷版-2025年高考化学一轮复习

第01讲化学反应速率及其影响因素

01模拟基础练

【题型一】化学反应速率的概念及计算

【题型二】影响化学反应速率的因素

02重难创新练

03真题实战练

//

题型一化学反应速率的概念及计算

1.（23-24高三下•辽宁•开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B,增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C.对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D.从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

2.（23-24高三上•全国•开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快

A.①⑤B.④⑤C.②④D.③

3.（23-24高三上.河南•期中）可逆反应2sC）2（g）+O2（g）2so3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反

应速率的大小是

A.v正X逆B.v正逆C.v正=丫逆D.不能确定

4.（2024•浙江•一模）下表数据是在某高温下，金属镁和锲分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成

氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线

型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

5.(2024・湖南永州.三模)室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P+Q=X+Z和反应

②P+Q=Y+Z,反应①和②的速率方程分别是vi=kic2(P)、V2=k2c2(P)(ki、k2为速率常数)。反应过程中，Q、

X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变

B.45min时Z的浓度为0.4moLL-i

C.反应①的活化能比反应②的活化能大

D.如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

6.(2024•安徽滁州•二模)利用天然气制乙快，反应原理如下：

①2cH4(g)BC2H4(g)+2H2(g)AH,>0

②C2H4(g)2H2(g)+H?(g)A7f2>0

在IL恒容密闭反应器中充入适量的CH,，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化

如图所示。下列叙述正确的是

-甲

-乙

-丙

A.M点正反应速率小于逆反应速率

B.反应前30min以乙烯生成为主

C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移

D.0~40min内。氏平均速率为2.0101・匚-minT

7.(23-24高三上.浙江•阶段考试)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和02。紫外光照

射时，在不同催化剂(I、II、II)作用下，CH产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不无碉的是

图1光照时间/小时

A.0~30h内,CH4的平均生成速率v(I),v(II)和v(III)的大小顺序为v(III)>v(II)>v(I)

B.当其他条件一定时，使用催化剂I,反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内，在催化剂n作用下，得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)AH>0

题型二影响化学反应速率的因素

8.(2024・海南・二模)已知反应2C°2+6H?「嬴，士CH?=CH?+4旦°AH>0可用于合成烯烧。下列有

关该反应的说法错误的是

A.增大压强可增大该反应速率

B.升高温度能增大C°2的转化率

C.增大的浓度，该反应的平衡常数不变

D.密闭容器中，通入2moic。2和6m。1应，反应生成ImolC2H,

9.(2024•山东淄博•一模)两个均充有H2s的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa,以温度、AI2O3催化剂为

条件变量，进行实验：2H2s(g)x^2H2(g)+S2(g),反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

-

70

60-

之5

O-

树4O-

群O-

3

SO-O

X2

1

67

0000800900100011001200

温度/℃

A.温度升高，H2s分解的正，逆反应速率均增大

1

B.900℃,ts后达平衡，死的平均生成速率为2tpkPagT

C.A12O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.1100℃,曲线H、HI重合，说明AI2O3催化剂失去活性

10.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）U2XY（g）△8＜（）达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此

过程的分析正确的是（）

反

应

乙

速

率

o

D.°in时间图m是升高温度的变化情况

11.（2024・山东.二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

①②③④

试剂lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性高ImLO.Olmol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高

a高铳酸钾水溶液锦酸钾水溶液镒酸钾水溶液锌酸钾水溶液

试齐2mLO.lmol/LH2c2。42mL0.2mol/LH2c2。4水ImLO.2moi/LH2c2。4水1mL以浓盐酸为溶剂配

b水溶液溶液溶液制的0.2mol/LH2c2O4水

溶液

褪色

690s677s600s

时间

下列说法错误的是

A.对比实验①、②可知，H2c2。4水溶液浓度增大，反应速率加快

B.对比实验②、③可知，酸性高镒酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

Mn4+2+

D.实验③的离子方程式为20+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O

12.（2024•黑龙江大庆•三模）在两个相同恒温（工）恒容密闭容器中仅发生反应：

2

2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）^＞00实验测得：vI（N2O5）=kI-c（N2O5）;

4

vi£（NO2）=ki£.c（NO2）-C（O2）；k正、k逆为速率常数，受温度影响。下歹蹴法错误的是

物质的起始浓度（mol・厂）物质的平衡浓度（mN•匚b

容器编号

C(NO)c(Oj。（。2）

<N2O5)2

I4001

II120.5

A.平衡时容器1中再充入一定量的N2O5,N。?体积分数增大

B.若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时c（°2）＜lmoLC'

C.反应刚开始时容器II中的v正＞v逆

D.当温度改变为时，若%正=陶，贝产＜工

13.（23-24高三下•广西•开学考试）恒容条件下，ImolSiHCy发生如下反应：

2SiHCl3（g）^SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）已知「正=v消耗（SiHChhOKSiHCL）,

v逆=2曝耗（SiH2cl2）=%逆x（SiH2cUMSiClJ,3.分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为

物质的量分数。如图是不同温度下”（SiHCL）随时间的变化。下列说法不正确的是

1.0

69

(

es8

u

H

I

S

)s

K

.67

O.

05I____：_________：____:________I

0100200300

Z/min

A.已知电负性：Si<H<Cl,则S汨3与水反应的方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HC1T+H2T

B.4<4,该反应立八”〉。

C.EK时平衡体系中再充入2moiSiHCL,平衡正向移动，x(SiH2cU)增大

y正_16

D.当反应进行到a处时，“逆9

14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2sCh(g)+O2(g)=2sO3(g)AH<0o下列各图表示当其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图n表示历时刻使用催化剂对反应速率的影响

c.图m表示to时刻增大的浓度对反应速率的影响

D.图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

N

15.(2024.湖南.模拟预测)研究N°x之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：2C>4(g)^2NO2(g)

AH〉。。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为(时，《NOJ和《NO?)随/变化曲线分别为I、n,

改变温度到心，C(N°2)随/变化为曲线in。下列判断正确的是

0.10

A.反应速率丫（“）=丫他）

B.温度工＜（

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.温度刀和A下，反应分别达到平衡时，HN2°4）前者小

16.（2024•河北.一模）某密闭容器中含有X和Y,同时发生以下两个反应：①X+YQM+Q；②

X+YQN+Q。反应①的正反应速率正）=&c（X＞c（Y）,反应②的正反应速率v“正广k2c（X）-c（Y）,其中

左、卜2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度⑹随时间①变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

Ac/（molL-1）

A.10s时，正反应速率Vi（正）＞V2（正）

B.0〜6s内，X的平均反应速率v（X）=0-5moLL，sT

C.若升高温度，4s时容器中c（N）:c（M）的比值减小

D.反应①的活化能大于反应②

17.（2024.河南・一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影

响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便

在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变

量（因变量）和无关变量。某研究小组用酸性KMnCU溶液与H2c2。4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究

浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是

A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25。（3、酸性KMnCU溶液与H2c2O4溶液的体积均确定为

4mL,不使用催化剂

B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L的KMnCU酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的

H2c2。4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C.可将单位时间内反应所生成的C02体积作为实验变量（自变量）进行本实验研究

D.该实验研究中的反应变量（因变量）是溶液紫色褪去所消耗的时间

18.（2024・北京•一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号©②③

110滴稀硫酸——10滴蒸储水和――10滴稀硫酸和

实验装匕0.5gKI固体JL0.5gKI固体

置及操

3mL3mL3mL

以溶液

作兰/5%%。2溶液百/5%%。2溶液5%%02

-工/

回

溶液立即变为黄色，产生大量溶液立即变为棕黄色，产生少量无色

实验现

溶液无明显变化无色气体；溶液温度升高；最气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明

象

终溶液仍为黄色显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A.KI对Hz。?分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H?。?氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H202分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，耳。2氧化KI的反应放热

19.（2024.上海闵行.三模）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molS02和o.6mol°2,发生如下反应:

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o20s时反应达到平衡，求°2）和以。2）相等。

（1）0〜20s内,v（SO?）=moLLy

（2）平衡后向容器中再充入0.4mo1S°3和o.3mol°2,此时，v（正）v（逆）。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

（3）相同温度下，起始投料变为0.5molS02和o.3mol°2,‘。2的平衡转化率。

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

20.（2024.上海虹口•一模）研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的

氨基甲酸镂固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4（s）^2NH3（g）+CO2（g）,ti

到化学平衡。C（C02）随时间t变化曲线如图所示。

1

c(CO2)/molL*

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A.混合气体的平均摩尔质量不变B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为

(3)在0〜h时间内该化学反应速率V(NH3)=

(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到IL,t3时达到新的平衡。请在图中画出t2〜t4时间内C(CO2)

随时间t变化的曲线。

1.(2024.北京.高考真题)苯在浓HN°3和浓H2sO’作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不

正确的是

过渡态1

过渡态2-1

反应物

+NO；+HC)3SO-

OY

反应进程

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物II

B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大兀键没有变化

D.对于生成Y的反应，浓H2s作催化剂

2.(2024・安徽・高考真题)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下Se0：浓

度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/1ns水样初始PH

©5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Se°；)=2.0m"L'h"

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO：+8H+=2Fe“+Se+4HQ

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始PH越小，Se°：的去除效果越好

3.(2023•河北•高考真题)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：

①

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③胆

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中1<2、K分别为反应②和③的速率常数、反应

③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：

t/min