河北省遵化市乡村中学2024年高考化学五模试卷含解析

河北省遵化市乡村中学2024年高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(0H)2,加

热

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

H2s6和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOq溶液成

A.AB.BC.CD.D

2、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42.)+c(NO3，)=5moLL」。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

3、水垢中含有的CaS(h,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCXh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2cCh溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c溶液体积与溶液中JgaaV-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10qKsp(CaCO3)=3XIO9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3(aq)j§CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

(•的氧化性比产的强

C月(NH4)2S2OS蚀刻铜制线路板S2VC

D漂白粉在空气中久置变质Ca(QO)2与CO2和HzO反应，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

5、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

6、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

7、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P$C.3s23P“D.3s23P6

8、下列实验不能得到相应结论的是（）

A.向HCIO溶液中通入SO2,生成H2s04,证明H2sO4的酸性比HC1O强

B.向NazSiO.,溶液中滴加酚酸，溶液变红，证明NazSKh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

9、下列离子方程式中书写正确的是（）

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe2++2Br-+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al（SO4）2溶液中通入过量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL」的KNO3溶液中：H+.Fe2+.CP、SOf

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+>A1O；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CH3COO,Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH；、M『+、F、Cl-

11、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3N、个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

12、下列实验设计能够成功的是（）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样雪洵加吗，溶液白色沉淀滴及筝酸沉淀不溶解T说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量纸化钿溶液过滤注液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有FW+

试样淌加除”仲洛液溶液颜色无变化滴管术溶液变红色一>溶液中含有Fe2+

D.证明骏性条件H2O2的氧化性比L强

30%过氯化氮、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液变紫色一氧化性：

->H2O2>I2

13、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高隹酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

14、有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAICh；⑥NH3和NaCL分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①@B.③©C.①⑥D.④⑥

15、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和澳水共热生成漠苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M-N反应过程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5•戊二醇(HO0H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

CHO

18、铃兰醛［jQfY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、

(CH3)3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如图所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C—0H

C—ncno、乌洛托品

浓硫酸.△□盐酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氢化

回

（CH*

（l）B中官能团的名称是

（2）①的反应类型是

（3）写出反应②的化学方程式:

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体。

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cHzCHO为原料制备聚乳酸

0

HEO-fH一屋OH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

19、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3・5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸谒|J过注卜一・・・・・・一Na:S,Ot-5IL0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2O3・5HZO（M=248g/moL）在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5也0并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

设计如下吸硫装置:

AB

（1）写出A瓶中生成Na2s2。3和CO?的离子方程式o

（2）装置B的作用是检验装置A中SO：的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

（1）Na*zO3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh（M=214g/moL）固体配成溶液；

笫二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2-

则c（Na2s2。3）=mol/L（）（列出算式即可）（已知：103一+5「+6斤=312+3出0,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2§2（）3溶液与C12反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

f|溶液A

，皿曰口。①Led②加入足篁氨水

嬲PH-S<————NaaSQ嗓|------——

pH试纸------JOftOA

f白色沉淀B

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和o

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________o

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂《=：一MgRr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

②O~BrMgBr

③（联笨）

O

H

CO~MgBr°/ONH,C1,HQQ,

④无水乙醛XOMgBrOH

(三笨甲醉)

(M=182gmol'1)(M=260gmol*1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)滨

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化镀溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是_____________________；

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是一

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

I).用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、钵、磷、硫等元素。请回答下列

有关问题：

⑴基态Mn原子的价电子排布式为oMM+与Fe?+中，第一电离能较大的是__________,判断的理由是

0

⑵碳元素除可形成常见的氧化物、（外，还可形成结构式为/\）。中碳原子的杂化轨道

COChCzOKo=c——c=oC2O3

类型为,CO2分子的立体构型为o

⑶配菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是_____（填“I”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是__________________________

⑷碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CCh分子的结果。MgCCh分解温

度低于CaCOs,请解释原因__________________________o

⑸氧化亚铁晶胞与Na。的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为FeosO,其中

包含有Fe?+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为pg・cnT3,则a=（列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值）。

•Na,0C

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化FF+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将%2+氧化为%3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。八不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

2、D

【解析】

-1

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5molL-,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2NO3-+8HJ3CM++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NO3-)rniolU则c(H+)=4xmobL->,根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42")=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmobL_1,c(SO42-)=1.5xmobL-l,代入己知：c(NO3

+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NOj-)=2niobL-I>贝!]c(H+)=8niol«L_|,c(SO42-)=5n】ol・Lr・2mol・L一

i=3moI・L-i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NOj-)=c(HNO3)=2mol・L一1、c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、FhSO,的物质的量浓度之比2moi,L「：3molL-,=2：3。故选D。

3、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A项正确;

B・CaSO4(s)+COF(aq)峰?>CaCO3(s)+SO4/aq)的化学平衡常数

222+

c(SO4)c(SO4)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)9x10^,

K=--------=--------；----------7：------------------------------7=3x10,B项正确；

22+

c(CO『)c(CO,)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

22

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3(aq)^”CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗ImoICCV一会生成Imol

SO42-,在CaSOa完全溶解前溶液中的c(SO4为等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为lmol/L,则

2

c(SO4)=lniol/L,根据K=5|*2=3xl()3可得溶液中c(CO32-)=lxl01」gc(CO32-)=3.5,与图像相符，C项正

c(CC)3)3

确；

D.依据题意可知，起始CaSOj的物质的量为0.02moL相同实验条件下，若将Na2c(力溶液的浓度改为原浓度的2倍,

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(S042)=2mol/L,根据K=整?=3x4可得溶液

c(CO,)

2

中C(CO3~)=QX10-3,-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；

答案选D。

4、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH6S2O8与Cl!发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正确；

故选B。

5、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3nloL则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

6、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

7、C

【解析】

A选项，3s23P3为p元素；B选项，3s23Ps为C1元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P6为Ar元素。

【详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HL、族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第IL、族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

8、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚配遇碱变红色，向NazSiO.、溶液中滴加酚歆，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

9、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的F*还要与r发生氧化还原反应，A错误;

B.FeBrz中通入氯气时，F<?+先被氧化为F©3+,剩余的Cb再与Br•发生反应，一半的Br一氧化时，Fe2\Br\Cb的物

质的量刚好相等，B正确；

C所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCXh沉淀，D错误。

故选B。

10、C

【解析】

A.H\Fe2\NO3一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与AKh—在溶液中能够反应，且NH4+与人1。2一

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OI「与K+、Na+、CH3COO,不反应，且K>、Na+>CH3COO,Br「之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fei+.「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

11、A

【解析】

18g_

A、18g水的物质的量为〃=7^—;7=lniol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、D2g铁的物质的量“一:「2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

12、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化饮，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考直物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检捡中排除干扰及试

剂的加入顺序。

13、C

【解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高钵酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馆可得纯净的苯,

故c错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

14、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCb溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO：与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOa)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO?与NazSiCh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CO?通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAKh溶液通入过量的二氧化碳，日于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和援酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)31+NaHCOj,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

15、D

【解析】

A、苯和液澳铁作催化剂，不需要加热，生成澳苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为CsH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醉是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

16、A

【解析】

X原子板外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CI,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和。2-电子排布相同，O?一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O',即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和•通过离子键结合成NazO,Na+和CIO-通过离子键结合成NaCK）,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和Cb在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.03、Ch>C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应G5H18N2O3

flf">cooc»5CH20H

mor1，15,CH乂HW2

LJLzCOOC-+HN-2HCI+0、入入Z17yfl、

mN、CH£H©“UOHc/3

HO

^O^CHiCHOOwTT

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸饵作用下，与CICHzCOOC2H5反应生成N,根据N的结构筒式，M的结构简

式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O小人/

CH、CHd

为,N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与反应生成H,根据H的

CHO、CH£HQ.

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为COOQH、，P的结构简式为：ONQO-COOQH,；H

在(Boe)?。作用下反应生成G,据此分析解答。

【详解】

⑴根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2.羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根

O2N人/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HC1,加入K2c03可消耗产生的HCL提高有机物N的产率;

(3)Q与反应生成H,Q的结构简式为MT/-COOCJh>Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

⑸Q与反应生成H,Q的结构简式为℃/-COOC"k,QTH的化学方程式：

A'*―/THQ+0c.；

氐N、CH£HQ.

⑹R的结构简式为FT,T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

Iio

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2・，若T是由和(H3构

Z^CHO

成，则连接方式为和-CH3构成，则连接方式为若T是由

CHO

和-CH3构成，则连接方式为②①<)H;若T是由

C^CH9H和《Ho构成，则连接方

OHCX

式为③，CW：若丁是由OLCECHO和2H构成,则连接方式为：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列条件T的同分异构体有"种；其中在核磁共振

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5•戊二醇(H()、/OH)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5.戊二醇转化为1,

5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物,设计合成路线:

■X|(

【点睛】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

CH(OH)CHO

遗漏，例如可能会漏写。

C(CII3)3C(CII3)3

+HCHO+HC1IH2()3

CII2C1

-F6H2O

(^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

。2/催化剂PCI

CH3cH2cHO——*，CH3cHzCOOH3*

DNaOH溶液，加热一定条件

CHCHOHCOOH

CH3JCHC1COOH-if-激--化-------------->3------>

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

①反应是)

(2)C+HsC-C-OH法处气。"^(5八一H?O,该反应的反应类型是取代反应,

CH3

故答案为：取代反应；

C(CH3)3

(3)由反应①可以判断A是人，

0故反应②的化学方程式是

C(CII3)3C(CH3)3

6+HCHO+HC1—►0

4H:(),

CH2C1

C(CH3)3C(CH3)3

故答案为：G+HCH0+HC1—.