2022届河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学试题

2021-2022学年第一学期高二期末调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的相关解读错误的是选项科技成就相关解读A太阳能集水器采集空中水蒸气，冷凝成饮用水水蒸气的液化过程是放热反应B研制催化剂PdH2，在温和条件下利用和合成氨催化剂能降低合成氨反应的活化能C探究矿物吸收形成菱镁矿的机理加压有利于封存，能助力“碳中和”D合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂氢氧燃料电池能将化学能转化成电能A.A B.B C.C D.D【答案】A2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中、的数目都小于B.和足量在一定条件下混合后充分反应生成分子的数目为C.甲烷酸性燃料电池中正极有气体反应时转移的电子数目为D.已知键的键能为，分子热解变成个H原子放出的热量为【答案】C3.在R存在下，某反应分两步进行：①，②，其能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是A.、、都小于0 B.反应①的活化能小于反应②C.反应②决定总反应的反应速率 D.R是总反应的催化剂【答案】D4.《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(根瘤菌，粉红色)蛋白(固氮酶)。下列说法错误的是A.豆科植物固氮属于生物固氮B.豆科植物根瘤菌呈粉红色C.温度越高，固氨酶生物活性越高D.氧气不足时，蛋白(固氮酶)会释放氧气【答案】C5.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：S-F键，F-F键的键能分别为、。则等于A. B. C. D.【答案】A6.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜器表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，下列说法正确的是A.“乌铜走银”利用的是电解原理B.“乌铜走银”的总反应为C.银丝一极的电极反应式为D.每生成时转移电子【答案】B7.常温下，在含大量的浊液中滴几滴溶液，下列物理量增大的是A. B. C. D.【答案】B8.已知：，。某实验小组用溶液和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是A.用环形铜质搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒，测得中和反应的偏低B.的反应热C.向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖D.增大反应物溶液的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大【答案】C9.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.下，由水电离的溶液中：、、、【答案】B10.1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐(汞合金)后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡，模拟装置如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电流作用下阴、阳离子可以向电极迁移)。下列说法错误的是A.a为负极，b为正极B.电流流向：b极→石墨极，铂极→a极C.阳极反应式为D.汞齐起保护金属的作用【答案】C11.工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：已知：下列说法错误的是A.粉碎矿石、增大空气浓度都可以提高煅烧速率B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒C.温度越高，越有利于SO2的催化氧化反应D.硫酸厂的钢铁设备易发生以析氢腐蚀为主的电化学腐蚀【答案】C12.已知常温下，的电离常数：，HCN的电离常数。下列方程式正确的是A.HCN的电离方程式为B.向溶液中加入过量的HCN溶液：C.向KCN溶液中通入少量的CO2：D.溶液呈碱性：【答案】B13.下列实验燥作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A在两份体积、浓度均相同的溶液中，分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液探究、对分解反应的催化效率B测定溶液、溶液的比较、的酸性强弱C将含酚酞的溶液分成两份，加热其中一份，观察现象探究温度对水解平衡的影响D在溶液中先滴几滴溶液，产生砖红色沉淀，然后滴几滴溶液，产生黑色沉淀证明溶度积：A.A B.B C.C D.D【答案】C14.我国科学家研究发现，全球PM2.5污染治理中减排比减排更有效。还原法是治理污染有效方式之一，其原理是。向某恒容密闭容器中充入、，发生上述反应，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.在任何温度下，该反应都能自发进行B.T1时M点的逆反应速率等于T2时M点的逆反应速率C.T2温度下加入高效催化剂，能提高单位时间内NH3的转化率D.T1时，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡转化率减小【答案】B15.我国科学家设计的锌溴络合电池可提升锌铁液流电池的寿命和性能，模拟装置如图所示，电池反应为。下列说法正确的是A.电极的电势：Zn极＞Fe极B.充电时，铁极发生还原反应C.放电时，电路中转移xmol电子，理论上H+和Zn2+向Fe极共迁移xmolD.放电时，负极反应为【答案】D16.已知次磷酸(H3PO2，弱酸)溶液中含磷微粒的浓度之和为，常温下，溶液中各含磷微粒的pc与pOH的关系如图中曲线①②所示，已知、。z点坐标为(12.8，a)。已知：。下列说法错误的是A.是一元酸B.的溶液中：C.常温下的电离常数D.z点溶液对应的a值等于1.5【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：①②（1）____(用含、的代数式表示)。（2）已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。（3）选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。【答案】（1）（2）（3）①.催化剂活性或选择性降低②.副产物增多18.以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。当锂离子电池放电时，回答下列问题：（1）A极上发生的反应是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，迁移方向是______(指明由阳离子交换膜哪一侧迁移到哪一侧)。（2）B极的电极反应式为_______。（3）C极上产生的气体是_______(填化学式)，D极的电极反应式为_______。（4）稀硫酸的作用是_______。（5）A极质量减轻14g，理论上可制备________mol己二腈。【答案】（1）①.氧化反应②.由阳离子交换膜左侧向右侧迁移（2）（3）①.②.（4）增强溶液导电性（5）119.赤泥含有(氧化钪)、、、等，以赤泥为原料提取钪()的流程如下：已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。请回答下列问题：（1）“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。（2）“洗涤”的目的是___________。（3）“回流过滤”中，的作用有将转化成和___________。“热还原”中反应的化学方程式是___________。（4）利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧(在空气中)草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是___________(填化学式)。（5）已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。【答案】（1）温度过高，盐酸挥发加快（2）除去有机相中少量的，等杂质（3）①.作溶剂②.（4）（5）已完全沉淀20.是实验室中的常用试剂，也是工业原料。（1）利用溴化铜制备溴的反应为。时，向某恒容密闭容器中充入足量的固体发生上述反应，内随时间的变化曲线如图所示。①内___________(用分数表示即可)。②恒温恒容条件下，下列物理量不变时，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．的质量B．的浓度C．气体摩尔质量D．气体体积分数（2）假设的速率方程为【k为速率常数，与温度有关，与浓度无关，(α+β+γ)为总反应级数，可以取整数、分数等】。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：实验组反应速率I010.11.0vII0.20.11.0III0.20.91.0IV0.40.12.0①总反应级数为___________。②在反应体系的三种物质中，其他条件不变，增大_______(填化学式)的浓度，总反应速率降低。（3）催化氧化反应为。时，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，达到平衡时，生成物总浓度与反应物总浓度之比为4∶5，气体总压强为。该温度下，的平衡转化率是______，该反应的压强平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.②.A（2）①.1.5②.HBr（3）①.50%②.0.12521.乙酸是典型有机酸，在生产，生活中有广泛应用。（1）常温下，。①溶液中离子浓度大小关系为___________。②常温下，溶液和溶液等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。（2）利用电催化还原制备的装置如图所示。b极是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。（3）乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。I热裂解反应：II.脱羧反应：已知键能：，则键的键能为___________(提示：CO、CO2的结构式依次为C≡O、O=C=O)。（4）向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生(3)中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：的选择性】。①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H2的选择性高于CH4，主要原