水的电离和溶液的pH 专项练-2025年高考化学一轮复习

水的电离和溶液的pH专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.如果25℃时Kw=lxl0-i4,t℃(t>25)时Kw=lxl0"2,这说明

A.t℃时水的电离程度较大

B.前者c平(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个放热过程

D.Kw和T(温度)无直接关系

2.常温时，①pH=3的CH3coOH溶液；②pH=3的HC1溶液；③pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH

溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.水电离产生的c(H+)：①=③>④=②

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④，①〉②

3.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图

所示，据图判断正确的是

PHA-~I

溶液体积

A.a点水的电离程度大于b点

B.II为盐酸的pH变化曲线

C.b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同

D.a、b两点水的离子积常数不同

4.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.升高温度，可能引起由b向e的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10*

C.该温度下，加入NaHSO,可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

5.表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的pH值

等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是

A.c（H+）=c（OJT）的溶液

B.使石蕊试液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.下表是人体内一些体液的正常pH范围（在常温条件下测试），下列有关说法正确的是

体液尿液胃液血浆胰液

PH4.7〜8.40.9〜1.57.35〜7.457.5〜8.0

A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色

C.人体的胰液一定呈碱性D.pH试纸可用于血浆pH的测定

7.室温下，①②为一种一元强酸或一种一元弱酸在水中的电离示意图（，沸代表H3O+,水分子未

标出）如下图，下列有关说法正确的是

A.图②的酸可能是醋酸

B.若图①的溶液的pH=a,则将溶液稀释10倍后，pH=a+l

C.pH相同、体积不同的两种酸与锌反应，刚开始反应时两者反应速率相等

D.等浓度等体积的两种酸与NaOH溶液发生中和反应，图②酸消耗的NaOH更多

8.将pH=2的硫酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为（已知：lg5=0.7）

A.3.3B.3.5C.2.3D.4.7

9.将pH均为3,体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随坨）的变化如图

所示，下列叙述正确的是

pH

HA

012345Z

8%

A.HA为弱酸，且酸性：HA>HB

B.若将pH均为3,体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同,

贝！Jm>n

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

D.水的电离程度：b=c>a

10.以酚献试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

则该新制的NaOH溶液的浓度c(moLL")计算合理的是

实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01molL-i)的体积

©20mLNaOH溶液VimL

②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL

③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

A.c=0.01x(Vi+V2+V3)/(3X20)

B.C=0.01X(VI+V2)/(2X20)

C.C=0.01X(VI+V3)/(2X20)

D.c=0.01xVi/20

11.下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。

A.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是15.5mL

B.量筒读数是7.5mL,滴定管读数是16.5mL

C.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是15.50mL

D.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是16.5mL

12.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断

错误的是

选项ABCD

酸性KMnCU标准液标准KSCN溶液滴定标准FeCb溶液标准氢氧化钠溶

实验

滴定Na2sCh溶液AgNCh溶液滴定KI溶液液滴定盐酸溶液

指示

淀粉酚醐

KMnO4Fe(NO3)3

剂

终点

浅红色红色蓝色浅红色

颜色

A.AB.BC.CD.D

13.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形

瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，

再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不

停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述操作有错误的序号为

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸储水再进行滴定

D.用酚麟作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

+

15.常用甲醛法测定镀盐中的氮：NH；与甲醛可迅速发生反应：4NH：+6HCHO=6H2O+3H+

+

(CH2)6N4H,选用酚醐作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定钱盐中的含氮量

[(。应%凡川也能与NaOH溶液反应]。实验步骤如下：

①配制500mLO.lOmol-PNaOH标准溶液；

②准确称取0.18g(NH”)2sO,样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸储水使其溶解；

③再加适量甲醛溶液和1滴酚酸指示剂，充分振荡后静置使(NHJzSO,样品完全反应；

④最后用O.lOmol•「NaOH标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为YmL、V2mL。

对于上述实验，下列说法错误的是

A.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条

B.当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴

定终点

C.步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大

D.步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大

二、非选择题(共3题)

16.水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和H。的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所

小：

温度/℃25

水的离子积Kw1x10-41X10*

⑴t；C时，水的离子积Kw=1.0x10*,则4(填“>”"=”或<)25,其判断依据是0

(2)25℃时，5.0XHF5moi.匚1的硫酸溶液，其pH=,其中由水电离产生的c(H+)=。向

该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈_____色。

(3)25℃时，某Na?SO4溶液中c(SO42-)=5xl0Tmol-Iji,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后

溶液中c(Na+):c(OH-)=。

(4)在温度下，某溶液的PH=7,则该溶液(填字母)。

A.呈中性B.呈碱性

C,呈酸性D.c(OH)=100c(H+)

17.回答下列问题：

(1)0.1mol/LHC1溶液和0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合，pH=。

⑵在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=ll时，强酸溶液和强

碱溶液的体积比是o

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=ll,则该温度下水的Kw=。在此温

度下，将pH=a的NaOH溶液VJ与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va：Vb=0

②若所得混合液为中性，且a+b=12,则Va：Vb=。

③若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=。

(4)NaHSC)3水溶液呈酸性的原因是HSC>3的水解程度电离程度(填大于或小于)。

(5湘同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3coONa、②NH,Cl、③Na2so八@NaHSO4

@NH3H2O,⑥NaOH按pH由大到小的排列为：（填序号）。

18.水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：

⑴常温下，pH均为5的NH4cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为=

⑵将FeCh溶液加热，溶液pH（填"增大“，不变”或“减小”）。

（3）已知：25℃时,H3P03的=2.1x10-7,H3PCh溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HpCh,则

H3P03为元酸；0.1molL1的NaH2P03溶液显________（填“酸”“中”或“碱”）性，在该溶液

中存在c（HPO：）-c（H+）=。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CUC1「2H2。晶体的试样（不含能与「发生反应的氧化性杂质）

的纯度，过程如下:取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mob匚|

Na2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。已知：

2CUC12+4KI=2CuIJ+I2+4KC1,I2+2sqj=SQ：+2r。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是=

②该试样中CuCl「2HQ的质量分数为。

参考答案:

1.A

A.t℃纯水的离子积大于25。。纯水的离子积，可以说明升高温度促进的水的电离，电离程度较大,

选项A正确；

B.由A项可知，升温促进水的电离，故后者的氢离子浓度大，选项B错误；

C.水为极弱电解质，弱电解质的电离过程是一个吸热过程，选项C错误；

D.水的离子积也是一种化学平衡常数，化学平衡常数与温度有关，选项D错误；

2.B

A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同

条件下，水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：

①二②二③二④,故A错误；

B.氨水是弱碱只有部分电离，所以C(NH3・H2O)>C(OH>氯化氢是强电解质，所以其溶液中

+

c(HCl)=c(H),C(NH3-H2O)>C(HC1),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②〉③，

故B正确；

C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①，②二④,

所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；

D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是

弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7,所以向等体积的

四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③〉④,②》①，故D错误；

3.C

A.a点中溶液的酸性强，其中水的电离程度小于b点，A项错误；

B.盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化程度大于醋酸溶液的pH

变化，因此I为盐酸的pH变化曲线，II为醋酸的pH变化曲线，B项错误；

C.I为盐酸的pH变化曲线，加水稀释，氢离子物质的量不变，所以b点、c点消耗等浓度氢氧化钠

溶液的体积相同，故C正确；

D,温度相同，水的离子积常数相同，D项错误；

4.D

A.升高温度，水的电离程度增大，水溶液中H+和OIF的浓度均增大但仍然相等，可能引起由b向

e的变化，A正确；

B.该温度下，水的离子积常数为c(OH)c(H+)=1.0x10-7x1.0x10-7=1.0x10*,B正确；

C.该温度下，水的离子积常数不变，加入NaHSO'溶液中H+的浓度增大，纵坐标值升高，OIT的浓

度减小，横坐标值减小，故可能引起由b向a的变化，C正确；

D.该温度下，水的离子积常数不变，稀释溶液不可能引起由c向d的变化，D错误；

5.A

A.溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度溶液呈酸性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度溶液呈

中性，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度溶液呈碱性，故A正确；

B.石蕊溶液的变色范围为5-8,则紫色石蕊溶液不一定是中性，故B错误；

C.未知温度，pH=7不能判断溶液的酸碱性，故C错误；

D.醋酸钠为强碱弱酸盐，其为正盐但溶液呈碱性，故D错误；

6.C

A.由于在常温下中性溶液pH=7,尿液的pH为4.7〜8.4,当pH<7时显酸性，当pH>7时显碱性，

当pH=7时显中性，故尿液可能显酸性、中性或碱性，A错误；

B.胃液的pH为0.9〜1.5,pH<7,显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，B错误；

C.胰液的pH为7.5〜8.0,pH>7,因此胰液显碱性，C正确；

D.使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH,

D错误；

7.C

A.②中的酸完全电离为一元强酸，故不可能是醋酸，A错误；

B.图①是一元弱酸，是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以加水稀释10倍后pHva+1,B错误;

C.酸与锌反应时的反应速率与氢离子浓度成正比，由于两种酸pH相同，氢离子浓度相同，所以刚

开始反应时两者反应速率相等，C正确；

D.等浓度等体积的一元强酸和一元弱酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的

物质的量成正比，等浓度等体积的一元强酸和一元弱酸的物质的量相等，所以消耗同浓度的NaOH体

积相等，D错误；

8.C

已知lg5=0.7,将pH=2的硫酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=

In-2_i_]n-5in-2

-------------mol/L»------mol/L=5xIO-3mol/L,故混合后溶液的

22

+

PH=-lgc(H)=-lg(5xl0-3)=3-lg5=3-0.7=2.3,故答案为C。

9.D

A.pH=3的HA稀释100倍后pH=5,说明HA为强酸；pH=3的HB稀释100倍，溶液的pH<5,

说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于

原浓度的1/100,即pH小于5(但一定大于3),故A错误；

B.由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同(均为5),所以m<n,故B

错误；

C.同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB的物质的量浓度c(HB)>c(HA),即有n(HB)>n(HA),HB消

耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的

NaOH的体积相同，故有：a=b>c,故C错误；

D.在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大(即pH越小)对水的电离抑制程度就越大，

水的电离程度就越小，故：b=c>a,故D正确；

10.B

以酚献作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2co3,所消耗盐酸的体积偏小，

所以V3舍去。

11.C

A.滴定管读数没有精确，故A错误；

B.两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误；

C.读数准确，故C正确；

D.滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误；

12.C

A.用酸性KMnCU标准液滴定Na2sCh溶液，Na2sCh还原酸性KMnCU标准溶液使其褪色，若Na2SO3

反应完全后，再加入KMnO4酸性标准溶液，溶液则变为浅红色，A正确；

B.用标准KSCN溶液滴定AgNCh溶液，当AgNCh溶液完全反应后，再加入KSCN溶液与指示剂

Fe(NCh)3溶液反应，溶液变为红色，B正确；

C.标准FeCb溶液滴定KI溶液生成碘单质，遇淀粉变蓝，由于只要加入FeCb溶液就会生成碘单质，

溶液变蓝，后续颜色不变，因此无法判断滴定终点，C错误；

D.用NaOH标准溶液滴定盐酸可用酚醐作指示剂，当到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D

正确；

13.D

①锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误；

②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，②正确；

③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，应使用酚酰或甲基橙做指示剂，③

错误；

④滴定管使用前需查漏，再洗涤干净，④正确；

⑤滴定管经过查漏、水洗后还要用标准液润洗，才能加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸

溶液，⑤错误；

⑥滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；

⑦滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。

综上所述，错误的是①③⑤⑦，故选D。

14.C

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定

结果偏大，故A不合题意；

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的

物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意；

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸储水再进行滴定对氢氧化钠

的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意；

D.用酚酸作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导

致测定结果偏小，故D不合题意；

15.C

A.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免

瓶塞与瓶口粘连，A正确；

B.碱能使酚麟试液显红色，因此当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且

半分钟内不褪色即达到滴定终点，B正确；

C.由于甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,所以步骤③中若选用甲基橙做指示剂，消耗氢氧化钠溶液的

体积减少，所以将导致测定结果偏小，C错误；

D.步骤②滴定终点时仰视读数，V2偏大，导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，因此将导致测定结果

偏大，D正确；

16.(1)>升高温度，促进水的电离，Kw增大

⑵4lO^mol-LJ1橙

(3)1000

(4)BD

(1)水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，水的离子积越大，t；C时，水的离子积

Kw=1.0x10*>1x10-4,则4>25℃,其判断依据是升高温度，促进水的电离，Kw增大；

(2)5.0x10-5moLL-的硫酸溶液中c(H+)=2x5.0xl0-5molL-1=1.0x10^mol-L-1，其pH=」gc(H+)=4,

25℃时,

Kix1n-14

c(OH)=—=-=1xlO-10mol/L，其中由水电离产生的c(H+)=c(OH-尸IO10mol-1?1，硫酸溶

c(H)1x10'，

液呈酸性，向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈橙色；

(3)溶液中c(Na+)=2x5.0xl0TmoLL-i=1.0xl(F3moi取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释

后溶液中c(Na+)=10-4mol/L,硫酸钠溶液是中性溶液，25°。时c(OH)=10-7mol/L,c(Na+)：C(OH)=

10-4：10-7=1000；

(4)在t；C温度下，水的离子积KW=1.0X10T2,中性溶液的pH=6,某溶液的pH=7,则该溶液呈

K1x1f)-12

碱性，c(H+)=1.0xl0-7molL-1,c(OH)=—---------=IxlO^moVL,贝ijC(OH[=100c(H+),故

c(H)1x10

选BD。

17.(DI

(2)9：2

(3)IO131：1010：11：9

(4)小于

(5)®>@>®>®>(2)>@

(1)盐酸与硫酸均为强酸，01mol/1HC1溶液和0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合，其

,.10.1mol/LxV+0.05mol/Lx2xV.

pHTT=-lgc(/Htt+)=-lg-----------------——-------------------=1;

v+v

(2)在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=12强碱溶液中c(OH-)=l(?2mol/L,当混合

溶液的pH=ll时，有------------^―----------^=10-3mol/L,求得清=5；

V碱+V酸V碱Z

(3)测得0.01mol/L的NaOH溶液的pOH=2,其pH=ll,则有pKw=pH+pOH=13,则t℃时Kw=10-13；

①将pH=12的NaOH溶液(即O.lmol/LNaOH溶液)VaL与pH=2的H2sCU溶液(即

5xl(y3mol/LH2s04溶液)VbL混合，混合溶液为中性则O.lmol/LxVa=2x5xl()-3mol/Lx乂，

\=1_

;

vb10

②将pH=a的NaOH溶液(即10a-13mol/LNaOH溶液)VaL与pH=b的H2so4溶液(即

:xlo+moi/LH2sO,溶液)VbL混合，其中a+b=12,则有10=3moi/LxVa=Zxgxlo+moi/Lx乂，

2L=io

-;

Vb1

③将pH=12的NaOH溶液(即O.lmol/LNaOH溶液)VaL与pH=2的H2sCU溶液(即

3

5xl0-mol/LH2SO4溶液)VbL混合，混合溶液pH=10则

-3

O.lmol/LxVa-2x5xlOmol/LxVb1

二103moi/L,

9;