东北三省精准教学联盟2025届高三4月联考化学试卷+答案

高三化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是A.清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应B.“腊月二十五，推磨做豆腐”,制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性C.除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的D.端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖2.下列化学用语正确的是A.中子数为4的锂原子：LiB.顺丁橡胶的结构简式C.乙烯分子中的C—Cσ键：D.基态Fe²最高能级的电子云轮廓图：○3.下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是4.下列实验操作或处理方法错误的是A.利用沉淀法处理含铅离子的废液B.未用完的白磷应放回原试剂瓶C.水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有3%~5%的NaHCO₃溶液的湿抹布擦拭A晶体类型B与钠反应的剧烈程度：乙醇<水羟基极性CI₂的溶解度：CCl₄>H₂O分子极性D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能π键比σ键易断裂化学第1页(共6页)6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是饱和饱和溴水苯酚溶液m"H秒表滋B.蒸发Na₂CO₃溶液得Na₂CO₃固体D.制取无水MgCl₂A.亲水性：甲>乙B.乙中2个N原子杂化方式不相同C.甲、乙、丙均含有手性碳原子D.通过调节pH可选择性制备不同产物筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法错误的是C.Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化D.在分子筛中可发生的反应为3CH₃OH—→CH₃CH=CH₂+3H₂OC.与Ca最近且距离相等的Cl有8个D.晶胞沿体对角线方向投影图为11.化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是选项AMgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol·L¹FeCl₃溶液溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀溶解性：Fe(OH)₃<Mg(OH)₂B常温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混合所得混合溶液的体积为混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色无明显变化该食盐中不含碘元素D加热浓硫酸、NaCl固体与MnO₂固体的混合物有黄绿色气体产生浓硫酸具有强氧化性NO₃共还原合成尿素[CO(NH₂)₂],电源一NO₃共还原合成尿素[CO(NH₂)₂],电源一等等)制备CoCO₃和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的C.反应一段时间后，电解质溶液的pH不变13.钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含Co₂O₃、Fe₂O₃CuO工艺流程如图所示。②CoCO₃、Co(OH)₂A.黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应B.“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为Co³⁺、FeC.“氧化”时发生反应的离子方程式为H₂O+2Fe²⁺+CIO~—2Fe³⁺+Cl-+2OHD.“沉钴”时将产生CO₂H₂O(g)+CO(g)△H₂>0。下表是几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时物质0B.分离出HCOOH可提高CO₂平衡转化率C.温度高于673.15K,升高温度，反应ii比反应i的反应速率增加更显著D.673.15K时，反应后体系中H₂的分压为aMPa,则此时反应i的压强商化学第3页(共6页)CO转化率/%CO转化率/%15.常温下，用0.1mol·L¹NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H₃A,得到pH与V(NaOH溶液)、的关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是三甲B.水的电离程度：Q点>P点D.当溶液的pH=7时，20mL<V(NaOH溶液)<30二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)独居石精矿主要含磷酸镧(LaPO₄)、氧化铈(Ce₂O₃)和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(LaCl₃、CeCl₃)的工艺流程如图。回答下列问题：EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up5(独层石),精矿)煅烧水洗→酸浸EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up6(稀上氨化),物溶液)(1)稀土元素包含镧系元素、铳和钇共种金属元素。(2)为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。LaPO₄与烧碱在“煅烧”过程中转化为La₂O₃的化学方物晶体程式为-0(3)“水洗”的目的为。(4)“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为0(5)工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了(6)从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为17.(13分)某实验小组以环己醇(M=100g·mol¹)为原料，采用硝酸作为氧化剂，制备己二酸(M=146g·mol⁻)并测定产率。已知该反应为强烈的放热反应，反应原理如下，反应装置如图：实验步骤如下：NaOH溶液I.在100mL三颈烧瓶中加入12mL浓硝酸(略过量)和少许偏钒酸铵(NH₄VO₃),滴入3~4滴环己醇。Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶，升温至50℃,当烧瓶内出现红棕色气体时，使瓶内温度维持在50~60℃反应，加入剩余环己醇。Ⅲ.滴加完环己醇后加热到80~90℃,至反应结束，将反应液倒入烧杯中，冷却析出己二酸。IV.过滤，冷水洗涤，得粗产品。V.将粗产品溶于5mL水中进行提纯，称量，得2.5g产品。已知：①环己醇密度为0.948g·mL¹。②己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇。回答下列问题：(1)NaOH溶液的作用是0(2)实验过程中，步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是,同时还需要(填“缓慢”或“一次性”)滴加环己醇。(3)烧瓶中时，可判断反应已完成。的资源循环利用，工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。反应过程中，吉布斯自由能变(△G)与温度关系如图甲：2人甲已知：i.在动力学中，吉布斯自由能变(△G)越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。ii.炉渣熔体黏度<0.5Pa·s时流动性好，有利于炉渣与金属完全分离。(1)PbSO₄直接碳还原过程中，1000℃时优先生成(填“PbO""PbS"或“Pb”)。由图可知，随着温度的(填“升高”或“降低”),有利于还原反应的进行。结合以上信息，可知PbO(s)被足量C(s)还原的热化学方程式为(3)1200℃,将PbSO₄(s)和足量C(s)在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为pPa,SO₂与CO的气体组成比例(物质的量之比)为3:7,反应③的平衡常数K,(1200℃)=Pa³。乙丙由图乙可知，CaO/SiO₂质量比和Fe/SiO₂质量比分别为和时，熔化温度相对较低；为使炉渣与金属完全分离，温度应不低于0(5)PbS晶胞为NaCI型结构，晶胞结构如图丁所示，体心处的Pb填充在由1~6号S构成的正八面体中，由S形成的正八面体空隙填充率为O丁19.(14分)艾拉莫德(化合物H)是一种抗风湿药物，其合成路线如图：已知：Ⅲ.“S=0”不能与H₂加成回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为O(2)C→D的反应类型为反应。(3)E→F的化学方程式为0(4)满足下列条件的A的同分异构体有种。i.遇FeCl₃溶液显色ii.苯环上连有4个取代基，其中2个与A相同(5)H可能具有以下性质中的(填序号)。A.能发生银镜反应B.遇FeCl₃溶液显色C.使KMnO₄(H)溶液褪色(6)参考题中物质转化，设计下列合成路线(部分反应条件已略去)。其中X、Y的结构简式为和o化学第6页(共6页)2025年东北三省精准教学4月高三联考123456789CBADAADCBCBCDDD行，题图为坩埚，B【解析】中子数为4的锂原子的质量数为7:?Li,A错误；顺丁橡胶的结构简式为,B正【解析】中子数为4的锂原子的质量数为7:?Li,A错误；顺丁橡胶的结构简式为,B正【解析】海水提碘过程中涉及的离子反应为2I+H₂O₂+2H*=I₂+2H₂O,A正确；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氢氧化钙在离子方程式中不能拆成离子形式，B错误；侯氏制碱法中涉及的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,碳酸氢钠加热分解错误：制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维):【解析】海水提碘过程中涉及的离子反应为2I+H₂O₂+2H*=I₂+2H₂O,A正确；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氢氧化钙在离子方程式中不能拆成离子形式，B错误；侯氏制碱法中涉及的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,碳酸氢钠加热分解错误：制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维):X最外层电子数是内层电子数的一半，且能形成+1价阳离子，则X为Li,Y、Z、W为同一周期相邻元素，结合题给结构中的成键情若随意丢弃易引起火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，B正确；水银温度计破碎后会造成汞泄漏，汞易挥发，应通风并用硫粉覆【解析】同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第若随意丢弃易引起火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，B正确；水银温度计破碎后会造成汞泄漏，汞易挥发，应通风并用硫粉覆小，因此乙醇与钠反应的剧烈程度小于水与钠反应的剧烈程度，B中的溶解度大于在H₂O中的溶解度，C正确；乙烯能使溴水褪色是【解析】Ca位于晶胞的8个顶点，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个Ca,Cl位于晶胞的棱心，共12个，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个Cl,Cs位于晶胞体心，1个晶胞中含有1个Cs中含有1个Cs,该晶体的化学式为CsCaCl₃,A正确；由题图可知，与Cs距离最近且等距的Cl有12个，若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心，B正确；与Ca最近且距离相等的Cl位于棱心，有6个，C错误；该晶胞是一个立方体，题给晶胞沿体对角线【解析】苯和溴水不发生反应，而苯酚和溴水易发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，对比两个实验，可以证明羟基的存在使苯环更活泼，可以达到实验目的，A正确；蒸发溶液应该在蒸发皿中进【解析】2mL0.1mol·L'NaOH溶液中滴加2滴0.1mol⁻'MgCl₂溶液，生成Mg(OH)₂白色沉淀，此时NaOH过量，再滴加2滴Fe(OH)₃红褐色沉淀，无法比较Fe(OH)₃和Mg(OH),的溶解为101mL,说明混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且说明不含碘元素，C错误：浓硫酸和NaCI混合相当于含有HCl.HCl和MnO₂在加热条件下反应生成黄绿色的氯气，无法说明浓2HCO₃=CoCO₃↓+H₂O+CO₂↑,D正确。【解析】氢元素最稳定的单质为氢气，其标准摩尔生成焓为0kJ·mol',根据焓变=生成物总标准摩尔生成焓-反应物总标化率为95%,HCOOH的选择性为0.3%,所以n(HCOOH)=1×95%×0.3%mol,由于反应i和反应ii中H₂和CO₂都是以物质的量之比为1:1反应，所以反应后n(H₂)=n(CO₂)=1×5%mol,则此时反应i的压强=NaH₂A+H₂O、②NaH₂A+NaOH==Na₂HA+NaOH—=Na₃A+H₂O,H₃A和N三元酸H₃A溶液体积为20mL,则反应①②③恰好反应完全对应加入的NaOH溶液体积分别为20mL、40mL、60mL。K(H₃A)=此时I,同理可分析K₂(H₃A)和K₃(H₃A),由于Ⅲ分别表示pH与lg的变化Na₂HA,H₂A~的电离程度大于HA²-,HA~的水解程度小于HA²,3c(A³),整理得c(OH)+c(A³)=c(H₂A)+2c(H₃A)+c(H⁺),K(H₃A),HA²的水解平衡常数当V(NaOH溶液)=30mL时，溶质为等物质的量的NaH₂A和Na₂HA,由于HA²-的水解程度远大于电离程度，且HA²-的水解程pH=7时，结合图甲可知20mL<V(NaOH溶液)<30mL,D正确。16.(每空2分，共14分)两种)(3)除去过量的NaOH和可溶性盐(5)将CeO₂还原为Ce₂O₃,防止用浓盐酸酸浸时产生过多Cl₂污染环境转化为CeO₂,LaPO₄转化为La₂O₃。【解析】(1)稀土元素包含镧系元素(15种)、铳和钇共17种金属以提高“煅烧”效率，LaPO₄与烧碱在“煅烧”