《高中备考指南-化学必修1》课件-4.1.3第四章 物质结构 元素周期律-第一节 原子结构与元素周期表-第3课时 原子结构与元素的性质

课前篇

预习教材课堂篇

分点突破课后篇

课时分层训练第四章

物质结构

元素周期律第3课时

原子结构与元素的性质课前篇

预习教材一、原子结构与元素性质的关系1.金属元素：原子最外层电子一般少于_____个，在化学反应中容易____________，具有__________。4失去电子金属性2.非金属元素：原子最外层电子一般多于_____个，在化学反应中容易____________，具有____________。4得到电子非金属性二、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素锂__________

__________0.152钠____________

__________0.186钾___________

__________0.227

312

1113

1914元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素铷____________

__________0.248铯____________

__________0.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是_____________________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________

3715

5516最外层电子数都为1增多增大续表2.碱金属化学性质的比较（1）

钠、钾与氧气反应。

实验现象受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾反应更剧烈反应方程式实验结论＞（2）

钠、钾与水反应。反应钠与水的反应钾与水的反应操作

现象相同点：金属______在水面上；金属________成闪亮的小球；小球______________；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈______色不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧化学方程式______________________________

____________________________结论浮熔化不停地游动红

＞＞

增多增大减弱增强增强3.碱金属单质的物理性质元素相同点除铯外，其余都呈________色，它们都比较软，有延展性，密度较______，熔点较______，导电性、导热性强递变规律密度逐渐________（钠、钾反常）熔、沸点逐渐________个性特点①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的______；③钠的密度比钾______应用液态钠可用作核反应堆的传热介质银白小低增大降低小大三、卤族元素1.卤素单质的物理性质颜色、状态__________色气体________色气体__________色液体________色固体密度逐渐________熔、沸点逐渐________淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高2.卤素的原子结构特点相同点卤族元素位于周期表第_______族，最外层都有_____个电子递变性

7增多增大3.卤素单质的化学性质

反应条件化学方程式产物稳定性_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________暗处

很稳定光照或点燃

较稳定加热至一定温度

不断加热

不稳定由易到难减弱减弱（2）

卤素单质间的置换反应。实验操作实验现象化学方程式

静置后，溶液呈______色__________________________

静置后，溶液呈________色_______________________

静置后，溶液呈________色________________________结论橙

黄褐

黄褐

减弱

增多增大减弱减弱减弱效果诊断1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）

从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大(

)×

×（3）

碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈(

)√（4）

碱金属单质都应保存在煤油中(

)×

×（6）

碱金属元素在自然界中能以游离态存在(

)×

×

×

√

×2.下列关于碱金属单质的性质叙述中正确的是(

)A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随电子层数增加而减弱B3.下列关于卤素的叙述正确的是(

)A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C.卤素单质都能与水剧烈反应D.卤素单质都能与氢气反应，且简单氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D课堂篇

分点突破知识点一

碱金属元素性质的相似性和递变性

2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素原子的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。（1）&1&

B

D

知识点二

卤族元素单质化学性质的相似性、递变性和特殊性

（1）&2&

3.卤素的特性

C

D

课堂小结当堂反馈

C[解析]

锂的金属性比钠弱，C项错误。故选C项。2.按氟、氯、溴、碘的顺序，下列说法中不正确的是(

)A.单质的熔、沸点逐渐升高B.原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.简单氢化物的稳定性逐渐减弱B[解析]

氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，简单氢化物的稳定性逐渐减弱。故选B项。

C

D

（2）

下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_____（填选项字母，下同）。A.碱金属

B.卤素B[解析]

碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高。（3）

下列反应中，更剧烈的是_____。A.钠与水反应

B.钾与水反应B[解析]

钾比钠活泼，与水反应更剧烈。（4）

取下列溶液分装于两试管中，再分别加入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_____。A.溴化钠溶液

B.碘化钾溶液B

课后篇

课时分层训练【夯实基础·轻松达标】1.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是(

)A.&3&

B.&4&

C.&5&

D.&6&

B[解析]

钾与水反应剧烈，A中液体容易溅出；B中反应空间较大且加玻璃片能防止液体溅出；C中反应空间较小，可能会发生爆炸;钾与水反应太剧烈,D中不宜进行收集气体操作。故选B项。

DA.锂在氧气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软，用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液状石蜡中

D

4.碱金属元素的某种性质与核电荷数的关系如下图所示。下列各性质中不符合图示关系的是(

)CA.还原性

B.与水反应的剧烈程度C.熔点

D.原子半径[解析]

碱金属的还原性、与水反应的剧烈程度均随核电荷数增大而增强，原子半径随核电荷数的增大而增大；碱金属单质的熔点随核电荷数增大逐渐减小。故选C项。5.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(

)A.钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯与氧气或水反应更剧烈B.碱金属单质的密度随原子序数的递增逐渐减小C.碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随着原子序数的递增逐渐减弱D.碱金属元素阳离子的氧化性随原子序数的递增逐渐增强A

6.在盛有少量氯水的试管中加入过量溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡、静置后可观察到的现象是(

)A.溶液呈橙色，不分层B.溶液分两层，上层呈橙色C.溶液分两层，下层呈橙色D.溶液呈紫色，不分层C

C

B

9.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如下图所示。A可能表示(

)BA.原子半径

B.简单氢化物的稳定性C.原子的电子层数

D.单质的密度

D

【提升能力·跨越等级】

B

B

C

B

D

（1）

铯原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____，铯的原子序数为______。6155[解析]

铯在元素周期表中位于第六周期第ⅠA族，则铯