2022届贵州省毕节市赫章县高二上学期期末考试化学试题

赫章县2021~2022学年度第一学期期末教学质量监测卷高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1(15%)、必修二(15%)、选修4(70%)。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Na23S32K39Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【答案】B2.下列物质溶于水中形成lmol·L-1的溶液时，导电能力最强的是A.HCl B.H2SO4C.CH3COOH D.CH3CH2OH【答案】B3.某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D4.下列有关材料的说法正确的是A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品B.石墨烯是能导热的金属材料C.5G芯片“骁龙888”的主要材料是SiO2D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂【答案】A5.因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是A.Na B.Al C.Fe D.Au【答案】B6.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可【答案】A7.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+【答案】B8.室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是A. B. C. D.【答案】A9.下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是A一定温度下，越小，溶液酸性越强B.溶液中，一定存在C.或较小时，用表示溶液酸碱性更方便D.溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小【答案】B10.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用溶液除去中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色反应鉴别溶液和溶液D.用盐酸鉴别固体和固体【答案】B11.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.果糖能发生水解反应C.植物油可以用来萃取碘水中的D.蛋白质溶液属于胶体，能通过过滤将其从葡萄糖溶液中分离出来【答案】A12.反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定【答案】C13.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是A.Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ•mol-1B.Be(s)+O2(g)=BeO(g)△H=-62700kJ•mol-1C.Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=+564.3kJ•mol-1D.Be+O2=BeO△H=-564.3kJ•mol-1【答案】A14.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B.升高温度，Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大【答案】B二、非选择题：本题共6小题，共58分。15.2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉，中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫情对生产生活仍然影响极大，人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式：___________。（2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，能和___________发生上述反应，其中有___________被氧化，产生的在标准状况下的体积为___________L。（3）实验室还可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________。【答案】（1）（2）①.29.2②.0.5③.5.6（3）16.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①~⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。（2）写出元素②常见的一种同素异形体的名称：___________。（3）元素⑦的单质与元素⑩氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。（4）常温下，元素⑧的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（5）元素①的单质在高温下可与其同主族元素的单质发生化合反应，形成的化合物是工业上常用的还原剂，写出由元素①、⑨形成的化合物的电子式：___________。【答案】（1）（2）金刚石(或石墨、足球烯)（3）（4）（5）17.硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：（1）硅在氧气中燃烧的热化学方程式为。有关键能数据如下表所示：化学键键能/x498.8176已知中含键，中含键。表中___________。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能装置。（3）下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。A.硅是固体燃料，便于运输、贮存B.硅来源丰富，易于开采且可再生C.硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制D.自然界中存在大量的单质硅（4）工业制备纯硅的反应为。若生成的为，则在制备纯硅的反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________。【答案】（1）460（2）①.光(或太阳)②.电（3）D（4）①.吸收②.6.0118.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)表示N2浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(NH3)＝___________。(2)0～25min内，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。【答案】①.C②.2.0mol/L③.1:3:2④.⑤.逆反应⑥.增大⑦.增大19.实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取(NH4)2SO4样品1.500g；步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤III：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（4）滴定达到终点时，溶液颜色由___________色变成___________色。（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20该样品中氮的质量分数为___________%(保留2位小数)。【答案】（1）偏高（2）无影响（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（4）①.无②.粉红(或浅红)（5）18.8520.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。（3）两烧杯中的电极反应式分别为甲____________________________________