湖南省张家界市2023-2024学年高一化学下学期期末考试试题

张家界市2024年高一第二学期期末联考化学试题卷满分100分，考试时间75分钟注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C:12一、单选题:共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．某地废旧塑料品的处理途径为焚烧回收热能、深挖填埋 B．据调查，武陵源景区已连续多年未出现酸雨，酸雨是指pH＜5.6的降雨C．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A．用NaClO溶液杀菌消毒 B．用于漂白草编制品 C．用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D．节日期间燃放烟花爆竹3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是装置或操作预期目的实验室制取SO2熔化NaOH检验二氧化硫的漂白性比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性选项ABCD4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．过氧化钠的电子式 B．都可以作供氧剂 C．都可由单质通过化合反应得到 D．与水反应后的溶液均呈碱性5．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br D．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O6．由下列图像所得结论正确的是丁丁A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为：B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，氯离子浓度增大的原因为光照时HClO不断分解C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化D．图丁为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化7．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向KHSO4溶液中滴加KOH溶液： B．向溶液中通入过量的CO2气体：QUOTEOH-+CO2=H C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量的：8．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A．Ca2+、K+ B．Fe2+、 C．Cl－、 D．、OH－9．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn－2e－Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mLH2D．水果种类会影响LED灯的亮度10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图： 常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是A．S2O在过程Ⅱ中是氧化产物，Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂B．将1L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO(S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.03mol的O2C．由上述流程图可知，O2的氧化性强于MnOD．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA C．23g钠与1L0.1mol·L-1盐酸反应，生成的H2分子的数目为0.05NA D．46g乙醇含有的极性共价键数目为8NA12．一定条件下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD13．一种很有研究前景的固态电池电解质（结构如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是 A．X单质可以在空气中燃烧 B．工业上常采用电解YCl的饱和溶液制备Y单质 C．Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的 D．该化合物阴离子中各原子均不满足8电子稳定结构14．将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到11.2LNO、NO2混合气（标准状况下），该混合气体与3.36LO2（标准状况下）混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D．二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。）15．（14分）I.（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_________(用含有a、b的关系式表示)。（2）在一定条件下，反应过程中能量变化不符合上图的是________。 A．氧化钙与水反应 B．晶体和NH4Cl晶体反应 C．镁和盐酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。（4）下列措施能增大反应速率的是_________。 A．升高温度

B．加入高效催化剂 C．保持容器压强不变，充入一定量氦气

D．保持容器容积不变，充入气体X E．保持容器容积不变，充入一定量氦气Ⅲ.编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（5）实验①和②探究的是_________对化学反应速率的影响；为了观察到上述KMnO4溶液紫色褪去，至少需要加入0.20mol·L-1H2C2O4溶液_________mL。16．（14分）许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为___________。（2）写出上述流程“氧化”步骤中，在300℃条件下，用粗硅制备的化学方程式为_________________。（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。 A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷 C．生物陶瓷 D．超导陶瓷（4）①②③④17．（14分）下列是某学习小组的同学关于氯气与铁反应及产物的探究:（1）根据上图写出该学习小组制备氯气的化学方程式。（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）上图中浓硫酸的作用是________________，碱石灰的作用是________________和防止空气中的水蒸气进入收集器中，造成FeCl3潮解。（4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:新制氯水新制氯水固体产物KSCN溶液少许植物油溶液一定量稀盐酸溶液不变色溶液变红 固体产物的成分可能为_____(填字母)。 A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（5）反应过程中不振荡的原因是_________________________________________。（6）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。（计算结果保留两位有效数字）18．（16分）乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。（1）B物质的结构简式为，D的名称是。（2）E中官能团的名称是，B生成C的反应类型是。（3）反应⑤中浓硫酸的作用是。（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式。（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有。①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH④

⑤其中④的二氯代物有种。张家界市2024年普通高中一年级第二学期期末联考化学参考答案一、单选题题号1234567891011121314选项ABDBCBBCDDADCB二、填空题15．（14分，每空2分）I.(1)放热(a-b)kJ·mol-1（不写单位扣1分）(2)BII.(3)0.05mol/（L·min）（不写单位扣1分）(4)ABD（错选不给分，3个选项选对2个给1分，选对一个不给分）Ⅲ(5)溶液浓度（或H2C2O4溶液浓度）0.516．（14分，每空2分）(1)第三周期第ⅣA族(2)（300℃不写扣1分，H2后面写↑不扣分）(3)C(4)H2、HCl(5)②④（不写序号不给分）:O::C:17．（14分，每空2分）(1)MnO2＋4HCl(浓)?MnCl2＋Cl2↑＋2