河南省顶尖2024届高考化学必刷试卷含解析

河南省顶尖名校2024届高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、人的血液中存在H2c03〜HCO3.这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，L8g甲基（一CDJ中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为⑥＞）含有NA个S-S键

C.pll=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个I/

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

3、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2#2NH3+92k.J

B.生成ImolNFh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

4、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NOv,CO?、PM2.5颗粒都会导致酸雨

5、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

政千交换收

微处理器液茄也求解

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4e—4H+=2H2O

C.电流由02所在的粕电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

6、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO?-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HC(h-+OH-=CaCO3I+H2O

7、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液滨需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

8、某同学利用下图装置探究S02的性质。

--

A.①中溶液显红色的原因：C0T+HQ=HC03+OH

①中溶液红色褪去的原因：2

B.2Sa+C03"+H20==C02+2HSO3-

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S0,+Cl,+2H2==H2s0,+2HC1

9、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：CI>C

NaCIO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

10、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正旗的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

11、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，；；Ti和；；Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.比北Ti少1个质子R.*Ti和北Ti的化学性质相同

C.3;Ti的相对原子质量是46D.Ti的原子序数为47

12、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

。（甲）+口二亿）------__>（卜（丙）

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

D.丙在喊性条件下水解生成

13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最

外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为:

OH0H

II

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判断正确的是()

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OHl4r

D.硼酸是两性化合物

14、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与(二“互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2moiSO2和1molO?混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5moi/LFeCh溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

16、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H£,有一步反应为：Fc3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700SOO9001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

17、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCh中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄清石灰水，溶液变浑浊

沼液八Na°H溶液白色沉淀B

〜…硝酸银厂白色沉淀C

溶液B稀硝酸L

沉淀A

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na£03、BaCL

18、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22C上

升到70C。下列判断不正确的是

图1

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸怵电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是cr的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率无关

19、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Bi••的还原性强于CI

相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5moi/LKM11O4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的Mn"对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得O.lmol/LNa2s0.3溶液的pH约为10,HSO.?-结合H+的能力比SOF的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

21、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

22、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：B.硫离子的结构示意图：“

H]♦

C.钱根离子的电子式：H：＜：HD.聚丙烯的结构简式，I.（||

H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

的反应的类型是反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是和<,

（3）化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为0

（4）1）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

，H

⑸已知：；J-CH3CH2OHO写出以环氧乙烷（77）、Q-CH2a乂乂露五比、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------------•■囚

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁©之。'HO卜.

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—O

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是_。

（3）检验反应③是否发生的方法是—o

（4）写出两种满足下列条件的Mcoocw-Q同分异构体的结构简式。、。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）一o

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A------------►B-------------------►目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

CHj

：H0<0—CH=CHCOOH

(0r+7SCOOH

f50-170'C

U

（乙教好）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酊肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（t）179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸醉，振荡使之混合均匀.在150〜

170℃加热1小时，保持微沸状态.

0

/空气冷凝管

《

（1）空气冷凝管的作用是一.

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸钠晶体（CHQOONaOHzO）的原因是_____.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

广汩入函加入饱和蒸溜除去土卜的酪伊煽作过谑、洗涤由比必曰/*

反U应混合物裱酸再容液.装甲醉•巴幽续好T干燥•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是_______.

（5）操作I是若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2I

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙他的糖酸漠化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量cxnao°C某种操作乙,

葡萄糖溶液0>

②③④

过避洗通干僵厂rue、

悬浊液至F^Ca©Hq）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一，

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A,冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）五氧化二钢（VzOs,摩尔质量为182g・moH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、咫2。3）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3f+H2O

请回答;

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的,,

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4V（）2+O2=2V2OSC

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol廿Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的CU（OH）2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是_____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六块基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨块薄

膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化默基亚铜（I）,可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化炭基亚铜

（I）中含。键数目。

（6）CinO可用于半导体材料。

①CsO晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为；a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu，坐标o

②Cu2s与CsO具有相似晶体结构，则两者的熔点是CsO比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

29、(10分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

己知：2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)A〃=T10kJ,moP

TJC时，将NO和Ch按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NCh与N2O4的转化)。

(1)下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是—o

A.2V正(O2)r遂(NCh)

B.NO与02的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

(2)通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线

如图1图2所示。则反应2NO(g)+(h⑥=2N(h(g)在TJC时的平衡常数—。［对于气相反应，用某组分B

的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作品，如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平

衡系统中B的物质的量分数］。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2>TD,在图2中画出容器内混合气体

的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图____。

II.NO的工业处理

(3)Hz还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)\Hi

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的焙变叫做标准摩尔生成皓。NO⑥和HzOQ)的标准

摩尔生成结分别为+9()kJ・mo「i、-280kJ・mo『。则AHi=。

(4)O3-CaSO3联合处理法

NO可以先经6飙化，再用CaSOa水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO?。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同

样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水悬浮液中加入Na2s04溶液能提高SCh?一对N(h的吸收速率，请用平衡

移动原理解释其主要原因—O

(5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸核溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸

铁溶液。则电解时阳极发生的电极反应为—o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

2、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CD3：有9个中子，L8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基(一CD"

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

3、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNW时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化刑可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

4、A

【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO、，CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

5、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3COOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—《一+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H?O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

6、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:N%・H2O+Na。+CO2==NH4CI+NaHCO3I,离子方程式

++

为：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

2

式为：3ClO+2Fe(OHh+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)31+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HC(h)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正确。

答案选C。

7、C

【解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.澳易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

8、C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰变红色，其水解的离子方程式为：2HOHCOKH故正确；

co3+2^3--)-,A

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02W+H20-C02+2HS03-,NaHSCh溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CL+2H2I2SO4+2HCL氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

9、D

【解析】

A・AgNO3过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fc3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

10、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

吗?3七工当乳酸修基个数不同，所

B.泛酸在酸性条件下的水解出IIO-C“2-GCHC-OH,

H3cOHH»COH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物’均?一《,故D正确；

J-4H-CH3

选B。

【点睛】

本题考杳有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、技基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

11、B

【解析】

A.：；Ti和星宣质子数都是22,故A错误;

B.Ti和:;Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是::Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

12、A

【解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

,8

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6OO；C项错误；

D.酯在喊性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CHs^OH和

1，D项错误；

答案选A。

13、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH;从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH一,从而生成［B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

14、B

【解析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CWCOObCa、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与“的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D,乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是Bo

15、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故A错误；

B.SCh和02生成SO3的反应可逆，2moiS(h和1mol(h混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共，介键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3XJ=1.5,含4.8R碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选及

16、B

【解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选Bo

17、D

【解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HzSiCh。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c反应生成C(h气体,

与Fe反应生成比，气体A是CO2与的混合气体，A正确；B.沉淀A为H2sKh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

18、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHjCOONa溶液中CFhCOO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1•的迁移速率大于CH&OO•的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

19、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

20、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Clz=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确;

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误;

C.淀粉映化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误;

D.0.Imol/LNa2s0.3溶液的pH大，碱性强，则结合的能力强，D错误;

故选A。

21、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

22、C

【解析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为；N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的

H

：：

HN••H

结构示意图为故B错误；C项，彼根离子的电子式为H,C正确；D项，丙烯发生加聚反应生

-fcB—<JHi

成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH.,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

二、非选择题（共84分）

(WIH

23、氧化臻基竣基

->IKI

Q—♦CH-CICHjOIICHCOOCI!NaOHffift/A

I

ClbCIbOH

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解析】

D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为“，根据

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成

|士）OC：Hs

’可推知I）为，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为‘

OOC;HiItOOHICHQH

‘被酸性高镒酸钾溶液氧化生成。，据此分析。

ICHQHICOOH

【详解】

（了”，根据

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成",D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为

Ia）OCM

’可推知I）为I/，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为‘

OOCMItOOH|CHQH

‘被酸性高镒酸钾溶液氧化生成P

VOOH

（1）ATB的反应的类型是氧化反应;

⑵根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是扬基和埃基;

⑶化合物C的结构简式为；B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

ICHQH

（中式阳

知，该副产物的结构简式为

（4）D为0,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

TtOOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使旗的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

■II<H<-0H；

（5）已知：'o'“CH3cH2OH。环氧乙烷（（））与Ha发生开环加成生成CH2CICH2OH,CH2CICH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与lh转化为fHC00cH2cH3,?仁叱出口卜在氢氧化钠溶液中力口

X_9CH2cH20HCH2cH20H

热得到◎一尸8°力，。一尸^力酸化得到^-丁“*”,G^?iccxw,在浓硫酸催化下加热生成

CH2cH20HCH2ClbOIICHlCH20HCHlCH20H

合成路线流程图为

djCMKUOH誓小・02---------CUCOOCIhClh」涓内.

CH2CH2OH

【点睛】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

’可推知D为「！。，根据C的分子式可知,

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据

OOCMOOC：HsICOOH

1■-“在碱