河南省部分名校2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

2024～2025学年度高一年级4月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是A.深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料B.氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层C.《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应D.远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟2.下列化学用语或图示正确的是A.聚异戊二烯的结构简式：B.乙烷的结构式：C.乙烯分子的空间填充模型为D.次氯酸的电子式为：3.N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是A.能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐4.液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是A.该物质与正丁烷互为同系物B.该物质的一氯代物有2种C.该物质属于不饱和链烃D.同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．演示喷泉实验B．制备并控制反应起止C．甲烷和发生反应D．验证具有氧化性A.A B.B C.C D.D6.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为B.标准状况下，中键的数目为C.常温常压下，甲基所含的中子数为D.的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为7.“液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是A.硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅B.太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能C.电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应D.甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量8.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全：B.用氨水处理过量的二氧化硫：C.向酸性溶液中通入D.过量的铁粉与稀硝酸反应：9.如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是A.检测仪工作时，向电极移动B.工作一段时间后溶液的显著增大C.电极为正极，电极上发生还原反应D.电流方向：电极电流表电极10.粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是A.加入过量的“试剂1”的目的是除去B.溶液和试剂2的顺序可以互换C.“沉淀”中的钡盐有和D.“调”是为了除去过量的和11.由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去二氧化硫具有漂白性B向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红与的反应为可逆反应C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现非金属性：D将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体木炭将浓硝酸还原成A.A B.B C.C D.D12.已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是A.的初始浓度为B.向容器中通入氩气能加快速率C.时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变）D.时的转化率为13.中学常见物质之间存在如图所示转化关系，液态的氢化物可用作制冷剂，能使带火星的木条复燃，比的相对分子质量大17，是一种红色金属单质。下列说法正确的是（反应条件和部分生成物未标出）A.为非电解质，其水溶液不导电B.常温下，都有毒气体，利用液态z可区分气体g和溴蒸气C.改变工业合成反应条件能同时将所有原料全部转化为D.的稀溶液与反应能生成硝酸盐，植物吸收土壤中的硝酸盐属于固氮14.铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是A.存在的数量关系B.生成标准状况下NO气体的体积为C.上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等D.与合金反应的硝酸的物质的量为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。异构化反应：芳构化反应：氢转移反应：已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（）的键线式为△。（1）上述物质中属于饱和链烃的是_____（填字母）。（2）物质的名称为_____，物质和物质互为_____。（3）物质为_____（填写名称）。（4）物质的分子式为_____。（5）物质E含有碳碳双键，则E可能的结构有_____种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的反应类型为_____，写出发生反应的化学方程式：_____。16.二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题：（1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是_____（填字母）。A.固定活塞位置，升高温度 B.选择更高效的催化剂C.移动活塞，扩大容器体积 D.固定活塞位置，充入更多（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。①图中对应的曲线为_____（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。②反应进行到点时，的正反应速率_____的逆反应速率（填“大干”“小干”或“等于”）。③反应进行到a点时，的转化率为_____%（保留小数点后1位）。④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是_____（填字母）。A．气体的总质量B．气体的总物质的量C．气体密度D．（3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。实验序号反应温度溶液稀饱和溶液I25℃00.400.218mLIl25℃20.400.2018mLIII25℃00.410.2118mLIV50℃20.400.2018mL①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：_____。②利用实验I和实验II验证可催化与水发生歧化反应，值应为_____。③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_____（填实验序号）。④利用实验I和实验III可探究_____对速率是否有影响。17.天然气、沼气等物质的主要成分为甲烷，其来源广泛且能量密度大，是重要的清洁能源，回答下列问题。（1）“热值”指1千克燃料完全燃烧放出的热量，可用来衡量燃料的质量。已知甲烷的热值为，则标准状况下，11.2L甲烷完全燃烧放出的热量为_____。（2）利用甲烷、水蒸气重整可制取和，下图是其中的一种可行性途径。①第I步反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号）。②在总反应中的作用是_____，反应前需将粉碎为细小颗粒，其主要目的是_____。（3）一种甲烷催化重整燃料电池工作原理如图所示。①已知化学键的键能[断裂（或形成）1mol化学键吸收（或放出）的能量]数据如下：化学键键能/（kJ/mol）4361076465413则甲烷气体经催化重整反应，_____（填“吸收”或“放出”）的热量为_____KJ。②在电极上发生的电极反应式为_____，燃料电池工作时，向_____移动（填“电极”或“电极”）。（4）如图为（氧化高银）电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。①该电池的正极反应式为_____。②当导线中通过电子时，负极区溶液质量_____（填“增大”或“减小”）_____g。18.过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为_____。（2）盛装浓硫酸仪器名称为_____。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是_____（填序号）。仪器的连接顺序为_____（用小写字母和箭头连接）。（3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②_____；③_____（4）装置A中的X和装置C的作用分别是_____、_____。（5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为_____。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是_____。（6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为_____。

2024～2025学年度高一年级4月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是A.深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料B.氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层C.《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应D.远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟【答案】B【解析】【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度的特性，常用于航天、发动机等领域，故A正确；B．聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯加聚而成，但其耐热性较差，高温下可能释放有害物质（如HCl）。不粘锅涂层实际使用的是聚四氟乙烯，故B错误；C．冰转化为水需要吸热，说明冰的能量低于水，但该过程是物理变化，不属于化学反应，也就不属于吸热反应，故C正确；D．利用酸性高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应来吸收水果产生的乙烯，可防止水果被催熟，故D正确；故答案为B。2.下列化学用语或图示正确的是A.聚异戊二烯结构简式：B.乙烷的结构式：C.乙烯分子的空间填充模型为D.次氯酸的电子式为：【答案】A【解析】【详解】A．异戊二烯（）在催化剂或一定条件下发生加聚反应，1和3号双键打开，2号碳上的单键变为双键，生成聚异戊二烯（合成橡胶的主要成分），，A正确；B．乙烷的结构式为，B错误；C．乙烯分子的空间填充模型为，C错误；D．次氯酸的电子式为；D错误；故选A。3.N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是A.能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．反应生成（两种盐）及水，属于歧化反应，而非单纯的酸性氧化物的性质（酸性氧化物通常只生成一种盐），所以不属于酸性氧化物，A错误；B．具有较强的还原性，可用于葡萄酒等食品行业防止食品中的有益成分被氧气氧化，B正确；C．正交硫和单斜硫是两种不同的单质，因此正交硫转化为单斜硫不仅发生了物理变化，还发生了化学变化，C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于硅酸盐，D错误；故选B。4.液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是A.该物质与正丁烷互为同系物B.该物质的一氯代物有2种C.该物质属于不饱和链烃D.同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该物质为异丁烷，异丁烷和正丁烷互为同分异构体，A错误；B．异丁烷分子中有2种类型的氢原子，因此一氯代物有2种，B正确；C．异丁烷属于饱和链烃，C错误；D．设烃为，同质量的物质完全燃烧耗量为，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷>丁烷>乙烯，D错误；故选B。5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．演示喷泉实验B．制备并控制反应起止C．甲烷和发生反应D．验证具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．NO与浓NaOH溶液不反应，无法演示喷泉实验，A错误；B．亚硫酸钠固体是细小晶体颗粒，与浓硫酸反应制取时易溶解在溶液中，不能控制反应起停，B错误；C．甲烷和氯气发生取代反应时不能用强光照射，不能使用氢氧化钠溶液，否则氯气与氢氧化钠反应，影响实验效果；水槽中应盛放饱和食盐水，以便减少氯气的溶解，C错误；D．和溶液反应可生成黄色的硫，从而证明具有氧化性，方程式为：，D正确；故选D。6.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为B.标准状况下，中键的数目为C.常温常压下，甲基所含的中子数为D.的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.05mol，其中含氢原子数目为，A错误；B．标准状况下，为非气体，无法计算出它的物质的量，键数目无法获得，B错误；C．所含中子数甲基的物质的量，所以含有中子，C正确；D．加热时铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于，D错误；故选C。7.“液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是A.硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅B.太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能C.电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应D.甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量【答案】C【解析】【分析】太阳能电池为电解水提供电能，电解水生成的氢气与二氧化碳催化合成甲醇。【详解】A．硅是制作太阳能电池、手机芯片的主要材料，自然界中硅以化合态形式存在，没有游离态的硅，A正确；B．太阳能电池将太阳能转化电能，而电解水过程中电能被用来分解水，生成氢气和氧气，电能主要转化为化学能，B正确；C．电解水是一个分解反应，水被分解为氢气和氧气；而催化合成甲醇的反应为CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应不是化合反应，C错误；D．甲醇燃烧是一个放热反应，反应物的能量高于产物的能量，D正确；故选C。8.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全：B.用氨水处理过量的二氧化硫：C.向酸性溶液中通入D.过量的铁粉与稀硝酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．假设是的硫酸根完全反应，则需要，氢氧根分别与铝离子和铵根反应，生成和，故该反应方程式是：，A正确；B．氨水处理过量的二氧化硫，生成亚硫酸氢铵，方程式是：，B正确；C．高锰酸钾作氧化剂，还原为，二氧化硫被氧化为硫酸根，故方程式为：，C正确；D．过量的铁粉与稀硝酸反应生成和，方程式为：，D错误；故选D。9.如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是A.检测仪工作时，向电极移动B.工作一段时间后溶液的显著增大C.电极为正极，电极上发生还原反应D.电流方向：电极电流表电极【答案】A【解析】【分析】氧气在M电极得电子发生还原反应，M是正极；N电极CO失电子发生氧化反应生成CO2，N是负极。【详解】A．电极为负极，电极为正极，电池中阳离子向正极移动，故A正确；B．检测仪中的总反应为，溶液的基本不变，故B错误；C．根据以上分析，电极为负极，负极上发生氧化反应，故C错误；D．电极为负极，电极为正极，电流方向为电极电流表→电极，故D错误；选A。10.粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是A.加入过量的“试剂1”的目的是除去B.溶液和试剂2的顺序可以互换C.“沉淀”中的钡盐有和D.“调”是为了除去过量的和【答案】A【解析】【分析】粗盐加水溶解，在粗盐水中加入试剂1（氯化钡溶液），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；随后加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；再加入试剂2（碳酸钠溶液），除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和泥沙，滤液中加入稀盐酸调pH，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到NaCl。【详解】A．“试剂1”为溶液，其目的是除去，A错误；B．“试剂2”为溶液，只要保证溶液在溶液后面加入即可，溶液和溶液的加入顺序可以互换，B正确；C．由分析可知，沉淀中的钡盐有碳酸钡、硫酸钡，C正确；D．为了将杂质除尽，溶液和溶液需加入过量，加入稀盐酸“调”的主要目的是为了除去过量的和，D正确；故选A。11.由下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去二氧化硫具有漂白性B向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红与的反应为可逆反应C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现非金属性：D将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体木炭将浓硝酸还原成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应导致氯水褪色，与漂白性无关，A错误；B．过量，即使不是可逆反应，加入溶液也会变红，B错误；C．利用稀与制备，再将通入溶液中制备，可得酸性：，故非金属性：，C正确；D．红棕色气体也可能是浓硝酸遇热分解出的，无法确定木炭是否将浓硝酸还原成，D错误；故选C。12.已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是A.的初始浓度为B.向容器中通入氩气能加快速率C.时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变）D.时的转化率为【答案】D【解析】【详解】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误；B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B错误；C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误；D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确；故选D。13.中学常见物质之间存在如图所示转化关系，液态的氢化物可用作制冷剂，能使带火星的木条复燃，比的相对分子质量大17，是一种红色金属单质。下列说法正确的是（反应条件和部分生成物未标出）A.为非电解质，其水溶液不导电B.常温下，都是有毒气体，利用液态z可区分气体g和溴蒸气C.改变工业合成的反应条件能同时将所有原料全部转化为D.的稀溶液与反应能生成硝酸盐，植物吸收土壤中的硝酸盐属于固氮【答案】B【解析】【详解】A．由题中信息可知，为为为为为为稀硝酸，为，的水溶液中含有能够电离出离子，从而导电，A错误；B．常温下，均为有毒气体，通入水中所得溶液为无色，溴蒸气通入水中所得溶液为橙色，因此利用水可区分和溴蒸气，B正确；C．工业合成氨气属于可逆反应，不能完全进行到底，C错误；D．固氮指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，植物吸收土壤中的硝酸盐不属于固氮，D错误；故答案选B。14.铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是A.存在的数量关系B.生成标准状况下NO气体的体积为C.上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等D.与合金反应的硝酸的物质的量为【答案】D【解析】【详解】A．沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根离子的物质的量为，消耗溶液，则有，即，A错误；B．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即等于反应过程中转移电子的物质的量，，根据得失电子守恒，生成时，中+5价的元素转变为+2价，因此生成的物质的量为，所以生成标准状况下气体的体积为，B错误；C．沉淀中氢氧根离子的物质的量等于、所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，C错误；D．与合金反应的硝酸分别起酸的作用和氧化剂的作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量，为，作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的的物质的量，为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。异构化反应：芳构化反应：氢转移反应：已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（）的键线式为△。（1）上述物质中属于饱和链烃的是_____（填字母）。（2）物质的名称为_____，物质和物质互为_____。（3）物质为_____（填写名称）。（4）物质的分子式为_____。（5）物质E含有碳碳双键，则E可能的结构有_____种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的反应类型为_____，写出发生反应的化学方程式：_____。【答案】（1）ABG（2）①.正庚烷②.同分异构体（3）氢气（4）（5）①.5②.加成反应③.【解析】【小问1详解】饱和链烃的碳原子以单键结合成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，符合要求的有、、。【小问2详解】物质A是由7个碳原子构成的烷烃，且没有支链，因此其名称为正庚烷；物质和物质均属于烷烃，且二者分子式相同，因此属于同分异构体。【小问3详解】对比和的分子式，结合原子守恒，可知为氢气。【小问4详解】根据键线式的信息和碳成四键原理，可确定的分子式为。【小问5详解】E可能存在的结构为、，、、，烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为：。16.二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题：（1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是_____（填字母）。A.固定活塞位置，升高温度 B.选择更高效的催化剂C.移动活塞，扩大容器体积 D.固定活塞位置，充入更多（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。①图中对应的曲线为_____（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。②反应进行到点时，的正反应速率_____的逆反应速率（填“大干”“小干”或“等于”）。③反应进行到a点时，的转化率为_____%（保留小数点后1位）。④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态是_____（填字母）。A．气体的总质量B．气体的总物质的量C．气体密度D．（3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。实验序号反应温度溶液稀饱和溶液I25℃00.400.218mLIl25℃20.400.2018mLIII25℃00.410.2118mLIV50℃20.400.2018mL①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：_____。②利用实验I和实验II验证可催化与水发生歧化反应，值应为_____。③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_____（填实验序号）。④利用实验I和实验III可探究_____对速率是否有影响。【答案】（1）C（2）①.曲线2②.大于③.33.3④.B（3）①.②.2③.II、IV④.稀硫酸用量（或浓度，合理即可）【解析】【小问1详解】扩大容器体积会导致气体浓度降低，反应速率会减慢。【小问2详解】和是反应物，随着反应进行浓度逐渐减少，且相同时间内和的浓度变化之比为，据此可知对应的曲线为曲线2，对应的曲线为曲线3；点时，反应还未达到平衡，反应正向进行，故的正反应速率大于的逆反应速率；设到a点时，转化了，列三段式如下：，a点时和的浓度相等，故，解得，；根据质量守恒定律，气体的总质量始终为定值，A错误；随着反应进行，气体总物质的量逐渐减小，平衡时不再发生变化，B正确；气体总质量为定值，气体体积为定值，故气体密度始终不变，C错误；由图中数据可知，反应过程中始终保持为定值，D错误，故答案选B。【小问3详解】具体方程式见答案；为了保证实验I和实验II中的浓度相同，混合溶液的体积应保持相等，故需要在实验I中加入水；由表中数据可知，实验必须选择，根据控制变量的原则，其他影响速率的因素应保持一致，因此应选择实验II和实验IV；实验I和实验III不同之处在于实验III中使用了稀硫酸，因此利用实验I和实验III可探究稀硫酸对速率是否有影响。17.天然气、沼气等物质的主要成分为甲烷，其来源广泛且能量密度大，是重要的清洁能源，回答下列问题。（1）“热值”指1千克燃料完全燃烧放出的热量，可用来衡量燃料的质量。已知甲烷的热值为，则标准状况下，11.2L甲烷完全燃烧放出的热量为_____。（2）利用甲烷、水蒸气重整可制取和，下图是其中的一种可行性途径。①第I步反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号）。②在总反应中的作用是_____，反应前需将粉碎为细小颗粒，其主要目的是_____。（3）一种甲烷催化重整燃料电池的工作原理如图所示。①已知化学键的键能[断裂（或形成）1mol化学键吸收（或放出）的能量]数据如下：化学键键能/（kJ/mol）4361076465413则甲烷气体经催化重整反应，_____（填“吸收”或“放出”）的热量为_____KJ。②在电极上发生的电极反应式为_____，燃料电池工作时，向_____移动（填“电极”或“电极”）。（4）如图为（氧化高银）电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。①该电池的正极反应式为_____。②当导线中通过电子时，负极区溶液质量_____（填“增大”或“减小”）_____g。【答案】（1）0.444（2）①.C②.催化剂（合理即可）③.增大与反应物的接触面积，提高催化效率（合理即可）（3）①.吸收②.198③.④.电极（4）①.②.减小③.42【解析】【小问1详解】，放出的热量为。【小问2详解】由图可知，第I步反应中，碳元素的化合价升高，失电子，故碳元素被氧化；先参与反应，最终又生成，故为催化剂；将催化剂粉碎