2024年北京市朝阳外国语高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024年北京市朝阳外国语高二化学第一学期期末达标检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是

A.2s22P2和2s22P&B,2522P2和3s23P4

C.3s2和3s23P$D.3sl和3s23P5

2、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.H2sChB.NaHS04C.NH3D.NH4cl

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.明矶可用作净水剂B.单晶硅是光导纤维的主要成分

C.ImolCh中含有的分子数为3NAD.lmol・L/BaC12溶液中含有的氯离子数为2NA

4、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素OWCONlU和MG形成化合物H2NC0NH2•4的

不但使稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知HD的结构式为H—I—H,

下列说法中不正确的是()

A.HHC0NH2与是通过氢键结合的

B.HD分子中只含o键，不含n键

C.既有氧化性又有还原性

D.即境岫2・时2属于离子化合物

5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4

C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD,NaH+H2O=NaOH+H2t

6、只含有共价键的化合物是

A.NaOHB.WC.Cl2D.HC1

7、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)nxC(g)△HQkJ/mol,在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t,温度

T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则

B.T1VT2,P1VP2,m+n<x,Q>0

C.T1>T2,P1VP2,m+n<x,Q<0

D.T1VT2,P1VP2,m+n>x,Q<0

8、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)-xC(g),在不同温度及压强(0，p2)条件下，反应物A的转化率如图所示,

下列判断正确的是

<1)反应时间(2)温度

A.AH>0,m+n>xB.AH>0,m+n<x

C.AH<0,m+n<xD.AH<0,m+n>x

9、己知：

弱电解质电离平衡常数(25C)

碳酸Ki=4.3xl()-7K2=5.6xlOn

次氯酸K=3.0xl0«

氢氧化铝13

Ka=6.3xl0

氢品酸(HCN)K=4.9xl0,(,

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个

@HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HC1O+Na2co3=2NaClO+H2O+CO2T

@HCIO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2t

@NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

2

@HCO3+AIO2+H2O=AI(OH)3j,+CO3-

©NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

A.5B.4C.3D.2

10、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

H

I

HC

I

—H

④

A.与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂

B.与金属钠反应时①键断裂

C.与浓硫酸共热至170c时②④键断裂

D.在加热和Ag催化下与02反应时①③键断裂

11、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是

A.分子中所有原子都在同一平面上B.不能发生氧化反应

C.与HC1加成只生成一种产物D.能发生加聚反应

12、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是()

A.饱和食盐水B.饱和碳酸钠溶液

C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸

13、取浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molC02,发生反应：Na/\+CO2+H2O===HA

+NaHCOj.2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2cO3。将浓度均为0.1mol/L.体积均为IL的HA溶液和HB溶液分别

加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

B.X是HB,Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)Vc(NaB)

D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

14、铝具有较强的抗腐蚀能力(即耐腐蚀)的主要原因是

A.铝化学性质很稳定(即很不活泼)B.铝与氧气在常温下很难反应

C.铝是两性元素(因与酸、碱都能反应)D.铝易氧化形成一层致密氧化膜

15、铝和钺的性质十分相似，下列关于被的性质推断不正确的是()

A.镀能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化被难溶于水

C.氧化镀的化学式为Be2°3D.氯化钺溶液和镀酸钠溶液混合会有沉淀

16、下列解释相关的离子方程式错误的是（）

A.H2s溶于水:H2S+H2O+%0+

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3・+2H+=S1+SO2T+H2O

C.NH4CI溶液呈酸性:NH4++H2O=NHMH2O+H+

+

D.K2Cr2O7溶于水:CY2O7+H2O=2CrO?+2H

二、非选择题（木题包括5小题）

17、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

YZW

（1）X.Y、Z、W的元素符号依次为、、、（以下所有问题均用元素符号回答）；X

和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为;将该化合物的固体溶于足量W的

气态氢化物水溶液中，生成两种盐该反应的离子方程式为生成的两种盐的电子式为、

;Z的氧化物为（填酸性、碱性、两性、不成盐）氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水

化物两两之间反应的化学方程式为:。;b；

c*

18、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

0

ABC

UliCHjOH

ItIMOb(H11E中官能团的名称为、oB_*C、

E-F的反应类型分别为—、—。M的结构简式为—o写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简

式：o

I.既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

H.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPIu

为原料制备（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）一。

19、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题:

浓硫战

ARCDF

用稀H2s04代替浓H2s04,原因是。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下

列试剂中的(填序号)。

①KMnO』溶液②稀盐酸酸化的BaCh溶液③NaOH溶液④KSCN溶液

能说明「还原性弱于SO2的现象为;发生反应的离子方程式是o要验证SO2与品红反应的产物不稳

定，实验操作方法及现象是o实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是

。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2s04的哪些性质？，反应的

化学方程式是o

20、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损"由干试剂瓶口密封签已破损.他们怀疑该硫酸的

质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2sCh相对分

子质量：98,质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以月一种精密仪器测量该溶液的c(H+),若C(H+)=

36.8mol・LT,则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分

析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化锁溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙

同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中

滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化

钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________________________________乙同学的方案的

关键操作有两点：①确保SOF完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SCI?•是

否完全沉淀：_____________________________

检验沉淀是否洗净的操作方法是____________________________________________________;在丙同学的方案中步骤②

用到的指示剂是____________;达到滴定终点的标志是

___________________________________________________________________________________o丙同学的方案中，下列操

作使测定结果偏小的是。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③

锥形瓶用蒸储水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴

定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如

卜表所示:

实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度

①5.00mL35.65mL5.00molf1

②5.00mL39.65mL5.00niobL'1

③5.00mL35.55mLS.OOmol-L-'

通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为O是否与标签上表示的溶质质

量分数相同（填“是”或“否”）

259

21、已知25c时草酸(H2c2。4)的电离常数为Ki=5.0xl0-,K2=5.4xl0-,草酸钙的Ksp=4.()x10«,碳酸钙的Ksp=2.5xl0-,,

不同温度下水的离子积常数见下表:

t/,C0102025405090100

Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0

（1）常温下将0.2moI/L的KOH溶液20mL与0.2niol/L的草酸溶液20niL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离

子浓度的大小顺序为;已知草酸能使酸性高锌酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，若在

锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高镒酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高镒酸

钾溶液，则草酸的物质的量浓度为mol/Lo90C时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L

的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=;25℃时若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0x10.

moI/L的碳酸钾溶液10mL,能否产生沉淀，（填“能”或“否”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、D

3、A

4、D

5、D

6、D

7、C

8、D

9^I）

10、A

11、D

12、B

13、B

14、D

15、C

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

Na+:S:H

两性Al(OH)3+NaOH=NaAlOz+2H2O2A1(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O

H2SO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O

产

HCOOCH：-y