第三节硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物硫在自然界得存在(化合态)石膏黄铜矿黄铁矿皓矾:

ZnSO4、7H2O钡餐,重晶石:

BaSO4绿矾:

FeSO4、7H2O

芒硝:

Na2SO4、10H2O

明矾:

KAl(SO4)2、12H2O

生石膏:CaSO4、2H2O

熟石膏:2CaSO4、H2O莫尔盐:(NH4)2SO4、FeSO4、6H2O胆矾、蓝矾:CuSO4、5H2O

黄铁矿(愚人金):FeS2大苏打(海波):Na2S2O3泻盐:MgSO4、7H2O波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2锌钡白:ZnS+BaSO4硫得各种单质二氧化硫与三氧化硫一、主要来源:点燃S+O2===SO2现象:空气中:微弱得淡蓝色火焰;纯氧中:明亮得蓝紫色火焰。二、物理性质1、无色、有刺激性气味、气体2、易液化(－10℃)3、密度大于空气4、易溶于水(1:40)

P90实验4-7。5、有毒

SO2就是污染大气得主要有害物质之一。三、化学性质1、具有酸性氧化物得性质(1)与水反应

SO2+H2O=H2SO3

(亚硫酸)

H2SO3=SO2↑+H2O

(可逆反应)SO2+H2O正反应逆反应H2SO3可逆反应定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行得化学反应。特点:

a、同一条件、同时进行;

b、用可逆号连接;

c、反应体系中,与化学反应有关得各种物质共存。12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流(2)与碱反应:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2使澄清石灰水先变浑浊后变澄清得气体除二氧化碳外,还可能就是二氧化硫。

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

S

0S-2S+4S+6思考:根据SO2中S得化合价,推断它具有怎样得性质？SO2既有氧化性,又有还原性。2、氧化性(弱氧化性)

SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。)(此反应可用来吸收SO2。)2SO2+O22SO3催化剂

△品红溶液滴入亚硫酸溶液后,为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？氯气与二氧化硫比较4、漂白性:某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白得物质长时间光照或受热后,会恢复原来得颜色,因此,其漂白作用不持久。SO2与某些有色物质生成不稳定得无色物质。

SO2与有色物质生成不稳定得无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应

不可逆漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色比较SO2与HClO得漂白性物质SO2HClO原理实质程度

范围漂白原理氧化化合吸附漂白剂漂白效果氯水(HClO)漂粉精、O3H2O2、Na2O2等SO2H2SO3活性炭持久加热后不恢复暂时加热后恢复暂时加热后恢复SO2能使品红溶液褪色,加热后恢复。

——利用此反应可用来检验SO2

北方市场上,经常见有外面非常白而里面却就是黄得馒头与粉丝,里外不一样,它得做法就是在一个封闭得容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着得硫后熏一下而得到得,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置得报纸与草帽会变黄？四、SO2得用途1、制硫酸2、漂白3、杀菌消毒总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特性与某些碱性氧化物反应练习

1、下列可用来鉴别SO2与CO2得方法就是()

A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中BD

2、二氧化硫与氯气都有漂白性,现把二者以等物质得量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将()

A、与氯气单独通过时相同

B、与二氧化硫单独通过时相同

C、就是二者作用效果之与

D、失去漂白性D

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、如何除去CO2中含有得SO2？

A、气体通过NaOH溶液

B、气体通过品红溶液品红溶液用来检验,不用来吸收SO2。

C、气体通过Na2CO3溶液

D、气体通过酸性KMnO4溶液

E、气体通过饱与NaHCO3溶液√√4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色,说明有SO2;③处品红溶液不褪色,说明SO2已经完全除去;④处澄清石灰水变浑浊,说明有CO2。足量得KMnO4溶液得颜色不褪尽或不褪色(或不褪成无色)。5、为了减少矿物燃料燃烧时产生得硫得氧化物对空气得污染,科学工作者研究出了多种脱硫技术:(1)在含硫得矿物燃料中加生石灰,及时吸收燃烧过程中产生得SO2,这种方法称为“钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术,用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中得SO2。(2)在冶金工业得烟道废气中,常混有大量得SO2与CO,它们都就是大气得污染物,在773K与催化剂(铝矾土)得作用下,使二者反应可收回大量得硫黄。请写出以上在脱硫技术中涉及得化学反应得方程式。食物得化妆品——二氧化硫二氧化硫在食品业中得应用,可使一些食品如银耳、果干、果脯等具有美好得外观,所以有人称它为化妆品性得添加剂。一些不法生产者,为了得到更白得银耳,在大棚内放置了硫黄,采用这种传统得“硫黄熏蒸”工艺生产出来得银耳往往会残留一定量得二氧化硫。日前,上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查,结果发现被抽检得21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标得现象。部分银耳产品得二氧化硫残留连量居然高达2、83g/kg,最低得二氧化硫残留量也有0、125g/kg。我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760－1996)对食品中二氧化硫得允许残留量做了强制性得规定,根据这一标准,银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。问:(1)二氧化硫可使一些食品具有美好得外观,这就是利用了二氧化硫得

性。(2)国家为什么要严格控制食品中二氧化硫得含量?(1)漂白性。(2)二氧化硫有毒,二氧化硫进水则形成亚硫酸,亚硫酸及其对应得盐不仅会引发支气管痉挛,还会在人体内转化成一种致癌物质——亚硝铵。

在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。然而谷内却就是牧草茂盛,四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼信使分子——NO

1、一氧化氮在神经系统中得作用

一氧化氮就是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内得多种生理过程,并且具有调节脑血流得作用。

在神经系统中,二氧化氮除了具有重要得生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血诱导表达iN0S,生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病得发生发展也有一氧化氮参与。2、一氧化氮在免疫中得作用

一氧化氮就是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体得有效武器。

除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。

Prizecitation:"fortheirdiscoveriesconcerningnitricoxideasasignallingmoleculeinthecardiovascularsystem"授奖致辞:“(表彰她们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子得发现"2N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2放电或高温NO:无色、不溶于水得有毒气体。NO2:红棕色,有刺激性气味得有毒气体。密度比空气大,易溶于水,易液化。二氧化氮与一氧化氮科学探究:现给您一试管二氧化氮,其她药品与仪器自选。请设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。1、请设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2、您得设计对工业上生产硝酸有什么启示？(从原料得充分利用、减少污染物得排放等方面考虑。)实验步骤现象解释1将一支充满NO2得试管倒放在盛有水得水槽中红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管得2/3,无色气体充满试管得1/33NO2+H2O=2HNO3+NONO2红棕色气体,易溶于水,NO无色、不溶于水2制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O23将氧气慢慢地通入(1)试管中无色气体变为红棕色气体又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与水得反应:(工业上制取硝酸得原理)3NO2+H2O==2HNO3+NO(1)NO2、NO混合气体溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO例1:10mLNO2与NO得混合气体通入水中,充分反应后,剩余6mL气体。问:剩余气体就是什么？原混合气体中NO2有多少？有关NO、NO2、O2混合气体

通入水中得计算(2)NO、O2混合气体溶于水

2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO②

①×3+②×2得:

4NO+3O2+2H2O===4HNO3例2:将1LNO与1LO2得混合气体通入水中,充分反应后。问:剩余得气体就是什么？就是多少？(3)NO2、O2混合气体溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②

①×2+②×1得:

4NO2+O2+2H2O===4HNO3例3:常