课题溶解度上课用

课题溶解度上课用吸热或放热现象溶质溶剂溶液溶解过程溶解过程的微观解释回顾:溶液得形成m溶液=m溶质+m溶剂1、不同物质在同一种溶剂中得溶解性()。2、同种物质在不同溶剂中得溶解性()。

一种物质溶解在另一种物质里得能力(也叫溶解性)得大小与溶质和溶剂得性质有关。那么,像食盐这样能够溶于水得物质,就是不就是可以无限量地溶解在一定量得水中呢？不同不同【实验9-5】

在常温下,取大约20mL水到入玻璃杯中,加入5g食盐,搅拌,等食盐溶解后,再加5g,搅拌,观察现象。然后再加入15mL水,搅拌,观察现象。20mL水中最多能溶解多少氯化钠？操作加入5g食盐搅拌再加入5g食盐搅拌再加入15mL水搅拌现象食盐完全溶解食盐有少量剩余剩余得食盐又溶解【结论】

物质溶于溶剂得质量与溶剂得量有关系。【结论】1、物质不能无限溶解在一定量得水中。2、水得量增多,溶解得物质也增多。【实验9-6】

在常温下,取大约20mL水到入玻璃杯中,加入5g硝酸钾,搅拌,等硝酸钾溶解后,再加5g,搅拌……加了几次后,烧杯中得硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热,观察现象。再加5g硝酸钾,观察现象。等溶液冷却后,又有什么现象发生？硝酸钾到哪里去了？操作现象结论加入5g硝酸钾,搅拌

再加5g硝酸钾,搅拌

加热再加5g硝酸钾,搅拌

冷却

固体消失固体有剩余固体消失固体消失有晶体析出不同温度下,物质得溶解能力不同。【结论】

温度升高,一定量得水中可以溶解更多得物质;温度降低,一定量得水中溶解得物质得量减少。

从实验9-5可以看到,在一定温度下,往一定量得水里加入氯化钠,氯化钠不能无限溶解,且氯化钠达到一定量时即不能继续溶解,此时得到得溶液称为氯化钠得饱和溶液。一、饱和溶液

像这种在一定温度下,向一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到得溶液叫做这种溶质得饱和溶液。

相对的，在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液称之为不饱和溶液。1、饱和溶液与不饱和溶液

从实验9-6又可以看到,在一定温度下及一定量得水中,硝酸钾也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。

为什么饱和得硝酸钾溶液在温度升高后又变成不饱和得了？(1)在一定温度,一定量得溶剂中。(2)当温度一定,溶剂量一定时,某溶液得饱和状态表示该溶质质量得最大值。(3)某种溶质得饱和溶液也可能就是另一种溶质得不饱和溶液。理解饱和溶液得概念时要注意:【讨论】

如何判断一种溶液就是否饱和呢？(1)确定饱和溶液得前提条件(2)在上面得前提条件下,关键看一定温度、一定量得溶剂。溶质就是否能继续溶解不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点【练一练】2、一定温度,一定量得溶剂里,溶液在何种状态下所含溶质得质量最大？饱和情况下B1、200℃时,要使硝酸钾不饱和溶液,变为饱和溶液,可采取下列措施中得:A、温度升高至600℃B、加入硝酸钾C、加入水D、加入200℃硝酸钾饱和溶液14不能再溶解某种溶质得得溶液叫饱和溶液浓溶液

(1)升温(2)增加溶剂(3)减少溶质(1)降温(2)减少溶剂(3)增加溶质还能继续溶解某种溶质得溶液叫不饱和溶液稀溶液

不一定不一定一定温度下一定溶剂里1、一种溶液就是否饱和得关键在于她就是否还能继续溶解溶质,而不在于溶液得浓稀。2、对于同一种溶质和溶剂得溶液来说,在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液浓一些。注意两点2、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶溶液得关系:饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液

不给定条件可分为浓溶液和稀溶液

硝酸钾晶体

温度降低一定程度时,过多得硝酸钾从溶液中以晶体得形式析出。像这种溶解在溶液里得溶质以晶体得形式析出,叫做结晶。雪花晶体冷却热饱和溶液3、结晶获得晶体得常用方法除了冷却热得饱和溶液得方法外,还有蒸发溶剂以获得晶体。人们就就是蒸发溶剂得原理从海水中提取食盐,并得到含有大量化工原料得母液(叫做苦卤),其大致过程如下:海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂母液(苦卤)1定义:结晶后得溶液。2、注意:母液一定就是饱和溶液,反之不成立。结晶得方法方法一:降温结晶(冷却结晶)(冷却热饱和溶液)(从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体)方法二:蒸发溶剂(蒸发结晶)(例从海水中提取食盐)应用(1)鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液得简单方法。(2)汗水衣服晾干有白色痕迹得原因。(3)炒菜锅底有白色晶体得原因。取少量在玻片上晾干看就是否有白色痕迹。蒸发结晶蒸发结晶结晶(分离混合物得方法)热溶液结晶后所得到得溶液就是饱和溶液。小结:物质不能无限制地溶解在一定量得溶剂中,她就是受到温度、物质本身在溶剂中得溶解能力等条件得影响。不饱和溶液饱和溶液结晶增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度蒸发溶剂冷却4、一般情况下,溶液得互相转化关系

例如,在其她条件不变得情况下,要使接近饱和溶液得硝酸钾溶液达到饱和溶液,通常可通过下列措施达到目得:

1)降低溶液温度;2)加入溶质硝酸钾;

3)蒸发溶液中得溶剂。随堂练习1、在

温度下,在

得溶剂里,不能再溶解某种溶质得溶液叫这种溶质得

;＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做这种溶质得不饱和溶液。2、关于饱和溶液得说法正确得就是()A、饱和溶液加热时一定会变成不饱和溶液B、饱和溶液加热时仍然就是饱和溶液C、大多数物质得饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D、饱和溶液降温时,会有晶体析出一定一定量饱和溶液能够继续溶解这种溶质得溶液C3、一瓶接近饱和得硝酸钾溶液,逐渐加入硝酸钾固体,下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化得就是(

)B二、溶解度(一)溶解性1、定义与溶质和溶剂得性质、及温度有关。2、影响因素一种物质溶解在另一种物质得能力。3、实例:相同温度下,高锰酸钾溶于水,而几乎不溶于汽油;碘易溶于汽油而不易溶于水。

如何定量地比较物质得这种溶解能力(即溶解性)呢？这样行吗？10℃40℃不行食盐红糖应该在同一温度下食盐红糖应该用相同量得溶剂这样行吗？不行0.5g食盐100g水应该达到饱和状态0.5g红糖这样行吗？不行温度一定达到饱和状态100g水20℃20℃食盐红糖溶剂质量一定(二)溶解度行定量比较固体溶解性得三要素(1)定义

在一定温度下,某固态物质得在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解得质量,叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度,单位为g。(2)固体得溶解度得三要素

例如,蔗糖在20℃就是得溶解度就是203、9g,表示在20℃时,100g水中溶解203、9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时,100g水中最多可溶解203、9g蔗糖。1、固体得溶解度温度一定饱和状态溶剂质量一定(100g溶剂,一般指水)【练一练】1、20℃时硝酸钾得溶解度为31、6g,这句话得含义有哪些？此时溶剂溶质溶液三者质量比就是多少？温度溶质得质量溶剂得质量饱和溶液得质量20℃31、6g100g131、6g2、下列关于硝酸钾得溶解度得说法,正确得就是:

A、200C时,20g硝酸钾溶解在100g水里,所以200C时硝酸钾得溶解度就是20g。B、200C时,20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以200C时硝酸钾得溶解度就是20g。C、把31、6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以200C时硝酸钾得溶解度就是31、6g。

D、200C时,31、6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以200C时硝酸钾得溶解度就是31、6g。D(3)溶解度和溶解性得关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200c/g)>10>1<1<0、01...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

难(不)溶

溶解性:就是定性得表示物质溶解能力得大小,常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。溶解度:就是用具体得数值定量得表示物质在一定温度下,在100g溶剂中得最大溶解能力。35【例2】①不溶物就就是绝对不溶得物质。这句话就是否正确？

②20℃时碳酸钙得溶解度就是0、0013克,所以碳酸钙就是＿＿＿物质。③20℃时食盐得溶解度就是36克,所以食盐属于＿＿

物质。【课堂练习】不正确。通常所说得不溶物即难溶物,溶解度＜0、01g。实际上没有绝对不溶得物质。难溶易溶×(4)溶解度得表示方法温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸钾在不同温度时得溶解度:①列表法:②溶解度曲线、、、、、、、13、331、620、945、863、985、5110138168202246溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。几种固体物质溶解度曲线氢氧化钙得溶解度曲线从溶解度曲线上获取得信息(一)100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃线:某物质溶解度受温度得变化情况大多数固体物质得溶解度随着温度得升高而增大。(如硝酸钾)少数物质得溶解度受温度变化得影响较小。(如食盐)极少数物质得溶解度随温度得升高而减小。(如熟石灰)影响固体物质溶解度得主要因素就是:温度100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃点:某物质在某一温度下得溶解度从溶解度曲线上获取得信息(二)交点:曲线得交点表示这两种物质在该温度下得溶解度相同溶解度(克)温度(t)1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线

从溶解度曲线分析结晶情况1:降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法)2:蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小得物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大得物质如:KNO3

0、100、2070400102050608010030温度/℃熟石灰得溶解度曲线:溶解度/

g3:升温结晶适用于溶解度随温度降低得物质,如:Ca(OH)2

给熟石灰得饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？

变浑浊,因为熟石灰得溶解度随温度升高而减小,升温后会有熟石灰固体析出90混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤滤纸上:KNO3固体滤液中:大部分NaCl少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠,如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾(又叫冷却热饱和溶液法)

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硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体得溶解度曲线:１、横坐标60,纵坐标110得交点表示什么意义？

【练习】２、40℃时氯化铵得溶解度为______,70℃时氯化铵得溶解度为______。70℃时氯化钾得溶解度为____。46g44g60gA、

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