2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期中必刷常考题之推断题

第38页（共38页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之推断题一．选择题（共2小题）1．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO42．（2020•黄冈自主招生）从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液二．推断题（共13小题）3．（2022•钟山区模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是，B物质是。（2）C物质的另一个俗称是，它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是（填序号）。（4）写出②所发生的反应方程式。4．（2023•郧西县模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显色。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是。5．（2021秋•宜春期末）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：请回答下列问题：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是。（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的低。（3）完成操作2所需要的玻璃仪器是（填一种即可）。（4）反应②的化学方程式为。（5）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有（写出一种物质的化学式）。6．（2022•云南模拟）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。（1）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：。（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是。7．（2020•长沙模拟）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。8．（2022•营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。（1）反应②为置换反应，则可选的物质为。（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为。（3）根据反应④的现象，所用的碱是。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为。9．（2022秋•余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。（1）编号②处的物质是。（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：。10．（2022•碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。（1）试管B中反应的化学方程式为。（2）试管D中的现象为。（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为。（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有（写离子符号）。11．（2021•红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→→出口。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填物质的名称）。（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式。（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？。12．（2023春•凉州区校级月考）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。（1）C的化学式为；E的化学式为。（2）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：；B转化为A的反应：，该反应属于反应（填基本反应类型）。（3）B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。13．（2021•河东区四模）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．14．（2023•株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。15．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之推断题参考答案与试题解析题号12答案CD一．选择题（共2小题）1．（2023•周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【考点】复分解反应发生的条件．【专题】框图型推断题．【答案】C【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；故选：C。【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。2．（2020•黄冈自主招生）从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【考点】复分解反应发生的条件；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【答案】D【分析】任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，说明没有颜色，没有沉淀生成，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。故选：D。【点评】通过回答本题知道了推断题的解题思路：认真审题，所给的任何一个信息能说明什么意思，不能放过任何蛛丝马迹。二．推断题（共13小题）3．（2022•钟山区模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是Fe2O3，B物质是铁。（2）C物质的另一个俗称是火碱或烧碱，它溶于水时会出现放热（填“放热”或“吸热”）现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④（填序号）。（4）写出②所发生的反应方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【考点】根据酸的通性推断物质的性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。（2）C俗称苛性钠，C物质的另一个俗称是火碱或烧碱；它溶于水时会出现放热现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。（4）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）Fe2O3；铁；（2）火碱或烧碱；放热；（3）④；（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。4．（2023•郧西县模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显红色。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳。【考点】纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氨气的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析；（4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质。【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2。故答案为：（1）红；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）降温结晶；（4）二氧化碳。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答。5．（2021秋•宜春期末）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：请回答下列问题：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率。（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的沸点低。（3）完成操作2所需要的玻璃仪器是漏斗（或烧杯或玻璃棒）（填一种即可）。（4）反应②的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有CO2（写出一种物质的化学式）。【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）沸点；（3）漏斗（或烧杯或玻璃棒）；（4）Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）CO2。【分析】（1）根据加快反应速率的措施来分析；（2）根据分离液态空气法的原理来分析；（3）根据过滤所需仪器来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据流程图信息来分析。【解答】解：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的沸点低；故答案为：沸点；（3）操作2是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗（或烧杯或玻璃棒）；（4）反应②是氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气、水和氯化钙，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl△¯CaCl2+2NH3↑+2H2（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2．故答案为：CO2。【点评】本题有一定难度，理解“侯氏制碱法”的模拟流程图，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。6．（2022•云南模拟）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。（1）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳。【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）降温结晶；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【分析】（1）根据NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大进行分析；（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。【解答】解：（1）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，所以操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（2）反应Ⅱ是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）通过分析上述工艺流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳。故答案为：（1）降温结晶；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7．（2020•长沙模拟）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及氯化钠。（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是NH4Cl。（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是二氧化碳。【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。（2）根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答。（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等，因为反应④的反应物之一是氯化钠饱和溶液。（2）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，反应⑤的生成物之一是二氧化碳，二氧化碳是反应④的反应物之一，则可循环利用的物质是二氧化碳。故答案为：（1）氯化钠；（2）NH4Cl；（3）二氧化碳。【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握质量守恒定律、可以循环使用的物质的特征等是正确解答本题的关键8．（2022•营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁。（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀。【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）铁。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）氢氧化铜。（4）产生白色沉淀。【分析】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（2）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（3）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（4）氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。【解答】解：（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变蓝色。故答案为：铁。（2）反应③可用来除铁锈，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变蓝色。故答案为：氢氧化铜。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。故答案为：产生白色沉淀。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2022秋•余杭区月考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。（1）编号②处的物质是铁。（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）铁；（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。【解答】解：（1）稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。故答案为：（1）铁；（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。10．（2022•碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。（1）试管B中反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）试管D中的现象为产生白色沉淀。（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为Fe2O3。（4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+（写离子符号）。【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）产生白色沉淀；（3）Fe2O3；（4）Na+、Mg2+。【分析】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；（2）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸；（3）酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的；（4）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，结合题干信息分析。【解答】解：（1）试管B是镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）试管D是稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，所以现象为产生白色沉淀；（3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色，酸能与金属氧化物反应，含铁离子的溶液是黄色的，所以试管E是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；（4）反应后试管A中有盐酸和酚酞，试管B中有氯化镁，可能有盐酸，试管C中有氯化钠，可能有盐酸或氢氧化钠，试管D中有氯化银和硝酸，可能有盐酸或硝酸银，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中没有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。说明加入的氢氧化钠被反应了，能与氢氧化钠反应的有硝酸、盐酸、氯化镁，不可能只有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定有酸，故滤液中一定有酸，则一定有氯化镁，因为如果试管C中有氢氧化钠剩余，氢氧化钠与酸先反应，然后与氯化镁反应，故滤液中一定有酸和氯化镁，滤液中没有硝酸银，硝酸银与氯化镁反应生成沉淀，试管C中的氯化钠混合后不能发生反应，故滤液中还有氯化钠，滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+。故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）产生白色沉淀；（3）Fe2O3；（4）Na+、Mg2+。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2021•红谷滩区校级模拟）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫→出口。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠（填物质的名称）。（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。。【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩⑪，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。12．（2023春•凉州区校级月考）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。（1）C的化学式为HCl；E的化学式为CaO。（2）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B转化为A的反应：2H2O通电¯2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应（填基本（3）B与E的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应。【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【答案】（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通电¯2H2↑+O2（3）放热。【分析】A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B通电得到A，盐酸能转化为A，则A是氢气，B是水；碳酸钙能转化成E，E能和水反应，则E是氧化钙；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，C是盐酸，化学式为：HCl；E是氧化钙，化学式：CaO；（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。故答案为：（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通电¯2H2↑+O2（3）放热。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13．（2021•河东区四模）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【考点】复分解反应发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．（2）根据复分解反应发生的特征，生成BaSO4，则反应物应为可溶性含钡离子的化合物、可溶性的含硫酸根离子的化合物，结合题中溶解性表找出符合要求的物质．【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应．（2）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氯化钡属于可溶性钡盐，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案为：（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【点评】本题难度不大，酸碱盐的溶解性表是初中化学重要的工具之一，会查阅酸碱盐溶解性表并能灵活运用复分解反应发生的条件是正确解答此类题的关键．14．（2023•株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素或CO（NH2）2。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验；元素的质量分数计算．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。【分析】（1）根据物质的状态来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；故答案为：氨水；（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为14×2132×100%≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为1453.5×100%≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为14×280×100%=35%，则在A、B、C、D【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。15．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A尿素；B碳酸氢铵；C氯化铵。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为二氧化碳。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为NH3•H2O。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【分析】向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵。【解答】解：（1）A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3•H2O。故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。

考点卡片1．根据酸的通性推断物质的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．2．溶液的酸碱性与pH的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。3．化肥的简易鉴别【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示：其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对化肥的简易鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子的检验（或铵态氮肥的检验）、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对化肥的简易鉴别及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化肥的简易鉴别时的现象、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法．2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）．4．铵态氮肥的检验【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铵态氮肥的检验的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子（或氯离子、硫酸根离子）的检验、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对铵态氮肥的检验及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对铵态氮肥的特性及其反应现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记铵态氮肥的检验，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验．不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法．2．在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸．因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝．5．纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．6．物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如，3．网络型；例如，4．表格型；例如，【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等．3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．7．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．8．物质发生化学变化时的能量变化【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如