2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期中必刷常考题之科学探究题

第61页（共61页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之科学探究题一．科学探究题（共16小题）1．（2023•大埔县一模）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将（选填字母序号）；A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中c点所示溶液加热蒸干所得固体是（选填“混合物”或“纯净物”）。②乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）。图2中B点表示的含义是。③丙方案：借助酸碱指示剂。借助酚酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是。【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是。【交流拓展】①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是（写出其中一种）。②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。2．（2024•泰山区校级一模）市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有。（2）【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸样品中含有你猜想的物质【反思评价】（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为。【拓展应用】（4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为。（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要保存。3．（2024•麦积区校级模拟）某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式是。（2）图1中A中溶液的溶质是（填化学式）。（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下说法错误的是（填字母序号）。A．取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。（5）实验步骤实验现象结论方案1、取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应方案2、取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量溶液，再加入一定量的稀盐酸若溶液由无色变红色再变无色氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（6）另有同学提出上述实验探究二设计的方案1不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。（7）另有同学提出上述实验探究二设计的方案2也不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。（8）下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”，（填字母）。A．铜片B．pH试纸C．硝酸银溶液D．紫色石蕊试液4．（2024•新荣区模拟）造纸废水中含有大量碱性物质，会造成水体污染，需进行一系列处理。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案。请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】（1）实验方法：在试管中倒入约1mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后，并不断振荡试管。（2）实验原理：（用化学方程式表示）。实验现象：溶液由红色刚好变成无色。（3）实验结论：。【问题与交流】（4）向试管中倒入氢氧化钠溶液时，应注意什么？（写一点）。（5）简述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质。5．（2024•大冶市一模）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。（1）请指出该实验中不够严密的操作（写一点）。（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图2。由图可知，土壤pH＝时，绿豆生长状况最好。【任务二】酸性土壤形成的原因及改良（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2═2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是。（4）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如图3。说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的（填离子符号）交换下来。6．（2024•兴宁区校级模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。兴趣小组的同学为了验证氢氧化钙、氢氧化钠均能与稀盐酸反应的证据，设计并进行如下的探究。（1）①小杨同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钙消失了，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应，该反应的化学方程式为；②小贤同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，并检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你是否同意小贤同学的观点，理由是；（2）小智向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，如图a所示，并测定该过程中溶液导电能力的变化结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣Cl﹣（选填“＞”、“＜”或“＝”）；②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。7．（2024•北流市模拟）松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。任务（一）配制皮蛋粉在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？【实验探究】取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如表：序号药品温度变化1“石灰”t2熟石灰t13生石灰t2【数据分析】（1）表中t＝，可知配料中的“石灰”主要成分是生石灰。任务（二）浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。（2）向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为。妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质。（3）小明设计实验验证浸出液中可能存在的物质进一步确定，请完成下面方案设计。实验操作实验现象实验结论分别取少量浸出液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入。浸出液含有氢氧化钙（4）综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（填化学式）。任务（三）品皮蛋（5）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是，此反应实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是（填字母序号）。A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤C．用纯碱洗涤工业品上的油污8．（2024•西安模拟）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁烧杯壁发热样品中有②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入溶液变红有Ca（OH）2③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有CaCO3【反思评价】④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是。⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式。【应用交流】生石灰要保存。9．（2024•顺城区模拟）近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究：【提出问题1】发热包的发热原理是什么？【实验分析】小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自加热食品的反应原理是（用化学方程式表示）。【查阅资料】①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。【实验活动一】同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁，烧杯内有气泡产生的现象。请说出气泡内气体的成分。【实验活动二】实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究：1.通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有，理由是。2.向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，没有现象产生，烧杯A中一定不含。【实验延伸】1.写出自热食品的一条优点。2.自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是。【实验反思】通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是。A．能与水混合放热的物质均可做发热包B．发热包应密封防潮保存C．禁止用湿手接触发热包D．使用过程中，应禁止明火【发现问题2】发热包中碳酸钠、铝粒的作用是什么？【提出猜想】碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。【设计方案】请写出你的实验方案，验证上述猜想。10．（2024•滨州模拟）化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探究。生石灰变质是与空气中的发生了反应。【作出猜想】猜想一：固体是CaO；猜想二：固体是CaO和Ca（OH）2；猜想三：固体是Ca（OH）2；猜想四：固体是Ca（OH）2和CaCO3；猜想五：固体是。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论（1）将取出的白色固体加入试管中，加入足量的水，用手触摸试管外壁试管壁无发热现象（2）取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量NaCO3溶液固体中有Ca（OH）2（3）将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣中加入几滴的稀盐酸无气泡产生固体中无碳酸钙步骤（2）发生反应的化学方程式为。【实验结论】猜想成立。【反思与评价】小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是。11．（2024•修文县一模）某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂（如图1），于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙（CaO），其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率=(探究一：干燥原理（1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状，发生的反应的可用化学方程式表示为，反应能量（“吸收”或“放出”）。探究二：干燥效果（2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图2曲线（实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况）。小组同学对曲线进行分析，干燥剂在a→b段增重的主要原因应该为。（用化学方程式表示）小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为。探究三：干燥后剩余物质判断（3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。操作现象结论步骤一将水缓慢滴入反应后固体中无明显温度变化步骤二取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液固体A中含有氢氧化钙步骤三过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸有气泡冒出实验结论：固体物质A成分为。拓展延伸：将（3）中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，到质量为m固体，m的取值范围为。12．（2024春•娄底期中）在一次“我的韶山行”红色研学旅行活动中，小红分享了零食“旺旺雪饼”，同学们撕开包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥的原理。其原理是。（用化学方程式表示）（2）小明同学取一支试管用一个简单的实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是。（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：实验操作实验现象实验结论小亮取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤滤纸上留有白色固体滤纸上留有白色固体小芳取少量干燥剂于试管中滴加足量盐酸无气泡产生不含碳酸钙两位同学实验结论截然相反，你认为同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是。（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca（OH）2，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。实验方案ag干燥剂→加足量稀盐酸溶液→过滤实验依据若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅰ成立若bg沉淀所含钙元素质量（填“大于”“小于”或“等于”）ag氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅱ成立几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂含：CaO和Ca（OH）2。13．（2024•天津二模）实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究：[提出问题]该干燥剂的成分有哪些？[查阅资料]①碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水。（1）[实验验证]实验步骤实验现象实验结论①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水该干燥剂样品中一定有氧化钙②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液溶液变红该干燥剂样品中一定有③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸该干燥剂样品中一定有碳酸钙[分析讨论]（2）小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是。（3）步骤③发生反应的化学方程式为。[拓展探究]（4）为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2g，若m1（填“＞”“＜”或“＝”）m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。[实验反思]（5）结合固体的成分，你认为生石灰干燥剂除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的。14．（2024•天河区一模）某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】实验操作实验现象取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。【分析与结论】（1）该干燥剂样品的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性。（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是（写化学方程式）。（3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，。【拓展实验】（4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是。【拓展应用】（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。15．（2024春•岳阳县月考）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习，请回答下列问题。【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。（1）图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。（2）图乙实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知不同，腐蚀性不同。【任务三】探究稀硫酸的化学性质。小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫酸滴加到各试管中。（3）试管2中可观察到的现象是。（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断加稀硫酸时，pH的变化图像如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。①图4中a点所示溶液中含有的溶质是。②该反应中没有发生变化的微粒是（写出离子符号）。16．（2024•庆云县一模）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：（1）甲方案：测定溶液pH变化的方法。①实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是（选填字母序号）。A．将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B．将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中②图示中a点所示溶液的溶质是（填化学式）。（2）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）。图2中B点表示的含义是。（3）丙方案：借助酸碱指示剂。借助酚酞溶液按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是。【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是。【交流拓展】图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。其他可行的方法还有（任写出一种即可）。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之科学探究题参考答案与试题解析一．科学探究题（共16小题）1．（2023•大埔县一模）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将B（选填字母序号）；A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中c点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物（选填“混合物”或“纯净物”）。②乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）。图2中B点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应。③丙方案：借助酸碱指示剂。借助酚酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。【交流拓展】①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸（写出其中一种）。②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】【设计实验】①B；纯净物；②放热反应；稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应；③溶液由红色变成无色；【实验结论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【交流拓展】①取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；②氢氧根离子。【分析】【设计实验】①根据反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，进行分析；②根据反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值进行分析；③根据氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性进行分析；【实验结论】根据氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，进行分析；【交流拓展】①根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳进行分析；②根据氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH﹣，进行分析。【解答】解：【设计实验】①根据图1可知反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl，HCl易挥发，则将溶液蒸发结晶得到的CaCl2晶体，为纯净物；②根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完；③氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色；【实验结论】氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【交流拓展】①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；②氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH﹣，则NaOH与Ca（OH）2化学性质相同。故答案为：【设计实验】①B；纯净物；②放热反应；稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应；③溶液由红色变成无色；【实验结论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【交流拓展】①取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；②氢氧根离子。【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024•泰山区校级一模）市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有CaCO3。（2）【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生样品中含有你猜想的物质【反思评价】（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为CaO+H2O＝Ca（OH）2。【拓展应用】（4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为氢氧化钙和碳酸钙。（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】（1）CaCO3；（2）实验1：CaO；实验2：二氧化碳；实验3：固体全部溶解，有气泡产生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氢氧化钙和碳酸钙；（5）密封。【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙来分析解答；（2）实验1：根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热来分析解答；实验2：根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；实验3：根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；（3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙来分析解答；（4）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体来分析解答；（5）根据氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质来分析解答。【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳CaCO3；（2）实验1：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，则试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO；实验2：样品中一定含有Ca（OH）2，现象是滤液变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，则通入的气体是二氧化碳；实验3：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体全部溶解，有气泡产生；（3）样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也有同样的现象，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）实验2中，将实验1中液体过滤，向滤渣中加入稀盐酸，由图像知，开始加入稀盐酸时没有生成二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，说明滤渣中含有氢氧化钙，随着稀盐酸的加入，盐酸与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体，说明滤渣中含有碳酸钙，则滤渣中含有氢氧化钙和碳酸钙；（5）氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的药品要密封保存。故答案为：（1）CaCO3；（2）实验1：CaO；实验2：二氧化碳；实验3：固体全部溶解，有气泡产生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氢氧化钙和碳酸钙；（5）密封。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。3．（2024•麦积区校级模拟）某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）图1中A中溶液的溶质是HCl（填化学式）。（3）图3中V的数值最接近12（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下说法错误的是AD（填字母序号）。A．取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。（5）实验步骤实验现象结论方案1、取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若产生气泡稀盐酸过量若没有明显现象氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应方案2、取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸若溶液由无色变红色再变无色氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（6）另有同学提出上述实验探究二设计的方案1不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象。（7）另有同学提出上述实验探究二设计的方案2也不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是盐酸过量时溶液也为无色。（8）下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”，BD（填字母）。A．铜片B．pH试纸C．硝酸银溶液D．紫色石蕊试液【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）AD；（5）产生气泡；无色酚酞；（6）氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象；（7）盐酸过量时溶液也为无色；（8）BD。【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）根据溶液pH由大于7逐渐减小至小于7分析；（3）根据图像对比分析；（4）根据图像分析判断；（5）根据酸的化学性质分析；（6）根据氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象分析；（7）根据酚酞遇酸性和中性溶液均不变色分析；（8）根据酸的化学性质分析。【解答】解：（1）烧杯中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）根据图2，初始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，故该实验是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中A中溶液为稀盐酸，溶质是HCl。故答案为：HCl；（3）酸碱中和溶液放出热量，酸碱恰好完全反应时温度最高，分析图2和图3相关数据，图3中V（温度最高，说明恰好完全反应）的数值最接近12（pH＝7，说明恰好完全反应）。故答案为：12；（4）A、d点溶液pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，加入酚酞不会发生变色，选项说法错误；B、b点溶液pH大于7，显碱性氢氧化钠过量，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确；C、图3随着反应的进行，温度升高，当达到V点时，反应结束温度最高，之后温度降低，说明反应不再放热，故图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应，选项说法正确；D、c点时，溶液的pH＝7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，c→d时加入稀盐酸，盐酸过量，氯化钠质量不再变化，选项说法错误；故选：AD；（5）方案1：根据实验结论稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若产生气泡，则说明稀盐酸过量。方案2：根据实验结论氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，以及实验现象溶液由无色变红色再变无色，则取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，再加入一定量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色。故答案为：产生气泡；无色酚酞；（6）由于氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象，所以方案1加入镁条无明显变化，不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故答案为：氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象；（7）酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，当盐酸过量时溶液也为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，也不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故答案为：盐酸过量时溶液也为无色；（8）A、铜不与盐酸、氢氧化钠反应，无法得出实验结论，选项A不符合题意；B、pH试纸可以直接测试溶液pH值，根据酸性小于7，中性等于7，碱性大于7，当溶液的pH＝7时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项B符合题意；C、稀盐酸和氯化钠、硝酸银都可以反应生成氯化银白色沉淀，所以无法证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项C不符合题意；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，与中性溶液不变色，当紫色溶液不变色时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项D符合题意；故选：BD。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。4．（2024•新荣区模拟）造纸废水中含有大量碱性物质，会造成水体污染，需进行一系列处理。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案。请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】（1）实验方法：在试管中倒入约1mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡试管。（2）实验原理：HCl+NaOH＝NaCl+H2O（用化学方程式表示）。实验现象：溶液由红色刚好变成无色。（3）实验结论：氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。【问题与交流】（4）向试管中倒入氢氧化钠溶液时，应注意什么？（写一点）瓶塞要倒放在桌面上（或试剂瓶的标签要朝向手心，或试剂瓶口要紧挨试管口等，合理即可）。（5）简述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质。【考点】中和反应相关实验与计算；中和反应的概念及微观本质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【答案】（1）用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应；（4）瓶塞要倒放在桌面上（或试剂瓶的标签要朝向手心，或试剂瓶口要紧挨试管口等，合理即可）；（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，所以加入稀盐酸的操作是用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸。（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（3）溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。（4）向试管中倒入氢氧化钠溶液时，应注意瓶塞要倒放在桌面，标签要朝向手心，试剂瓶口要紧挨试管口等。（5）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应；（4）瓶塞要倒放在桌面上（或试剂瓶的标签要朝向手心，或试剂瓶口要紧挨试管口等，合理即可）；（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。5．（2024•大冶市一模）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。（1）请指出该实验中不够严密的操作使用自来水配制（写一点）。（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图2。由图可知，土壤pH＝8时，绿豆生长状况最好。【任务二】酸性土壤形成的原因及改良（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2═2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是H2O。（4）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如图3。说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的Al3+（填离子符号）交换下来。【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；根据质量守恒定律判断物质的化学式；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）使用自来水配制。（2）8。（3）H2O。（4）Al3+。【分析】（1）自来水中除了水，还含有其它杂质；（2）由图可知，在相同条件下，pH＝8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH＝8时，绿豆生长状况最好；（3）化学反应前后，原子的种类和数目不变；（4）由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变。【解答】解：（1）该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其它杂质，可能对检验结果产生影响，应选择蒸馏水，故该实验中不够严密的操作为使用自来水配制；（2）由图可知，在相同条件下，pH＝8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH＝8时，绿豆生长状况最好；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、S、O的个数分别是2、8、1、12，生成物中含N、H、S、O的个数分别是2、4、1、10，故生成物中还应含4个H、2个O，故R的化学式为：H2O；（4）由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变。故答案为：（1）使用自来水配制。（2）8。（3）H2O。（4）Al3+。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2024•兴宁区校级模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。兴趣小组的同学为了验证氢氧化钙、氢氧化钠均能与稀盐酸反应的证据，设计并进行如下的探究。（1）①小杨同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钙消失了，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；②小贤同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，并检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你是否同意小贤同学的观点，理由是不同意，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；（2）小智向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，如图a所示，并测定该过程中溶液导电能力的变化结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣（选填“＞”、“＜”或“＝”）；②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。【考点】无明显现象的中和反应的判断．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。②不同意，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子。（2）①＞。②离子的浓度。【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【解答】解：（1）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②不同意小贤同学的观点，是因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；（2）①由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH﹣＞Cl﹣；②B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。故答案为：（1）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。②不同意，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子。（2）①＞。②离子的浓度。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．（2024•北流市模拟）松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。任务（一）配制皮蛋粉在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？【实验探究】取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如表：序号药品温度变化1“石灰”t2熟石灰t13生石灰t2【数据分析】（1）表中t＝t2，可知配料中的“石灰”主要成分是生石灰。任务（二）浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。（2）向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质。（3）小明设计实验验证浸出液中可能存在的物质进一步确定，请完成下面方案设计。实验操作实验现象实验结论分别取少量浸出液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液。A中无明显现象，B中产生白色沉淀浸出液含有氢氧化钙（4）综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有NaCl、NaOH、Ca（OH）2（填化学式）。任务（三）品皮蛋（5）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，此反应实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是AC（填字母序号）。A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤C．用纯碱洗涤工业品上的油污【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】（1）t2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Na2CO3溶液（合理即可）；A中无明显现象，B中产生白色沉淀；（4）NaCl、NaOH、Ca（OH）2；（5）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；AC。【分析】（1）根据配料中的“石灰”主要成分是生石灰来分析解答；（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；（3）根据浸出液中含有氢氧化钙，可利用钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钙来分析解答；根据氢氧化钙不与氯化钙反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；（4）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没反应来分析解答；（5）根据酸与碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子来分析解答；根据中和反应的原理来分析解答。【解答】解：（1）由题干可知，配料中的“石灰”主要成分是生石灰，由表可知，取水加入生石灰粉末，温度变化为t2，因此t＝t2；（2）由（1）可知，配料中的“石灰”主要成分是生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与皮蛋粉中的纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据实验结论，浸出液中含有氢氧化钙，可利用钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀的原理，则B中加入碳酸钠溶液，A中加入CaCl2溶液，氢氧化钙不与氯化钙反应，则A中的实验现象是无明显现象，B中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀；（4）综合分析，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaCl、NaOH、Ca（OH）2；（5）食醋中含有醋酸，醋酸能与碱溶液反应生成盐和水，即酸与碱发生中和反应，该化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，原理是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不属于酸碱中和反应，故A符合题意；B、农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，原理是氢氧化钙与酸反应，属于酸碱中和反应，故B不符合题意；C、用纯碱洗涤工业品上的油污，纯碱是碳酸钠的俗名，油污是有机物，不属于酸碱中和反应，故C符合题意；故选：AC。故答案为：（1）t2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Na2CO3溶液（合理即可）；A中无明显现象，B中产生白色沉淀；（4）NaCl、NaOH、Ca（OH）2；（5）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；AC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024•西安模拟）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁烧杯壁发热样品中有氧化钙②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液溶液变红有Ca（OH）2③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气泡产生有CaCO3【反思评价】④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是CaO与水反应生成Ca（OH）2，使溶液显碱性。⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【应用交流】生石灰要密封保存。【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】①：氧化钙。②：酚酞溶液。③：有气泡产生。④CaO与水反应生成Ca（OH）2，使溶液显碱性。⑤Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【应用交流】密封。【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钙。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：①：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故答案为：氧化钙。②：将实验①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，因为酚酞遇碱变红；故答案为：酚酞溶液。③：取实验②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，产生气泡，可证明有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳；故答案为：有气泡产生。④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是CaO与水反应生成Ca（OH）2，使溶液显碱性；故答案为：CaO与水反应生成Ca（OH）2，使溶液显碱性。⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。生成CaCO3的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【应用交流】生石灰暴露在空气中容易变质，生石灰要密封保存。故答案为：密封。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024•顺城区模拟）近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究：【提出问题1】发热包的发热原理是什么？【实验分析】小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自加热食品的反应原理是CaO+H2O＝Ca（OH）2（用化学方程式表示）。【查阅资料】①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。【实验活动一】同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁发烫，烧杯内有气泡产生的现象。请说出气泡内气体的成分氢气。【实验活动二】实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究：1.通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有氢氧化钙，理由是氢氧化钙微溶于水。2.向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，没有现象产生，烧杯A中一定不含碳酸钠。【实验延伸】1.写出自热食品的一条优点加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可）。2.自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是气体受热膨胀可能发生爆炸。【实验反思】通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是BCD。A．能与水混合放热的物质均可做发热包B．发热包应密封防潮保存C．禁止用湿手接触发热包D．使用过程中，应禁止明火【发现问题2】发热包中碳酸钠、铝粒的作用是什么？【提出猜想】碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。【设计方案】请写出你的实验方案，验证上述猜想取等质量的生石灰和发热包于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现发热包的试管中需要的时间长，则说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】【实验分析】CaO+H2O＝Ca（OH）2；【实验活动一】发烫；氢气；【实验活动二】1.氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水；2.碳酸钠；【实验延伸】1.加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可）；2.气体受热膨胀可能发生爆炸；【实验反思】BCD；【设计方案】取等质量的生石灰和发热包于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现发热包的试管中需要的时间长，则说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。【分析】【实验分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热进行分析。【实验活动一】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气进行分析。【实验活动二】1.根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。2.根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。【实验延伸】1.根据自热食品的优点进行分析。2.根据自热食品盖上有透气孔进行分析。【实验反思】根据发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，能与水混合放出热量的物质都会使温度升高，生石灰会与水反应，进行分析。【设计方案】根据猜想：碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间进行分析。【解答】解：【实验分析】发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等，其中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2【实验活动一】发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等，其中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁发烫，烧杯内有气泡产生的现象，气泡内气体的成分为氢气；【实验活动二】1.通入二氧化碳后，由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙微溶于水；2.向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，没有现象产生，烧杯A中一定不含碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；【实验延伸】1.自热食品的优点有加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可）；2.自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是气体受热膨胀可能发生爆炸；【实验反思】A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，能与水混合放出热量的物质都会使温度升高，但是要考虑安全性和是否具有毒性、腐蚀性等，并不是能与水混合放热的物质均可做发热包，说法错误；B、发热包中物质的主要成分生石灰会与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应禁止明火，说法正确；故选BCD；【设计方案】根据猜想：碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间，可设计实验为：取等质量的生石灰和发热包于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现发热包的试管中需要的时间长，则说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。故答案为：【实验分析】CaO+H2O＝Ca（OH）2；【实验活动一】发烫；氢气；【实验活动二】1.氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水；2.碳酸钠；【实验延伸】1.加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可）；2.气体受热膨胀可能发生爆炸；【实验反思】BCD；【设计方案】取等质量的生石灰和发热包于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现发热包的试管中需要的时间长，则说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。10．（2024•滨州模拟）化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探究。生石灰变质是与空气中的水和二氧化碳发生了反应。【作出猜想】猜想一：固体是CaO；猜想二：固体是CaO和Ca（OH）2；猜想三：固体是Ca（OH）2；猜想四：固体是Ca（OH）2和CaCO3；猜想五：固体是CaCO3。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论（1）将取出的白色固体加入试管中，加入足量的水，用手触摸试管外壁试管壁无发热现象固体中无CaO（2）取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量NaCO3溶液试管中有白色沉淀产生固体中有Ca（OH）2（3）将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣中加入几滴的稀盐酸无气泡产生固体中无碳酸钙步骤（2）发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【实验结论】猜想三成立。【反思与评价】小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了。【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】水和二氧化碳；【作出猜想】CaCO3；【进行实验】固体中无CaO；试管中有白色沉淀产生；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；【实验结论】三；【反思与评价】由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了。【分析】根据生石灰遇水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；【作出猜想】根据已知猜想和氧化钙的性质分析；【进行实验】根据实验现象和实验结论分析；根据步骤（2）是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；【实验结论】根据实验结论分析；【反思与评价】根据由于氢氧化钙微溶，所以将（1）中的剩余溶液过滤，滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入几滴的稀盐酸，由于盐酸加入的量太少，盐酸先和氢氧化钙反应分析。【解答】解：生石灰氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。故生石灰变质是与空气中的水和二氧化碳发生了反应；【作出猜想】根据已知猜想和分析可知，猜想五应是氧化钙完全被反应成碳酸钙和水；【进行实验】生石灰和水反应生成熟石灰并放出大量的热，所以当试管壁无发热现象，样品中应无生石灰；取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量Na2CO3溶液，实验结论是固体中有Ca（OH）2，由于氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀；步骤（2）是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；【实验结论】根据实验结论：固体中无CaO和碳酸钙，固体中有Ca（OH）2固体，所以得出猜想三成立；【反思与评价】由于氢氧化钙微溶，所以将（1）中的剩余溶液过滤，滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入几滴的稀盐酸，由于盐酸加入的量太少，盐酸先和氢氧化钙反应，可能未将氢氧化钙反应完，盐酸就被消耗完了。故答案为：水和二氧化碳；【作出猜想】CaCO3；【进行实验】固体中无CaO；试管中有白色沉淀产生；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；【实验结论】三；【反思与评价】由于氢氧化钙微溶，所以滤渣中可能含有氢氧化钙，向滤渣中加入的盐酸量太少，盐酸和碳酸钙还未反应就被氢氧化钙消耗完了。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2024•修文县一模）某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂（如图1），于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙（CaO），其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率=(探究一：干燥原理（1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状，发生的反应的可用化学方程式表示为CaO+H2O═Ca（OH）2，反应放出能量（“吸收”或“放出”）。探究二：干燥效果（2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图2曲线（实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况）。小组同学对曲线进行分析，干燥剂在a→b段增重的主要原因应该为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（用化学方程式表示）小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32%。探究三：干燥后剩余物质判断（3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。操作现象结论步骤一将水缓慢滴入反应后固体中无明显温度变化干燥剂中已无氧化钙步骤二取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液试管内物质变红固体A中含有氢氧化钙步骤三过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸有气泡冒出固体A中含有碳酸钙实验结论：固体物质A成分为氢氧化钙、碳酸钙。拓展延伸：将（3）中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，到质量为m固体，m的取值范围为a＜m【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；放出；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32%；（3）干燥剂中已无氧化钙；试管内物质变红；固体A中含有碳酸钙；实验结论：氢氧化钙、碳酸钙；拓展延伸：a＜【分析】（1）根据将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出能量分析；（2）根据由图可知，a点之前，容器