《2.2.2 化学平衡状态（1）》参考课件

专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性。2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。【学习目标】复习回顾什么是可逆反应？我们学过哪些反应是可逆反应？可逆反应是指在同一条件下，向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行的反应。常见的可逆反应有：交流讨论可逆反应有哪些特征？可逆反应的特征：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。交流讨论已知可逆反应，在一定条件下，经tmin后各物质的浓度不再变化。若开始时c(N2)=c(H2)=4mol·L-1，tmin时，c(NH3)=2mol·L-1。（1）请填写下表。（2）分别画出三种气体的浓度-时间曲线。

（3）画出v(N2)正、v(N2)逆随时间变化的曲线。

（4）画出v(NH3)正、v(NH3)逆随时间变化的曲线。N2H2NH3开始浓度/mol·L-1转化浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-144032312N2H2NH3v(N2)正v(N2)逆v(NH3)正v(NH3)逆可逆反应的过程分析（从反应物开始）反应开始时：反应过程中：一段时间后：反应物浓度最大，正反应速率最大生成物浓度为0，逆反应速率为0反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大反应物浓度不再变化（最小），正反应速率不再变化（最小）生成物浓度不再变化（最大），逆反应速率不再变化（最大）当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，正反应和逆反应都没有停止。化学平衡状态的概念当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而发生变化。化学平衡状态的特征①研究的对象是可逆反应。②化学平衡的条件是v正和v逆相等。③化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。④当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为恒定值。⑤若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

课堂练习1．下列反应属于可逆反应的是(

)A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水答案：C解析：A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。2．已知反应2SO2+O2

2SO3，在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(

)A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在答案：D解析：该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。3．可逆反应N2+3H2

2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（

）A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化B判断可逆反应达到平衡状态的依据：①v正=v逆≠0②各组分的量（浓度、物质的量等）为恒定值交流讨论如何判断可逆反应达到平衡状态？若某个物理量在建立平衡的过程中发生变化，平衡时不变，则该反应一定达到平衡状态。若某个物理量在建立平衡的过程中始终保持不变，则不能确定该反应是否达到平衡状态。课堂探究在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是_________。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成