利辛高级中学高二年级期中考试化学卷

利辛高级中学高二年级期中考试化学卷 全卷满分100分,考试时间75分钟注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容:选择性必修1、选择性必修2。选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B.SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应C.非自发反应在一定条件下能实现 D.自发反应常温下一定能实现3.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A.当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B.升高温度，化学平衡正向移动C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率化学平衡常数学平表达式为K=4.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低（）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面D.酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡5.常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（）A.向溶液中通入少量：B.常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强C.向溶液中通入少量：D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度6.一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是（）A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小7.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)8.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是()A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化9.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)10.以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是()A．a是电源负极B．反应过程中，H+从右池迁移到左池C．Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol11.如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程,该反应的有机反应类型是()A.取代反应B.加成反应C.还原反应 D.酯化反应12.下列描述原子结构的化学用语错误的是()A．基态铜原子的价层电子排布式：B．的价电子排布图：C．钛原子结构示意图为：D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：13.一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是()A．第一电离能： B．电负性：C．π键与σ键个数比为4：23D．C原子的杂化方式有三种 14.下列关于晶体的说法正确的组合是()

①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥非选择题：本题共4小题，共58分15.（16分）根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题：（1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理_________________________________。（2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为______________________。（3）马口铁(镀锡铁)镀层破损后，负极的电极反应式为______________________。（4）84消毒液与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式____________________________________________。（5）6.4g液态高能燃料联氨(分子式为)在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为____________________________________________。基（6）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________16.（14分）甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。A.CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B.v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C.容器内压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol·L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10～30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；（3分）该反应在200℃时的平衡常数Kp=___________（3分）(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol·L-1)0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)17.（14分）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。①单晶硅属于晶体。②熔点比较：单晶硅金刚石。(选填>、<、=)(2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。①CO2分子的空间结构为，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有个。

②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为。③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为。(3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。

①B代表(填“”或“”)。②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。18.（14分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。(3)物质③