2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级期中必刷常考题之金属锈蚀的条件及金属的防护措施

第49页（共49页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之金属锈蚀的条件及金属的防护措施一．选择题（共14小题）1．（2024秋•海口期末）结合所学知识，判断下列操作正确的是（）A．防止自行车链条生锈，可在链条表面刷漆 B．进入煤矿前，先做灯火实验 C．煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风 D．用完的铝锅要用钢丝球刷洗干净2．（2024秋•永寿县期末）劳动是一切幸福的源泉。下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是（）选项劳动实践科学知识A焊接金属时用氮气作保护气氮气不易溶于水B用空气泵给鱼供氧氧气不易溶于水且氧气能供给呼吸C公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防腐蚀D用厨余垃圾生产农家肥物质发生缓慢氧化A．A B．B C．C D．D3．（2024秋•蚌山区期末）金属铁容易生锈，涉及的反应之一为4Fe（OH）2+X+2H2O＝4Fe（OH）3，关于该反应的说法正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．X的化学式为2O C．防止铁生锈的方法之一是保持干燥 D．Fe（OH）2属于氧化物4．（2024秋•临淄区期末）如图是某款纯电动公交车示意图。下列说法错误的是（）A．图中钢铁、铝合金属于金属材料 B．公交车表面烤漆主要是为了美观 C．电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少 D．铝合金耐用的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜5．（2024秋•莱芜区期末）对比实验是实验探究的重要方法。如图是实验室探究铁生锈条件的对比实验设计，有关说法不正确的是（）A．乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 B．对比甲、乙可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比乙、丙可探究：接触空气是否为铁生锈的条件之一 D．对比丙、丁可探究：接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀6．（2024秋•遵化市期末）“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）A．O2 B．H2 C．H D．O7．（2024秋•广饶县期末）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（）A．①③对比可知铁生锈需要水 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触8．（2024秋•彬州市期末）下列实践项目的设计方案不合理的是（）实践项目家中天然气泄漏自行车链条的防锈处理扑灭图书馆内的图书着火除去河水内的异味和色素设计方案立即打开油烟机给自行车链条刷油使用二氧化碳灭火器在河水中投放活性炭，并过滤选项ABCDA．A B．B C．C D．D9．（2024秋•怀安县期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水浸没铁片后封上植物油，b中在铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀 B．U型玻璃管两端的液面变为左低右高 C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触 D．实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气10．（2025•上蔡县模拟）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快11．（2024秋•左权县期末）暖宝宝是一种取暖工具，图1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图2，下列说法正确的是（）A．暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热 B．外袋材料使用不透气塑料是为了保温 C．自制暖宝宝容易烫伤皮肤 D．市售暖宝宝发热时间短12．（2024秋•二道区校级期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（）A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一13．（2024秋•鲤城区校级期末）用图1所示装置对暖宝宝（主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等）的发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（）A．暖宝宝的发热是一种放热反应 B．由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 C．图3表明，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 D．装置冷却至室温，图3中的曲线会逐渐降低至014．（2024秋•定陶区期末）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A．图1实验中，对比A和C可知，铁生锈与氧气有关 B．图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 C．图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气，使反应速率加快 D．图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，如不能控制氧气产生速率二．填空题（共4小题）15．（2024秋•淅川县期末）金属材料在生产、生活应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为。（2）如图为探究铁生锈条件的实验。其中①③对比，可得出的结论是。（3）铁制品防锈的常用措施之一是刷漆，该措施的防锈原理是。16．（2024秋•泰山区期末）人类生产、生活离不开金属。（1）以下金属制品利用了金属的导电性的是。（2）金属的冶炼和防护。①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式。②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4，其反应的化学方程式为，反应中有效作用的微粒为（用符号表示）。③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为。（3）金属活动性顺序探究。为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则c可以选用溶液（填一种物质的化学式即可）。17．（2024秋•濮阳期末）如图是探究铁生锈条件的实验。对比实验（填字母编号），可知铁生锈与水有关；铁生锈是铁与水、共同作用的结果。18．（2024秋•佳木斯期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：（1）为能饮用到硬度较低的水，生活中我们常常将自来水进行后饮用。（2）第一时间发现家里天然气泄漏，你首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的。天然气燃烧的化学方程式。（3）家里的铁锅容易生锈，防止铁锅生锈的方法是。（4）俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是。

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之金属锈蚀的条件及金属的防护措施参考答案与试题解析题号1234567891011答案CACBBACACCC题号121314答案CDA一．选择题（共14小题）1．（2024秋•海口期末）结合所学知识，判断下列操作正确的是（）A．防止自行车链条生锈，可在链条表面刷漆 B．进入煤矿前，先做灯火实验 C．煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风 D．用完的铝锅要用钢丝球刷洗干净【考点】金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施；金属与氧气的反应．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，防止自行车链条生锈的常用措施是涂油，不能刷漆，因为链条需要承受摩擦和弯曲，刷漆后可能会影响链条的润滑，故选项说法错误。B、煤矿井内可能存在可燃性的气体，可燃性气体不纯时，遇到明火可能会发生爆炸，因此若做灯火实验，可能会引起爆炸，故选项说法错误。C、煤气泄漏，应该立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球刷洗，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。2．（2024秋•永寿县期末）劳动是一切幸福的源泉。下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是（）选项劳动实践科学知识A焊接金属时用氮气作保护气氮气不易溶于水B用空气泵给鱼供氧氧气不易溶于水且氧气能供给呼吸C公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防腐蚀D用厨余垃圾生产农家肥物质发生缓慢氧化A．A B．B C．C D．D【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氮气的用途；氧气的用途．【专题】空气与水；金属与金属材料．【答案】A【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。B、根据氧气的性质和用途，进行分析判断。C、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。D、根据有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。【解答】解：A、焊接金属时用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。B、用空气泵给鱼供氧，是因为氧气不易溶于水且氧气能供给呼吸，故选项说法正确。C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，则钢铁与潮湿空气隔绝可防腐蚀，故选项说法正确。D、用厨余垃圾生产农家肥，是因为厨余垃圾和氧气发生了缓慢氧化，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理与措施、常见气体的性质和用途、缓慢氧化等是正确解答本题的关键。3．（2024秋•蚌山区期末）金属铁容易生锈，涉及的反应之一为4Fe（OH）2+X+2H2O＝4Fe（OH）3，关于该反应的说法正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．X的化学式为2O C．防止铁生锈的方法之一是保持干燥 D．Fe（OH）2属于氧化物【考点】金属锈蚀的条件及其防护；分解反应及其应用；从组成上识别氧化物．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A.分解反应：是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点是“一变多”。B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断未知物的化学式。C.铁生锈条件：铁与氧气、水同时接触会生锈，所以防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，如保持干燥、涂油、刷漆等。D.氧化物：是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、该反应是由多种物质生成一种物质，属于化合反应，故A选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：4个铁原子、12个氢原子、10个氧原子，生成物中：4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，故X中含有2个氧原子，故X为氧气，其化学式为O2，故B选项说法不正确；C、因为铁生锈需要与水和氧气接触，保持干燥就破坏了铁生锈需要水的条件，所以防止铁生锈的方法之一是保持干燥，故C选项说法正确；D、氢氧化亚铁是由铁、氧、氢三种元素组成的，不符合氧化物由两种元素组成且一种是氧元素的定义，不属于氧化物，故D选项说法不正确；故选：C。【点评】本题难度简单，通过金属铁生锈的反应，考查了化学反应类型的判断、质量守恒定律的应用、铁生锈的条件以及氧化物的概念等多个知识点，题目设计合理，既考查了学生对基础知识的掌握情况，又考查了学生运用所学知识解决实际问题的能力，同时，题目也提醒我们在学习化学时，要注意对基础知识的理解和掌握，以便能够灵活运用所学知识解决实际问题。4．（2024秋•临淄区期末）如图是某款纯电动公交车示意图。下列说法错误的是（）A．图中钢铁、铝合金属于金属材料 B．公交车表面烤漆主要是为了美观 C．电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少 D．铝合金耐用的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属材料及其应用；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A、金属材料包括金属单质和合金；B、隔绝氧气和水能够防止铁生锈；C、燃油燃烧能够放出大量污染环境的气体；D、氧气能和铝反应生成致密的氧化铝保护膜。【解答】解：A、钢铁、铝合金属于金属材料，该选项说法正确；B、公交车表面烤漆主要是为了防止铁生锈，该选项说法不正确；C、电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少，该选项说法正确；D、铝合金耐用的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024秋•莱芜区期末）对比实验是实验探究的重要方法。如图是实验室探究铁生锈条件的对比实验设计，有关说法不正确的是（）A．乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝 B．对比甲、乙可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比乙、丙可探究：接触空气是否为铁生锈的条件之一 D．对比丙、丁可探究：接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】解：A、乙试管中植物油的作用是使铁钉与空气隔绝，故选项说法正确。B、甲试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，乙试管的铁钉只能与水接触，两支试管的铁钉均没有生锈，不能探究接触水是否为铁生锈的条件之一，故选项说法错误。C、乙试管的铁钉只能与水接触，丙试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，丙试管中的铁钉生锈，乙试管的铁钉没有生锈，可探究接触空气是否为铁生锈的条件之一，故选项说法正确。D、对比丙、丁，丁中铁钉锈蚀的更严重，可探究接触食盐溶液是否能加速铁的锈蚀，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。6．（2024秋•遵化市期末）“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）A．O2 B．H2 C．H D．O【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据温度对气体溶解度的影响来分析解答。【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，煮沸迅速冷却后的水中含有的氧气很少，可以来探究铁的锈蚀与氧气的关系。故选：A。【点评】本题考查了金属锈蚀条件的探究以及气体度与温度的关系，难度不大。7．（2024秋•广饶县期末）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（）A．①③对比可知铁生锈需要水 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀来分析。【解答】解：①中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；③中的铁钉与氧气、水共存，发生锈蚀。A、①中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；③中的铁钉与氧气、水共存，发生锈蚀，①③对比可知铁生锈需要水，故A说法正确；B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故B说法正确；C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C说法错误；D、①中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；③中的铁钉与氧气、水共存，发生锈蚀。由此可知，铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触，故D说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。8．（2024秋•彬州市期末）下列实践项目的设计方案不合理的是（）实践项目家中天然气泄漏自行车链条的防锈处理扑灭图书馆内的图书着火除去河水内的异味和色素设计方案立即打开油烟机给自行车链条刷油使用二氧化碳灭火器在河水中投放活性炭，并过滤选项ABCDA．A B．B C．C D．D【考点】金属锈蚀的条件及其防护；几种常用的灭火器；防范爆炸的措施；碳单质的物理性质及用途．【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【答案】A【分析】A、根据天然气泄漏，遇到明火会发生爆炸进行分析；B、根据铁锈蚀的条件及防锈措施进行分析；C、根据二氧化碳灭火不会产生残留进行分析；D、根据活性炭具有吸附性进行分析。【解答】解：A、家中天然气泄漏，立即打开油烟机，可能会引起爆炸，故A错误；B、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，给给自行车链条刷油可以隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，达到防锈的目的，故B正确；C、扑灭图书馆内的图书着火，使用二氧化碳灭火器，不会产生残留，故C正确；D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在河水中投放活性炭，并过滤，能除去河水中的异味和色素，故D正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。9．（2024秋•怀安县期末）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水浸没铁片后封上植物油，b中在铁片表面滴几滴蒸馏水，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀 B．U型玻璃管两端的液面变为左低右高 C．该实验是为了验证铁生锈需要与水接触 D．实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。【解答】解：A、a中铁片只能与水接触，b中铁片能与氧气、水充分接触，一段时间后，a中铁片无明显变化，b中铁片锈蚀，故选项说法正确。B、a中铁片只能与水接触，b中铁片能与氧气、水充分接触，b中压强减小，U型玻璃管两端的液面变为左低右高，故选项说法正确。C、a中铁片只能与水接触，b中铁片能与氧气、水充分接触，该实验是为了验证铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误。D、实验所用的蒸馏水需要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。10．（2025•上蔡县模拟）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。【解答】解：A、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；B、对比乙、丙，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；C、对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确；故选：C。【点评】本题考查的是铁的锈蚀条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。11．（2024秋•左权县期末）暖宝宝是一种取暖工具，图1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图2，下列说法正确的是（）A．暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热 B．外袋材料使用不透气塑料是为了保温 C．自制暖宝宝容易烫伤皮肤 D．市售暖宝宝发热时间短【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据市售暖宝宝标签、利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化图，结合铁锈蚀的条件等，进行分析判断。【解答】解：A、暖宝宝发热原理是铁粉与水、空气中的氧气反应放热，该放热反应离不开空气中的氧气，故选项说法错误。B、外袋材料使用不透气塑料是为了隔绝氧气，不是起保温作用，故选项说法错误。C、根据图2可知，自制暖宝宝发热温度最高达80℃，容易烫伤皮肤，故选项说法正确。D、根据图2可知，自制暖宝宝在2000s后温度就下降到室温，市售暖宝宝在4000s时仍能持续发热，持续发热时间长，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、了解铁锈蚀的条件是正确解答本题的关键。12．（2024秋•二道区校级期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（）A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据铁锈蚀的原理来分析；B、根据铁锈蚀消耗氧气来分析；C、根据防止铁锈蚀的方法来分析；D、根据影响化学反应速率的因素来分析。【解答】解：A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，故选项A说法正确；B、由图像信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，故选项B说法正确；C、铁在与水、氧气接触时会发生锈蚀，导致“暖宝宝”失效。封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，故选项C说法错误；D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，故选项D说法正确。故选：C。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识，难度不大。13．（2024秋•鲤城区校级期末）用图1所示装置对暖宝宝（主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等）的发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（）A．暖宝宝的发热是一种放热反应 B．由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 C．图3表明，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 D．装置冷却至室温，图3中的曲线会逐渐降低至0【考点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】A、根据铁生锈放热进行分析；B、根据铁生锈的条件进行分析；C、根据瓶内气压的变化进行分析；D、根据空气中含有多种成分进行分析。【解答】解：A、暖宝宝发热是利用铁生锈放热，属于放热反应，正确；B、由图2可知，氧气浓度最终减小到0，说明足量的暖宝宝发热原料将氧气完全消耗，正确；C、氧气被消耗，且不产生其他气体，装置内气压减小，反应放热温度升高，气体体积受热膨胀，装置内压强增大，根据图像，反应过程中压强几乎不变，证明瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等，正确；D、该反应消耗了空气中的氧气，空气中除了氧气还有其他气体，冷却到室温装置内的压强不会变为0，错误；故选：D。【点评】本题考查学生对装置内发生的反应的认识，及根据图像分析实验的能力，有一定难度。14．（2024秋•定陶区期末）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A．图1实验中，对比A和C可知，铁生锈与氧气有关 B．图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 C．图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气，使反应速率加快 D．图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，如不能控制氧气产生速率【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】解：A、A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，A试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁生锈与水有关，故选项说法错误。B、U型管左侧铁丝能与水、氧气充分接触，右侧铁丝只能与干燥的空气接触，则证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈，故选项说法正确。C、图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是过氧化氢分解生成氧气，提供了充足的氧气，使反应速率加快，故选项说法正确。D、图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，如不能控制氧气产生速率，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。二．填空题（共4小题）15．（2024秋•淅川县期末）金属材料在生产、生活应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）如图为探究铁生锈条件的实验。其中①③对比，可得出的结论是铁的锈蚀与水有关。（3）铁制品防锈的常用措施之一是刷漆，该措施的防锈原理是隔绝铁与氧气、水的接触。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）铁的锈蚀与水有关；（3）隔绝铁与氧气、水的接触。【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；（2）根据铁锈蚀的条件以及探究方法来分析；（3）根据铁的防锈措施与原理来分析。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO（2）①中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，①③对比，可得出的结论是铁的锈蚀与水有关；故答案为：铁的锈蚀与水有关；（3）铁制品防锈的常用措施之一是刷漆，该措施的防锈原理是隔绝铁与氧气、水的接触；故答案为：隔绝铁与氧气、水的接触。【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、铁的锈蚀条件及防锈原理是解题的关键。16．（2024秋•泰山区期末）人类生产、生活离不开金属。（1）以下金属制品利用了金属的导电性的是C。（2）金属的冶炼和防护。①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应中有效作用的微粒为Fe和Cu2+（用符号表示）。③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与氧气和水共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法刷漆（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）金属活动性顺序探究。为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则c可以选用ZnSO4溶液（填一种物质的化学式即可）。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）C；（2）①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe和Cu2+；③氧气和水，刷漆；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）ZnSO4【分析】（1）根据金属的物理性质来分析；（2）根据工业冶铁的原理、湿法炼铜的原理、金属铁生锈的原理、防生锈的措施、除锈的方法等相关知识来分析；（3）根据铝、铜、锌的活泼性顺序来分析。【解答】解：（1）回形针主要利用金属的延展性和硬度等性质；螺丝主要利用金属的硬度等性质；电线是利用金属的导电性来传输电流；火锅主要利用金属的导热性。所以利用了金属导电性的是电线，故选C。（2）①工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2②“湿法炼铜”的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，在这个反应中，铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子，所以有效作用的微粒为Fe和Cu2+。③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与氧气和水共同作用的结果。生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆，刷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止生锈。用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，a、b可能是铝和锌（顺序不确定），c溶液要能区分出三种金属的活动性顺序；可以选用硫酸锌溶液，若a是铝，铝能置换出硫酸锌中的锌，说明铝的活动性大于锌，b是铜，铜不能置换出硫酸锌中的锌，说明锌的活动性大于铜，从而得出铝＞锌＞铜；若a是锌，b是铝，也能通过类似的反应现象得出铝＞锌＞铜。故答案为：（1）C；（2）①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe和Cu2+；③氧气和水，刷漆；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）ZnSO4【点评】掌握金属的性质、金属的冶炼原理、金属活动性的强弱比较等相关知识即可解答本题。17．（2024秋•濮阳期末）如图是探究铁生锈条件的实验。对比实验AC（填字母编号），可知铁生锈与水有关；铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】AC；氧气。【分析】根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析解答。【解答】解：A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，A试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比实验AC，可知铁生锈与水有关；对比实验AB，可知铁生锈与氧气有关，则铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。故答案为：AC；氧气。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。18．（2024秋•佳木斯期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：（1）为能饮用到硬度较低的水，生活中我们常常将自来水进行煮沸后饮用。（2）第一时间发现家里天然气泄漏，你首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的清除可燃物。天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O（3）家里的铁锅容易生锈，防止铁锅生锈的方法是保持铁锅干燥或涂油。（4）俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是增大可燃物与空气的接触面积，促进燃烧。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；自来水的生产过程与净化方法．【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．【答案】（1）煮沸；（2）清除可燃物；CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O（3）保持铁锅干燥或涂油；（4）增大可燃物与空气的接触面积，促进燃烧。【分析】（1）根据水的硬度是由水中的钙、镁离子含量决定的进行分析。（2）根据燃烧的条件，需要可燃物、氧气和温度达到着火点进行分析。（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触进行分析。（4）根据燃烧的原理进行分析。【解答】解：（1）根据水的硬度是由水中的钙、镁离子含量决定的，可以通过煮沸或蒸馏等方法降低水的硬度，生活中常用的方法是煮沸，故答案为：煮沸；（2）根据燃烧的条件，需要可燃物、氧气和温度达到着火点，关闭阀门是为了切断天然气（可燃物）的供应。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O，故答案为：清除可燃物；CH4+2O2点燃¯CO2+2H2（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁锅生锈的方法是保持铁锅干燥，或者在铁锅表面涂上一层油，隔绝氧气和水，故答案为：保持铁锅干燥或涂油；（4）根据燃烧的原理，“火要虚”意味着要增大可燃物与空气的接触面积，以促进燃烧，故答案为：增大可燃物与空气的接触面积，促进燃烧。【点评】本题主要考查日常生活中的化学知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，了解和掌握这些化学知识，可以帮助我们更好地理解和应用化学原理，提高生活质量。

考点卡片1．从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．2．氮气的用途【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空气球，等等．6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．3．氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．4．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．5．自来水的生产过程与净化方法【知识点的认识】自来水的生产过程如下图所示：，实际上就是将自然界的水进行净化处理的过程．具体净化的方法、原理和作用，如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与混合物的分离、水的净化等相关的实际问题．并且，经常将其与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．6．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．7．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．8．金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．9．金属与氧气的反应【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O34．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．【命题方向】1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。2.考查金属与氧气反应的条件。3.考查氧气的含量对反应的影响等。【解题思路点拨】要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。10．金属与盐溶液反应的原理【知识点的认识】‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。【命题方向】1.考查金属与盐的反应类型。2.考查金属与盐的反应产物。3.考查金属与盐的反应方程式。4.考查金属活动性顺序。【解题思路点拨】牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。11．金属活动性强弱的判断【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．12．铁的冶炼【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：具体的铁的冶炼情况如下：1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．3．主要设备是高炉．如图所示：4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．【解