辽宁省大连市庄河某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

辽宁省大连市庄河高级中学2024届高考临考冲刺化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的C(h后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则5、V2和V3的大小关系正

确的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

2、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaClO、NaOH、CfhCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3')的变化如下图所示：

8

D.d.O

1.O0

^6

8

=o.

<).

T.O4

2

0.1X10.020.040.060.0«0.10

n(C0；|/in<>l

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ao+CO2+H2O=CO32+2HC1O

B.CO2通入CEhCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=COF+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol时,三种溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

3、N,\表示阿伏加德罗常数的数值。乙甦(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH20H:::3cH2OCHKH3+H2。.下列说法正确的是

A.18gH2^0分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

4、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有骏性高锯酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

5、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Bi-还原性强于

D.称取K2s04固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s

溶液

6、分子式为CH12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A・5种B+6种C・7种D.8种

7、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

巨无木一右水1

虞K和13_________活化仪

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

9、已知：4FeO?+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+302b测得c(FeO?)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时,温度越低FeO/一转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO产转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下F/+能加快FeO42.的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeCl?-优良的稳定剂

10、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

11、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反应

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆矶可消毒杀菌

D.制作芸用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

13、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和O.lmoIB,发生反

应2A（g）+B（g）=ixC（g）,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

14、制取Na2c0.3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

②③

俵化剂.府温高压

K,-

T^一三叙邕硅一^「高钝徒

点燃普（梯点33。需

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入C02至饱和后，再通入NM

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精谣的方法可提纯三氯氢硅

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>VV

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

16、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

17、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic

B.苯的结构简式为,能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

18、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaA102（aq）过量盐酸,AlCb电解）A1

②NW。y催化剂，NO。2、坨。HNO、

~△>

③NaCl（饱和1HC°2,NaHCO3△-NazCCh

④FeSz馈烧>SO3出02s04

A.®®B.①®C.②④D.③④

20、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

卜冽说法正确的是

A.离子半径的大小顺序；e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

21、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为°・4NA

B.0.1川3葡萄糖（C6Hlz。6）含羟基（一OH）数日为“NA

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为0・6NA

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为005NA

22、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物F（H°二在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

「、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHiCHO（>RCH=CHCHO

△

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是___________（填化学式），F中含氧官能团的名称为。

（2）ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________o

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下歹」条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2・J烯酸，写出合成路线：（其他试剂任选）。

24、(12分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24；5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

H。■化制广£_

>B

净化、分*~.蒜@3.化,”叵

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是_。

(2)D的结构简式是一。

(3)C+F-G的化学方程式是一o

(4)下列说法正确的是_。

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的优点是__________；调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取AL(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

HeO蒸发、冷却

甲：滤渣2胃,酸浸液tAI2(SO4)yl8H2O

T结晶、过谑

过量AI粉蒸发、冷却

滤渣2鳖

乙;酸浸液f滤液fA12(SO4)318ILO

适量过滤结晶、过滤

NaOH溶液Hso蒸发、冷却

丙：滤渔2T滤液二'溶液TAl(SO4)yl8HO

过涯—结晶、过滤22

上述三种方案中，方案不可行，原因是__________;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L」EDTA(H2Y〜)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL<,滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO45H2O质量分数的表达式w=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是______。

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~702，原因是o

(2)写出“转化”过程中的离子方程式o

(3)“过滤H”所得滤液经__________、、过滤等操作获得(NH4)2SOJ晶体，可用作化学肥料。“过滤所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________。

(4)氯化核用量［喈*］与Ci>2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化镂用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化核用

〃(Cu)

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是

送

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)三氯

(12分

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如下

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HCI

O4-5

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>CC

C12-

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理：C

反应原

①制备

5

质：

物理性

及部分

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相对分

物质的

②相关

性

溶解

℃

熔点/

子质量

相对分

rc