江苏省南京市联合体2023年中考二模化学试卷（含答案）

第第页江苏省南京市联合体2023年中考二模化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．我们只有一个地球，人与自然要和谐共生。下列做法不宜推广的是（）A．垃圾分类回收利用 B．禁止使用农药化肥C．开发使用清洁能源 D．减少塑料袋的使用2．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A．水的蒸发 B．醋的酿造C．食物的腐烂 D．动植物的呼吸3．下列属于物质物理性质的是（）A．可燃性 B．氧化性 C．酸碱性 D．导电性4．下列食物中富含蛋白质的是（）A．鲫鱼 B．西红柿 C．植物油 D．米饭5．下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发6．下列物质由离子构成的是（）A．水 B．硫酸铜 C．金刚石 D．氢气7．下列化学用语书写正确的是（）A．氦气：He2 B．氨气：NH4C．60个碳原子：60C D．硫酸铁：FeSO48．下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（）A．在钢铁表面刷漆 B．保持钢铁表面干燥C．在钢铁表面涂油 D．浸泡在食盐水中9．下列关于物质性质和用途的对应关系正确的是（）A．石墨质地较软，可用作电极B．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝C．N2难溶于水，可用作焊接金属时的保护气D．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥二氧化碳10．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体11．蔗糖（C12H22O11）是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是（）A．蔗糖是有机高分子化合物B．蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成C．蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为2：1D．蔗糖中氧元素的质量分数最大12．下列有关碳及其氧化物的说法，正确的是（）A．金刚石和石墨性质差异原因是原子构成不同 B．碳具有可燃性，常温下化学性质活泼C．CO和CO2在一定条件下可相互转化 D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO13．下列实验中，结论与现象对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口气球鼓起二氧化碳分子变大B向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭红棕色消失木炭具有吸附性C向某物质的水溶液中滴加酚酞溶液酚酞变红该物质一定属于碱D向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸无明显现象二者不反应A．A B．B C．C D．D14．下列实验不能达到目的的是（）A．区分氯化铵和尿素：分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味B．区分硬水和软水：分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C．除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤D．从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰：溶解，过滤，洗涤，干燥15．一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①中涉及3种氧化物 B．M中氧元素的质量分数比Cu2O中的低C．理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O D．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2二、（本题包括2小题，共17分）16．根据下列装置图，回答有关问题。（1）写出仪器①的名称。（2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，可选用的发生装置是。可选用C装置收集二氧化碳的原因是。（4）取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）17．了解研究物质组成的方法具有重要意义。（1）图示实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。

①在b端管口可观察到。②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由组成的。（2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。

①写出乙醇充分燃烧的化学方程式。②设计实验证明甲醇中含有碳元素，并完成实验报告。实验步骤实验现象结论甲醇中含有碳元素（3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是____（填字母）。A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 D．C2H2和C2H4三、（本题包括2小题，共13分）18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填字母）。A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为（填最简整数比）。（3）20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g4.202①所得的丙溶液的质量是。②所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是。③甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是（填字母）。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定19．金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。（1）下列不属于金属材料的是____（填字母）。A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是。（3）钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下：①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式。②过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为。（4）钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是（填化学式）。（5）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为。②如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。四、（本题包括1小题，共7分）20．如图所示，A-J是初中化学常见的物质。其中C是单质；A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食品干燥剂；B和F的相对分子质量相同；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物；G是一种黑色固体，且G和F、J中含有一种相同的金属元素。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：H。（2）写出A与D反应的化学方程式。（3）写出C与G反应的化学方程式。（4）写出I→F反应的化学方程式。五、（本题包括1小题，共13分）21．通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。（1）Ⅰ.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

反应①中石蕊溶液变为色。（2）从微观角度分析，反应③的实质是。（3）反应⑤的化学方程式为。（4）Na2CO3溶液不仅能和稀盐酸反应，还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。下列物质中能和Na2CO3溶液发生复分解反应且产生沉淀的是（填字母）。A．BaCl2溶液B．H2SO4溶液C．Ca(OH)2溶液D．KNO3溶液（5）Ⅱ.基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。

分别向稀盐酸和稀硫酸加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有（填符号）。（6）分别向稀盐酸和稀硫酸加入Ba(NO3)2溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是。（7）某物质溶于水时解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有（填字母）。

A．NaHCO3溶液B．锌粒C．KOH溶液D．BaCl2溶液（8）Ⅲ.向某浓度Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图所示（CO2因逸出而忽略）。

图中OB段反应的化学方程式为。（9）图中A点所示溶液中的溶质有（写化学式）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、垃圾分类回收利用可节约资源且保护环境，适宜推广，不符合题意；

B、禁止使用农药化肥会使作物减产，不宜推广，应合理农药化肥，符合题意；

C、开发使用清洁能源，减少化石能源的使用，可保护空气，适宜推广，不符合题意；

D、减少塑料袋的使用，可减少因塑料垃圾造成的白色污染，适宜推广，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据环境、水体、白色污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于保护环境，从而确定是否推广。2．【答案】A【解析】【解答】A、水的蒸发是物理变化，不包含缓慢氧化，符合题意；

B、醋的酿造包含于缓慢氧化，不符合题意；

C、食物的腐烂属于缓慢氧化，不符合题意；

D、动植物的呼吸属于缓慢氧化，不符合题意；

故选：A。

【分析】根据缓慢氧化是不易觉察的，发生得很慢的氧化反应，属于化学变化分析。3．【答案】D【解析】【解答】可燃性、氧化性、酸碱性都需化学变化体现，属于化学性质，导电性不需化学变化体现，属于物理性质，故选：D。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。4．【答案】A【解析】【解答】A、鲫鱼中富含蛋白质，符合题意；

B、西红柿中富含维生素，不符合题意；

C、植物油中富含油脂，不符合题意；

D、米饭中富含糖类，不符合题意；

故选：A。

【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质，蔬菜水果中富含维生素，植物油中富含油脂，米、面等富含糖类分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、天平称量药品时，药品放左盘，砝码放右盘，不符合题意；

B、溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；

C、过滤需用玻璃棒引流液体，符合题意；

D、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据天平称量时“左物右码”分析；

B、根据溶解的方法分析；

C、根据过滤用玻璃棒引流分析；

D、根据蒸发的操作要求分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、水由分子构成，不符合题意；

B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；

C、金刚石由原子构成，不符合题意；

D、氢气由分子构成，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据水、氢气等由分子构成，硫酸铜等盐由离子构成，金刚石等由原子构成分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、氦气为稀有气体，由原子构成，化学式利用元素符号表示，为He，不符合题意；

B、氨气化学式为NH3，不符合题意；

C、60个碳原子表示为60C，符合题意；

D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根为－2价，化学式为Fe2(SO4)3，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；

B、根据氨气的化学式书写分析；

C、根据元素符号前系数表示原子个数分析；

D、根据化合物化学式的书写遵循元素化合价代数和为0的原则分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、在钢铁表面刷漆可使铁与氧气和水隔离，能防止生锈，不符合题意；

B、保持钢铁表面干燥可防止铁生锈，不符合题意；

C、在钢铁表面涂油可使铁与氧气和水隔离，能防止生锈，不符合题意；

D、浸泡在食盐水中使铁与水和氧气接触，不能防止生锈，且盐水可加快生锈，符合题意；

故选：D。

【分析】根据铁生锈是铁与氧气共同作用，隔离氧气或水可防止生锈分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、石墨质地较软，可用作制铅笔芯，用作电极是利用其导电性，不符合题意；

B、伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝，符合题意；

C、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用其化学性质稳定，不符合题意；

D、浓硫酸用于干燥二氧化碳是利用其吸水性，不符合题意；

故选：B。

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．【答案】D【解析】【解答】A、棉线在空气中燃烧，产生烧纸的气味，不符合题意；

B、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；

C、镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁是结论，不是现象，不符合题意；

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据棉绒灼烧有烧纸气味分析；

B、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；

C、根据生成物名称为结论描述分析；

D、根据硫在氧气中燃烧现象分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、蔗糖的相对分子质量为342，是有机化合物但不是高分子化合物，不符合题意；

B、蔗糖由分子构成，其一个分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不符合题意；

C、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为22：（16×11）≠2：1，不符合题意；

D、蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×12）：22：（16×11），氧元素的质量分数最大，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据有机高分子化合物的相对分子质量较大分析；

B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石和石墨性质差异原因是碳原子排列不同，不符合题意；

B、碳具有可燃性，但常温下化学性质稳定，不符合题意；

C、CO与氧气或金属氧化物等反应可转化为二氧化碳，CO2与碳高温条件下反应可转化为一氧化碳，二者一定条件下可相互转化，符合题意；

D、二氧化碳不支持燃烧，用点燃的方法无法除去CO2中混有的少量CO，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；

B、根据碳的化学性质分析；

C、根据一氧化碳和二氧化碳化学性质分析；

D、根据二氧化碳不支持燃烧分析。13．【答案】B【解析】【解答】A、向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口，干冰升华吸热，会使气球中气体因温度降低而压强减小，气球变瘪，不符合题意；

B、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭，木炭具有吸附性，会观察到红棕色消失，符合题意；

C、向某物质的水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，可证明溶液呈碱性，但不一定是碱，不符合题意；

D、向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸，二者反应，但无明显现象，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据干冰升华吸热使装置内压强减小分析；

B、根据木炭的吸附性分析；

C、根据碱性溶液和碱的溶液的不同分析；

D、根据氢氧化钠和醋酸反应但无明显现象分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味，产生刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为尿素，可以鉴别，不符合题意；

B、分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，可以区分硬水和软水，不符合题意；

C、加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，除去了氯化镁，但会引入新杂质氢氧化钠，符合题意；

D、氯酸钾制氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可回收二氧化锰，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；

B、根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；

C、根据除杂时不能引入新杂质分析；

D、根据二氧化锰和氯化钾的溶解性确定回收二氧化锰的主要操作分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，M为氧化铜，反应①中涉及氧化铜、氧化亚铜、二氧化碳、水4种氧化物，不符合题意；

B、M中氧元素的质量分数为1664+16，Cu2O中氧元素质量分数为1664×2+16，M中的氧元素质量分数高，不符合题意；

C、生成二氧化碳中碳元素为甲烷中碳元素，水中氢元素为甲烷中氢元素，甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1，理论上每生成44gCO2，碳元素质量为44g×1244=12g，同时生成H2O的质量为4g÷218=36g，不符合题意；

D、由反应①的方程式CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O可知，每16gCH4参与反应需氧化铜质量为640g，由反应②的方程式2Cu2O+O16．【答案】（1）水槽（2）2H2O2＝MnO22H2O+O（3）A；实验条件下，二氧化碳密度比空气大（4）解：设需稀硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gⅹ·9.8%65x=100g答：需9.8%的稀硫酸的质量至少为100g【解析】【解答】（1）仪器①为水槽。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，化学方程式为2H2O2＝MnO22H2O+O2↑。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件常温，选用的发生装置是A，可选用C装置收集二氧化碳是由于二氧化碳密度比空气大。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气分析；

（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集方法分析；17．【答案】（1）木条燃烧更旺；氢元素和氧元素（2）C2H5OH+3O2＝点燃2CO2+3H2（3）A；B；C【解析】【解答】（1）①a端产生气体体积大于b端，则a端产生气体为氢气，b端产生气体为氧气，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞，在b端管口可观察到木条燃烧更旺。

②由电解水生成氢气和氧气可得出结论水是由氢元素和氧元素组成。

（2）①乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2＝点燃2CO2+3H2O。

②要用实验证明甲醇中含有碳元素，可通过甲醇燃烧验证生成二氧化碳证明，操作步骤为取少量甲醇于蒸发皿（或燃烧匙、坩埚等），点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明甲醇中含碳元素。

（3）甲烷中碳元素质量分数为1216×100%＝75%，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体中碳元素质量分数需小于70%，CO中碳元素质量分数为1228×100%＝43%，C2H4中碳元素质量分数为2428×100%＝86%，C2H4中碳元素质量分数为2426×100%＝92%，氢气中不含碳元素，H2和CO组合碳元素质量分数可低于70%，A正确；H2和C2H2组合碳元素质量分数可低于70%，B正确；CO和C2H4组合碳元素质量分数可低于70%，C正确；C2H2和C2H18．【答案】（1）B；D（2）1：2（3）68g；乙；A【解析】【解答】（1）面粉难溶于水，放入水中形成的悬浊液，A错误；氯化钠和蔗糖易溶于水，放入水中可形成溶液，B、D正确；汽油难溶于水，放入水中形成的是乳浊液，C错误。

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液质量为60g×2%÷6%=20g，则需水的质量为40克，二者质量比为1：2。

（3）①丙未溶解固体质量为2克，则所得的丙溶液的质量是18g+50g=68g。

②三溶液溶剂相等，剩余固体越多溶质质量越小，溶质质量分数越小，所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是乙。

③甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，因该温度下甲的溶解度大于丙，则等量水形成饱和溶液中甲溶解质量大于乙，即蒸发50克水析出晶体质量（50克水达到饱和状态时溶解的质量）大小关系是甲大于乙，故选：A。

【分析】（1）根据所给各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析；

19．【答案】（1）B（2）高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来（3）TiO2+2C+2Cl2＝高温TiCl4（4）Al2(SO4)3（或AlCl3等）（5）+3；Co2+【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，不锈钢、铜、生铁都属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故选：B。

（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。

（3）①过程Ⅰ发生的是二氧化钛、碳、氯气同温反应生成TiCl4和CO，化学方程式为TiO2+2C+2Cl2＝高温TiCl4+2CO。

②过程Ⅱ为四氯化钛与镁高温生成氯化镁和钛，反应物和生成物中都一种单质和一种化合物，属于置换反应。

（4）要比较金属钴与金属铝的活动性强弱，可利用金属钴与铝盐的溶液，如Al2(SO4)3、AlCl3等，通过是否发生反应达到实验目的。

（5）①CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均为+2价、O为-2价，设铁元素的化合价为a，化合物中元素化合价代数和为0，则（+2）x+(+2)×(1-x)+2a+(-2)×4=0，a＝+3.。

②CoxNi(1-x)Fe2O4中的x越大，钴离子个数越多，镍离子个数越少，由图中信息可知分解速率随x增大而增大，则说明Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+。

【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；

（2）根据炼铁原理是高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来分析；

（3）根据流程中所给反应物、生成物，从而写出反应方程式，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的为置换反应分析；

（4）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；

20．【答案】（1）CaO（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）H2+CuO＝△Cu+H2（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4【解析】【解答】H可用作食品干燥剂，则H为氧化钙，A、E、G、H均由2种元素组成，D能生成氧化钙，则D为碳酸钙，氧化钙能与E反应，碳酸钙能生成E，则E为水，碳酸钙能与A反应，则A为盐酸，A和B同类别，则B为硫酸，B和F的相对分子质量相同，硫酸的相对分子质量为98，则F为氢氧化铜，氧化钙生成I，F和I分别属于相同类别的化合物，且I能生成氢氧化铜，则I为氢氧化钙。氢氧化铜能生成G，G是一种黑色固体，且G和F、J中含有一种相同的金属元素，则G为氧化铜，氧化铜能生成J，J能与氢氧化钙反应，J能生成氢氧化铜，则J为铜盐，硫酸生成C，C是单质，能与氧化铜反应，则C为氢气。

（1）H为氧化钙，化学式为CaO。

（2）A与D为碳酸钙与盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（3）C与G为氢气和氧化铜生成铜和水的反应，化学方程式为H2+CuO＝△Cu+H2O。

（4）I→F可以是氢氧化钙与硫酸铜的反应，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。

21．【答案】（1