物质的量 气体摩尔体积（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点06物质的量气体摩尔体积

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

-2

考法01物质的量、阿伏加德罗常数......................................................2

考法02摩尔质量.......................................................................3

考法03气体摩尔体积...................................................................5

考法04有关阿伏加德罗常数的正误判断..................................................9

好题冲关

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2023辽宁卷5题，3分；2023全国甲卷10题，6分；2023浙江6月7题，3

分；2022福建卷5题，4分；2022重庆卷5题，32分；2022全国甲卷11题，

6分；2022浙江6月12题，2分；2022浙江1月12题，2分；2022海南卷7

阿伏加德罗常数题，3分；2022辽宁卷3题，3分；2021全国甲卷8题，6分；2021浙江6月

18题，2分；2021湖南卷5题，3分；2021河北卷7题，3分；2021广东卷11

题，4分；2021天津卷7题，4分；2021浙江1月18题，2分；2021湖北卷6

题，3分；2021海南卷7题，3分

阿伏加德罗定律2021年山东卷6题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还

原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的

量及阿伏加德罗定律的灵活运用。

【备考策略】

1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；

2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算；

3.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。

【命题预测】

预计2025年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空

题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。

考点梳理

考法01物质的量、阿伏加德罗常数

1.物质的量（〃）

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为o

2.物质的量的规范表示方法：

i'7]：mof：IH^sbi：

，丁'-T-'

数值单位指定微粒符号或微粒名称

3.阿伏加德罗常数（NA）

Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为,通常用6.02xl023mor1表示。公式：NA=

【易错提醒】

专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量''或”物质的数量”等。

微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；

不能表示宏观的物质。

具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“L5moic）3"；不能说“1mol

氧”。

集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如ImolNaCl、0.5molH2SO4o

易错辨析

----------110

请判断下列说法的正误（正确的打，7”，错误的打“X”）

（1）摩尔是物质的量的单位（）

(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()

(3)1mol任何物质都含有6.02X1023个分子()

(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()

(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02x1023()

(6)0.012kg12C中约含有6.02X1023个碳原子()

典例引领

----------IIO

考向考查有关“物质的量”概念理解与辨析

【例】下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.Imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.0.5mol氢约含有1.204x1024个电子

【名师点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要

计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分

子。

对点提升

------------IIV

【对点】下列有关叙述正确的是()

A.1mol任何物质都含有6.02X1023个分子

B.硫酸的摩尔质量为98g

C.2molHzO是ImolHzO摩尔质量的2倍

D.摩尔是物质的量的单位

考法02摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是=公式：M=0

2.数值：以gnoPi为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】

1.摩尔质量只是以g-mol」作单位时，在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

2.由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g-mol1为单位时，其数值近似等于该离子的相对分

子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23gmol1„

3.对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

易错辨析

--------------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打y"，错误的打入”)

(1)硫酸的摩尔质量为98g()

(2)2111011120是1111011120摩尔质量的2倍()

(3)NaOH的摩尔质量为40g()

(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()

(5)1molOJT的质量为17g-mo「i()

(6)血气的摩尔质量(单位在数值上等于它的相对原子质量()

(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()

(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同()

(9)17g—OH与17gOJT所含电子数均为10NA()

(10)31g白磷中所含共价键数目为NA()

(11)30gSiCh中含有硅氧键个数为NA()

(12)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()

典例引领

--------------II<1

考向01考查摩尔质量

【例1】偏二甲股(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述

正确的是()

A.偏二甲肌的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲肿分子的质量约为60g

C.Imol偏二甲月井的质量为60g•mol-i

D.6g偏二甲股含有NA个偏二甲期1分子

【名师点睛】

1.同种物质的摩尔质量、相对原子(分子)质量、1mol该物质的质量在数值上是相等的，但含义不同，三者

的单位也不同。摩尔质量的单位为g-mol-i,相对原子(分子)质量的单位为1,1mol该物质的质量单位■为go

2.对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而

变化。

考向02物质的量、质量、微粒数之间的关系

［例2］下列叙述正确的是()

A.24g镁与27g铝含有相同的质子数

B.等质量的氧气和臭氧，电子数相同

C.1moi重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯，化学键数目相同

对点提升

--------------II<1

【对点01】某硫原子的质量是〃g,12c原子的质量是bg,若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正

确的是()

A.该硫原子的相对原子质量为坨

a

B.mg该硫原子的物质的量为孟mol

C.该硫原子的摩尔质量是aNAg

D.ag该硫原子中所含的电子数目为16NA

【对点02】(1)某氯原子的质量是ag,12c原子的质量是6g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①该氯原子的相对原子质量为;

②该氯原子的摩尔质量是;

③mg该氯原子的物质的量为；

④力g该氯原子所含的电子数为o

+

(2)12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质

量为1.6g的Na2R,其物质的量为o

【思维建模】

18

记住特殊物质中1mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O,O2>—OH、

OH一等)

考法03气体摩尔体积

L影响物质体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性)；

②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；

③粒子的数目(物质的量的大小)。

2.气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为％，标准状况下，/约为O

(2)常用单位：L/mol(或L-moPi)。

(3)数值：在_______下(指温度为0℃,压强为101kPa)约为22.4L-mo「。

vmN

(4)基本关系式：n=-=-=—

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。

(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体

【特别提醒】

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCL等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据:“1mol”，“约为22.4L”。

3.阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的

量相同)。

【名师提醒】

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：〃为密度，p为压强，〃为物质的量，M为摩尔质量，机为质

量，丫为体积，T为热力学温度)

条件推论公式语言叙述

niVi

T、p相同=同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

几2Yz

八丫相同包=%.温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

P2ni

Pi_M\

八P相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

p2M?

T、p、m相匕—场

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

同

T、V、根相P\_Mi

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

同P2~

m\M\

T、p、V相m2M2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，

同£1也等于它们的密度之比

P2

【方法技巧】

1.适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。

NTHVTg)

2.推论可利用pV=wRT和〃=亡=荷=卡推导(其中p为压强，V为气体的体积，E为常数。

/VA做Vm

易错辨析

---------------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打“位,错误的打“X”)

(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()

(2)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()

(3)在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol()

(4)在标准状况下，1mol02与1molSO3的体积相同()

(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()

(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()

(7)温度相同、体积相同的O?(g)和Nz(g)所含的分子数一定相同()

(8)等温等压下，SO2气体与CCh气体的密度之比等于16：11()

(9)标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍()

(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5moiCh和2m0IN2，则压强之比为5：2()

(11)标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L()

（12）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L,如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的

状况一定是标准状况（）

典例引领

---------110

考向1气体摩尔体积

【例1】CH4与C12光照条件下充分反应生成一系列卤代煌，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是（）

A.标准状况下，22.4LCHCb含有的氯原子数为3NA

B.标准状况下，22.4LCL完全反应后得到的HC1分子数为2NA

C.16gCH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代煌分子总数为NA

D.1molCH4和1molCl2充分反应可以得到CH3cl的分子数为NA

【思维建模】

“四看法''突破气体摩尔体积（标准状况下）的有关计算

一看物质的状态是否为气态vm适用于计算气体的物质的量

二看温度和压强是否处于标准状况Vm=22.4LmoH适用于标准状况（0℃>101kPa）,不适用于

常温常压

三看气体分子的组成根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数

四看物质量的关系根据恒等^n=N/N\=m/M=-N/Nm”进行简单计算

考向2阿伏加德罗定律及应用

【例2】（2024•重庆市期中）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和。2组

成的混合气体19g,向乙中充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（）

甲乙

1111

123456

A.甲室混合气体的分子总数为3NA

B.甲室H2、。2的物质的量之比为1：3

C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍

D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处

【思维建模】

解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板

第一步分析“条件”分析题干中的条件（同温同压、同温同容），找出异同

第二步明确''要求”析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等

第三步利用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断

考向3气体摩尔质量计算的常用方法

【例3】按要求解答问题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g-LL则气体A的相对分子质量为,可能是气

体。

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(3)C0和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得C02体积为11.2L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是g-L-1。

②混合气体的平均摩尔质量是g-moH。

【思维建模】

1.根据物质的质量(加)和物质的量(〃)：M=q

2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=以7n

N

A

3.根据一个粒子的质量(《?)和阿伏加德罗常数(N)：M=NA-m

用、

4.M在数值上和相对原子(跖)相等：M■(相对原子质量)=-[------

士(12©

5.根据标准状况下气体的密度p：M=px22,4L.mor1

6.根据气体的相对密度(Z)=pi/p2)：卷=。

对点提升

-------IIV

【对点01](2024•黑龙江哈尔滨•三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.等物质的量的C2H4和C2H6。完全燃烧，消耗02分子数目均为3NA

B.NazCh与CO2反应生成标准状况下O244.8L,转移电子数目为4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4mLCH2c12中含有碳原子数目为IO^NA

【对点02](2024•湖南省长沙市开学考试)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和

Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在02中上浮。下

列叙述或表示正确的是()

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B.X可能是CO2,Y可能是CH4

C.X气体的密度小于Y气体的密度

D.充气后A气球质量比B气球质量大

【对点03】在一定条件下，相gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为

(用含机、d的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为2g1/1,则混合气体的平均摩尔质量为(用含

P的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NH3、CO?、H2O(g)的体积分数分别为。％、6%、c%,则混合气体的平均相对分子质

量为(用含八b、c的代数式表示)。

考法04有关阿伏加德罗常数的正误判断

一、气体与状况陷阱

一［套二:9F亮云瓦茬:需赢应:〒:一底藏

-_；况下(0七、101kPa)的气体摩尔体积约为•

看122.4L•mor1；常温常压是指25七、101kPa,；

〔室温是指20七，这些都不是标准状况：

I1着7除雷弟F下T扬廉香芳“瓦南丁片体I

「|摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，।

二；一些在标准状况下是液体或固体的物质，不能!

看^~i应用气体摩尔体积进行相关计算(如CCL、N2H4>:

I_I：N2O4>溟、so,,己烷、HF,苯等在标准状况下I

\］为非气体)；

£_丽质的量、质量金子藏、康尔质量与温最压强、］

［意|一［聚集状态无关

二、“组成和结构”陷阱

1.一定混合物中分子、原子数目的判断

(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、。2与。3。

(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO、CO2与N2O、H2s。4与H3PO4。

(3)等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。

2.有关物质的组成与化学键结构的关注点

(1)物质的构成

有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等；有的

分子为双原子分子，如C12、N2、。2、H2、Bn、I2等；有的分子为多原子分子，如。3、P4、H2O、CH4>CO2

等。

(2)物质的微观结构

记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、一OH、OH等。

(3)物质中所含的化学键

理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C”H2,+2中化学键的数目分别为3、3/7+1o

常考物质中所含共价键数目说明：

CHPSiSiO石墨金刚石

几种常考物质442

(C—H)(P—P)(Si—Si)(Si—0)(C—C)(C—C)

每摩尔含共价键数目4NA6NA2NA4NKL5NA2NA

三、氧化还原反应中电子转移的陷阱

1.关注特殊反应

(l)Na2O2与水或CO2反应，产生1molO2均转移2mol电子。

(2)铁与硝酸反应时，常温下在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2。

(3)NCh与H2O反应，当1molNCh参加反应时，转移电子|mol。

(4)氯气与足量NaOH溶液反应，1molCI2转移1mol电子；氯气与足量金属反应，1molCL转移2mol电

子。

2.明确反应实质

Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3,因此1molNa与足量。2反应，无论生成Na?。还是

Na2O2,均转移1mol电子；1molMg与足量O2、N2＞盐酸等物质反应，均转移2mol电子；1molAl无论

溶于足量盐酸还是足量NaOH溶液，均转移3mol电子。

3.注意过量问题

如向含1molFeBn的溶液中通少量CL和通足量CL，转移的电子数不一样。

四、突破特殊反应(或隐含反应)设置的陷阱

1.特殊的反应--可逆反应

若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：

催化剂.

高温高压

(DN2+3H2,2NH3

、催化剂.

(2)2SO2+O2'△2SO3

(3)C12+H2O-HC1+HC1O

(4)2NO2-N2O4

(5)H2+I2-2HI

(6)酯化反应及酯的水解反应

2.特殊的变化一浓度因素

(1)足量MnCh与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。

(2)足量Cu与浓H2s04反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。

(3)足量Cu与浓HNCh反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。

(4)足量Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到S02和H2的混合气体。

(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。

五、突破电解质溶液中离子变化陷阱

弱电解质的电离弱电解质不能完全电离，要注意电离产生的离子的浓度

盐类的水解弱碱阳离壬弱酸根离子发生水解，导致相应离子数目发生变化

溶液的体积有些题目未告知溶液的体积，沐能将溶液体积看作1L进行计算

⑴注意配给条件是否与电解质的组成有亲，如pH=3的H2sCh溶液中c(H+)=10-3mol.LL与电解质组成无

关。

(2)多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增

加。

(3)求溶液中所含氢、氧原子数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打“4”，错误的打“X”)

(1)常温常压下，1L2LS02含有的氧原子数小于NA()

⑵标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()

(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()

(4)常温常压下，1molCCh与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()

(5)2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA()

(6)2molSO2和1molCh在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()

(7)密闭容器中2。molNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2°NA()

(8)标准状况下，0.1molCL溶于水，转移的电子数目为0.1NA()

(9)lL0.1moLL-1的氨水中有NA个NH1()

(10)向含4moiHC1的浓盐酸中，加入足量的MnCh，加热，充分反应后，生成NA个Cb()

(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(0H)3胶体中含有NA个Fe(0H)3胶粒()

(12)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA()

(13)10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA()

(14)2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2以()

(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4C12t+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8必()

典例引领

----------IIO

考向1通过结构特点考查微粒数目

【例1】(2024•河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4Ko2+2CC)2=2K2co3+。2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.44gCO2中。键的数目为2NA

B.ImolKCh晶体中离子的数目为3NA

C.ILlmolL-1K2cO3溶液中CC^-的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成的数目为L5NA

【思维建模】

首先从以下八个方面对选项做出初步判断：

①物质状态；②有浓度无体积；③溶剂粒子

初步

分析④胶体粒子；⑤粒子的水解、电离；

⑥可逆反应；⑦浓度变化；⑧特殊结构

根据转换关系确定粒子具体数目：

力mNV（气体）v彷交淅

①n=W=N；^2AL^F"V（浴物

定量（标准状况下）

思维②根据化学方程式中定量产系计算（如电子转移数）

方法

|分析与计算|■鲤H物质看量⑺产“微粒个数|

1-I

［答题）-在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识,

迅速作出判断。

考向2

0

【例2】（2024•贵州省部分学校高考信息考试）柴油汽车常用尿素（Hx_c_、H,）溶液处理尾气，发生

反应：4NO+O2+2CO（NH2）2=4N2+2CO2+4H2Oo设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O

B.常温下，22.4LCO2含有共用电子对数目为4NA

C.反应4moiNO时转移的电子数目为8NA

D.1个尿素分子中含有7个0键

【名师点睛】

应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1molNa2。?含O歹是1mol;1mol白磷（P。中含有

的P—P键的数目为6NA。

考向3结合氧化还原反应考查转移电子

【例3】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.一定条件下，2.3gNa与02完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为O.INA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32g铜

C.用浓盐酸分别和KMnCU、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA

【名师点睛】

1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2moi电子；

2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2moi电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3moi

电子；

3.要注意反应顺序、反应限度。

考向4通过隐含过程的可逆性考查粒子数目

【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moiL-i的AlCb溶液中含有AF+的数目小于2NA

B.常温常压下，2.2gCC>2和NzO的混合气体含有的原子数为0.15NA

C.300mL2mol-L1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N»

D.在密闭容器中通入2molSO2和1molO2，一定条件下充分反应生成SC>3的分子数为2NA

对点提升

--------------II<1

【对点01]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1LCUmoHT1的AlCb溶液中含有AF+的数目为O.INA

B.常温常压下，Z.OgH^O和D2O中含有的电子数一定为NA

C.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA

D.0.1molNaHCCh晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

【对点02]（2024•福建省十一所学校高三联考）光催化CO2转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，

具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是（）

CO2+2n+〃NH3+H2O+CO+XH2

A.该反应为缩聚反应

B.lmolCO2含有的P—P7t键数为4NA

C.Imol含有的碳碳双键数为3NA

D.该反应每消耗ImolCO2,生成H2分子的数目为5-1）/

【对点03】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.0.1molFe和0」molCu分别与0.1molC12完全反应，转移电子数均为0.2NA

B.用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1molO2,转移的电子数均为4NA

C.标准状况下，锌与某浓度的H2so4反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为6.02x1023

D.在2CuH+2HCI=CuCb+Cu+2H2T反应中，每生成22.4L（标况）氏，反应转移的电子为L5NA

【对点04]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为I^XIO^NA

B.1molN2与3m0IH2充分反应后，生成0.5molNH3，转移L5NA个电子

C.常温常压下，0.1moLL-i的NaHCCh溶液中含有的HCO：的数目一定小于0.5NA

D.含19.6gH2sO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为O.INA

【名师提醒】

“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱

示例错因分析

1.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数

韭标造状况

为2NA

2.在pH=13的NaOH溶液中OIF的数目为0.1x6.02x1023溶液的体积未知

3.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为

NO2部分转化为N2O4

2NA

4.含2moi硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA浓度变化，导致反应停止

13+

5.2L1mol-LFeCl3溶液中所含Fe的数目为2NA盐类水解

总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微

粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，

八防“浓度变化、反应停止（或反应改变）”，九防“特殊物质特殊结构”。

好题冲关

基础过关

-----------II<1

题型一物质的量

1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.“摩尔”是“物质的量”的单位

D.Imol任何物质都含有约6.02x1023个原子

2.火箭燃料为偏二甲股（C2H8N2）,它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肌（C2H8用）的摩尔质量为60

B.6.02x1023个偏二甲期（C2H8用）分子的质量约为60g

C.Imol偏二甲股（C2H8-）的质量为60g-mori

D.60g偏二甲朋<C2H8N2）中含有NA个氮原子

3.（2024•浙江师大附中质检）我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行

加热就可以喝了。下列说法正确的是（）

A.宇航员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是18g

B.18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3moi

C.在标准状况下，Imol水的体积约是22.4L

D.18g太空泡茶用水中含有6.02x1023个H原子

4.（2024•北京省顺义区期中）I.工业上常用电解NaCl溶液制备NaOH,反应方程式如下：2NaCl+2H2O

^52NaOH+H2t+Cl2?o回答下列问题：

⑴用500mL2mol/L的NaCl溶液进行电解制备NaOH。

①该NaCl溶液中Na+的物质的量是mol；

②标准状况下，理论上最多能产生CLL；

③该反应中两种气体产物的质量比是；

④当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到1L,则所得NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/Lo

（2）写出该反应的离子方程式o

II.我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2

-w玉住rCHsOH+H，。。

（3）做还原剂的物质是；

（4）反应中每生成1molCH3OH,消耗CO2的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。

（5）对于反应：5CO+Ba（NO3）2一至褰件N2+BaO+5cO2。

①发生还原反应的物质为;

②若有56gCO参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为moL

题型二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

5.（2024•云南省大理市开学考试）常温常压下，用氢气、氯气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错

误的是（）

A.两个气球内的压强相同B,氢气球和氢气球的质量不同

C.气球内两种气体的分子数相同D.气球内两种气体的原子数相同

6.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）

A.等温等压下，相同体积的02和03两种气体中的氧原子数

B.等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

D.温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

7.（2024•重庆市期中）常温常压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）中充入两种按体积比

1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球（如图）。下列判断不正确的是（）

A.三个气球中所含气体的分子数相等

B.三个气球中所含气体的物质的量相等

C.三个气球中气体分子间的平均距离相等

D.将三个气球放在空气中，只有一个往下沉

8.（2024•海南省农垦中学期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和

密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）

A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲〉乙

B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲（乙

9.（2024•河北省开学考试）在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入02,

乙室通入ImolNz,隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是

甲乙

1111

A.甲乙的分子数之比2：1

B.甲乙的密度比为8：7

C.甲乙的质量比为8：7

D.若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为3moi

题型三阿伏加德罗常数（NA）

10.（2024•广东省汕头市二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是V

A.标准状况下，22.4L正丙醇（C3H8O）分子中含有C-H的数目为8NA

B.24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA

C.pH=l的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA

D.O.lmolFeb与O.lmolCb反应时，转移电子的数目为0.3NA

11.（2024•四川省成都市第七中学高三模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol化学式为C6Hl2。6的单糖分子中含-CHO的数目为NA

B.标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSOcSO32-和SC＞2的微粒数之和小于01NA

C.过量酸性KMnCU溶液与ImolIhCh完全反应，转移电子数为NA

D.常温下，已知Ksp（CaSO4）=9xl0',则该温度下CaSCU饱和溶液中含有3xlO-3NAjCa2+

12.（2024•吉林省通化市二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH-CH20H（CHOH）4co0Na+Cu2＜H+3H2。，设NA为阿伏力口德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.18gCH2OH（CHOH）4CHO中含有羟基的数目为0.6NA

B.每消耗ImolCU（0H）2,转移电子的数目为2NA

C.ILlmoLL-iCH20H（CHOH）4coONa溶液中含有的离子数目为2NA

D.标准状况下，112mLH2O⑴中含有的分子数目约为6.2NA

13.（2024•福建省泉州市一模）氟利昂一ll（CFCb）破坏臭氧层的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是（）

止匕乩丑尸1CFC1紫外线辐射

紫外线辐射de3r公公-二：

（过程111氯原字9・C1O

Sbn过程,R二^程n

叩氯原子5、

,CFC12G

A.0.5mol由CFCb、VFCb组成的混合物中共价键的数目为2NA

B.L6g由Ch和。3组成的混合气体中含有的原子总数为O.INA

C.标准状况下，1.12U8O3中含有的中子总数为L2NA

D.ImolCh中含孤电子对数为6NA

14.（2024•湖北省高三模拟）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCk（易水解）和NaN3制备：

2PCl5+10NaN3=2P+15N2T+lONaCL设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11.2LN2含n键数目为NA

B.每生成3.1gP转移电子数目为NA

C.0.1molNaN3晶体中含离子数目为0.2NA

D.0.1molPCI5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA

15.（2024•湖北省三模）桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：

NaOH溶液

4/）—CHO+CH3CHO——XCH=C