2024年初三化学酸碱盐知识点总结

初三化學《酸-碱-盐-金属》知识點總結一、酸、碱、盐的构成酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：無色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）無色粘稠、油状液体气味有刺激性气味無特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃液中具有少許盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解時所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变紅色，不能使無色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（金属活動性次序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（中和反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3、三种离子的检查试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2放热用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液=3\*GB3③建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变藍色，使無色酚酞试液变紅色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓藍色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀Fe(OH)3↓③复分解反应的条件：當两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成時，复分解反应才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般為固态（汞為液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜為紫紅色，金為黄色）（3）有良好的导热性、导電性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导電、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔點最高的金属（7）汞：熔點最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛运用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般說来，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金

钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜為纯铜熔點低

注：钛和钛合金：被认為是二拾一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。長处：（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化學性质1、大多数金属可与氧气的反应點燃點燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O42、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前置後，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常見金属活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活動性次序裏：（１）金属的位置越靠前，它的活動性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于前面的金属能把位于背面的金属從它們的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和运用1、炼铁（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁從铁矿石裏還原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常見的铁矿石有磁铁矿（重要成分是Fe3O4）、赤铁矿（重要成分是Fe2O3）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中過多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3·nH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、電镀、烤藍等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍裏层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及時除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，從而制止铝深入氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和运用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收运用废旧金属③合理開采矿物④寻找金属的代用意义：节省金属资源，減少环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表达法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）变化土壤的酸碱性（2）处理工廠的废水（3）用于醫药3、溶液酸碱度的表达法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH值的测定：最简朴的措施是使用pH试紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少許，滴在pH试紙上，显色後与原则比色卡對照，讀出溶液的pH（讀数為整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约為5.6（由于溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）pH<5.6的雨水為酸雨（4）人体体液的酸碱性：胃液具有HClpH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）（5）饮用水的pH原则為6.5-8.5（6）酸性、碱性溶液稀释後，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢六．盐盐可以看做酸和碱中和後的产物多种各样的盐氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液石灰石、大理石重要成分碳酸钙---建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、紙张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕點，治疗胃酸過多试验室制二氧化碳原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应发生装置：反应物為固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气同样气体搜集装置：二氧化碳密度不小于空气，用向上排空气法搜集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法搜集。4、试验环节：1、检查装置的气密性，2、装药物搜集气体3、验满，用燃著的火柴或木条放在集气瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其他都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其他都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其他如碳酸钙、碳酸钡等不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O备注：常見物质的颜色黑色固体：四氧化三铁（Fe2O3）、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)紅色物质：铁锈、铜溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——藍色《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组中的化學式、俗名与化學名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关說法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、试验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数會变小D、清洗水壶中的水垢3、试验室裏鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化學反应中，反应物和生成物中均不也許存在單质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种無色溶液辨别開来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH不不小于7，晃動後打開瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、無法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、将下列各组物质分别同步加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、藍色C、紅色D、無色①②①②③④⑤CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三個转换关系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完毕C跟D溶液反应的化學方程式：写出白色沉淀G的化學式；写出A溶液中溶质的化學式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞变為紅色，取少許A做如下试验：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③藍色沉淀b溶液C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液根据试验推断下列物质的名称：A是，B是，C是写出①②③④反应的化學方程式：①②③④16、复分解反应是我們學過的化學基本反应类型之一。學习時，应注意将知识進行归纳、總結，深刻理