物质的量浓度（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点07物质的量浓度

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

~2

考法01物质的量浓度及其计算...........................................................2

考法02配制一定物质的量浓度溶液......................................................6

-Q

稔酶

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•甘肃卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•江苏卷，3分；

一定物质的量浓度溶2023•重庆卷，3分；2023•浙江卷，2分；2023•全国甲卷9题，6分；

液的配制及误差分析2022山东卷6题，2分；2022•全国乙卷，2分；2022•广东卷；2021广

东卷

物质的量浓度的计算2022•海南卷7题，2分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度

溶液的配制、基本操作、误差分析等。

【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

溶质的质量在稀释前后保持不变，即优1m=加2卬2

溶液

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1%=C2V2

稀释

溶液质量守恒，m稀=加浓+加7K（体积一般不守恒，V稀彳V浓+V水）

混合前后溶质的物质的量保持不变，即ClVl+c2V2=。海丫混（稀溶液混合时，常认为V

溶液泡=口+/，进行粗略计算）

混合

溶液质量守恒，即piVi+p2V2=pffiVs

电荷守恒，如不同浓度的Na2s04溶液混合后仍存在c（Na+）=2c（SOD

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分

析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。

考法01物质的量浓度及其计算

L物质的量浓度(CB)

(1)概念：表示的物质的量。

(2)表达式：CB=器变形：〃B=CB,V,V=-^o

(3)常用单位：mol/L或o

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质

的、因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质与溶液的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示,

也可用小数表示。

+、，…m(B)

(2)表达式：w(B)=7xl00%

m(叫)o

【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

nmIMH/aqvv1000_wcM

c=v=~i^=MV=M'W=1OOOp。s：g•cm)

3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数w

以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶

概念

表示溶液组成的物理量液组成的物理量

溶质的单位——

溶液的单位——

表达式——

两者关系w~l000p(M：摩尔质里，单位：g•mol1；p：密度，单位：g,cm3)

4.物质的量浓度计算的三种类型

(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算

溶质的物质的量〃=小:当一

1

22.4L-moln

,r

*、+.注工口-m小气体十根水

溶液的体积丫=大=--—

pP〃

【易错提醒】溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

计算公式：。=吗"(c为溶质的物质的量浓度，单位mol・匚1,〃为溶液密度，单位g・cm-3,w为溶

质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g・molT)。

(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即o

c.溶液质量守恒，风稀)=加(浓)+相(水)(体积一般不守恒)。

②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：。

【易错提醒】

同一溶质的两种质量分数分别为a%、6%的溶液：

(1)等质量混合

两溶液混合时(无论p>1g,cm-3i£.^_p<1g,cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数(a%+

6%)o

(2)等体积混合

①当溶液密度大于1g・cmT时，等体积混合后，混合溶液的质量分数(a%+b%);

②当溶液密度小于1g・cmT时，等体积混合后，混合溶液的质量分数(a%+b%)。

易错辨析

-------n4

请判断下列说法的正误(正确的打W"，错误的打“X”)

(1)1mol-L1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCL()

(2)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol()

(3)31gNa2。溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol•LL()

⑷将40gsO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()

(5)将25gCuSO4•5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%。()

(6)1LO.5moi•L/CaC12溶液中，Ca?+与C1的物质的量浓度都是0.5mol•L“。()

考向01物质的量浓度

【例1】(2024.河北衡水•质检)下列关于物质的量浓度说法正确的是

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有Na卡和SO;的总物质的量为0.9mol

B.将Na2O和NazCh各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度不同

C.标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1moll/1

D.要配制100mL1mol-L-1的硫酸铜溶液，需要胆矶1.6g

【思维建模】相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律

同一溶质、质量分数分别为或、级的两溶液混合。

（1）等体积混合

①当溶液密度大于1g・cmT时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如HzSO”、HNO3、HCI、NaOH等多数溶

1

液）等体积混合后质量分数+□

②当溶液密度小于1g・cnf3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水）等体积混合后，质量分

1

数底］（a%+阅o

⑵等质量混合

1

两溶液等质量混合时（无论0>1g・cm-3还是g•cirf3）,则混合后溶液中溶质的质量分数jr=］（a%+

叫）。

以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

考向02有关气体溶于水的浓度计算

【例2】（2024.辽宁沈阳.二模）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得

溶液的密度为dg/cnP,则此A的物质的量浓度为

1000V-dlOOOVd

A.---------------B.----------------

MV+2240MV+22400

lOOOVdM_NLI_

MV+22402240（V+0.1）d

【思维建模】气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算

nV/224

在标准状况下，1L水中溶解某气体I/L,所得溶液密度为0,则：c=-=--------------------——=

1000X1+£^X"

1000P

1000

22400+/V

_y_

_3.m溶质22.4航MV

（O:g•cm））—溶液*100%=—=壮顿+川画。

1000义1+五%）<〃

考向03溶液物质的量浓度综合计算

【例3】（2024•江苏徐州•二模）将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸

中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加

热，得到wg固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为VmL。下列说法不正确的是（）

A.7=150

B.硝酸的浓度为2moi

C.mg铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15mol

D.”=05w+2.4

【思维建模】

1.溶液稀释

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即加1卬1=他卬2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1=C2V2。

（3）溶液质量守恒，加（稀）=加（浓）+制水X体积一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：C1W+C2vz2=c•混V混，其中V海=7%；女混，据此可进行相关计算。

【对点1］（2024•安徽亳州・模拟）血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6Hl2。6的含量，常以“mmoLL—”和

“mg-dL"为参考指标（lL=10dL）,以“mmol表示时，人的血糖正常值在4.9〜6.1mmol之间。下列

说法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3moLL7i

D.若病人的血糖检测结果为92mg•（!『血糖值在正常范围内

【对点2］（2024辽宁葫芦岛.模拟）在t°C时，将agNE完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为

pg«cm-3,质量分数为其中含N的物质的量为bmol（溶质按NH3计算）。下列叙述中不正确的是

A.溶质的质量分数。xlOO%

pv-a

B.溶质的物质的量浓度黑mol・LT

C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的!

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5s

【对点3］（2024•黑龙江齐齐哈尔・模拟）在/℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的

密度为"g/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH；的物质的量是bmol,下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数w=——xl00%

pv-a

B.溶质的物质的量浓度c=裳黑mol/L

C.溶液中c(OH-)=—^mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

考法02配制一定物质的量浓度溶液

1.主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、、、。

2.容量瓶的结构及使用

(1)结构及用途

ef结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻

璃塞；

<标志：温度、容积和-刻--度--线-；

n^\规格：100mL、250mL、50()mL、1()0()mL等;

y2otJ--------------------------------------

〔用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。

(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。

操作方法：向容量瓶中加入适量水，

盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不

漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻

璃塞18()。、倒立，再观察是否漏水。

3.配制过程

I.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

⑴计算：需NaCl固体的质量为g»

(2)称量：根据计算结果，用称量NaCl固体go

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，并用玻璃棒搅拌。

(4)移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。

(5)洗涤：用适量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液,轻轻摇动容量瓶，使溶

液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸储水

至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(8)装瓶、贴签。

II.配制流程图(如下图所示)：

【易错提醒】

(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所

需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。

(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mLo

(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

4.误差分析方法：结合实验操作判断是“W还是，'引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：

因变量c/(mol,L

能引起误差的一些操作

mV1)

祛码与物品颠倒(使用游码)减小一

用滤纸称NaOH减小一

向容量瓶注液时少量溅出减小一

未洗涤烧杯和玻璃棒减小一—

定容时，水多，用滴管吸出减小一

定容摇匀后液面下降再加水一增大

定容时仰视刻度线一增大

祛码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大一

未冷却至室温就注入容量瓶定容一减小—

定容时俯视刻度线一减小

定容后经振荡、摇匀，静置液面下降一一—

易错辨析

-------------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打“小，错误的打"X”）

配制100mL0.1000mol,「的K2Cr2O7溶液。

⑵用固体NaCl配制0.5mol•L-l的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。

（4）配制480mL1mol-L1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL容量瓶。

典例引领

----------IIV

考向01仪器的使用及配制步骤

【例1】（2024•江西南昌・一模）实验室用18.4mol•如的浓硫酸配制1.0molU的稀硫酸100mL,并用来

测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.①②③⑥B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧D.②③⑦⑧

【思维建模】

1.选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。

2.选用容量瓶时，应指明其规格。

3.往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

考向02溶液配制的误差分析

[例2]（2024・百师联盟•联考）某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如

下：①用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室

温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振

荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后

发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸储水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？

()

A.1B.2C.3D.4

【思维建模】

⑴误差分析的思维流程

误差的引入

试剂中定量仪器

操作不当

含有杂质使用不当

牢记：c=」-='L,分析m和V的变化

VMV

⑵误差分析的理论依据

（3）容量瓶读数误差的图示分析

刻度线一液面高于

刻度线刻度■工液面低于

、.刻度线

仰视

图1图2

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

对点提升

----------II<1

【对点1］（2024山东济南•期末）实验室需用450mL（Mmol•口硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法

正确的是

A.用托盘天平称取胆矶12.5g

B.实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒

C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸储水至刻度线

【对点2】（2024•山西朔州•三模）配制480mL0.1mol/LCuS04溶液时，下列有关说法正确的是

A.称量的胆矶晶体质量为12.0g

B.容量瓶中原有少量蒸储水，会使所配溶液浓度偏低

C.称量的胆研晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高

D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

好题冲关

基础过关

------------II<1

题型一物质的量浓度及其计算

1.（2024.江苏常州.期末）下列溶液中cr浓度与150mL0.3moiL-1A1C13溶液中C1-的物质的量浓度相等的

是

A.750niL0.06moiL-iNH4cl溶液B.50mL0.9moLL”的NaCl溶液

C.175mL0.45molL”的FeCb溶液D.150mL0.3moLL」的KC1溶液

2.（2024.河南商丘•期末）将30mL0.5moi-「NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓

度为

A.OJmolL-1B.0.05molL-1C.0.04molL-1D.0.03molL'

3.（2024•福建福州•期中）已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列

关于该溶液的说法不正确的是

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为ImoLL-i

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.该溶液中含有的Na+和C1-的总数约为6.02X1023个

D.用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02mol

4.（2024.广东广州•期中）己知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，

+12+1

在KC1、CuCl2>CU（NC>3）2形成的混合溶液中，c（K）=0.2mol-IT,c（Cu）=0.5mol-L,

1

c（Cr）=0.4mol-L-o计算分析判断，贝iJc（NO；）为

A.O.Smol-LT1B.0.4mol-L~'C.O.Smol-LT1D.0.8molL-1

5.（2024•湖南长沙•期末）现有1L浓度为ImoLU的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是

A.将溶液加热浓缩到0.5L

B.通入22.4LHC1气体（标准状况下）

C.加入肌mobL的盐酸0.3L,再稀释至2L

D.加入0.5L2moi.□的盐酸，并充分混合均匀

题型二配制一定物质的量浓度的溶液

6.（2024•河北邯郸•期末）某实验需1mobTNaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤

和操作示意图如下:

A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体

B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

7.（2024•浙江台州・期末）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要用到的仪器是

8.（2024•湖南长沙•三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A.装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液

B.装置乙：测定某溶液的pH

C.装置丙：灼烧Na2c（J?固体

D.装置丁：除去废铁屑表面的油污

9.（2024•辽宁沈阳•期末）实验室需用450mL（Mmol/L硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是

A.应选用450mL容量瓶配制溶液

B.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.用天平称取12.5g胆矶（CUSO4SH2O）

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

10.（2024•辽宁大连•期末）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（P=1.84g-cnr3）配制200mLL84moi•「稀硫

酸，下列操作正确的是

A.将蒸福水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为20.0mL

D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

能力提升

----------110

11.（2024・山东济南・期末）实验室需要配制80mL2.2mol-L"的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取

18.4mol-L-i的浓硫酸12.0mL,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸储水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作

2〜3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸储水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入

试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处？

A.2处B.3处C.4处D.5处

12.（2024.广东深圳•期末）把300mL含有BaCb、MgCb、Mg（NCh）2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加

入Na2sCU溶液、AgNCh溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，止匕时消耗amolNa2s。4、bmolAgNO3>

cmolNaOH,则该混合溶液中NO］的浓度为

10（2a-6+c）

A.-----------------mol/LB.10(2a-b+c)mol/L

3

10(2。一/?+2。)

C.10（2a-b+2c）mol/LD.-------------------mol1//LT

13.（2024.湖南长沙.模拟）下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A.0.3molL-'Na2sCU溶液中含有Na卡和SO：的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气（NH3）时所得氨水的浓度不是1mol-L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨

水时，其浓度才是1molL-i

C.在K2sCU和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO：的物质的量浓度相等，则K+和的物质的

量浓度之比为1：2

D.10℃时0.35moLL」的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10℃时,其体积小于100mL,

它的物质的量浓度仍为0.35mol-L1

14.（2024•山东烟台・期中）t℃时，A的溶解度是Sg/100g水，其饱和溶液密度为dg-cm、，物质的量浓度

为cmol-L—I溶液的质量分数为w,摩尔质量为Mg-mori,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无

水A或蒸发掉ng水后恢复到t°C,均为饱和溶液，下列关系式正确的是

c100n-（m+n）Mc_10S__lOOOmd

A.S=------B.d=-------------C.w=--------D.c-7~~,x..

mm100+S（m+n）M

15.（2024•黑龙江•联考）相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量

分数为w%,物质的量浓度为cmoLL-i,密度为pg-cm-3,则下列说法正确的是

PV

A.溶液密度P可表示为标B.物质的量浓度c可表示为

MrV+22.4m

MrV22.4mxw%

C-溶液的质量分数w%可表示为HD.相对分子质量Mr可表示为

(l-w%)V

真题感知

1.（2024•甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是

ABCD

灼烧海带制海带准确量取15.00mL稀盐配制一定浓度的NaCl溶使用电石和饱和食盐水制备

灰酸液C2H2

i

2r卜

:

2.（2024•北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是

3.（2024.江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

ABcD

V2moiL“

口、7水

卜--NaOH严

y「水Q1।1

4铁钉Td—徉斤

|_Zna

/\NaOH11:2

固体

配制NaOH溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌