高考化学总复习检测大全集

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最新最全高考化学总复习

专题检测大汇总全集

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Word可编辑版

目录

专题检测（一）物质的转化.......................................................-3-

专题检测（二）离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断......................-11-

专题检测（三）实验操作与结论分析............................................-18-

专题检测（四）元素周期表与元素周期律.........................................-29-

专题检测（五）化学反应与能量变化.............................................-38-

专题检测（六）化学平衡与相关计算.............................................-47-

专题检测（七）水溶液中的离子平衡............................................-59-

专题检测（A）选择题中的化学反应原理及图像分析..............................-70-

专题检测（九）简单新型有机物的结构与性质....................................-79-

专题检测（十）无机化工流程........................................-88-

专题检测（十一）有机合成与推断.......................................-97-

专题检测（十二）新型化学物质分析与化学计算...............................-110-

专题检测（十三）化学综合实验...............................................-118-

专题检测（十四）非选择题中的化学反应原理综合..............................-129-

专题检测（十五）物质结构与性质.............................................-141-

®2020高考化学工复习专题检期蝎萼中的化学反应原理及图像分析

西2020高考化学二轮复习专题检测二离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断

@2020高考化学二轮复习专题检测九简单新型有机物的结构与性质

@2020高考化学二轮复习专题检测六化学平衡与相关计算

®2020高考化学工复习专题检测七水溶液中的离子平衡

®2020高考化学工g习专题检测三实的作与结论分析

g2020高考化学二轮复习专题检测十学型化学物质分析与化学计算

回2020高考化学习专题检测十三化学综合实验

®2020高考化学二轮复习专题检测十四非选择题中的化学反血遁粉

®2020高考化学二^复习专题检测十无机化工流程

@2020高考化学工复习专题检测十五物质结梅与性质

g2020高考化学二轮复习专题检测十一有机合成与推断

g2020高考化学二轮复习专题检测四元素周期表与元素周期律

®2020高考化学工复习专题检测5化学反应与能量变化

@2020高考化学习专题检测f质的转化

专题检测(一)物质的转化

1.(2019•南通七市二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()

A.NaClO(aq)-c^oH?ClO(aq)务^-昭CLCg)

0A1/\NaOHCaq),、过量C02....、

B.Al(s)------,■NaA102(aq)------>Al(OH)s(s)

C.Fe(s)^^Fe2()3(s)"Cl‘叫’FeCh(aq)

0，H>0

D.N2(g)(g)HNO3(aq)

解析：选BA项，向NaClO溶液中通入CO2生成HC10,HC10在光照条件下分解生成HC1

和02,得不到Cl2,不能实现,错误；B项，A1和NaOH溶液反应生成NaAlO?和此，向NaA102

溶液中通入⑩生成Al(OH)s沉淀,能实现，正确；C项,Fe在高温下与HzO(g)反应生成FeaO”

不是FeXh,不能实现，错误；D项，附和放电生成NO,NO与HQ不反应，不能实现，D错

误。

2.(2018•南京、盐城一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()

“c浓盐酸小Si.cs,

A.MnOi△»S高温S1CL1

r也0(g)n盐酸口、

BR.re吉、k1F7e2()3►FeCLNaq)

问加1

cO2.ccBaCk(aq)

Cr.S占、SO2*■BaS()3

9

D.CuSOKaq)“叫造液Cu(0H)2葡萄糖工aq)Cu

解析：选AB项，Fe与水蒸气在高温下反应生成的是FesO”错误；C项，S0?不能与BaCl2

溶液反应，错误；D项，葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，而不是

铜，错误。

3.如图肌X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实

现图示转化关系的是()

选项WXYZ

AN2NH3NO2HNO3

BNaNa2()2NaOHNaCl

CFeFeCl3Fe(0H)2FeCl2

DAlAlChNaA102Ah(SO,)3

解析：选D常温下N2不能直接转化为N&、N02>HNO;„A项不符合题意；常温下Na与6

反应生成Na2O而不是Na202,B项不符合题意；常温下Fe不能一步转化为Fe（0H）2,Fe和氯气

在点燃时生成FeCh,C项不符合题意；A1与盐酸反应转化为AlCh,与NaOH溶液反应转化为

NaA102,与硫酸反应转化为Ah（S0,）3,AlCh与过量NaOH溶液反应转化为NaAlOz,NaAlOz与过

量硫酸反应转化为A12（SO,）3,Ak（SO3与BaCk溶液反应转化为A1CM,D项符合题意。

4.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产

物已略去）：

0—0—0

下列说法不正确的是（）

A.若"是单质铁，则Z溶液可能是FeCk溶液

B.若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C.若X是FeCL溶液，则W可以是Zn或A1

D.若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

解析：选D若IV是单质铁，X是氯气，Y是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则

Z溶液可能是FeCL溶液，故A正确；若W是盐酸，X是偏铝酸钠，Y是氢氧化铝，Z是氯化铝,

偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝，故B正确；FeCL与少量的Zn或A1反应生成氯化亚铁,

氯化亚铁与Zn或A1反应生成铁，故C正确；若W是硝酸溶液，X是过量的铁，Y是硝酸亚铁,

Z是硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，故D错误。

5.（2018•江苏四校联考）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净IX甲屋）④.

物，它们之间有如图所示的转化关系。下列物质组不满足图中转化关系①丙

乙态）

的是（）

选项甲乙丙T

AAlA12O3NaA102Al(OH)3

BSH2SSO3H2sol

CN2NH3NONO2

DSiSi02NazSiChNa2cO3

解析：选BS与Oz、&S与&反应都是先得到SO2,进一步氧化后才得到SO3,而不能一

步得到$。3,B错误。

6.（2014•江苏高考）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生

反应的是（）

质

甲乙丙

AA1HC1NaOH

BNH302HNO3

CSiO2NaOIIHF

1)SO2Ca(0H)2NaIIC03

解析：选BA1与盐酸、氢氧化钠都反应，盐酸与NaOH也能反应，A项正确；0?与HNOs

不反应，B项错误；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四

氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，C项正确；二氧化硫与氢氧化钙反应生

成亚硫酸钙和水，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与氢氧

化钙反应，氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠和水，氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸

钠和水，D项正确。

7.（2018•常州一模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙

丙”转化的是（）

选项甲乙丙

ASiSiO2H2SiO3

BNONO2HNO3

CNaNaClNaOH

DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

解析：选ASiOz不溶于水，不能与水反应生成HzSiQ,,A错误。

8.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合是()

序号XYZW

①CuC11SO4Cu(OH)2CuO

②NaNaOIlNa2cO3NaCl

Ca(C10)HC10HC1

③CL20

④FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②③B.①③④

C.②④D.①④

解析：选A①Cu浓CuSOiQi(0H)2△»CUO(»CU,符合转化，故正确；

②Na3*NaOH/"Na£0：,生-NaCl里般Na,符合转化，故正确；③ChCa-^L)2

Ca(ClO)2c9：°HC1O幽HC1-啜Ck,符合转化，故正确；④Fe(0H)2不能一步转化为Fe,

故错误。

9.(2018•南通一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.CH3cHZB』，啜螫液CLCHQH而以CFLCHO

B.CuO』^*Cu(OH)又萼^CuQ

C.Mg(OH)2C03^^-MgC12(aq)-^-Mg

D.FeS型*FeC120-Fe

解析:选ACuO不溶于水,与水不反应,B错误;电解MgCL(aq)得不到Mg,C错误;FeCL

与Cu不反应，不能生成单质Fe,D错误。

10.(2018•南京、盐城二模)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实

现的是()

A.NaCl(aq)^^-CL^^-NaClO-^HClO

0，0HQ

B-s丽so?傕喃2rsa-

HC)

C.NaA102(aq)-^*A1(OH)3L^SAlCl3(aq)-^-Al

1IC)

D.peLISFeC12(aq)Mk』°Fe(OH)2©」!pFe(OH)3

解析：选C电解AlCb(aq)不能得到Al,工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝，C错误。

11.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元„

素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物\一I

甲丙

质的推断不正确的是()I戊1

A.若甲为Na,则戊可能是H2O

B.若甲为GH”则戊可能是。2

C.若甲为NO,则戊可能是出0

D.若甲为Ck,则戊可能是NaOH溶液

解析：选C若甲为Na,戊为出0,则丙为NaOII,当丁为乙为NaZ0或Na&NaQ或

Na。与也0反应生成NaOH,A正确；若甲为CzH”戊为02,则丙为C02,当丁为历时，乙为乙

烷，乙烷与。2反应生成CO?,B正确；N0与&0不能发生反应，C错误；若甲为CL,戊为NaOH,

则丙可以是NaCl,当丁为H2时，乙为HC1,HC1与NaOH反应生成NaCl,D正确。

12.A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

0+X'一定条件回+x，.一定条件©

下列说法不正确的是()

A.若A是NFL则C可能是氧化物

B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸

C.若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C

D.若X是强碱，则B可能是两性物质

解析：选BA项，A、B、C、X可以分别为NH：,、NO、N0?、02,正确；B项，A、B、C、X

可以分别为S、S02>SO3、0”C与水反应的生成物为强酸，或A、B、C、X可以分别为C、C0、

COz、02,QCO2)与水反应的生成物为弱酸,错误；C项，A、B、C、X可以分别为CL、FeCL、

FeClz、Fe,则B、C中铁的化合价B>C,正确;D项，A、B、C、X可以分别为AlCh、Al(OH)3.

NaAlMNaOH,Al(OH)3是两性物质，正确。

13.(2019•南京三模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

CO，(g)光昭

A.Ca(C10)2(aq)HClO(aq)

Ba(0H)2(aq)

B.HzSO,(稀)so2(g)>BaS03(s)

IIC)

C.Fe203(s)^^FeCh(aq)C匕9Fe(s)

n01

D.SiO2(s)24HSON胶体)岫^^)Na2SiO3(aq)

解析:选AA项,由于H2cOs酸性比HC1O强,向Ca(C10)z(aq)中通入CQ生成HClO(aq),

HCIO见光分解，生成Oz(g),正确；B项，Cu与H2so“稀)不反应，错误；C项，FeztUs)与稀

盐酸反应制得FeCk(aq),Cu不能置换出FeCk中的Fe,错误；D项,SiOKs)不溶于水，不能

与水反应生成HzSiON胶体)，错误。

14.(2018•盐城三模)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发

生反应的是()

选项物质物质物质

ACLAlNaOH(aq)

BNH302H2SO3(aq)

Cso2(NHi)2SO3(aq)Ca(011)2

I)CuFeCL(aq)HNO3

解析：选DA项，A1在Ck中燃烧生成AlCh,Al与NaOH溶液反应生成NaACz和上，Ck

与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和上0,两两均能反应；B项，NHa与0Z反应生成N0和HO

NIh与H2SO3反应生成(NH」)£03,H2SO3与&反应生成H2s0“两两均能反应；C项，S02(NH,)2S03

和H20反应生成NH<HSO3,(NH,)2sO3与Ca(0H)2反应生成CaSOs和NHs•HO,SO2与Ca(OH)z反应

生成CaSQ；和压0,两两均能反应；D项，FeCL与硝酸不反应，D项符合题意。

15.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物clq

之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”“铝三角”等。下表所列物质I,/\

不能按如图(“一”表示一步完成)关系相互转化的是()

选项ABcD

aNaAlFe(0H)3Cu

bNaOHAI2O3Fe203CuSOi

cNaClAI(on)3FeCl3CuCl2

解析：选BA项，Na-NaOH：Na与水反应；NaOH-NaCl：NaOH与盐酸反应；NaCl—*Na：

电解熔融NaCl,不符合题意；B项，Al-AI2O3：A1与氧气反应；AIG-Al(OH)*无法通

过一步反应实现，因为AI2O3不溶于水，也不与水反应，符合题意；C项，Fe(0H)3—*Fe203：

采用加热的方法；Fe203—*FeCl3：FezCh与盐酸反应；FeCl3—»Fe(011)3：FeCL与NaOH溶液反

应，不符合题意；D项，Cu-CuSO,：Cu与浓硫酸在加热的条件下反应；CuSOi-CuCk：CuSO,

与BaCh溶液反应；CuCk-Cu：CuCk溶液与Fe反应，不符合题意。

16.下表各组物质中，可以实现X-^-Y—LZ(每步只发生一个反应)所示转化的是

()

选项XYzM

AFeFeCl2FeCl3Cl2

BCCOC0202

CC02Na2cO3NaHCOjNaOH

Al3+

DAiorAl(OH)3CO2

解析：选BA项，Fe与Ck反应生成FeCk,错误；C项，Na2c。3与NaOH不反应，错误；

D项,Al(0H)3与CO?不反应，错误。

17.(2019•南通七市三模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()

A.Na2SiO3(aq)

…Ch口.NaOH(aq)「

B.Fe点痛FepCL---------*Fe203

c.NO2-^*HNO3^*NH.,NO：!

D.樱整GH50GHs

解析：选CA项,NazSiOs与盐酸反应生成HzSi()3,IfeSiOs加热分解生成SiOz,不是Si,

错误；B项，Fe在Ch中燃烧生成FeCL,错误；C项，NO?溶于水生成HNO3,HNOs与Nhh反应生

成NHiNOa,正确；D项，CH2==CH2在一定条件下能与40反应生成GHsOH,但不能与H2O直接反

应生成GHsOH,错误。

18.下表各物质中，A、B、C、I)、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下

是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实

现表中所示转化的是()

物质编号物质转化关系ADE

①SiSiO2H2SiO3

②L—D-ESS03H2SO4

③NaNazOzNaOH

④N2NO2HNO3

A.②③B.②④

C.①③④1).①②③④

解析：选B①SiOz不溶于水，不与水反应，不能一步得到H£iO3,故①错误；②A是S,

B是4S,常温下是气态氨化物，C是SO2,D是SO3,E是HzSO”符合题意，故②正确；③A是

Na,B是Nall,为固态，故③错误；④A是Nz,B是NHa,常温下是气态氢化物，C是NO,D是

N02,E是HNO”符合题意，故④正确。

专题检测（二）离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断

1.（2019・无锡一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用惰性电极电解NaCl溶液：

2C「+2H+避里Ckt+H2t

B.AgN03溶液中加入过量氨水：

+

Ag+NH3•H20=Ag0HI+NH：

C.铜与稀硝酸反应：

+2+

3CU+8H+2N0；=3CU+2N0t+4H20

D.向NaClO溶液中通入足量SO?气体：

-

C10+S02+H20=HC10+HS0r

通由-

解析：选CA项，用惰性电极电解NaCl溶液，应为2C厂+2H2。里空CLt+H2f+20H,

错误;B项,AgNOs溶液中加入过量氨水生成[Ag（NH3]+,应为Ag++2NH3•H20=[Ag（NH3）21+

+

+2H20,错误；C项，铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO7=

3CU2++2N0t+4HO正确；D项，NaCl0溶液中通入足量SO2气体，Cl0一把SO2氧化，应为C10

-+

+SO2+H2O=Cr+SO4-+2H,错误。

2.（2018•百校大联考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.氯气通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10^

B.向CuS04溶液中加入Na202：

+-

2Na202+2H20=4Na+40H+0,t

C.（NH“）2Fe（S0」）2溶液中加入过量Ba（0H）2溶液:

2NH.HFe2++40ir=2NH3•IW+Fe（01I）2I

D.NazSOs溶液使酸性KMnO」溶液褪色：

+2+

5SOr+6H+2MnO.r=5SOV+2Mn+3H20

解析：选DA项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为CL+HzOH

+2+

+Cr+HC10,错误；B项，CuSO,溶液中加入Na202,正确的离子方程式为2Na202+2Cu+

+

2H20=4Na+2Cu（0H）2I+02t,错误；C项,（NH）2Fe（SO」）2溶液加入过量Ba（0H）2,反应生

成硫酸领沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钢沉淀的反应，错误；D项，Na2S03

具有还原性，能够使酸性KMnO,溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5S0r+6H++

22+

2Mn0r=5S0r+2Mn+3H20,正确。

3.下列离子方程式正确的是()

A.FesOi溶于足量稀硝酸：

+2+3+

Fe30.i+8H=Fe+2Fe+4H20

+

B.4mol•「'NaAlOz溶液与7mol•盐酸等体积混合：4A10r+7H+H20=3Al(OH),

I+A13+

C.YCIO：；与浓盐酸在加热条件下生成氯气：

37+37

C107+6Cr+6H=Cr+3Cl2t+3H20

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag(NH3)2r+2OH水^L热CH*OO+NH：+NH3t+AgI+H20

解析：选BA项，FesOi溶于酸生成的Fe"被硝酸氧化为Fe",错误；B项，4mol,

+

「NaAlOz溶液与7mol盐酸等体积混合发生的离子反应为4A10r+7H+H20=3Al(0H)3

I+A13+,正确；C项，腰C103与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原

产物，错误；D项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为01：010+2队8(刈3)2]++20『

/KjOu^CH(coo-+NH++3NHs+2Ag：+Hz0,错误。

4.(2019•南京、盐城一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液：Na*、Mg?*、Cl\HCO；

B・1等＜=1义10一"的溶液：Na+、K+、CIO-,COr

c(Oil)

C.0.1mol•「'Fe(N03)2溶液:H+、Cu2+,S07、Cl-

-

D.能溶解A能溶解的溶液:K\NH\NO；、CH；tCOO

解析：选BA项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO；与「不能大量共存，错误；B项，

及

sr、=1X10-”的溶液呈碱性,Na+、K+、CIO,COT能大量共存，正确；C项，0.1mol-L

-'Fe(N03)2溶液中有Fe"和殖不能与1厂大量共存，错误；D项，能溶解Al(0H液的溶液呈酸

性或碱性，NH：与反应、CMC。。-与f反应，不能大量共存，错误。

5.(2019•苏州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.C(H+)=1X10T3moi♦「1的溶液中:Na+、Ba”、N0「、HC07

B.0.1mol•的NaNOs溶液中：Fe"、K+.C「SOf

C.0.1mol的BaCb溶液中:Mg"、Al"、NO；、SOf

D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K\NH：、COt,CIO-

解析：选BA项,c(H+)=lX10-%ol的溶液呈碱性,HCO「与OH」反应,不能大量

共存，错误；B项，0.1mol的NaNCh溶液中，Pe\K\Cl\SOT均不反应，能大量共

存，正确；C项，0.1mol,的BaCk溶液中有Ba?',与S0厂反应生成BaSCh沉淀，不能大

量共存，错误；D项，滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，NH：与反应，不能大量共存，

错误。

6.(2019•南京三模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+,「、NO；

+

B.c(NaA102)=0.1mol」-'的溶液：K,OH，C「、S0「

尔

C.=0Jniol的溶液：Na+、K+>Si0/、CIO-

c“(OH-、)

D.c(Fe3+)=0.1的溶液：Al"、N0「、MnO；、SCN-

解析：选BA项，pH=2的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe计和「能被NO；氧化，不能大

量共存，错误；B项,c(NaA102)=0.Imol的溶液呈弱碱性，K\0H\Cl\SO『均不反

应，能大量共存，正确；C项，=0.1mol-L-'的溶液呈酸性，SiO厂、C1(T均能形

成弱酸,错误；D项，c(Fe3+)=0.1mol的溶液中含大量FetFe计与SCN一发生反应，

不能大量共存，错误。

7.(2018・镇江一模)制备NHFe(S0,)z•121W的实验中,需对过滤出产品的母液(pH〈l)

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是()

A.加入过量Na2cOa溶液：Na\NH.\C0「、SOT

B.加入过量NaOH溶液:Na+、NHj、0H->S0『

C.加入过量KSCN溶液:K\SOf,H+、Fe计

D.加入过量Na2s0：,和NaOH混合溶液：Na+,OH-,S07、S01

解析：选ADB中NH：和0『、C中Fe"和SOT不能大量共存,B、C错误。

8.常温下，取铝土矿(含有AI2O3、FeO、FeQ、SiO?等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别

向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A.加入过量NaOH溶液：Na\A10F,OH，S0r

B.加入过量氨水：NH"Al3+,OH-,SO，r

C.通入过量SO?：Fe?+、H+、SOr>SOf

D.加入过量NaClO溶液：Fe2+>Na+、CIO-,SOt

解析：选AB项，加入氨水时，溶液中的A1"因生成Al（0H）3而不能大量存在，且NH：与

Ok不能大量共存，错误；C项，通入过量SO,生成HSO：而不是SOr,错误；D项，。0一有强

氧化性，能将Fe"氧化，错误。

9.（2018•苏锡常镇一调）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.c（：+）=1X1。-”mol•的溶液中:Fe2\K\N0「、SOf

B.通入大量CO2的溶液中:Na+、CM、CH3co0一、HCO；

C.c（C10）=1.0mol^L-的溶液中:Na+、K\S2~,SOf

D.能使酚酷变红的溶液中：K+、sor>COf,cr

解析：选DA项，=1X10-"mol的溶液显酸性,亚铁离子被硝酸根氧化，

不能大量共存，错误；B项，通入大量CO2的溶液中心压0-不能大量共存，错误；C项，c（C10

一）=1.0mol的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，错误；D项，能使酚

献变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，正确。

10.（2018•南通二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液中:K+、C—+、CIO,S~

B.0.1mol-L_1（NHjzCOs溶液中：K+.Na+、NO；、0H-

C.pH=l的溶液中：Na+、Mg"、A10T、NO；

■=10-"mol•L"的溶液中Na+、K+>SOMCOt

c（OH）

解析：选DA项，CUT具有强氧化性，能把S~氧化，故不能大量共存，错误；B项，0」

mol（NHJ2CO3溶液中：NH：与0H一不能大量共存，错误;C项，pH=l的溶液呈酸性,A107

只能存在于碱性条件下，错误；D项，错误！=10kmoi」'的溶液呈碱性Na+、I、SO错误!、

C0r能共存，正确。

11.（2018•常州一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向MgCk溶液中滴加过量氨水：

2+-

Mg+2OH=Mg（OH）21

B.向稀硝酸中滴加Na加6溶液:

+

S0r+2H=S02t+40

C.FeSOi溶液在空气中变黄色：

Fe2++O2+4H+=Fe3++2H-

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：

-

A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCOr

解析：选DA项，阳3・40是弱电解质，不可拆写成离子，正确的离子方程式应为Mg"

+2NH;i-H2O=Mg（OH）2I+2NH；,错误；B项，稀HNO,具有强氧化性，能把S0『氧化成S0『，

同时有NO生成，错误；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为4Fe2++02+4H+=4Fe"+

2H2O,错误;D项,向NaAW溶液中通入过量CO*A10T+C02+2H20=Al（0H）31+HCO；,正确。

12.（2018・无锡一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H=Mg+H2t

B.用惰性电极电解氯化铝溶液：

-

2C「+2Ht+C12t+20H

C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：

Cu2++IIS-^CuSI+11+

解析：选DA项，镁条投入浓硫酸中没有相应的离子方程式，错误；B项，电解AlCh

溶液的总反应为2Al3++6C「+6IL0里鲤3ckt+3压t+2A1（OH）3I,错误；C项，正确的离

子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,错误。

13.（2018•常州一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

-

A.加入金属镁产生出的溶液中：NH：、Na+、SO?.C20f

B.0.1molCaCk溶液中：Mg"、NH：、CO厂、SOf

C.pH=12的溶液中：Na+、K\SiOr,Cl-

D.使甲基橙变红的溶液中：Na\Fe2\NO；、CF

解析：选CA项，加入金属镁产生Hz的溶液中存在大量H+,与CO厂反应生成弱电解质

H2C2O4,不能大量共存，错误；B项，Ca"与COT、SO7反应,Mg"与所反应,不能大量共存，

错误；C项，pH=12的溶液呈碱性：Na+、K\Si（T、能大量共存，正确：I）项，使甲基

橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe?+被N0；氧化，错误。

14.（2018•南京三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Fe"、Ba"、NO；、Cl-

B.使酚酣变红色的溶液中：Na\NHlCl\S0『

C.C(A13+)=0.1mol」-'的溶液中：K+、Mg2+、SOf>A107

D.由水电离产生的c(H+)=10-'3moi•的溶液中：K+、Na+、CH3C00\NO；

解析：选AA项，澄清透明的溶液中Fe3+、Ba?+、NO；、CP能大量共存，正确；B项，

使酚酥变红色的溶液呈碱性，NH：与Ok不能大量共存，错误；C项，C(A13+)=0.1mol•

的溶液中Al计与AlOf发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；D项，由水电离产

生的c(H+)=10"mol的溶液呈酸性或碱性，CMCOO-不能大量存在于酸性条件下，错误。

15.(2018•南通二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用惰性电极电解CuSO,溶液：

+

2Cu+40H里昼:2Cu+0；f+2H20

B.在NazSiOs溶液中加入盐酸：

++

Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

C.在稀硝酸中加入过量的铁屑：

Fe+4H!+NO7=Fe3++NOt+2也0

D.在NaHCOs溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：

2+

HC0；+Ba+0ir=BaC03I+1120

解析：选DA项，用惰性电极电解CuSO」溶液，离子方程式为2Cu2++2IbO里鲤2Cu+0z

t+4H+,错误；B项，NazSiOa应拆成Si0r形式，错误；C项，在稀硝酸中加入过量的铁屑生

Jt?+-

成Fe,不是Fe.J,错误;I)项，在NaHCO?溶液中加入过量Ba(0H)2溶液:HCO；+Ba+0H=BaC03

I+H2O,正确。

16.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(0『)有如图所示关系。|c(H+)/(mol.L-i)

下列关于离子共存的说法正确的是()10&--埠、

10-7…一_

A.a点对应的溶液中大量存在：COr>Na\Cl-.SOT1c

：25r

。点对应的溶液中大量存在:Fe"、Ba2+>K+,NOT10-710-6

c(Oir)/(molL-1)

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba"、Cl-.Al"

D.d点对应的溶液中大量存在：Na*、K\CIO,Cl-

解析：选DA项，a点处溶液呈中性，COT在中性溶液中不能大量存在，错误；B项，6

点处溶液pH=6,Fe计不能大量存在，错误；C项，c点对应的溶液呈中性，A1，+不能大量存在，

错误；D项，d点所对应的溶液呈碱性，所给离子能大量共存，正确。

17.在探究Ba£10(0H)3・HQ性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合

搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.加入过量浓盐酸：H\\Cl\CIO-

B.加入过量NaHCO：；稀溶液：Na+、HCO£、CO打、CIO-

C.加入过量Fe（N（h）2溶液：Ba2\NO；、Fe"、CIO-

D.加入过量NazSCh溶液：Ba"、CIO,Na+>SO-

解析：选BA项，IT与Cl（r结合生成弱酸HC1O而不能大量共存，错误；B项，加入大

量的NaHCO：,溶液后，HCO；与0旷反应生成CO厂能将Ba?+完全沉淀，正确；C项，Fe?+与C10-

因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，NazSO,能与Ba?+生成BaSO,而不能大量共

存，错误。

专题检测（三）实验操作与结论分析

1.（2019•南京三模）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

S0?缓慢通入滴有酚醐的

A溶液红色褪去SO,具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NOz的密闭玻璃球