离子反应-2025高考化学易错重难提升（含解析）

（3）离子反应——2025届高考化学易错重难提升【新高考】

一、易错点分析

考点一离子方程式

1.离子方程式正误判断的审题要点

离子未处于自由移动状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸反应等

审清题意

注意操作顺序

“三注意”

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

化学式拆写

微溶物作为生成物,一般写化学式（标“广号）（微溶物清拆浊不拆）

“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

反应产物与“量”有关的复分解反应的离子方程式，按“以少定多”的原则分析

“三分析”分析是否漏掉同步反应

常见元素有Fe、N、S等

方程式元素质量是否守恒

遵循电荷是否守恒

“三守恒”得失电子是否守恒

PS：氨水作为反应物写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写成NH3（标“T”

号），若是稀溶液且不加热,则写成NH3-H2OO

2.两类与量有关的离子方程式的书写方法

（1）过量与少量型。

书写原则:“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）

确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca（HCCh）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

的书写方法为

2+2+

Ca(HCO3)2-Ca+2HCO；-2OH'--Ca+2HCO3+2OH-

(2HCO3充分=CaCO3|+COr+2H2O

反应所需)

(2)定量型。

此类离子反应往往是连续性反应，应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写

首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反

应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明研与

Ba(0H)2溶液的定量型反应为例详细说明。

明矶与含等物质的量的Ba(0H)2的溶液反应的离子方程式的书写。

假设两物质均为1mol

考点一离子共存

1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型

(1)复分解反应型。

①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2+、Ca2+>Pb2+COM、S0|\SO-SiO|\PO］等

Fe3+>Fe2+OH-等

Cu2+OH、Sz一等

Al3+OH-等

H+S1O|\AI05等

②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。

离子不能大量共存的离子

H+S?0；、CO；、SO；、HCO3、HSO3、S2\HS-等

OH-NH拉浓溶液并加热)

PS：Al3\Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HCO3-在强酸性和强碱性

溶液中均不能大量存在，只能大量存在于弱碱性溶液中。

③生成难电离物质。

22

H+与CH3co0-、CCh'S\SO3-.C10-等生成弱酸或酸式酸根离子而不能大量共存;0H-与

NH4+(稀溶液)生成弱碱而不能大量共存;H+与0H-生成水而不能大量共存。

(2)氧化还原型。

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。

氧化性离子还原性离子

CIO-、MnO，H+）、NO/H+）、Fe3+（可与Fe?+大量共Fe2+、S2\I\S01\

存）、本

Cr20y\FeOHS-、HSO3

PS：N03-在酸性条件下氧化性较强，中性和碱性条件下不考虑其氧化性。

(3)水解相互促进型。

常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

2

①AU+与CO；、HCO3、S\HS\A102>SiO：;

②Fe3+与CO：、HCO3、A102.SiOf-o

PS：Fe3+与S2\HS-不发生相互促进的水解反应，发生氧化还原反应。

(4)络合反应型。

离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：

①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

②Ag+与NH3H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。

2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”

条件类型常见表述误点点拨

Cu2+、Fe2+、Fe3+>MnO：等有色离子不能

“透明”也可以“有色”

大量存在

常见pH=l或pH=13溶液显酸性或碱性

的限制注意是能发生氧化还原反应的离子不能大

因发生氧化还原反应

条件量共存，并不是其他离子反应，同时要注意

而不能大量共存

溶液酸碱性的影响

与A1反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显强碱性

条件类型常见表述误点点拨

由水电离出的c（H+）

溶液既可能显酸性也可能显碱性

=1X10“2mol-L-i的溶液

常见

通入足量的NH3与NH3H2O反应的离子不能大量存在

的限制

含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性

条件

含有大量、S2-的溶液应是碱性溶液

含有大量的溶液H+与还原性离子不能同时大量共存

“一定大量共存”

题干审清关键字词，

“可能大量共存”

要求仔细分析判断

“不能大量共存”

PS：pH=7的溶液不一定显中性，要关注温度条件。

二、易错训练

1.室温下，在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.室温下，pH=l的溶液中：Na+、Fe2\NO}SO：

B.c（H+）=K的溶液：NH：、CH3co0-、S0=Mg2+

2

C.加入铝粉有H2产生的溶液中：Na\NH；、Fe\[Al（OH）4]

D.含有O.lmollTiqCrzO7的溶液中：K\Mg2\Br-

2.下列离子方程式书写正确的是（）

2+2

A.将H2S通入CuSC\溶液中：Cu+S-—CuSJ

B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2C10+SO2+H2O—S0^-+2HC10

2+

C.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca+OH+HCO；—CaCO3J+H20

-+

D.NaHCzC^溶液中He2。；的水解：HC2O；+H2O|"fC2O；+H3O

3.能正确表示下列反应的离子方程式或总反应是（）

A.纯碱溶液与过量醋酸混合：CO：+2H+—C02T+H2O

2++

B.向Fe（NC>3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O-2Fe+SO；-+4H

通电小

C.用铁棒作电极电解饱和食盐水的总反应：Fe+2H2O—H2T+Fe(OH)2

+

D.向硝酸银溶液中加入过量氨水：2Ag+2NH3-H2O—Ag2OJ+2NH：+H20

4.下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.向CuSC>4溶液中加入过量氨水：Cu+2NH3.H20—Cu(OH)2+2NH；

B,向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1CT+SO2+应0-2HC1O+SO；

c,向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2—Br2+2C「

2+-

D,向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2:Ca+2C10+H20+C02=2HC1O+CaCO3J

5.下列反应方程式书写正确的是()

3+

A.向明矶溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3H20=A10；+4NH：+2H2O

△

B.Mg溶于热水中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+H2T

C.将少量氯水加入Na2s2O3溶液中：S2Of-+Cl2—2S^+2C1CT

D.Fe与少量的稀硝酸反应：Fe+4H++N0；­Fe^+NOT+2H.0

6.下列物质的检验或除杂所选试剂错误的是()

2+

A.检验FeCl3>FeCl2混合溶液中存在的Fe——K3Fe(CN)6溶液

B.除去S02中的HC1——饱和NaHSC)3溶液

C.检验丙烯醛中的碳碳双键一澳水

D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3—C02

7.下列离子方程式书写错误的是()

A.NaHCC>3溶液和NaA102溶液混合：HCO；+A1O；+H2O—A1（OH）3J+COj

通电小心

B.电解饱和食盐水：2H2。+2Cr-2OH+Cl2T+H2T

C.K25O7固体溶于水：5。，+凡0壬计2CrOj+2H+

△

D.实验室用氯化镂和熟石灰为原料共热制氨气：NH：+OH--NH3T+H2O

8.实验室中下列物质的制备反应错误的是（）

△

3++

A.制备Fe（OH%胶体：3H2O+Fe—Fe（OH）3（胶体）+3H

2+

8.用浓盐酸制备。2：2乂110；+16^+10。一-5。27+2Mn+8H2O

△

C.制备FeS:Fe+S^FeS

溶液>

D.用乙醇制备CH?=CH2:CH3cH20HCH?=CH2t+H20

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

c（H+）

A.11=1x10”的溶液中:K+、Na+、CO：、NO；

B.常温下，水电离的c（H+）=lxl（）T2moi.L的溶液：K+、NH：、C?。：、C「

C.使酚醐变红色的溶液中:NH；、Mg2+、CIO-,NO-

D.常温下，在c（H+）水xc（OH-）水=10-26的溶液中：力+、Fe2+>NO；、CP

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2+2+

A.水电离出的c（H+）=lxl（）T3moi.LT的溶液中：Ca>Ba>C「、HCO；

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+>Fe3+>NO；

C透明的溶液中:Cu2+>Fe3+>sof、cr

D.OlmollTNaAlOz溶液:NH；、Al3+>C「、NO；

IL定性和定量是化学学习中必不可少的思想观念。下列与量有关的离子方程式书写正确的是

()

A.将少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+3C10-+H20==S0,+Cl-+2HC10

B.将过量NaOH溶液滴入NH4Ale。4%溶液中：

-

AP++NH；+4OH^A1(OH)35+NH3H2O

2+

C.将过量NH3通入G1SO4溶液中：Cu+2NH3+H2O=CU(OH)2+2NH：

0"OH

D.将少量的CO2通入苯酚钠溶液中：人人

。+CO2+H2O-»。+HCO；

12.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+>Cu2+>SOj、SO：、CO：、C「、中的若

干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①pH试纸检验，溶液的pH〉7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CC1,振荡，静置后CC14层

呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNOs和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是()

A.肯定存在的离子是Na+、K?、SO)、Br-

B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+.SOj、CO：

C.无法确定原溶液中是否存在C「

D.若步骤④改用BaC"溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

A|S2-、SO：、Na+、OfT|不能共存，S?-与SO：发生氧化还原反应生成S

BFe3\K\SCN，Cr能够大量共存

2+

CH2O^CU\SOj、K不能共存，G?+能催化H2O2分解

D「、NO}Na\H+能够大量共存

A.AB.BC.CD.D

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：AP+、Cu2+>SOj、Cl

B.中性溶液中:AP+、NH；、C「、S2-

C.C（0H[<7^7的溶液中：Na+、Ca2+、CIO>NO：

2+

口」111011-1的3。3溶液中：H+、Fe>SCN，SO：

15.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）

通电

2+

A.用惰性电极电解饱和CuCU溶液：Cu+2Cr+2H2O—CU（OH）2；+Cl2T+H2T

1

B.100mL1.5molU的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）

2+3+

Cl2:2Fe+2Br+2C12^2Fe+4C1+Br2

c（H+）

C.常温下，在lg=4的溶液中,Fe2\NO]、K+和SO：大量共存

c（OH）

-

D.反应H2O2+2OH+2C1O2—2C1Q-+O2+2H2O中生成1molO2转移1mole

答案以及解析

1.答案：B

解析：NO1在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe3+,故A不符合题意。室温下，

《H+卜卮的溶液为pH=7的中性溶液，NH；的水解程度和CH3coeT的水解程度接近，能

够大量存在于中性溶液中，故B符合题意。加入铝粉有H2产生的溶液有两种可能：一是非氧

化性强酸溶液，如盐酸或稀硫酸，在这种溶液中，[A1(OH)4「不能大量存在，会和H+反应形

成A1(OH)3沉淀或AP+；二是强碱性溶液，这种溶液中NH；、Fe2+不能大量存在，会和OJT

反应生成NI^HZO、Fe(OH)2,故C不符合题意。降。?。,具有氧化性，可以将「氧化成

12或10,故D不符合题意。

2.答案：C

解析：H2s为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为

2++

Cu+H2S-CuS^+2H,A错误；C1CF与SO?发生氧化还原反应，离子方程式为

3C10+S02+H20=S0^-+cr+2HC10,B错误；澄清石灰水过量，HCOJ反应完全，离

2+

子方程式为Ca+OH+HCO；—CaCO3J+应0,C正确；

HC2O；+H2O1"t©2。：-+凡0+是HC2O；的电离方程式，其水解的离子方程式为

HC2O；+H2O|"tH2C2O4+OH-,D错误。

3.答案：C

解析：判断离子方程式的正误一醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆；NO；在H+存在的条件

下具有强氧化性，能氧化SO?和Fe2+；用铁棒作电极电解饱和食盐水，铁棒是活泼电极，在

阳极先放电，阳极的电极反应式为Fe-2e--Fe2+,阴极的电极反应式为

2H2O+2e--HJ+20H-,溶液中发生反应Fe?++20T-Fe(0H)2J；Ag2。溶于过量的

氨水生成Ag(NH3)；-A、B、D错误；C正确。

4.答案：D

解析：向CUSO4溶液中加入过量氨水会生成配合物，正确的离子方程式为

2+2+

Cu+4NH3-H20—[CU(NH3)4]+4H2O,A错误；SO?具有还原性，NaClO具有氧化

性，因为sc>2量少，CIO——定有剩余，sc>2被氧化后生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，正

确的离子方程式为3。0一+$02+凡0-2：［^1。+$。^+。-,B错误；向FeBr2溶液中通入少

量CU，Fe2+先被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++C12-2Fe3++2C「，C错误;向

Ca(C10)2溶液中通入少量CO2的离子方程式为

2+

Ca+2C10+H2O+CO2-2HC10+CaC03,D正确。

5.答案：B

解析：向明矶溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为

AF++3NH3-H2。-A1(OH)3J+3NH：［点拨：氢氧化铝不溶于氨水］,A错误；Mg溶于热水

△

时产生气体，反应方程式为Mg+2H2。一Mg(0H)2J+H2T,B正确；［审意一判断实际发

生的反应-确定反应物和生成物一判断是否守恒(原子守恒、电荷守恒等)］氧原子不守恒，

且C1CT具有氧化性，能继续氧化S2O；,C错误；Fe与少量的稀硝酸反应时，Fe先被氧化为

Fe3+,Fe?+再与过量的Fe反应生成Fe?+,正确的离子方程式为

2+

3Fe+8H++2N0；=3Fe+2N0T+4H2O,D错误。

6.答案：C

解析：Fe?+与K3Fe(CN%反应生成蓝色的KFe［Fe(CN)6】沉淀，可用KsFe^N%溶液检验

FeCl3>Fed2混合溶液中存在的Fe?+,A所选试剂正确；饱和NaHSC)3溶液可以与HC1反应生

成SC)2,可用饱和NaHSC)3溶液除去SO?中的HC1,B所选试剂正确；丙烯醛分子中的碳碳双

键和醛基均能使滨水褪色，不能用澳水检验丙烯醛中的碳碳双键，C所选试剂错误；Na2cO3

能与H?。、CO2反应生成NaHCXL可用CO2除去NaHCC)3溶液中的Na2co3,D所选试剂正

确。

7.答案：D

解析：HCO］的酸性强于Al(0H)3,可以发生强酸制弱酸的反应，A书写正确；电解饱和食盐

水时C「先于H?0中OJT放电，产生©12凡0中H+得电子变为H?,B书写正确；鲁。；会

与水反应生成CrOj和H+,C书写正确；实验室制备NH3时，原料NH4cl和Ca(OH%均为固

体，化学式均不能拆开，该反应无离子方程式，D书写错误。

8.答案：D

解析：实验室用乙醇制备乙烯的反应条件是浓硫酸利170℃,D错误。

9.答案:A

解析：A.该溶液中c(0H[〉c(H+),呈碱性，OH；K+、Na+、CO：、NO；之间不反应，

在碱性溶液中能够大量共存，故A正确。

10.答案：C

解析：A.水的电离被抑制，溶液呈酸性或强碱性，酸性条件下HCO；和氢离子反应生成

CO?、凡0而不能大量共存，碱性条件下，Ca2+,Ba2+.OT与HCO；反应生成CaCC>3、

BaCC>3沉淀和H2O,所以不能大量共存，故A错误；

B.加入铝粉生成氢气的溶液为弱酸性或强碱性溶液，酸性条件下，A1和硝酸生成氮氧化物而

不是氢气，碱性条件下Fe"、OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故B错误；

C.离子之间不反应的能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；

D.与NaAK)2反应的离子不能大量共存，A1O；与NH；、Ap+发生双水解反应而不能大量共

存，故D错误；

故选：Co

n.答案:D

解析：将少量SC>2通入Ca(C10)2溶液中，溶液中大量存在CIO—，生成的H+与CIO—不共存，

最终以HC1O形式存在，同时Ca?+与SO：生成Cas。,沉淀，因此离子方程式是

2+

SO2+3C1O+H2O+Ca—CaSO4+Cr+2HC1O,A错误；将过量NaOH溶液滴入

NH4Al(SO)溶液中，反应的离子方程式是

3+

Al+NH：+5OH=A1O2+NH3.H2O+2H2O,B