四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版）

什邡中学高级平实部高二下)第一次月考化学试题考试时间：分钟试卷满分：分)可能用到的相对原子质量：一、选择题每题3分，合计分)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是A.含氟牙膏中添加了F2，可以预防龋齿，利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B.可以在船舶外壳装上锌块，用外加电流法防止金属腐蚀C.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀D.“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料2.下列有机化合物的分类正确的是A.醇B.酯C.醚D.芳香族化合物3.下列关于该结构的说法不正确的是A.分子中既有σ键又有π键B该物质属于芳香族化合物C.O—H键的极性强于C—H键的极性D.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式4.下列有关螺辛烷的说法正确的是A.分子式为B.一氯代物有4种第1页/共8页C.分子中所有碳原子共面D.与互为同分异构体5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A白磷(P)含6NA个键，二氧化硅中含2NA个B.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NAC.标准状况下，4.48L苯含有分子数为0.2NAD.1mol羟基所含电子数为10NA6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫化亚铁除去废水中汞离子：B.用铁氰化钾溶液检验：C.用铁作电极电解饱和溶液：D.稀硝酸除去试管上的银镜：7.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能由大到小的顺序为：Z>X>YB.X元素原子共有4个价电子C.Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料D.Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的8.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是第2页/共8页A.该反应的焓变ΔH＝E－E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能9.以CH4燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液2mol积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是A.气体X为CO2B.N极的电极反应式为C.通过2mol时，D.NaCl溶液中的Na+向P极移动10.平衡：下列说法错误的是A.该水解常数表达式为：B.加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅C.滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大下列说法正确的是第3页/共8页A.向电极a移动B.电极b的电极反应式为C.“全氧电池”工作时总反应为D.理论上，当电极a释放22.4L时，KOH溶液质量减少32g12.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的A探究浓度对反应速率的影响溶液反应，观察现象比较与的酸性强B测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小弱向溶液中滴加2滴证明在相同温度下，C溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀向溶液中，滴入几滴证明与的反应是可D滴加几滴溶液逆反应A.AB.BC.CD.D13.某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是第4页/共8页A.电解一段时间，阴极区溶液pH值变大B.电解过程中OH−从右向左移动C.阳极区电极反应式为：2NH6e−+6OH−=N+6HOD.工作一段时间，左池消耗22.4LNH3时，右池溶液减少54g14.某温度时，可用KS沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×1020B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C.可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D.向浓度均为1×105mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×104mol/L的NaS溶液，Cu2+先沉淀二、解答题15.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。第5页/共8页（11为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加_____(填化学式)溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。（2）在图2所示的装置中，闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题。①甲池为_____()，B电极的电极反应式为_____。②丙池中F电极为_____()，该池的总反应的化学方程式为_____。③已知丙池中有200mL，0.5mol/LCuSO4溶液，当乙池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____(填字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu(OH)CO3④已知丙池中的溶液为400mLK224mL(标准状况下)气体，则此时溶液的pH为_____。（3）图3通过NOx传感器可监测NOx的含量，写出NiO电极的电极反应式：_____。16.我国是铁矿石消费量最大的国家。菱铁矿是一种价值较高的铁矿石，其成分主要有FeCO、MnCO3以及少量杂质SiO某同学设计下列工艺流程制取FeO3和MnCO。已知常温下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀pH[c(Mn+)=0.1mol·L−1]1.8676.858.15完全沉淀pH[c(Mn+)=10−5mol·L−1]3.209.8510.15回答下列问题：第6页/共8页（1）常温下_______。（2_______(填一种即可)A的主要成分是_______()B的主要成分是_______。（3）加HO2的目的是_______，若不加HO2对实验结果的影响是_______。（4）实验中调pH的范围是_______。（5）沉锰的离子反应方程式为_______。17.近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO(g)+H(g)=HO(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ·mol1；CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=90.0kJ·mol1。根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变：H(g)+CO(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=_______kJ·mol1。（2）为提高CHOH(g)的产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。a．高温高压b．低温高压c．高温低压d．低温低压（3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO(g)催化氢化合成CHOH(g)，如图为不同投料比「n(H)/n(CO)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物x是_______(填“CO”或“H”)。（42502.0L的恒容密闭容器中加入6molH2molCO2P应：3H+CO⇌CHOH+HO，10min时反应达到平衡，测得(CHOH)=0.75mol·L1。①前10min内用H2表示平均反应速率_______mol·L1·min1。②用分压表示化学平衡常数Kp=_______。18.某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。第7页/共8页实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题：（1）装置B中试剂是________E的作用是____________。（2）装置A中反应的离子方程式为______________。（3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式