铝及其重要化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）

考点11铝、镁及其重要化合物

目录

考情邨究

1.高考真题考点分布

2.命题规律及备考策略

考点检球

考法01铝及其化合物

考法02镁及其化合物

好■冲关

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

铝、镁及其化合2024•浙江卷，3分；2024•广东卷，3分；2023天津卷第题，3分；2023浙江1月卷第12

物的性质与应用题，2分；2023浙江6月卷第4题，2分；2023湖南卷第7题，3分；2022全国甲卷第9

题，6分；2022海南卷第6题，2分；2022河北卷第4题，3分；2022湖北卷第1题，3

分；2022浙江1月卷第8题，2分；2022浙江6月卷第8题，2分;

铝、镁及其化合2023辽宁卷第16题，3分；2022全国卷第26题，1分;

物的工艺流程2022湖南卷第6题，3分；2021湖南卷第6题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与用途仍是

高考命题的热点。

【备考策略】铝元素的价类二维图及转化关系

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镁元素的价类二维图及转化关系

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耐火材Fl：制造耐火地爆等

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4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质

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W，」受热分.▲一C5西件

AhOH)r—

W

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

①2Al(OHbAI2O3+3H2OO

②A1(OH)3+3H+=A】++3H2O。

⑶AKOHX+OH-=4A1(OH)4「。

(3)A1(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①A13+与氨水反应：A"++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NHV。

②向含[A1(OH)4「的溶液中通入过量的CO?：lAKOH"+CO2=A1(OH)31+HCO。

③AF+与闻(0H)4「发生相互促进的水解反应：AF++3[A1(OH)4「=4A1(OH)31。

5.明矶

(1)明研的化学式为KA1(SO4)712H2O,属于复盐。

(2)明帆净水的原理：明矶溶于水时发生电离，电离方程式为KA1(SO4)2=K++AF++2SO,,其中Al3+

发

生水解反应，产生Al(0H)3胶体,其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。

6.有关氢氧化铝的图像分析与计算

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序向A1C13中滴力口NaOH向NaOH中滴加A1C13

立即产生白色沉淀一渐多-最多一无沉淀(有但即溶)一沉淀一渐多-最多一不消

现象

渐少一消失失

n(Al(OH>Jr»lAl(OH)J

图像

()1234n(OH)61234nXAJ，

0A段A13++3OH==A1(OHHA13++4OH-=A1O/

离子方+2H2O

程式段3+：

A1(OH)3+OH=A10-+2H2OA1+3A1O-+6H2O=4Al(OH)3j

（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

滴加顺序向A10.中滴加H+向H+中滴加A10.

立即产生白色沉淀一渐多—最多―渐少一无沉淀（有但即溶）-沉淀一渐多-最多一

现象

消失不消失

n(AJ(OHXJ

A.

图像

1234(1234双AJO。

0A段A10.+H++HO=A1(OH)；A1O.+4H+=A13++2HO

离子方232

程式

段A1(OH)3+3H+=A13++3H2。3+

A1+3A1O.+6H2O=4A1(OH)3；

（3）向AlCb溶液中逐滴加入氨水或NaAlCh溶液至过量，图像如图甲所示。

（4）向NaAlCh溶液中逐滴加入AlCb溶液或通入CCh至过量，图像如图乙所示。

n|A](OH),]

氨水)或WNaAlOJQV<COJ或WA1C1J

乙

（5）向MgCb、AlCb和盐酸的混合溶液（即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液）中逐滴滴入NaOH溶液至过

量，图像如图丙所示。

（6）向MgCb、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀

图像如图丁所示。

f▼SU--M-Vr

请判断下列说法的正误（正确的打“铲，错误的打“X”）

l.MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂（）

2.实验室可用氧化铝用烟熔化NaOH、Na2cO3固体等（）

3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱（）

4.明研可作净水剂，起到杀菌消毒的作用（）

5.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料（）

6.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁（）

7.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜（）

【答案】LX2.X3.X4.X5.V6.X7.V

一例引箱

.11■l＜

考向01考查铝及其化合物的性质

【例1】(2024•河北衡水•期中)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

.ALOHi-»A1.00A1.O,-^A1|OH|

A.D.

ccAl--*A1|OH)

C.L*JD.

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，A不符合题意；

B.氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；

C.A1与NaOH发生反应生成氢气和［RPHIJ,c不符合题意；

D.铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意；

故选Bo

【思维建模】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

1.等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

(1)产生比的物质的量相等。

(2)消耗H*、OJT的物质的量之比为/i(H+)：«(OH")=3：lo

2.足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：

⑴消耗A1的物质的量之比为l：3o

(2)生成H2的物质的量之比为l：3o

3.一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：

IPHO(HD

若产生氢气的体积比为；＜八"71/H」＜1,则必定

(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

考向02通过工艺流程考查铝及其化合物

【例2】(2024•福建泉州•期中)工业上用铝土矿(主要成分为卬°、还有少量的FjO，、S10：等杂质)

提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

下列说法错误的是

A.沉淀I主要成分为

B.溶液n含有的阴离子主要为RQ'C1'0H

c.溶液in中溶质的主要成分为Na：c。，

D.沉淀in转化为氧化铝反应是分解反应

【答案】c

【分析】铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣A