人教版化学必修第一册基础落实知识

基础课时落实（一）物质的分类

（建议用时：40分钟）

［基础过关练］

1.对下列物质进行分类，全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KC1O3

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤

C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

C［纯碱（Na2co3）、KCIO3为盐，食盐水、石灰水为混合物，烧碱、液氧为

纯净物且分别为碱和单质。］

2.物质的分类如图所示:

厂单质

纯

净_「氧化物

物一酸

1-化合物一

一碱

—盐

甲乙

由图判断下列说法中不正确的是（）

A.图甲所示的分类方法属于树状分类法

B.图乙所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D［图甲是根据物质的组成对纯净物进行分类，属于树状分类法，A项正确;

图乙是从组成和性质等不同角度对氧化物进行分类，属于交叉分类法，B项正确;

由图乙可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，C项正确；非金属氧化物不一定是

酸性氧化物，如图乙中的CO、NO等属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，

而是不成盐氧化物，D项错误。］

3.Na2c03、NaCkNaOH、Na2s（h可按某种标准划分为一类物质，下列分

类标准不正确的是（）

A.钠的化合物B.纯净物

C.钠盐D.无机物

C［NaOH为碱不是钠盐，C错误。］

4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）

A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

C［选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐

而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。］

5.硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于

KNO3的说法中，不正确的是（）

A.从其阳离子看，属于钾盐

B.从其阴离子看，属于硝酸盐

C.它属于纯净物中的无机化合物

D.因为含有氧元素，故它属于氧化物

［答案］D

6.已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯（C6。）等，由氧元素组成

的单质有02和下列说法不正确的是（）

A.一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质

B.单质的种类一定多于元素的种类

C.由同一种元素形成的几种单质互为同素异形体

D.金刚石、石墨和足球烯（C.）在氧气中燃烧都只能生成一种物质

D［由题给信息可知，一种元素至少形成一种单质，有些元素可能形成两种

或两种以上不同的单质，则单质的种类一定多于元素的种类，A、B项正确；由同

一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，C项正确；

金刚石、石墨和足球烯（C60）在氧气中燃烧的产物可能是CO,也可能是CO2,还

可能是CO和CO2的混合物，D项错误。］

7.下列有关说法正确的是（）

A.氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系

B.“冰水共存物”是一种分散系

C.分散系有的是纯净物，有的是混合物

D.分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方

式

D［溶液是分散系的一种类型，均一、稳定是溶液的特点，A项错误；冰和

水都是由H2O分子构成的，是一种物质的两种状态，属于纯净物，因而不属于分

散系，B项错误；分散系均是由分散剂和分散质组成的混合物，C项错误；分散

质可以是固体、液体或气体，分散剂也可以是固体、液体或气体，所以按分散质

或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式，D项正确。］

8.(素养题)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……

月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合

这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是()

A.荷塘上方的薄雾是水蒸气

B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C.薄雾中的微观粒子直径大约是2.5pm

D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

B［荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子

的直径为1〜lOOnm,可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤

烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。］

9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()

A.可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒

B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体

C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

D.将FeCb饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体

D［胶体粒子可以透过滤纸，不能通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3

胶粒，A项错误；有的胶体也是澄清、透明的，B项错误；溶液和胶体的本质区

别是分散质粒子直径的大小不同，C项错误。］

10.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有

一处明显错误是,原因是(试从分

散系分类的角度进行解释说明)。

手电商t^±l-Fe(0H)3胶体

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时

间是,理由是_______________________________________________

［解析］(1)进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。⑵

雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。

［答案］(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，

不会产生丁达尔效应

(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效

应

［拓展培优练］

11.(素养题)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的

流动性。

磁流体雕像磁流体推动器原理

制备时将含等量FeSCh和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶

液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5〜36nm之

间的磁流体。下列说法中正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为FezCh

D.所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

B［分散质粒子直径在5.5〜36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊

液，A错误；该分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质是黑色的，而

Fe2(h是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，胶

粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。］

12.下列分散系中最不稳定的是()

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入少量食盐得到的分散系

C.向沸水中滴入饱和FeCb溶液得到的红褐色液体

D.向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体

A［向C11SO4溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铜悬浊液，浊液不稳定；

向水中加入少量食盐得到的分散系是溶液，溶液稳定；向沸水中滴入饱和FeCh

溶液得到的红褐色液体是胶体，胶体较稳定；向NaOH溶液中通入少量CO2,得

到的无色液体是溶液，溶液稳定。最不稳定的是浊液，答案是A。］

13.（双选）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时

可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是（）

选项按某一分类标准分类的物质或变化归类

AFeSO4>NO2、M11O2、NaClOH2s。3

BCH3COOH、HC1O、H2S、H2CO3NaOH

C氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化

D(NH4)2SO4>NH4CkNH4NO3NH4HCO3

BC［A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均为酸，而NaOH属于碱：C

项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；

D项中物质均为铁盐。］

14.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车

尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可

以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用表示碳原子，用“O”表示氧原

子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列

问题:

QP催化剂_一

Q0加热’

ABCD

（DA.B、C三种物质可以归为一类的依据是

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是

(3)此过程用化学反应方程式表示为__________________________________

________________________________________________________________O

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为

(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：

________________________________________(答出一条即可)。

［解析］本题用模型来模拟化学反应，不但直观，而且形象，既能考查学生的

观察能力，又能考查学生分析问题和解决问题的能力。(3)一氧化氮和一氧化碳在

催化剂和加热的条件下，发生化学反应生成二氧化碳和氮气。(4)根据质量守恒定

律，在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变；元素的种类和质量也没

有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。

［答案］(1)只有两种元素，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净

物

催化剂

(3)2NO+2CO2cO2+N215：22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)

15.(素养题)据调查结果表明，中国每年有220万青少年死于因室内污染所引

发的呼吸系统疾病，其中100万是5岁以下幼儿。室内污染物主要分为甲醛、苯、

氨(N%)和氨(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，

已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

甲醛一家庭健康隐形杀手

甲醛污染无处不在

根据上述信息，回答下列问题：

⑴甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的

甲醛、苯、氨和氨四种物质中属于含碳物质的是，属于含氢物质的是

，属于化合物的是，属于单质的是.

⑵从甲醛的分子式中可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物

吗？为什么？________________________________________________________

___________________________________________________________________O

(3)甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的

说法中不正确的是O

A.水和二氧化碳都是酸性氧化物

B.水和二氧化碳都是纯净物

C.水和二氧化碳都能与NaOH反应

D.水和二氧化碳中的氧元素都是化合态

［解析］(1)甲醛、苯、氨和氯四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、

Rno由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质，甲醛、苯和氨都是含氢物质，而且都

是化合物，氧是稀有气体，属于单原子单质气体。(2)从甲醛的分子式虽然可以看

出其中含有氧元素，但该物质含有三种元素(碳、氢、氧)，因此不是氧化物。(3)

水和二氧化碳都属于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A错、B正确；水

不与NaOH反应，CO2与NaOH反应生成Na2c。3和H2O,C错误；水中氧原子

与氢原子构成了水分子，是化合态，二氧化碳中的氧原子与碳原子构成了二氧化

碳分子，也是化合态，D正确。

［答案］(1)甲醛、苯甲醛、苯、氨甲醛、苯、氨氨

(2)甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元

素

(3)AC

基础课时落实（二）物质的转化

（建议用时：25分钟）

［基础过关练］

1.下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是（）

A.CuOB.CaCO3

C.Na2cO3D.CO2

C［CuO不能与碱和盐反应，A不符合题意；CaCXh不能与碱和盐反应，B

不符合题意；CO2不能与酸反应，D不符合题意。］

2.酸性氧化物一般不具有的性质是（）

A.与水反应生成酸

B.与碱性氧化物反应生成盐和水

C.与酸反应生成盐和水

D.与碱反应生成盐和水

［答案］C

3.下列反应方程式不正确的是（）

A.Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

B.Cu（OH）2+2NaCl=CuC12+2NaOH

C.BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgClI

D.CaCO3+2HCl===CaC12+CO2t+H2O

［答案］B

4.某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验

方案，其中能达到目的的是（）

酸

盐

酚酸

石

蕊适量二氧化碳

溶液

液

港

ABCD

D［A项，均无明显的现象；B项，均变红；C项，均变蓝；D项，澄清石

灰水变浑浊。］

5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物

质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,

A、B、C、D四个反应的类型分别是（）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

C［氢氧化钙和稀盐酸反应生成氟化钙和水，酸碱中和反应是酸和碱作用生

成盐和水的反应，同时属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，

所以A为复分解反应或中和反应；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氟

化钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以B

为复分解反应；Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，该反应为一种单质和一种

化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以C属于置换反应；铁和

稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物的反应，所以D属于置换反应，符合题意的为C项。］

6.在Zn、ZnO^Z11CO3、盐酸和CaCL溶液五种物质中，两种物质反应能

生成ZnCl2的组合有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

B［生成ZnCL的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCCh与盐酸。］

7.沙子的主要成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2

类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是（）

A.SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O

B.SiO2能与CaO反应生成CaSiO3

C.SiO2能与水反应生成硅酸

D.SiO2可以用作建筑材料

C［SiO2属于酸性氧化物，类比CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根

据SiO2是沙子的主要成分可知D正确；SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误。］

8.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是FezCh、C、CO、

盐酸中的一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是()

：匕丙

A.CB.Fe2O3C.COD.盐酸

[答案]B

9.根据酸的通性，写出硫酸分别与镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成

硫酸镁的化学方程式。

［答案］Mg+H2SO4=MgSO4+H2tMgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2t+H2O

［拓展培优练］

10.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所

示，其中所含的相同元素是

A.铜B.碳

C.铁D.钙

D[A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为CaCl2,E为CaCO3o]

11.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成

的实验是()

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③

C.只用②④D.②③④

D［自来水中的氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验，根据所给物质

不能完成，①错误；鉴别食盐(NaCl)和纯碱(Na2c03)可以选择食醋，能产生气泡

的是纯碱，②正确；检验鸡蛋壳能否溶于酸可选择食醋，③正确；可用食醋除去

热水瓶中的水垢(主要成分为CaCO3),④正确。正确答案是D。］

12.如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢

氧化领溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间

不能发生反应，且A的相对分子(或原子)质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A、D、Eo

⑵写出B与C反应的化学方程式：________________________________

(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有一个。

［解析］①以水为起始物，A—>E为H2O—CO2—Ba(OH)2—CuSO4—Zno

②以锌为起始物，A―>E为Zn—CuSO4—Ba(OH)2—CO2—H2O。以其他物质为

起始物，无法形成图示五元环关系。因为“A的相对分子(或原子)质量大于D”，

所以A--E为②所示的物质。

［答案］(i)ZnCO2H2O(2)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)21+BaSO41

(3)1

13.(素养题)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、。2作用产生“绿

锈”，“绿锈”俗称“铜绿”［化学式为CU2(OH)2co3］,“铜绿”能跟酸反应生

成铜盐和CO2、H2OO某同学利用下述系列反应实现了“铜f铜绿-……一铜”

的转化：

y①“②③八④⑤

铜--->•铜绿----*A------,■CU(OH)2-----------------*Cu

H2

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：

⑵请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:

(3)写出④、⑤的化学方程式：

④、

⑤O

(4)上述转化过程中属于化合反应的是,属于复分解反应的是

,属于分解反应的是O

(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuS04的实验方案，并用流程图

表示出来。

［解析］(1)铜绿的成分是CU2(OH)2CO3,属于盐类，也属于碱式盐或碳酸盐

等。

(2)铜绿不溶于水，若将铜绿转化成CU(OH)2,必首先将铜绿转化成易溶于水

的铜盐，而易溶的铜盐与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，故反应②的方程式

为Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+CO21+3H2O.

△

(3)Cu(OH)2不溶于水，受热能分解，故④的反应方程式为CU(OH)2=CUO

_△

+H2O,反应⑤是H2还原CUO,反应方程式为CUO+H2-C11+H2O。

(4)反应①是指Cu与。2、CO2和H2O的化合生成碱式碳酸铜；反应②是铜绿

与盐酸反应生成A(成分是CuCh),是复分解反应；反应③是A与NaOH反应生

成CU(OH)2,是复分解反应；反应④是Cu(OH)2受热分解生成B(成分是CuO),

是分解反应；反应⑤是B与H2反应生成Cu,是置换反应。

(5)注意Cu与H2so4(稀)不能直接反应。先将Cu转化为CuO,再用CuO与

H2s04反应制CuSO4o

［答案］(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+CO2t+3H2O

△△

(3)CU(OH)2=CUO+H2OCuO+H2===CU+H2O

(4)①②③④

加02和稀硫酸

(5)Cu——>CuO-------------CuSO

△4

基础课时落实（三）电解质的电离

（建议用时：40分钟）

［基础过关练］

1.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）

A.在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于

非电解质

C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

C［A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也

不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2c03能电离出离子

而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能

电离出H+、OH-,属于电解质，正确。］

2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线路发现灯泡不亮，按照

图II连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

MgCh固体MgCh溶液

图I图n

A.MgCL是非电解质

B.MgCL溶液是电解质

C.MgCk在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.MgCL只有在溶液中才能导电

C［MgCL固体中离子不能自由移动，不导电，A错；MgCL溶液是混合物,

B错；MgCL在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和C「，MgCL溶液导电，C

对；MgCL在熔融状态下也能导电，D错。］

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸澄清石灰水硫酸干冰

B冰水混合物酒精溶液硫酸锁二氧化碳

C氨水盐酸铜硫酸领

D胆矶食盐水氯化铜氯气

B［A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非

电解质，硫酸领是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确,

应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。］

4.下列物质中含有自由移动的C厂的是（）

A.KQO3溶液B.KC1溶液

C.液态HC1D.NaCl固体

［答案］B

5.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca2400、K235、Mg250、

Na280等俾位：10%/100mL）,则对此矿泉水的叙述正确的是（）

A.该矿泉水能导电

B.该矿泉水是非电解质

C.钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在

D.该矿泉水是电解质

A［根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿

泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元

素以Ca2+形式存在，故C错误。］

6.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（）

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和

B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离

子数目多

C［NaCl在水中电离成Na+和C「，电离过程不需通电，故A错误；NaCl

在熔融状态下或水溶液里能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，

故B错误；氯化氢溶于水能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离

子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；导电性强的溶液里自

由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，溶液的导电性

由离子浓度和离子所带的电荷两个因素决定，离子浓度小的，其所带电荷数可能

较大，故D错误。］

7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

2+2-+

A.Ba（OH）2=Ba+2O+2H

B.FeCh=Fe3++Cl?

C.Ca（ClO）2=Ca2+4-2ClO-

++

D.NaHCO3==Na+H+COf

C［氢氧化锁中OIF是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba（OH”==Ba2

++2OH-,A错误；氯化铁电离方程式为FeCL=Fe3++3C「，B错误；次氨酸

2+-

钙电离方程式为Ca（ClO）2==Ca+2C1O,C正确；NaHCCh电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO3,D错误。］

8.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X

的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

A［因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可

以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。］

9.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（填序

号）。

低

压

直

流

电

源

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯

化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加

入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（填字母）。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化领溶液

［解析］(1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自

由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、

阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，

酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则

由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I

+2H2O,溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴

加Ba(OH)2溶液，Ba(0H)2过量，溶液中Ba?+、OIT数目增多，导电能力增强。

［答案］⑴⑤⑥⑦⑧Q)D

10.(1)有下列物质：a.Feb.CO2c.Na2Od.Cu(OH)2e.MgCl2

f.NH4CIg.H2SO4h.C2H50H(乙醇)(用字母作答)。

①按组成进行分类，属于酸的有，属于碱的有，属于盐的

有O

②上述八种物质中，属于电解质的有,属于非电解质的有。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSCh：；

②NaHCCh：；

(3)A12(SO4)3：o

［解析］(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2s04符

合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐

是指能电离出金属离子(或铁根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCh、f.NH4Cl

符合；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2。、

d.Cu(OH)2、e.MgCL、f.NH4Ckg.H2sO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能

导电的化合物是非电解质，故b.CCh、h.C2H50H（乙醇）符合。（2）①硫酸氢钠是电

++

解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+S0F;②碳酸氢钠是

+

电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO?;③硫酸铝是电

3+

解质，其在水溶液中的电离方程式为A12（SO4）3===2Al+3SOi-o

［答案］（1）①gde、f②c、d、e、f、gb、h

⑵①NaHSO4=Na++H++SOF

②NaHCO3=Na++HCO,

③A12（SO4）3=2A13++3SO^-

［拓展培优练］

11.（素养题）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整

个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用如图中的曲线表示是

（）

A.曲线aB.曲线方

C.曲线cD.曲线d

C［开始发生反应：Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4I+2H2O,使自由移动的离

子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化锁和硫酸恰好完全反应时，

沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫

酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐

渐增强。］

12.（易错题）（双选）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情

况，根据表中信息分析正确的是（）

酸盐碱

溶质

HC1H2SO4NaClNaHSO4NH4C1NaOHNH3H2O

解离出H+、H+Na+>Na+>NH：、Na+>NH1、

的离子crsoi-crH+.SOFcr0H-OH-

A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

AB［NaHSCh在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐，不属于酸，A

正确；盐由金属阳离子（或铁根离子）和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳

离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4cl的盐溶液中电离出的阳离子

为NH，而不是金属阳离子，C错误；NHyHhO属于碱，在水溶液中电离出NH1

和OH'D错误。］

13.（素养题）某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下

列说法中正确的是（）

J——石墨

<7~7

A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B.闭合开关K,往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯

气是电解质

C.取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同

D.闭合开关K,往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电

流计指针不发生偏转

C［当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证

明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关

K,往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳

离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是

单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导

电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭

合开关K,往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶

液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。］

14.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测A1CL在熔融状态

下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的A1CL不能导电，而AlCb水溶液却

能导电，据此回答下列问题。

(1)熔融状态的AlCb不导电的原因是

(2)AlCh水溶液能导电的原因是____________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_______(填“相同”或“不相同”，若

填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是

(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCb溶液，的导电能力更强，理由是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［答案］(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移

动的离子

(2)AlCb在水分子的作用下能电离出自由移动的离子

(3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于

自由电子的定向移动

(4)A1CL溶液相同浓度的NaCl溶液和A1C13溶液，A1C13电离出的离子浓度

大且所带电荷数多，溶液导电能力更强

15.(素养题)电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决

定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭

合电键时，发现灯泡不亮。

请思考回答下列问题：

(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为

(2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式

(3)小灯泡不亮的原因是____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________9

使小灯泡亮起来的方法是O

(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则

导电能力较强的是,理由是___________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［答案］⑴酸盐酸碱

2++-

(2)CU(NO3)2=CU+2NO^^KOH=K+OH

(3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有

形成闭合回路，灯泡不亮向C中加水

(4)B烧杯等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度较大，

离子所带电荷越多，导电能力越强

基础课时落实（四）离子反应

（建议用时：40分钟）

［基础过关练］

1.下列反应属于离子反应的是（）

A.氢气还原氧化铜生成水和铜

B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C.盐酸滴加到石灰石固体上

D.实验室加热高镒酸钾制氧气

［答案1C

2.某同学在实验室中进行如下实验：

编号IIIm

11

NaOHBaCl

2/稀盐酸

/溶液r溶液

实验

1]1］

JHSO

241CuSO4步粒

小溶液的溶液[Zn

没有明显变化，溶液仍有白色沉淀生成，溶液

现象有无色气泡产生

为无色为蓝色

以下结论不正确的是（）

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.II中的白色沉淀为BaSO4

C.HI中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H21

D.I、II、HI中的反应均为离子反应

A［NaOH与H2sO4发生中和反应，A不正确。］

3.下列离子反应不能发生的是（）

A.KHCO3+HC1=KC1+CO21+H2O

B.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

C.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

D.2HC1+Na2SO4=2NaCl+H2SO4

［答案］D

4.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生

改变的是（）

A.澄清石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCb溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻

A[A项，发生了离子反应：OIT+H+==H2O,生成水，溶液总质量不变，

符合题意；B项，HCO3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，

使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SOU与Ba2+反应生成BaSCh沉淀，发生

了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不

符合题意。]

5.能用离子方程式H++OH-==H2O表示的化学反应是（）

A.Cu（OH）2（s）和H2sO4（aq）的反应

B.澄清石灰水和HCI（aq）的反应

C.KOH（aq）和Na2sO/aq）的反应

D.Ba（OH）2（aq）和H2s（h（aq）的反应

B[A中Cu（OH）2（s）不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中

KOH（aq）和Na2sO4（aq）不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的

BaS€）4沉淀生成。]

6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

+

®COr+2H==CO2t+H2O

②Ba2++2OH+2H++SOT=BaSO4I+2H2O

③Ag++C「=AgClI

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤C12+H2O==H++C「+HC1O

A.①③B.②④

C.②⑤D.只有⑤

D[①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba（OH）2

与H2so4、Ba（OH）2与足量NaHSO4（KHSO4等）的反应；③表示可溶性银盐（如

AgNCh）与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类

反应；⑤只表示CL和H2O的反应。]

7.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

2+

C.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba+SOr=BaSO4I

+

D.碳酸钙与盐酸反应：COr+2H=H2O+CO2t

A[B错，不符合反应事实，H2so4(稀)+Fe==FeS()4+H2t,应为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t;C错，漏掉了2H++2OH-==2H2O,应为2011-+822++50，-

++

+2H=2H2O+BaSO4I;D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3+2H==H2O