金属和金属矿物（讲义）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与用途

专题08金属和金属矿物

oi考情透视•目标导航题型二金属的化学性质

A考向01金属与氧气反应

02知识导图思维引航

A考向02金属与酸反应

03考点突破考法探究

A考向03金属与盐溶液反应

考点一金属材料

A考向04置换反应

考点二金属的化学性质

A考向05金属活动性顺序的理解和判断

考点三金属活动性顺序及其应用

题型三金属的冶炼

考点四金属资源的利用和保护

A考向01铁的冶炼

04题型精研考向洞悉

A考向02炼铁的相关计算

题型一金属材料

题型四金属资源的利用和保护

A考向01金属材料的判断

A考向01铁生锈条件的探究

A考向02金属性质与用途的对应关系

A考向02防止铁生锈的方法和措施

A考向03根据用途推测金属的性质

A考向03保护金属资源

A考向04合金的优点

实验活动•常见金属的物理和化学性质

A考向05常见合金的使用

跨学科实践活动•垃圾的分类与回收利用

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

＞知道金属具有一些共同的物雌质；金属材料、金属的物理性质和用途可单独考

知道在金属中加入其他元素形成食金可查，也可与其他知识点一起考查，常结合工

金属材料以改变金属材料的性能；了解金属、金属屿古库渣用品、航空航天等情境；题型

材料在生产生活和社会发展中的重要作一般以选择题为圭，少数穿插于填空、探究、

用。实验、流程等题型中。金属的化学性质的考

查常见可在实验题、科学探究题和计算题中

金属的＞通过实验探究等活动认识常见金属

呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方

化学性质的主要畔性质及金属活砂顺序。

式有：金属与酸反应的图像及计算、金属活

＞知道大多数金属在自然界中是以金

动性实验探究、实验现象和化学方程式书写

属矿物形式存在的，认识金属矿物是宝贵

金属的冶炼等。金属冶炼的考查大多以填空题和流程题

的自然资源。体会化学方法在金圃t炼中

的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金

的重要性；

属缝保护的考查一般在选择题中，也可以

结合金属的其他考查内容穿插于非选择题

＞以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的

中。常见的考点有：金属材料的判断、金属

金属资源保护常用方法；了解废弃金属对坯填的影炉及

的性质与用途、金属活动性探究、铁的冶炼、

金属回镇利用的价值。

铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。

知识导图•思维引航

常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色）。

大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性，能够弯曲。

常见金属性质对应的用途：铸熔点高做灯泡的灯丝；铜、铝导电性好做电

纯金属缆、电线；错硬度大做镀层金属；铁硬度大做菜刀、糠刀、锤子等

金属的

用途

决定物质用途的主要因素是物质的性质。另外还要考虑价格、奥源，废料

是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。

金属

金属之最

材料

概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

合金的优点：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。

合金

铁合金：生铁（含碳量2%~43%）和钢（含碳量0。3%~2%）,二者主

I常见要区别是含碳量不同。

合金

其他合金：铜合金、钛合金

镁铝常温下就能与氧气反应。铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，阻止

铝继续与氧气反应，因此铝有很好的抗腐蚀性能。

铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温高温时能与氧气反应。细铁

金属与氧丝能在氧气中燃烧，铜在空气中加热表面变黑。

气反应

真金不怕火炼说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。

金属活动性：镁、铝〉铁、铜〉金

镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡速度较快，溶液颜色不变。

铁与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡速度很慢，溶液由无色变成浅绿色。

金属的化金属与

学性质酸反应

铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，无产生气泡。

金金属活动性：镁、锌、铁〉铜

铝丝浸入硫酸铜溶液：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色

金属与铜丝浸入硝酸银溶液：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色

盐溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液：无明显现象

金属活动性：铝＞铜＞银

内容KCaNaMgALZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动

-金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

性顺序

应用只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

厂金属矿物一金、银以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。

r■原理：利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来

「原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气

「铁的冶炼-

一原料的作用：焦炭提供热量和一氧化碳作还原剂；石灰石将矿石中的

金属资源的二氧化硅变成炉渣、热空气提供充足的氧气

利用和保护

匚产品：生铁

广铁生锈的条件：与氧气和水同时接触

一铁的锈蚀T

i防锈措施：保持表面的洁净和干燥；涂保护层；制成合金（如不锈钢）

「保护金属奥源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金

属矿物；寻找金属的代用品等。

考点突破•考法探究

考点一金属材料

考点梳理

1.常见金属的物理性质

（1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。

（2）金属的物理共性

①常温下大多数金属为固体（汞为液体）,有金属光泽，密度较大，熔点较高。

②大多数金属呈较自色，（铜红色,金黄色,铁粉黑色,铁片银白色）o

③大多数金属具有优良的昱曳性、导热性,有延展性（延:拉成丝；展：压成片），能够弯曲。

（3）金属的用途

①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的性质。其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环

境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。

②金属物理性质对应的用途

金属的物理性质鸨熔点高铜、铝导电性好铭硬度大铁硬度大

对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、锤子等

③生活物品中常使用的金属

干电池外皮“银粉”水银温度计“锡箔”纸保温瓶内胆

锌/镒铝汞铝或锡银

（4）金属之最

隹地壳中含量最多的金属元素

笆人体中含量最多的金属元素

铁目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

银导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）

铭硬度最大的金属

鸨熔点最高的金属

重熔点最低的金属

2.合金

（1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的化学性质不变

(2)合金的优点：

一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大,熔点更低,抗腐蚀性更好。

生铁：含碳量2%〜4.3%铁的合金主要含Fe、C,生铁和钢的主要区别

铁合金是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它

钢：含碳量0.03%〜2%

们的性能也不同。

焊锡：熔点低，用于焊接金属

锡合金

伍德合金：熔点只有70。。做保险丝

黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表

铜合金

青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件

铝合金硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船

优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好

钛合金用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：

制造人造骨和形状记忆合金;

易混易错

1.合金是混合物O

2.形成合金的过程是物理变化,合金中的金属以单质形式存在。

3.合金中各成分的化学性质丕变o

4.生铁和钢的主栗区别是含碳量不同，“百炼成钢”的原理就是：通入纯氧的使生铁中的碳与

氧气充分反应生成二氧化碳而降低生铁中的含碳量。化学方程式：C+C>2爨C02

针对训练

1.【新素材】(2024•重庆•中考真题)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的

竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。

(1)不属于金属材料的文物是(填序号)。

A.竹简B.陶瓷C.青铜和金银器皿

(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是o

(3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和

Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式0

【答案】(1)AB

(2)常温下，碳单质化学性质稳定

A

(3)大于2CU+O2=2CUO

【详解】(1)A、竹简用竹子做成，属于天然材料，符合题意；

B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；

C、青铜属于合金，金银器皿是金属，均属于金属材料，不符合题意；

故填:AB；

(2)墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，有利于长期保存，故填：常温下，碳单质化学性质稳

定；

(3)合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，黄铜硬度大于纯铜硬度，故填：大于；

灼烧过程中，黄铜中锌和铜能够与氧气反应，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不与氧气反应，故

A

填：2CU+O2=2CUOO

考点二金属的化学性质

■考点梳理.

1.金属与氧气的反应

金属反应事实反应现象反应的化学方程式

镁常温下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO

常温下就能与氧气反应

铝常温下表面形成致密的氧化膜

4A1+3O2=2A12O3

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，占燃

铁常温下几乎不与氧气反应，3Fe+2O.....FeO4

生成黑色固体23

但在高温时能与氧气反应

△

铜红色的铜片加热后变黑

2Cu+O2-2CuO

金“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应

结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性:镁、铝〉铁、铜〉金。

【特另提醒】

1.铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一

步氧化。

2.在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为黑色。

2.金属与酸反应

金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

镁固体逐渐溶解，快速产生气泡

Mg+2HC1=MgCb+H#Mg+H?SO4=MgSO4+H#

锌固体逐渐溶解,产生气泡速度适中

Zn+2HC1=ZnCb+H/Z11+H2SO4=Z11SO4+H?T

固体逐渐溶解，缓慢产生气泡,溶

铁Fe+2HCl=FeCE+H2TFe+HzSC^FeSOq+HzT

液由无色逐渐变成浅绿色。

铜无明显现象，不反应

Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

结论

金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu

【特别提醒】

2.含有Fe2+的溶液为浅绿色：FeSO，、FeCl?、Fe(N0,3溶液都呈浅绿色。

2.金属与其他金属化合物的溶液反应

实验图示现象化学方程式金属活动性

将铝丝浸入1铝丝表面有红色物质生成,溶液

2Al+3CuSO产Ab（SO4）3+3Cu铝〉铜

硫酸铜溶液中由蓝色逐渐变为无色

将铜丝浸入铜丝表面有银自色物质生成，溶

Cu+2AgNOt=2Ag+Cu（NO“2铜〉银

硝酸银溶液中1液由无色逐渐变为蓝色

将铜丝浸入

无明显现象,不反应铝〉铜

硫酸铝溶液中/

将铁钉浸入铁钉表面有空色物质生成，溶液

Cu-jiFe+CuSOjFeSO生+Cu铁〉铜

硫酸铜溶液中UfeSO.由蓝色逐渐变为浅绿色

【特别提醒】

1.FeSOd、FeCb、Fe(N003溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；

2.CuSO”、CuCl?、Cu(N0<)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。

3.金属活动性顺序

(1)金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序由强逐渐减弱

(2)金属活动性顺序的应用：

①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(前强后弱)

②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。(氢前换氢)

③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(强

置换弱）

【特别提醒】

1.金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。

2.金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。

易混易错

判断对错：

1.在金属活动性顺序表里，只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢气。（）

错。金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。

针对训练

1.【新考向】（2024•山西太原•一模）同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的

木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是

出

A.X是稀硫酸B.铝片需要打磨C.溶液变为浅绿色D.被点燃的是氧气

【答案】B

【详解】A、能和铝反应生成气体，且气体被点燃，证明是铝片和酸反应生成了氢气，能和铝反应生成氢气

的酸不止稀硫酸，稀盐酸也可以，故A错误；

B、铝片在空气中与氧气反应会形成一层致密氧化铝薄膜，所以需要先将铝片打磨，故B正确；

C、酸和铝反应生成铝离子的溶液，此时溶液为无色，故C错误；

D、铝片和酸反应生成了氢气，故D错误。

故选B。

考点三金属的冶炼

考点梳理

1.金属矿物

（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在,其余金属都以化合物

的形式存在。

（2）几种常见的金属矿石及其主要成分

金属矿石赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软镒矿

主要成分

Fe2O3Fe3O4Ab03Cu2OTiO2MnC)2

(3)人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。

【特另U提醒】

1.只有金银以单质形式存在于自然界，其他金属大多以化合物形式存在于矿物中。

2.铁的冶炼

(1)铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古

代炼铁的记载。

(2)工业炼铁

设备高炉图示

赤铁矿石、焦炭和石灰石

利用一氧化碳的还原性,将铁从化合物中还原出来<-------

原理高炉气体」_高炉气体

Fe2Oa+3CO曩2Fe+3cO2

原料赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气

各原焦炭①提供热量;②生成CO

/3CO+FeO=\

料的石灰石将矿石中的二氧化硅变为炉渣。23

/2Fe+3CO2\

作用热空气提供充足的氧气。/开始生成生铁\

形成炉渣

生铁,密度大于炉渣，故出铁口在出渣口工方。[cOj+c^Saco)

进呼c+o2sge5/

产品热空气｛鸣一.台风口

出铁打二量子出血

主要成分：N2、CO、82等

高炉气体

处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。

3.拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁

实验现象化学方程式

一瓶化球」b&虹BJ

*ULLJi

装置图

%澄清

□石灰水1

L—ID——uW

A处红棕色粉末逐渐变成黑色Fe2Oa+3CO里=2Fe+3c02

实验

处澄清石灰水变浑浊

BCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

现象

占燃

C处产生蓝色火焰

200+02^^^2€02

(1)先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热co

注意事项

与空气的混合气体发生爆炸。

（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止热的铁被空气再次氧化。

（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起

来。

（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。

易混易错

判断对错：

1.高炉炼铁得到的产品是纯净物。（）

错。高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。

2.高炉炼铁用到的原料有：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气，其中焦炭做还原剂，将赤铁矿中的铁还

原出来。（）

错。焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）

针对训练

1.（2024•山东德州•一模）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的

含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%。

（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是.

②下列铁制品中，利用了金属导热性的是（填字母）。

③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是（填字母）。

a.铁是地壳中含量最高的金属元素

b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢

c.可用铁制容器盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜等）

（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

热空气。2

,I,I

铁矿石、焦炭和石灰石一H炼铁高炉|—＞生铁一H炼钢炉|—►钢

高炉气、炉渣

①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳

与氧化铁反应的化学方程式。

②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足。2的目的是o

【答案】(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀Cb

高温

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2降低生铁中的含碳量

【详解】(1)①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；

②a.铁狮子未利用铁的导热性，故错误；

b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；

c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；

故选：c；

③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；

b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；

c.铁能够和硫酸铜反应，因此不能用铁制容器盛放波尔多液，故错误；

故选：b；

(2)①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学

高温

方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元

素的含量。

考点四金属资源保护

鬣考点梳理

1.铁生锈条件的探究

(1)铁生锈的实验

实验方案现象

-ry

<5亍试管A：铁与水、氧气同时接触铁钉生锈

"-幄花和干袋剂

/喷物油

i煮沸后迅试管B：铁只与水接触铁钉无明显变化

铁钉铁钉-!_速冷却的/

J■忸水F

ABC试管C：铁只与氧气接触铁钉无明显变化

(2)实验分析

试管A与试管B对比，A中铁钉生锈,B中铁钉不生锈,说明铁生锈需要与氧气接触。

试管A与试管C对比，A中铁钉生锈,C中铁钉不生锈,说明铁生锈需要与水接触。

结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。

【特别提醒】

作用是吸收水分。

2.铁锈的成分

铁锈的主要成分是皿齿型Q，颜色为红色。铁锈的结构很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反

应，铁制品会完全被腐蚀。

3.防止铁制品锈蚀的原理和方法

（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。

（2）防止铁生锈的方法：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②涂保护层:如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物

保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。

③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。

4.保护金属资源

（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。

（2）有效途径：①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属

的代用品等。

代用品。

易混易错

1.铁生锈是缓慢氧化。

2.铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻

止铝继续与氧气反应。铁锈结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。

针对训练

1•【新考法】（2023•江苏无锡・中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。

下列叙述错误的是

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D.铜生锈可能与空气中的。2、和CO2有关

【答案】c

【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项

说法正确；

B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；

C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁

易生锈，故选项说法不正确；

D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气

中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的。2、

H2O和CO2有关，故选项说法正确。

故选C。

实验活动•常见金属的物理和化学性质

考点梳理

【实验目的】

1.巩固和加深对金属性质的认识。

2.进一步提高实验设计的能力。

【实验用品】

试管、试管夹、用烟钳、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡、火柴

镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸盐溶液

你还需要的实验用品：用烟钳、锤子、粗铁丝、硫酸亚铁溶液

【实验步骤】

1.金属的物理性质：

(1)金属的物理性质：观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

镁、铝、铁是银白色固体,直金属光泽；铜是红色固体,直金属光泽。

(2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

铜片和铝片相互刻画，铜片上没有划痕，铝片上有划痕，说明铜的硬度比铝大。

铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，说明黄铜的硬度比铜大。

(3)设计并进行实验，证明金属有导电性(导热性、延展性)

①证明金属有导电性：分别将铜片、铁片、铝片接入由电池、导线和小灯泡连接而成的电路中，都能观察

到小灯泡亮了，说明金属有导电性。

②证明金属有导热性：取一根火柴折下火柴头，放在铜片的一端，用丁烟钳夹住铜片将另一端放在酒精灯

火焰上灼烧，一段时间后，观察到火柴头燃烧，说明金属有导热性。

③证明金属有延展性：

方法1：取一根粗铁丝，用锤子锤几次，观察到铁丝被锤扁了，说明铁有延展性。

方法2：查阅资料，饰品店做的“金包银”是将金做成很薄的金箔包裹在银的外面；古代出土的金缕玉衣用的

是金片和金线；电线中用的是铜线；铁能制成铁锅等。以上事例都说明金属有良好的延展性。

2.金属的化学性质：

(1)用用烟钳取一块铜片，在酒精灯火焰上加热，观察到铜片表面变黑。

(2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，再加入5ml稀盐酸(或稀硫酸)，观察

到镁条和铝片表面产生气泡速度很快，锌粒表面产生气泡速度较快，铁片表面产生气泡速度很慢，铜片表

面无气泡产生。用燃着的木条伸到放有镁条和铝片的试管口，有爆鸣声和蓝色火焰,说明产生的气体是氢

气。

(3)设计和进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。

方法1：向2支试管中分别加入铜片，再分别加入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察到加入硝酸银溶液的试

管中铜片表面有银白色物质析出，另一支试管中无明显变化。证明活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银。

方法2：向2支试管中分别加入铁片和铜片，加入稀盐酸(或稀硫酸)，观察到铁片表面有气泡产生，铜片

表面无明显变化，证明铁的活动性比铜强。另取一支试管放入铜片，加入硝酸银溶液，观察到铜片表面有

银白色物质析出，证明铜的活动性比银强。

跨学科实践活动•垃圾的分类与回收利用

“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义。某校社会实践小组的同学

们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。

任务一：了解垃圾及其处理的意义

【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将

垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。

【咨询交流】

(1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。

可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃

金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到

金属、塑料和等可再利用的资源。

任务二：认识垃圾的分类

【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图：

分类收集卜任同T垃圾处理厂筛分卜码处理H最终处"

【小组交流】

(2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是(填字母序号)。

G

可回收物其它垃圾有害垃圾厨余垃圾

RecyclableOtherWasteHarmfulWasteKitchenWaste

ABCD

(3)垃圾筛分时，可根据____区分铜和铝。

任务三：了解垃圾的回收利用

通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大

类。

(4)焚烧固体垃圾用来发电实现了能向电能的转化。

(5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是(用化学方程式表示)。

(6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法:

方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。

方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔

绝空气加热至1200。(2得镉蒸气和一氧化碳。

①由方法一推测，镉的金属活动性比锌(填“强”或“弱”)。

②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是0

(7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮

气环境中(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到硫酸亚铁晶体。

溶解度

硫酸亚铁的溶解度曲线图

【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报

活动主题实现垃圾分类共建美丽家园活动对象小区居民

时间地点5月6日上午、文明小区活动形式演讲

①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标

活动流程

识。③活动总结，撰写实践报告。

(8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告

中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你

还能提出的一条有价值的建议是。

【答案】(1)可回收垃圾废纸或可燃物

⑵A

⑶颜色

(4)化学

(5)4A1+3O2=2A12O3

隔绝氧气

(6)弱C+CdOCd+COT

1200℃

⑺降温结晶

(8)制作小海报或学习垃圾回收法律条文

【详解】(1)