人教版九年级化学整册同步测试习题含答案(下)

质量守恒定律习题精选（一）

1.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇

（C2H5SH）0乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：

2c2H5SH+9O2点燃4c。2+2乂+6凡0,则X的化学式为（）

A.H2SO4

B.SO3

C.SO2

D.CO2

2.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）

A.原子的种类

B.原子的数目

C.分子的种类

D.分子的数目

3.下面是一些学生的认识，其中正确的是（）

A.凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5.以下说法中，不正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.化学反应前后，分子的种类一定改变

C.化学反应前后，原子的个数一定改变

D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

6.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）

A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D.木炭燃烧后质量减少

7.在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A.原子的种类

B,分子的种类

C.物质的种类

D.元素的化合价

8.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学表达式为O

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析,

其原因可能有：;..............

9.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质（YzBaQueOQ是以YmOn、BaCO?和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过

程中所有元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6。”）由种元素组成，其中Y呈价，YmOn

的化学式是o

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是o

10.早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭

的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加

了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量

方法，以验证质量守恒定律。

11.如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸

与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

反应前

参考答案

1.C［点拨：根据质量守恒定律知X为SO21

2.C［点拨：化学反应中反应物的分子被破坏］

3.C

4.B［点拨：B是物理变化］

5.C［点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减1

6.D［点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了］

7.A

8.(1)Mg+O.点燃＞MgO(2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中

扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的玷烟钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁,

也造成氧化镁的损失；……

9.(1)4；+3；Y2O3(2)CO2|点拨：注意质量守恒定律的灵活运用|

10.(1)金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可

知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属

氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

11.遵守质量守恒定律，CaCOa+HClTCaCL+HzO+CO?生成CO2气体使气球内气压增

大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

质量守恒定律习题精选（二）

1.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物

质总质量变化的是（）

2.用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是

（）

3.图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关

系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A.8

B.4

C.2

D.1

4.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）

A.（a+b）g

B.（a-b）g

C.（b-a）g

D.无法判断

5.在A+2B7C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到go

6.化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原

子的种类。

A.①③④⑤⑥

B.①③④⑥

C.①④⑥

D.①③⑤

7.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”

的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而

燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一

些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实

验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有的科学精神。

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是o

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况o

（4）写出实验室制备氧气的化学反应式o

（5）实验室可用法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）

a.试管

b.漏斗

c.酒精灯

d.导管

e.胶头滴管

f.集气瓶

g.量筒

参考答案

1.B［点拨：反应前后密闭容器的质量不变］

2.C［点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了］

3.B［点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6,则氧的质量为7.5g—6g=1.5g,其质

量比为6g：1.5g=4］

4.C［点拨：。2的质量为bg-ag］

5.生成C的质量为9.8g+8g—14.2g=3.6g

6.B

7.(1)大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。

(2)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

(3)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。

(4)①KCK)3-一KC1+O2(或②KM11O4—jRMnCh+MnOz+Ch③

Ml12

H2O2—0>H2O+O2)

(5)排水集气(或向上排空气)。

(6)若(4)中写反应①或②：a|c|d|f|o若(4)中写反应③：a、d、f。

质量守恒定律习题精选（三）

1.某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸,

b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托

盘天平上称量，质量为Wig,然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀

大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g,结果W2VW1。试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律?（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平显示W2〈W1的原因是（装置不漏气）o

（3）在条件下称量W2=Wi。

（4）若生成的H2为0.2g,在标准状况下，气球体积最大不超过L。（标准

状况氢气密度为0.0899g/L）

2.请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原

子的数目O

（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物

体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，保持不变。这个规律叫做能量守

恒定律。

（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而

滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到

的摩擦力大小不变）？整个过程有多少机械能转化为热能？

3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填

写以下探究过程中的空格：

［提出假设］化学反应中，反应物与生成物质量

［确定研究方法］分析推理、查阅资料、实验探究。

［设计并进行实验I小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和

选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

［实验结论］小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁

认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为（2）的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）

［结论分析I请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。⑷

［查阅资料I小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就

围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

［交流表达1请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）⑸

【结论应用］环保部门常用LOs空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为

I2O5+5CO=I2+5X,根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

参考答案

1.（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23Lo

2.（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行

一半路程所放出的热能为Qi=1400J-1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程

还将有同样多的热能放出，即Q2=QI=250J故知：整个过程有Q=QI+Q2=500J机械能转化为

热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J—500J=900了在底端，他的势能为零,

所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）

3.（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，

所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种

类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的

质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行

化工生产有重要作用。（6）CO2

如何正确书写化学方程式习题精选（一）

1.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中

分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式

中A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4：1：3

B.3：1：2

C.4：1：2

D.3：1：3

2.下列化学方程式中有错误的是（）

A.Fe+2HCl=FeCU+H2T

B.2NaOH+CuSC)4=Cu(0H)2J+Na2sO4

C.H2CO3=H2O+CO2?

D.S+O?点燃SO?

3.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+3H2so4（稀）=Fe?（SO4）3+3H2T

B.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4

C.Fe+O?点燃FeQj

D.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=C02+3H2O

4.从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（）

A.2KMnO4AK2MnO4+Mn02+0,T

Mn0小

B.2KC1O,=^22KC1+3O,?

3A2

C.2H,0通电2H,T+0,T

D.2H2O2MnO22H2O+O2T

5.有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：

（D假设它按KCIO3受热分解的方式来分解，反应方程式为—o

（2）假设它按CaCCh受热分解的方式来分解，反应方程式为—。

（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSC>4的分解产物是FezCh、SO2和SO3（分解温度

在500C左右），反应方程式是。

6.，，非典，，肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛

辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）o请写出过氧乙酸分

解的化学方程式—o

7.写出下列有关反应的化学方程式：

①在空气中点燃氢气。

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收—o

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水—。

④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点

燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（KS）、

氮气和二氧化碳气体。

8.完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型:

(1)氯酸钾与二氧化镒混合共热；

(2)铁丝在氧气中燃烧—；

(3)镁与稀硫酸反应―；

上述三个化学反应的基本类型依次为—o

9.纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物

作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合

作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和。

10.汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原

理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常

见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：—，其中铅元素的化合价由反应前的—价变

为反应后的价。

11.配平下列化学方程式并填空

(1)DPb(NO3)2AQ»bO4ONO2T-O>2?

(2)口12(SO4)34Z]NaOH=^Z]Al(OH)3HoNa2so4,上述反应中，(1)属于.

反应。

12.实验室中有KMnCh、。2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质，请你以它们为反应

物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。

反应类型化学方程式

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

参考答案

1.B［点拨：注意分析反应前后方框中参加了反应的分子|

2.B［点拨：Cu(OH)2为沉淀物，应打上“1”符号］

3.B［点拨：A中应生成FeSO4,C未配平，D未注明反应条件，且未配平］

4.D［点拨：A、B反应需消耗热能，C反应需消耗电能|

5.(1)FeSO4AFeS+2O2T；

(2)FeSO4AFeO+SO3T；

(3)2FeS04500TFe2O3+SO2f+SO3T

［点拨：KCK)3分解的化学方程式为2KC1O3A2KCI+3O2T，CaC()3分解的化学方程式为

CaCO3^CaO+CO2n

6.2c2HQ3=2C2H4O2+O2T

7.①2H2+O2点燃2H2O；@SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;③Fe+CuSO4=FeS€)4+Cu；④

2KNO3+3C+S^^K2S+N2t+3CO2T

［点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息］

8.(1)2KC1C)3"02KC1+3O2T;(2)3Fe+2C>2点燃Fe?。"(3)Mg+H2sC)4=MgSO4+H2T

A

分解反应、化合反应、置换反应

9.CO2>N2［点拨：2cO+2NO催化剂2cO2+N2］

10.PbC>2+Pb+2H2so4=2PbS€>4+2H2。；+4,O；+2

11.(1)2Pb(NO3)2A2PbO+4NO2f+O2T或2、2、4、1；(2)Al2(SO4)3+6NaOH=2AI

(OH)31+3Na2sO4或1、6、2、3；复分解；

12.(1)2Mg+O2^^2MgO；(2)2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T；(3)

Mg+2HCl=MgCl2+H2T；(4)Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

如何正确书写化学方程式习题精选(三)

1.书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是()

A.“=”

B.

D.“1”

2.在反应Mg+CuO£MgO+Cu中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反应，生

成—分质量的氧化镁和一分质量的铜。

3.写出下列化学方程式

(1)水通直流电分解成氢气和氧气；

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；

(3)铁和硫酸铜溶液的反应。

4.配平下列化学方程式

(1)_Fe2O3+_CO醯_Fe+_CO2

(2)_CH4+_O2点燃_CO2+_H2O

(3)_Mg+_CO2邈_MgO+_C

(4)_CU2(OH)2CO3△_CuO+_H2O+_CO2f

5.根据下列信息，写出有关的化学方程式：

(1)在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。

(2)铝跟硫在加热的条件下反应。

(3)汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是

+2价汞的硫化物。

(4)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。

6.在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸镀

(NH4CIO4)混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中

的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，

还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的

化学方程式。

7.某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为：O

参考答案：

1.BC2.24804064

3.(1)2H,0通电2H〉+OJ

(2)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2SO4

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4.(1)Fe2O3+3CO蟹2Fe+3CO2

(2)CH4+2O2曜CO2+2H2O

(3)2Mg+CO2型2MgO+C

(4)CU2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2f

5.(1)2Zn+O22ZnO

(2)2A1+3S△A12S3

(3)Hg+S=HgS

(4)2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3

6.4A1+3O2△2A12O3

2NH4CIO4△N2T+2O2T+CI2T+4H20T

7.4CxH、Oz+(4x+y-2z)C)2点燃4xCO2+2yH2O

如何正确书写化学方程式习题精选（三）

1.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA,

A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（）

A.5：3

B.5：2

C.2：3

D.3：2

2.在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；

铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在2Na+CU谑2NaCl反应中，—

元素化合价升高，元素化合价降低；是氧化剂，是还原剂。

3.在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条

件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是。

4.书写化学方程式要注意的两个原则：一是一；二是—o若镁在CO2中燃烧产生

黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是，该反应中作还原剂的是。

5.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为Inm〜

lOOnm（lnm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性

质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学

方程式：—O

6.火柴头上的深色物质主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3（硫化锦），火柴盒侧面涂

有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧

气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。

（1）放出氧气的化学方程式是。

（2）生成白烟的化学方程式是.

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2s3可燃烧生成Sb2（）3和一种有刺激

性气味的气的气体）。

挑战题

1.阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是。3,在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成。2,并放出大量的热。的氧化能力比。2强得多。

若将02通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的02中含有约3%的

。3°

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命

的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟

利昂，，等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球

表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

(1)。2和。3性质不同的原因是.

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到—的现象。

(3)写出在臭氧发生器中02转变为。3的化学方程式

(4)应采用什么方法保护臭氧层？答:—O

(5)SO2遇。3微热即被迅速氧化成SO3,SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2

的理想方法。SO2与。3反应的化学方程式为—。

2.科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。

(1)N2>N3、N5在物质分类中都属于0

(2)N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反

应生成氮气。该反应的化学方程式为—。

(3)火箭每发射It设备，需要5t传统燃料(如液氢)，若使用Ns做燃料，这一比率

可以改变。假设你是一个科学家，想设计用Ns做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①

;②；③。

参考答案

1.C[点拨：15gA完全反应生成30gD,25gA完全反应生成D的质量为：3Ogx25g^

15g50g

则参加反应B的质量为50g-25g-15g=10goB与C的质量比为10g：15g=2：3]

2.钠；氯；Cl2；Na

3.2AgNO3=2Ag+2NO2T+O2T

4.以客观事实为依据；不能随意臆造；2Mg+CC>2点燃2MgO+C；Mg

5.4AI+3O2=2A12O3

6.(1)2KC1O2KC1+3OT;(2)4P+5O2点燃2P20s

32A一

(3)2sb2s3+9。2磐2Sb2O3+6SO2f

挑战题

1.(1)02和。3是不同种物质；(2)自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；(3)302催化剂203；

(4)不向空气中排放氟利昂等破坏。3的气体物质；(5)3SO2+O3=3SO3

2.(1)(非金属)单质；(2)2N5=5N2；(3)①怎样制得N5,并防止发生爆炸；②

如何保存Ns，用什么容器盛放N5；③发射It设备，需要多少吨Ns，与液氢相比成本如何。

利用化学方程式的简单计算习题精选(一)

1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下：

物质XYZQ

反应前质量/g22845

反应后质量/g待测24014

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.氧化反应

2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR,且反应生成的R

和M的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比（）

A.23：9

B.19.6:9

C.32：9

D.46：9

3.小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪

种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）

A.C

B.H2

C.Fe

D.P

4.为了测定硫酸铜晶体（CUSO4XH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入

生埸中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：

CUSO4XH2OACUSO4+XH2O）实验中得到如下数据：

称量次数第一次第二次第三次第四次第五次

物品珀娟增期+试剂生埸+试剂玷烟+试剂增期+试剂

质量/g19.1321.6120.9820.7220.72

根据表中数据判断，下列结论不正旗的是（）

A.玷烟质量为19.13g

B.硫酸铜晶体的质量为2.48g

C.无水硫酸铜的质量为1.59g

D.结晶水的质量为0.63g

5.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的

相对分子质量为—o

6.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D

的质量共140g时，消耗B的质量为go

7.取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧

化铜的质量分数是。

8.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰

好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的

质量为□(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)

9.已知A、B两种物质反应生成C：A+B-C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应

都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质

量分别是—o

10.用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

11.燃烧含碳酸钙80%的石灰石1003生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进

入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

参考答案

1.A［点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84,因

此X应为生成物］

11Q

2.B［点拨：生成M的质量为：44+——x-=36g,故Y的质量为36g+44g—

11+911+9

1.6g=78.4g］

3.B［点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗。2的质量相

比较］

4.D［点拨：结晶水的质量应为2L61g—20.72g=0.89g］

5.27［点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为(32x3-102x2)+4=27］

6.80g［点拨：根据质量守恒定律，B的质量为140gx」一=80g］

3+4

7.80%

点拨：设CuO的质量为x

CUO+H2ACU+H,O

8064

xx—(10g—8.4g)

80=x

64-x-(10g-8.4g)

Cv(CuO)=里x100%=80%

10g

8.20［点拨：生成CO2的质量为126g+22.2g—139.4g=8.8g)

9.A=5g,B=4g或A=6.5g,B=2.5g

10.解：设参加反应的氢气的质量为x

CUO+H2ACU+H2O

264

x6.4g

2_x

64-64g

2x6.4g

x=.乙-=0.2g

64

答:参加反应的氢气的质量为0.2g。

11.解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO.3局温CaO+CC）2

10044

lOOt80%x

100_44

100tx80%-x

x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

答：略

利用化学方程式的简单计算习题精选（二）

1.用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）

A.等于0.1g

B.小于0.1g

C.大于0.1g

D.以上答案均可

2.2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对

原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为（）

A.RO

B.R2O3

C.R3O4

D.R2O5

3.（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡。再向

两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金

属组别是（）

A.铁、锌各4g

B.铁、锌各5.6g

C.铁、锌各6.5g

D.铁、锌各7g

4.（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了

ng,则生成CO2气体的质量不可能是（）

B.—(m-n)2

40

C.—(m-n)g

80

5.（吉林省中考题）将25gA、5gB、lOgC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物

中含10gA,21gC,还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30,B的相对分子质量为

20,C的相对分子质量为44,D的相对分子质量为18,则反应的化学方程式（以A、B、C、

D代表化学式）为—o

6.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗

自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高镒酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t）,需要多少千克高镒酸钾？

（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。

参考答案

1.C点拨：设参加反应的H2的质量为X。

CUO+H2ACU+H2O

802

4gx

80_4g...

—•——,x=0.1g。

2x

%还原CuO反应前要用七排尽试管内的空气，反应后还要％作为还原性的保护气。

2.C

点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。

RmOn+nH2AmR+nH2O

56m+16n56m

2.32g1.68g

56m+16n_2.32g

56m1.68g

m：n=3：4

3.CD［点拨：满足此题意的答案：要求加入金属后产生H2的质量一定要相等，即两

烧杯中的H2s。4应全部反应完，无剩余。］

4.C［点拨：解答本题应弄清楚下面几点：①CU2(OH)2c。3受热一段时间，意味着

Cu2(OH)2cO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。②反应后固体质量减少了ng,

ng为CO2和H2O质量之和，不是CO?的质量。③Cu2(OH)2cO3分解后只生成一种固体

即为CuO,其质量为(m—n)g。］

5.2A+B=C+2D［点拨：①质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②

比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。|

6.解：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为48kgxl0°()g/kg=3356.6L

1.43g/L

(2)设需要高镒酸钾的质量为X

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T

31632

x4.8g

316_32

x-4.8kg

x=316x4.8kg=474kg

(3)不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

利用化学方程式的简单计算习题精选（三）

1.（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的

是（）

A.都有二氧化碳生成

B.都有红色物质生成

C.都是置换反应

D.都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂

（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2,

若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）

A.3：7

B.7：3

C.3：14

D.14：3

2.钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个

数比为（）

A.I：2：3

B.3：2：I

C.4：2：1

D.6：3：2

3.今有下列物质各wg,分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）

A.Na2co3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCO3

4.将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是

（）

A.Mg与AI

B.Mg与Fe

C.Fe与Zn

D.Al与Zn

5.把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁

粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比

是（）

A.24：27

B.27：24

C.33：32

D.35：36

6.将40%的硫酸溶液50g,倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20g中，混合后

加水70g稀释。取出稀释后的溶液10g,恰好跟16%的氢氧化钠溶液10g完全中和。则未

知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是一。

7.煨烧含CaCO390%的石灰石503可得含氧化钙95%的生石灰多少吨？

8.CuO和Fe2（h的混合物44g,在高温下通入足量CO,充分反应后将固体剩余物冷却

后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32g,求CuO和FezCh各多少克？

9.用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2（＞3）样品12g,将反应生成的CO2气体，全部通

过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g,试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。

10.在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片,

右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多

少？

参考答案：

1.（I）BD（2）C2.D3.C4.BD5.C6.37.2%7.26.5吨8.CuO：

12g；Fe2O3：32g9.66.67%10.26：45

利用化学方程式的简单计算习题精选（四）

1.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生

成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：—。

（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称

取样品2.0g,加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为L43g/L）。试计算

所用样品中过氧化钙的质量分数。

2.煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时

生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1%的煤100t,问：该城市一年向大气中

排放了多少吨二氧化硫气体？（一年按365天计算）

3.为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸

反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

一一第一次第二次第三次

所取合金的质量/g252550

所用稀硫酸的质量/g120160100

生成氢气的质量/g0.40.40.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为一时，表明合金中的锌与

稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）

参考答案

1.(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

(2)224mL氧气的质量=224x10-3Lx1.43g/L=0.32g。

2CaO)〜

72x232

x0.32g

x=1.44g

ty(CaO1)=^^xl00%=72%o

2g

2.A设该市一天生成的SO2的质量为x。

S+O2逑S02

3264

lOOtxl%x

32_lOOtxl%

64x

x=2t

故一年产生的Sth质量为365x2t=730to

3.(1)合金中Zn与H2SO4能反应而Cu不与H2s。4反应。由第一次和第二次数据分

析：合金质量相等，而H2s04质量不等，但生成H2相等，则第二次合金中Zn全部反应完。

设Zn的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

x=13g

合金中，6XZn)=(13/25)x100%=52%

(2)由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2sO4反应，即合金与稀H2s。4的

质量比为:25g：100g=l：4o

金刚石、石墨、C60习题精选(一)

1.下列过程中属于化学变化的是()

A.用木材制活性炭

B.石墨导电

C.木炭使红墨水褪色

D.用木材制筷子

2.只含有碳元素的物质（）

A.一定是金刚石

B.一定是石墨

C.一定是纯净物

D.可能是混合物

3.1985年科学家发现了C6。的新物质，与此有关的下列说法正确的是（）

①它的1个分子含60个碳原子②它是一种新型化合物③它是一种混合物④它是

一种单质

A.①④

B.②④

C.①②

D.③

4.纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在关于纳

米碳管的研究居世界领先地位，在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列，下列叙述中错误的

是（）

A.纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响

B.纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料

C.纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2

D.纳米碳管是由碳元素组成的单质

5.水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋人地里的一段木桩的表面用火微微烧焦?

6.初始，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，然后才发展到现在用的普

通铅笔。部分普通铅笔的种类标号及其笔芯原料的配比如下表：

种类石墨粘土种类石墨粘土

4H72.6%27.4%HB81.3%18.7%

3H73.6%26.4%2B85.5%14.5%

2H74.0%26.0%3B87.0%13.0%

H75.2%24.8%

根据上表，回答下列问题：

（1）用普通铅笔写字代替用铅棒、碳棒写字，有什么优越之处?

(2)HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序。

7.“文房四宝”中徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完

全燃烧后生成的烟盒加工制成的，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是o

宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是o

8.当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时,

你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯(C2cl4)。

(1)四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是,16.6g四氯乙烯中含氯元素

(2)香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，

这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一。这种方法主要利用了活性炭的性。

9.某五色气体X与红热的炭作用，生成物中有气体Y生成，Y跟灼热的氧化铜反应，

又有气体X生成，则X、Y可能是。

参考答案：

1.A2.D3.A4.B

5.木桩表面炭化后不易腐烂。

6.（1）软硬可以任意调节，颗粒更细腻（2）3H、2H、HB、2B、3B

7.C将其点燃后产生的气体通人澄清石灰水中观察到石灰水变浑浊

8.（1）12：71,14.2（2）吸附性

9.水蒸气和二氧化碳

金刚石、石墨、C60习题精选（二）

1.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得

出蜡烛的组成中一定含有（）

A.碳元素

B.氢元素

C.氧元素

D.氢、氧元素

2.2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其

原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可

以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）

A.能导电

B.密度小

C.熔点高、耐高温，化学性质稳定

D.硬度小，有润滑作用

3.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700C时制造出纳米级

金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有变化

C.CCL,是一种化合物

D.这个反应是置换反应

4.硅元素的符号为Si单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯

硅，其化学方程式为：①SiO2+2C=S