福建省仙游某中学2023-2024学年高考化学二模试卷含解析VIP

福建省仙游一中2023-2024学年高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式为（CH3cH=CH2）n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

2、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在

一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性YVQ

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化格（橙红色）被酒精氧化成硫酸倍（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol-LTNaClO溶液中含有的CUT为NA

B.1molFe在1molCb中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32goz与的混合气体中含有的分子总数小于心

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为治

5、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnO,溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

6、室温下，有pH均为％体积均为10mL的NaOH溶液和CHsCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c（Na+）相等

B.两溶液中由水电离出的c（OIT）之比为109/105

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

7、下列各组物质所含化学键相同的是（）

A.钠（、a）与金刚石（C）

B.氯化钠（NaCD与氯化氢（HC1）

C.氯气（CL）与氨气（He）

D.碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）

8、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AICh>氨水、稀盐酸B.%0.氨水、稀盐酸

C.Al、、aOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

9、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoOz嚣C6+LiCoOz（x<l）o下列说法正确的是

电解质/隔膜

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于埋在LiCoOz极回收

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：VV>Z>Y>X

C.，与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

11、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C10H|8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯燃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

12、滨化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

13、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是()

%丫的电离方程式为：+

A.H2Y+H20fH3O+HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na')〉c(Y2")>c(HY)>c(OH)>c(H-)

•的水解方程式为2

c.HYHY-+H20fHQ++Y-

i).在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)

14、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：1

15、下列图示与操作名称不对座的是

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的O2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

17、常温下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH&+与N%・的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NHyH2O

B.a=0.05

C.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.lmol时，c(Na+)=c(CP)>c(OH-)

18、以太阳能为热源分解Fe-Qj,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能->化学能

B.过程I中每消耗116gFMh转移2moi电子

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2O4F.Ch+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

19、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

C.HS-的水解方程式：HS+HiO^S2+HjO+

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

20、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)o在610K时，将0.10molCO?与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率a=2.5%

B.用H2s表示该反应的速率为0.001molL-^min-1

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

21、下列说法正确的是()

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.，二、任、：:三三种核素可组成3种水分子

C.H2O分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

22、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全滋烧时产生等物质的量的CO2和HzO。它可能的

结构共有(需考虑顺反异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

(1)F的名称为o

(2)C-D的反应类型为o

(3)D-E的化学方程式_________________________

（4）X的结构简式o

（5）D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是_________（写结构简式）。

24、（12分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

I-无色气体丫（能使带火星的木条复燃）

（0.16g）

X一温

(4.H0g)~W①适量NaOH

空气黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液红耨色

（461g）②型水‘溶液W*沉淀

（D②

过渡灼烧

x

(4.80g)

请回答:

⑴气体丫的一种同素异形体的分子式是，红褐色沉淀的化学式

（2）X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式

⑶取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸匕试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，［T、-COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为1284c〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下:

潴由水杨酸浓硫叫—1冷却号署相产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（°C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醇酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题；

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤―冷却,加热,

粗产品沸石A回流〉A抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止—。

②冷凝水的流进方向是_(填"a"或"b”)。

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

I).可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

26、(10分)PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度/g/mL化学性质

2P+3CE（少量）A2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）△2PCIs

PC13-11275.51.574遇水生成H3P和HCL遇氧气生成POC13

I.PCb的制备

如图是实验室制备PCh的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是一（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥Ch。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一o

⑶实验室制备的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是—o

H.测定PCh的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）o

HI.PC13水解生成的H3P性质探究

（5）请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：J

27、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓疏酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cu”能与K/F&CN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cd1。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

（2）仪器X的作用是盛装18.4molL-的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是______。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSOj固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领

域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

⑴LiCoOz、LiFePCh常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为：

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

（2）[Co（NO3）4]2-的配体中N原子的杂化方式为—，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元

素符号），Imol该配离子中含。键数目为NAO

（3）LiFePC）4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、

三磷酸根离子如图所示：

5-0磷原子

0氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

（4）①LizO被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na?O（填高于或者低于），判断理由_____。

②IRO具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,N,、为阿伏加德罗常数的值，贝!]IRO的密度为

g・cnT3（列出计算式）。

29、(10分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

_R、CHORCOOHhRNOOCH—CH—I

已知：RiCIhBi—罂一)RICH=CHR2"深牛一R)

回答下列问题：

(1)B的化学名称为:E中官能团的名称为o

(2)CTD的反应类型为o

⑶写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式o

(4)由F生成M所需的试剂和条件为o

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有_____种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

⑹碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号(*)标出F中

的手性碳。

⑺参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备「:::造的合成路线。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为4次-f旺1,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

I）.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

2、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、丫两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,丫是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【详解】

A.酸性：HzYO3VH2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

CX与丫形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sNa2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：C,

3、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（OH）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化倍（橙红色）被酒精还原成硫酸铝（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原埋，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选Co

4、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1moI・L，，即小于NA,A项错误;

B.根据反应2Fe+3a2=2FeCh可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

C.32go2的物质的量为”'g分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

32g/mol

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mo!的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压''当作"标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

5、A

【解析】

0产

中含有有官能团羟基和班基，所以具有羟基和粉基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的Hz体积，D错误;

故选A。

6、B

【解析】

pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CHjCOONa)o

【详解】

A.pH相等的NaOH和OHLCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

R.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=109mol/L,CHjCOONa

溶液10•因10-9=10*mol/L,两溶液中由水电离出的c(OH)之比勺。，力。？故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CMCOONaANaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

7、D

【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键：原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HQ为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

8、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

9、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LiuCoCh生成LiCMh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂陶子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

I).电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LiiCoO?生成LiCoO?；

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

10、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则丫为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为Na?O或Na?。?，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

11、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CIOHIXO,故A正确;

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高倍酸钾溶液氧化，含・OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

12、A

【解析】

A.溟化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以溟化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.演化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以滨化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.澳的非金属性比碘强，所以澳化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.溟的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比硬化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

13、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H?Y+H20/H3O++HV,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2O^OH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y>),D项错误；

答案选Ao

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

14、D

【解析】

A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

D.K3c6o=3K++CM*阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D.

15、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对成；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

16、A

【解析】

A、Na2s溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：A»

17>B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4a恰好完全反应，NaOH4-NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3・H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4a和O.OSmolN%・H2O,而NH&+的水解程度小于NH3-H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3-H2。)，与题意不符，故B说法错误；

+++_+

C、在M点时，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH")

++++

+n(CF),则n(OH-)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.054-n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3・％O,则c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D说法正确；

答案选B。

18、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能T化学能，选项A正确；

2]

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3<)4,即0.5moL§x().5moi=§/血/Fe由+3价变为

2

+2价，转移§mol电子，选项B错误；

C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2OAFe3O4+

H2T，选项C正确：

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制Hz具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

19、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误;

R.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—()—C1,故B错误:

C.HS•的水解方程式：HS+HzOWHzS+OH：故C错误;

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确;

故选D。

20、A

【解析】

根据题意列出三段式，如下;

H2s(g)+82(g)cos(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)xxxx

平衡(mol/L)0.16-x0.04-x

x

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则启=2%,故x=0.()04mol/L,

0.2

0004

A、COz的平衡转化率a=UCxl00%=10%,选项A不正确:

0.04

O.OO4〃7〃//L

B、用H：S表示该反应的速率为=0.001mobL-,>min-1,选项B正确;

Amin

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确;

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

21、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，）二

任、［E三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiOz能与CaCQi固体反应生

成CaSiOs和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

22、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnFhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,11=4,

该有机物分子式为C%,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、（2）CH3CH=CHCH3.@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D.

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和ILO,则该短中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CJhn,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为GHx的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

二、非选择题（共84分）

-CHOH、七刘广

23、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2(0)2+022^-CHO+lMzO

^^-（'11—（」（（）（Mil4种6

【解析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CHjCOOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为QCHZ。，C发生取代反应生成D,D为0^^。七D发生催化氧化反应生成E为Q-CHO,B和

CHoOOCCHi

,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

Cll（'HCOOCIIa,

CHoOOCCHi

a,名称为乙酸苯甲（醇）酯；

(2)C-D是。旷CH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成0]YH2°H和氯化钠,

反应类型为取代反应(或水解反应)；

(3)D-E是OYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成、Q-CH。和水，反应的化学方程式为

Q^HOHmQ-

22+O22<CH0+2H2O；

(4)X的结构简式为JCH(11(()0(11

(5)D为04坨。七其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯醮3和对甲基笨酚

CH»

高温，

3+2+

24、ChFe(OH)36Fe2Oj^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+I2

【解析】

无色气体丫为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到丫与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fc(OH)3.由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体丫为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到丫与Z的量的关系可知，Z为FeQj,W为FeCh,红褐色沉淀为Fe(OH”；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有12生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体丫为。2,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为:03；Fe(OH)3；

(2)X为Fe2(h,丫为O2,Z为FesO』，FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3(h和O2,化学反应方程式为

高温

6Fe2Oj------4Fe3O4+O2f;

局温

故答案为：6Fe2O3^=4Fe3O4+O2T；

(3)W为FeCb,FcCh具有较强的氧化性，能将KI氧化为H试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2F(j3+=2Fe2

++I2;

故答案为：2「+2Fe3+=2Fe2++b。

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

25、醋酸好和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酥和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

（1）醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；

（2）合成阿司匹林时要控制温度在85c〜90C,该温度低于水的沸点；

（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

（4）水杨酸的相对分子质量为138,n（水杨酸）=2.0g-rl38g/mol=0.0145mobn（乙酸醉）=（5.0mLxl.08g/cm3）

4-102g/nioI=0.0529inol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molx180g/mol=2.61g,产率=

实际质量

理论质量

X100%.

【详解】

醋酸好和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过淀、水洗得到粗产品；

⑴醋酸酥和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酊反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸好和水易发生反应；

⑵合成阿司匹林时要控制温度在85℃〜90・C,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

⑶①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃〜135℃,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热

易分解，

故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，

故答案为：a；

③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，

故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；

④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的

溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水

杨酸与乙酰水杨酸均含有装基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，

故选：ABC；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水畅酸尸2.0g+138g/mol=0.0145mo1,n(乙酸

酎)=(5.0mLx1.08g/cm3)vl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的