福建省泉州市鲤城区2024届高三化学下学期预测模拟考试试题

福建省泉州市锂城区2023-2024学年高三化学下学期5月联考试卷（考试时间75分钟，试卷总分100分）可能使用的相对原子质量：H1 N14O16Na23S32一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁“金名片”，下列说法正确的是A．列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料B．托是O2C．列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，可使卫生间无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂2布洛芬具有抗炎镇痛热作用口服该药对胃肠道有刺激性可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是A．该修饰过程可以通过酯化反应实现B．1mol布洛芬最多可以与4molH2发生加成反应C．修饰后的产物X能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．两种有机物中碳原子都为sp²、sp³两种杂化方式3．下列由废铜屑制取CuO·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A．用装置甲除去废铜屑表面的油污C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液

B．用装置乙溶解废铜屑用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4+H2O2+6H+==2n2++3O↑+4H2O4B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++O2+2H2O==2Fe2+2H+SO24C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO+CO2+HO==HC1O+HCO3D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O==HCO3+NH45．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由第2周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．第一电离能：X>ZD．简单氢化物的热稳定性：Z>X>6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NAC．10.1ol·L1NH4NO3液中含氧原子数目为0.3NAD．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，则BaO4饱和溶液中Ba2数目为1×10－5NA7．NH3脱NO的一种MnO2催化机理如图所示。下列说法错误的是A．MnO2能结合NH3的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键B．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变C．MnO2能加快反应速率，提高NH3脱NO的平衡转化率催化剂D．总反应方程式为：4NH34NOO2 4N2+6H2O催化剂第2页共7页8清华大学等重点高校为解决中“芯”—半导体芯片成立“芯片学院”某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。已知：g2Si4l2l2SiH4。下列说法中错误的是A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化B．CO2氛围是为了阻止Si被二次氧化和SiH4自燃C．操作2为用去离子水洗涤并烘干D．mol镁粉生成O和Mg2Si的混合物，转移2mol电子9碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展其工作原理如图所示列说法错误的是A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B．碳电极上的电极反应式为2NO3+12H++10e－==N↑+6H2OC．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D处理含NO3的废水若处理6.2NO3则有0.5molH+透过质子交 二、非选择题：本大题4小题，共60分。．（18分）按要求完成下列问题：Ⅰ.从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量e2O3外，还含有铟（In）、铋（Bi）、锗（e）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：8已知：工艺条件下，Ksp)3Ksp)21*078单宁酸HR是一种含有酯基的多酚类化合物请回答下列问题：（1）Zn在周期表中的位置是 ，元素Ge核外电子运动状态有 种。（2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_______（填字母）。a．适当升高温度c．将硫酸浓度增大到70%

b．酸浸过程中不断搅拌d．加大废料的用量（3）“浸液1”中cn2约为0.lL1，则除e3时应控制pH的范围是_________。（已知：当溶液中某离子浓度小于10105lL1时，可认为该离子沉淀完全）（）“酸浸”时铋的氧化物Bi2O3发生反应的离子方程式为： 。（5）萃取时用到的玻璃仪器为 、烧杯，其中水相从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口放出”）（6）“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2RGeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5且不能过低，原因是 。Ⅱ.ZnO有多种结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，晶胞如图所示。（7）O2位于Zn2构成的_____________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。Z（8）nO也可用作半导体材料晶体中部分O原子被N原子替代后可以改Z善半导体的性能n－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键原因是 。第4页共7页（9）隔绝空气加热ZnSO·7H2O固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体。该过程的化学方程式为 。12（16分亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体遇水易分解溶于浓硫酸主要用于染料医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H。已知：HNO2在溶液中很不稳定，很快分解为NO2和NO（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是__________，装置D最好选用____(填序号)。． b． c． d．（2）装置C中浓HNO3与SO2在浓HO4作用下反应制得NOSO4HC中“冷水”应在2℃左右，温度过高产率降低的原因是________________。开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是__________________________________________________。NOSOH遇水分解时反应的化学方程式为___________________________。（3定亚硝酰硫酸NOSO4H纯度准确称取1.500产品放入250mL的碘量瓶中加入0.1000mol·L－160.00L的KnO4标准溶液和10.00mL25%H2O4溶液然后摇匀用0.2500mol·L1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0L。已知：2KMnO45NOSO4H2H2O=KSO42MnSO45HNO32HSO4；4 42MnOC2O216H=2Mn210CO28H24 4达到滴定终点时的颜色变化为_______为_______，亚硝酰硫酸的纯度为________精确到0.1%)。（4亚硝酰硫酸组成元素中NOS第一电离能由大到小的顺序是_____比较亚硝酰正离子NO2 与亚硝酸根O2的键角大小：NO2_____O2(选填“>”“<”或“=”)物质结构的角度 原因_____________________。13．（13分）铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：（1）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： Mne2O4sMne2O4xs/2O2g Mne24xxH2MnFe2O4sxHg H2akJ/ 2H2Og2H2gO2gH3483.6kJ/ol则H1_________kJ/ol用含a的代数式表示)。（2e(CO)5是一种重要的催化剂制取反应为esCOgeCO5gH0在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO在T温度下进行反应测得cCO cFeCO6随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中0m 40in时分别改变了一个条件。T温度时用物质的量分数[xB]代替物质的量浓度[cB]表示的平T衡常数Kx____。30mn时改变的条件是___________。40mn后曲线Ⅱ下降的原因是_________。（3）高铁酸钾(K2eO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2eO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，H2eO4的二级电离平衡常数K2的数量级为________向pH=6的溶液中加入溶液，发生的最主要反应的离子方程式为_________________________________________________________。KeO4具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的Mn2反应生成FeOH3和O2沉淀来除锰，用K2FeO4处理一定量的含Mn2废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示，当KeO4超过20mg时，元素的去除率下降的原因可能是____________________________________________。14．（13分）南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：（1）A中官能团的名称是____________；F→G的反应类型是___________F的化学式为______________。（）溴乙烷难溶于水，而C（2-溴乙醇）能与水互溶，其原因是________________。（3B反应的化学方程式为_____________________________________________啶的作用是_____________________________________（已知吡啶的结构简式为 具有芳香性和弱碱性）（4T是A的同分异构体同时具备下列条件的稳定结（已知羟基连在双键的碳原子上不稳定不考虑立体异构）中：14 _在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：：的结构简式为___________（写一种14 _下同）；含手性碳原子的结构简式为_________________。能发生银镜反应； 与钠反应生成H2化学试卷答案1．A2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．A9．C10．A（每小题4分）11．（18分）（1）第四周期第ⅡB族（1分）32（1分）（2）ab（2分）（3）3～6（2分）（2分）分液漏斗（1分）下口放出（1分）（6）Ge4+水解的化学方程式为Ge4++4H2O⇌Ge(OH)4+4H+pH高于2.5水解程度增强；pH过低Ge4++2H2R⇌GeR2↓+4H+化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行（2分）（7）四面体空隙（2分）△（8）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键（2分）△（9）2ZnSO4===2Zn0+SO2↑+O2↑（2分）12．（16分）（1）恒压分液漏斗（1分）b（1分）（2）①温度过高，浓硝酸分解，溶解度下降逸出（2分）②产物对该反应起催化作用（2分）③（2分）（3）紫红色无色（1分）84.7%（2分）（4）（2分）>（1分）中心原子为sp杂化，直线形结构，键角180°，中心原子为杂化，V形结构，键角略小于120°（2分）13.（13分）（1）或（2分）（2）①16（2分）②增大或增大CO浓