2024年上海市高中化学等级考模拟试卷

上海化學等级考模拟试卷3也許用到的原子量：H-1S-32O-16N-14Fe-56Cu-64C-12一、选择題（本題共40分，每題2分，每題只有一种對的选项）1．掌握了一定的化學知识，在有突发状况時可以更好的应對。有些有毒气体泄漏看不到、闻不出；也有的看得到，闻得著。下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．HClB．COC．Cl2D．CO22.研究人员近来開发出被称為第五形态的固体碳，這种新的碳构造被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同素异形体 B.同位素 C.同系物 D.同分异构体3．我国科學家初次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列有关水的說法對的的是A．水是弱電解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能构成水D．0℃時冰的密度比液态水的密度大4．不能用平衡移動原理解释的事实是A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深B．pH值均為5的盐酸和NH4Cl（aq）中水的電离度後者大C．打開汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水的措施搜集氯气5．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸點：H2O＞H2SC．碱性：KOH＞Ca(OH)2D．金属性：Mg＞Be6．下列化學用語表达對的的是A．CO2的比例模型B.乙炔的构造式CH≡CHC．N原子最外层電子的轨道表达式D．羟基的電子式7.下列烃的衍生物可以发生加成反应的是酚酞试液NH酚酞试液NH38．右图喷泉试验的現象与下列性质無关的是A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化9、物质性质的差异与分子间作用力有关的是反应進程生成物反应物能量A．沸點：Cl2反应進程生成物反应物能量C．硬度：晶体硅<金刚石D．熔點：MgO>NaCl10．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．钠与水反应D．電解水得到H2和O211．下列试剂不會由于空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是A．CaOB．Na2O2 C．Na2SO3D．Ca(ClO)212.下列论述中，能证明某物质是弱電解质的是A．熔化時不导電B．水溶液的导電能力很弱C．属于共价化合物D．溶液中，该電解质已電离的离子和未電离的分子共存13．下列反应可用离子方程式“H＋+OH－→H2O”表达的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 14.下列论述中，肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层電子数比B原子的最外层電子数少B．A原子電子层数比B原子的電子层数多C．1molA從酸中置换H+生成的H2比1molB從酸中置换H+生成的H2多D．常温時，A能從水中置换出氢，而B不能15.在硫酸工业制法中，下列生产操作与阐明生产操作的重要原因两者都是對的的是A．為了提高二氧化硫催化氧化转化率，采用高压条件以使平衡向正向移動B．從沸腾炉出来的炉气需净化，由于炉气中二氧化硫會与杂质反应C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化剂，這样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以使三氧化硫吸取完全16.苹果酸(α­羟基丁二酸)的构造简式為，下列說法錯误的是A．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应電源AbcXY（石墨棒）（石墨棒電源AbcXY（石墨棒）（石墨棒）饱和食盐水C．苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应D．苹果酸在一定条件下能与金属钠反应17.右图是電解饱和NaCl溶液的试验装置，在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流電源，一段時间後，发現X電极附近溶液变紅色。下列有关该试验的說法中對的的是A．X電极為阳极，Y電极為阴极B．b點是负极，c點是正极C．Y電极发生的還原反应是：2H＋＋2e→H2D．X電极有剌激性气味气体产生18.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相似的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2OD．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O219．下列装置或原理能到达试验目的的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理D．测氯水的pH20．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应，生成硫單质。在原则状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应後，再加入足量的铁粉充足反应。所得溶液經测定金属阳离子的浓度為3mol/L，若反应過程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度為A．1.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．無法确定二、综合分析題（共60分）（一）(本題共15分)氯、硫、氮元素化合物知识在工农业生产，生态环境中起著很重要的作用。如：用Cl2生产含氯有机物時會产生HCl。运用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实現氯的循环运用。21．上述反应中所有元素原子半径由大到小的次序為__________________________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层電子排布式為____________。22．判断氯、溴非金属性强弱的根据是______(选填序号)。A.熔點：Cl2<Br2 B.氧化性：Cl2>Br2C.热稳定性：HCl>HBr D.酸性：HCl<HBr23．上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能阐明反应已达平衡的是____(选填序号)。a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b.体系压强不再变化c．混合气体密度不变d.24．若反应容器容积為2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min時，测得容器内气体物质的量減小了0.5mol，则用HCl表达的该反应的化學反应速率為。如：氮元素在海洋中的循环：N2(g)N2(aq)NH4+→NO2-NO3-→N2(aq)N2(g)25.N2(g)N2(aq)+Q(Q＞0)，则温度升高，压强減少，氮气的溶解度都将。其中属于固氮作用的一步是。26．目前合成氨的催化剂是铁触媒。如下請對该生产進行分析和讨论。（1）选择500℃的重要原因是。（2）选择2×107～5×107Pa的压强的原因是。(3)生产中還需要采用的措施是。（任写两条）(二)(本題共15分)铁和铝是两种重要的金属，它們的單质及化合物有著各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以和一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)27．该反应的平衡常数体現式為：K=28．請用上述反应中某种气体的有关物理量来阐明该反应已到达平衡状态：（1）（2）29．明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度從大到小的次序為。写出明矾可以净水的原因。30.写出氢氧化铝在水中发生電离的電离方程式：，用平衡移動原理解释氢氧化铝与氢氧化钠反应的原因。31．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。請写出一种铝热反应的化學方程式，并用單线桥法標出電子转移的方向和数目。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最靠近的是。（三）(本題共15分)试验室用如下图所示装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的過程。11.5mol/LH211.5mol/LH2SO4烧瓶C中发生反应：∆(1)Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S(2)2H2S+SO2→3S↓+2H2O∆(3)S+Na2SO3QUOTE∆→Na2S2O3完毕下列填空：32．若配制11.5mol·L-1的硫酸50mL，需用量筒量取98.3%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸________mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶頭滴管、、。33．仪器组装完毕後，关闭两端活塞，向装置B中的長颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整個装置气密性良好，装置D的作用是______________。装置E中為________________溶液。34．装置B可用于观测SO2的生成速率，其中的液体最佳选择________________。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液35.烧瓶C的溶液中具有Na2S和過量的Na2SO3，已知反应（3）的速率是三個反应中最慢的，则烧瓶C中反应到达终點的現象是___________________________。36．反应結束後，烧瓶C的溶液中除了含Na2S2O3，還也許含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所給试剂设计试验，检测烧瓶C的溶液中与否存在Na2SO4（供选择试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液，已知Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O）简要阐明试验操作、現象和結论：_______________________________________。（四）（本題共15分）功能高分子P的合成路线如下：完毕下列填空：37．写出反应试剂和反应条件。反应①______________,_______。写出E中具有的官能团名称________________________。38．写出反应类型：反应②_________________反应④__________________;写出构造简式：