2024年高三化学第十章第二节物质的检验分离和提纯学案新人教版

PAGEPAGE1其次节物质的检验、分别和提纯考点(一)物质的检验[知能学通]1．常见阳离子检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。(2)特别检验法2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验eq\x(I－)滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验[题点练通]1．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液解析：选D盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体)；硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。2．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下试验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为()A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3解析：选BFeCl3溶液为黄色，而试验①得到无色溶液，A错误；试验②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为CO2，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D错误。3．(2024·奉新模拟)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且全部离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的推断正确的是()A．确定不含I－ B．确定含有SOeq\o\al(2－,4)C．确定含有SOeq\o\al(2－,3) D．确定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：选C溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中确定有SOeq\o\al(2－,3)；由方程式可知SOeq\o\al(2－,3)的还原性比I－强，可能是SOeq\o\al(2－,3)过量，溴水全部和SOeq\o\al(2－,3)反应，说明溶液中可能含I－；因全部离子浓度相等，则依据电荷守恒可推断确定没有SOeq\o\al(2－,4)；由题意无法推断是否含有NHeq\o\al(＋,4)。4．某试液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如图试验，下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H＋与NOeq\o\al(－,3)构成的强氧化体系将Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明确定存在NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba2＋过量，不确定是否含Al3＋；依据电荷守恒及各离子浓度都为0.1mol·L－1，可推断溶液中确定存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，则可确定溶液中不含K＋、Al3＋，沉淀C为BaCO3。5．(2024·天津高考)由下列试验及现象推出的相应结论正确的是()试验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)解析：选BA项，可以证明含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋，错误；B项，符合较强酸制较弱酸的原理，正确；C项，由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小，错误；D项，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)，也会产生同样的现象，错误。6．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是()A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．溶液丙与I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存D．溶液乙确定是AlCl3溶液解析：选C甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－中的两种组成，由离子共存可知，H＋只能与Cl－组成HCl，Al3＋只能与Cl－组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，应是Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到NaCl与CO2，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色溶液D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或Na2CO3。7．回答下列问题：(1)将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否推断该气体确定是CO2？为什么？________________________________________________________________________。(2)向溶液中加入KSCN变红色，则溶液中确定只有Fe3＋而无Fe2＋？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中确定存在SOeq\o\al(2－,4)？为什么？________________________________________________________________________。(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把潮湿的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中确定不存在NHeq\o\al(＋,4)，该推断是否正确？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中是否确定含有COeq\o\al(2－,3)？为什么？________________________________________________________________________。答案：(1)不能。也可能是SO2(2)错误。因为Fe2＋与KSCN溶液反应产物是无色的，会被Fe3＋与KSCN溶液反应产生的红色掩盖，所以不能确定是否有Fe2＋，要想验证是否含有Fe2＋，可加KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2＋(3)不能。若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，也有相同现象(4)错误。检验NHeq\o\al(＋,4)时，应加入浓NaOH溶液并加热，且用潮湿的红色石蕊试纸检验(5)不确定。HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)均可出现此现象8．(2024·济宁模拟)有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的依次依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________(填标号)。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)盐A的名称为________。(3)不须要加入其他任何试剂就能将上述盐溶液区分开来，鉴别出来的先后依次为________________________________________________________________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按确定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H＋、Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)几种离子，其中Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：由题给条件可知A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐，等物质的量混合，生成的沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(1)等物质的量的三种物质溶于水，生成一种白色沉淀，已知的三种阴离子与A、B、C三项中的阳离子均不会生成沉淀，只有AgCl是白色沉淀。(2)由上述分析可知A为FeCl3，名称是氯化铁。(3)溶液的颜色为黄色的是FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，不反应的为K2SO4，则检验依次为FeCl3、AgNO3、K2SO4或FeCl3、K2SO4、AgNO3。(4)Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋三种离子的物质的量之比为1∶2∶4，则Ag＋和Cl－正好反应，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，则A、B、C三种盐的物质的量之比为1∶3∶2;若向溶液中加入少量Ba(OH)2，则生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。答案：(1)D(2)氯化铁(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)1∶3∶22H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O[归纳拓展]1．物质检验的六点留意(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象(溶液颜色的变更、沉淀的生成或溶解、气体的产生等)要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作：鉴别是为了以后的运用，若在原瓶中操作，污染试剂，“别”而无用，要有“各取少许”字样。(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自试验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不行出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答依次为各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。(4)留意离子检验所要求的环境，如酸碱性、浓度、温度的选择。(5)确定要留意避开离子间的相互干扰，如检验COeq\o\al(2－,3)时，HCOeq\o\al(－,3)会造成干扰；Fe2＋遇氧化剂转化对Fe3＋的检验造成干扰。(6)尽可能选择特效反应以削减干扰，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3。2．离子检验试验操作的答题模板操作⇨现象⇨结论取样，加入……⇨有……生成⇨……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法：取适量溶液于干净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。考点(二)物质的分别与提纯[知能学通]1．物质分别与提纯的常用物理方法(1)固＋固混合物的分别与提纯结晶酒精灯、玻璃棒、蒸发皿适用范围：溶解度差别大的溶质如NaCl(NaNO3)升华适用范围：能升华固体与不升华固体如I2(NaCl)(2)液＋液混合物的分别与提纯萃取适用范围：在互不相溶的溶剂里，溶解度不同的溶质①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的eq\f(2,3)，塞好塞子振荡；②振荡时用右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指限制旋塞，将漏斗倒转过来用力振荡分液适用范围：互不相溶的液体分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。如用四氯化碳萃取溴水中的溴蒸馏适用范围：沸点不同的混合溶液①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)；④冷凝管中冷却水从下口进，上口出渗析适用范围：胶体与混在其中的分子、离子如淀粉与NaCl盐析烧杯适用范围：加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出如蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油(3)气＋气混合物的分别与提纯洗气适用范围：易溶气体与难溶气体留意进出口：进步短出液化适用范围：沸点不同的气体如NO2(N2O4)(4)固＋液混合物的分别与提纯蒸发适用范围：易溶固体与液体加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量固体时，即停止加热。如用NaCl溶液制取NaCl晶体过滤适用范围：易溶物与难溶物一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应放在三层滤纸处；漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁2.物质分别与提纯的常用化学方法方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中的少量HCl沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理分别和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含Cu2＋的溶液调整pH法通过加入某试剂来调整溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分别如CaCl2溶液中含有Fe3＋杂质，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH上升，使Fe3＋的水解平衡右移转化为Fe(OH)3沉淀而除去3.高考常考物质的除杂方法原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网汲取法COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤Al2O3SiO2①盐酸；②氨水过滤、灼烧NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3eq\a\vs4\al(Fe)过滤乙烷乙烯溴水洗气乙醇水新制CaO蒸馏乙烯SO2NaOH溶液洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液[题点练通]1．推断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2024·天津高考)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作()(2)(2024·全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(3)(2024·全国卷Ⅱ)除去Cu粉中混有的CuO的试验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥()(4)(2024·全国卷Ⅲ)用CCl4萃取碘水中的I2的试验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()(5)(2024·海南高考)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁()(6)(2015·天津高考)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(7)(2015·浙江高考)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(8)(2014·全国卷Ⅱ)用图A装置除去粗盐溶液中不溶物()(9)(2014·全国卷Ⅱ)用图B装置除去CO气体中的CO2气体()(10)(2012·江苏高考)用图C装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体()(11)(2012·天津高考)用图D装置从KI和I2的固体混合物中回收I2()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×2．(2024·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：选BA项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到试验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到试验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取Cl2须要加热，装置丙不能达到试验目的；D项，汲取Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到试验目的。3．(2024·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析：选B升华是指固态物质受热干脆变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。4．(双选)(2024·海南高考)下列试验操作正确的是()A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管运用前均须要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出解析：选BD滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；容量瓶和滴定管运用前都须要检漏，否则对试验的数据产生干扰，故B正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。5．(2024·天津高考)以下试验设计能达到试验目的的是()试验目的试验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析：选D加热至恒重得到的是Na2CO3，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中加热蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，洗涤晶体，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。6．(2024·北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：选C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；灌装保存，只是把药液转移到容器中保存，不是过滤。7．如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液解析：选A要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调整溶液pH范围为3.7≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。8．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，试验室提纯NaCl的流程如图：供应的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出a所代表的试剂，按滴加依次依次为________________________(只填化学式)。(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。解析：为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH依次可变；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解KCl后易挥发，不残留其他物质。答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)75%乙醇eq\a\vs4\al([课时跟踪检测])1．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分别的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水解析：选DA项，乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分别，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分别，错误；B项，溴苯和水、油酸和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分别，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分别，错误；C项，硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分别，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分别，错误；D项，乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分别，正确。2．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④ B．①③④C．②③④ D．①②③解析：选C①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③CO2与NaOH溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的H2，正确；④CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。3．东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是()A．煮沸、研碎 B．浸泡、过滤C．萃取、剪断 D．蒸馏、捣碎解析：选B以水二升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分别出液体，则与“渍”和“绞”原理相近的操作是浸泡、过滤。4．下列试验中，所选装置不合理的是()A．分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液汲取Cl2，选⑤解析：选AA项，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用蒸馏分别，错误；B项，粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，正确；C项，用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，正确；D项，用FeCl2溶液汲取Cl2，选择洗气装置，即装置⑤，导管进步短出，正确。5．对于溶液中某些离子的检验及结论确定正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消逝，确定有Ba2＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，确定有SOeq\o\al(2－,4)D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，确定有COeq\o\al(2－,3)解析：选C碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有Ca2＋，A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，生成的沉淀也可能为AgCl，若检验SOeq\o\al(2－,4)，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SOeq\o\al(2－,4)，B错误，C正确；加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，D错误。6．已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到试验目的是()A．利用①汲取多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体解析：选BA项，氨气极易溶于水，可用水汲取，采纳倒扣漏斗防止倒吸，正确；B项，CO2和HCl都可以与氢氧化钠反应，错误；C项，氨气为碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，正确；D项，氢气的密度小于空气，可短进长出的方式连接，即为向下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空气大，可进步短出的方式连接，即为向上排空气法收集，正确。7．在证明海带中存在碘元素的试验操作中，主要仪器选用错误的是()选项操作主要仪器A称取3.0g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：选BA项，一般用托盘天平称取药品的质量，正确；B项，灼烧固体药品，所用仪器应耐高温，应在坩埚中进行，错误；C项，过滤的主要仪器是漏斗，正确；D项，碘易溶于四氯化碳，选用萃取的方法进行分别，所用仪器为分液漏斗，正确。8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分别的最佳方法是()物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以随意比互溶A．萃取法 B．结晶法C．分液法 D．蒸馏法解析：选D依据题表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分别，该方法称为蒸馏法。9．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．硫氰化钾溶液解析：选BA项，加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，错误；B项，加入NaOH溶液，NaCl不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，后沉淀溶解，现象各不相同，可鉴别，正确；C项，加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，错误；D项，加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其他物质，错误。10．试验室用有机含碘(主要以I2和IOeq\o\al(－,3)的形式存在)废水制备单质碘的试验流程如图：已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化干脆升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。下列说法正确的是()A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B．操作②中发生反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)C．操作④为过滤D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行解析：选DA项，CCl4的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应当从下端放出，错误；B项，依据流程图，操作②中IOeq\o\al(－,3)被Na2SO3还原为碘单质，然后用CCl4萃取，错误；C项，操作④为分别碘和CCl4的过程，应当采纳蒸馏的方法分别，错误；D项，碘简洁升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，正确。11．试验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如图试验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)生成沉淀B的离子方程式为________________________________________________。(3)纯净物E是________(填化学式，下同)。(4)通过以上试验，确定该药品中确定含有____________，可能含有________。解析：(1)从溶液中得到沉淀B的操作应当是过滤。(2)能与BaCl2反应生成沉淀的是Al2(SO4)3，则生成沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(3)溶液A中加入过量NaOH溶液产生沉淀D，D加热得到纯净物E，由于确定存在Al2(SO4)3，所以沉淀D只能是Fe(OH)3，则纯净物E是Fe2O3。(4)通过以上试验可确定该药品中确定含有FeCl3、Al2(SO4)3，可能含有NaCl。答案：(1)过滤(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)Fe2O3(4)FeCl3、Al2(SO4)3NaCl12．海洋资源的利用具有广袤前景。(1)如图是从海水中提取镁的简洁流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是_____________________________________________(填物质名称)，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。试验室提取I2的途径如下所示：干海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(酸化),\s\do5(H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(CCl4))eq\o(→,\s\up7(多步操作))I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采纳萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步试验操作中，不正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。解析：(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2＋；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(2)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚。②加入H＋和H2O2起的作用为氧化剂，将I－转化为单质碘，离子方程式为2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。③振荡、静置分层操持合理，而分别时分别下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。答案：(1)石灰乳(或氧化钙)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(2)①坩埚②2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O③丙13．工业生产须要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品的同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和爱护环境，打算回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如图试验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的试验操作还须要选择的玻璃仪器是________。设计简洁试验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_________________________________________________________________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________________，步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤Ⅴ利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从平安角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑，方案________不好。(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：_______________________________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作是蒸发浓缩、________、_________。解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最终过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还须要漏斗；绿矾变质生成＋3价铁，检验Fe3＋用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。(2)加入过量的铁粉，将Cu2＋和Hg2＋全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质。(3)氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在担心全因素，即易发生爆炸，所以从平安方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。(