2024-2025学年第二学期高一化学期中考试试题

深圳高级中学（集团）2024—2025学年第二学期期中考试高一化学本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分全卷共计100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28S32第I卷（本卷共计44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是()A．二氧化硫能用于食品加工B．明矾可以用于自来水净化C．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是()A．“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应B．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料C．《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅D．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等3．下列化学用语表示不正确的是()A．Na+的结构示意图为B．中子数为10的O原子：C．NH4Cl的电子式：D．的结构式：H-O-Cl4．下列实验装置能达到实验目的的是()A．制备NH3B．比较C、Si、S非金属性大小C．验证SO2的漂白性D．制备、收集NO2气体5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．32gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NAB．3.4gH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAC．0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，22.4LN2与足量H2反应，生成NH3的数目是2NA6．利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是()A．实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OB．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气C．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现D．二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性7．下列有关化学知识描述正确的是()A．硅酸钠溶液和盐酸反应：B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：C．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：8．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是()A．该装置可实现将化学能转化为电能B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+C．电池工作时，溶液中SO4D．电池工作一段时间后，溶液质量增加9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是()A．反应I中存在非极性键的断裂与形成B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．反应I的进行一定需要加热或点燃D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是()A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D．过程中涉及的化学反应均为置换反应11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是()A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性B．旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变C．连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作实验现象实验结论A将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝溶液中不含NH4+C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液D将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加浓硫酸，迅速搅拌白色固体逐渐变黑，体积膨胀体现浓硫酸的脱水性，强氧化性13．下列图示与对应的叙述相符的是()(a)(b)(c)(d)A．(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C．由(c)图可知，反应生成2molSO3(g)放出的热量为(a-b)kJD．(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化14．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是()A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸15．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是()A．Ag作原电池正极B．电流由Ag经活性炭流向PtC．表面发生的电极反应：D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2molCl-16．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是()A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大第Ⅱ卷（本卷共计56分）二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置(填序号)。（2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：。Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。（3）仪器D的名称是；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是(填标号)。a．甲、乙都是碱石灰b．甲是碱石灰，乙是硅胶c．甲、乙都是无水氯化钙d．甲是硅胶，乙是碱石灰（4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为。Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物：（5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是。A．酸雨

B．光化学烟雾

C．土壤盐碱化

D．白色污染（6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式：。（7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为。18．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。回答下列问题：（1）酸浸：①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有(填标号)。60gSiO2中含有的Si—O单键数为2NASiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃SiO2可用于制造光导纤维可以一步实现③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是。（2）氧化：发生主要反应的离子方程式为。（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为(填标号)。A．2.5~3.0B．3.5~4.0C．5.0~5.5D．5.5~6.0（4）碱溶：①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是(填名称)。②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填标号)。降低NaOH溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当升高温度D．增大压强（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为。19．Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。【猜想】a．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。b．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。（1）若a成立，则离子方程式为。（2）提出猜想b的依据是。【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：2Cu+2S2－++2H2O===+2CuSⅡ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3。已知：S2O52－与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。（4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为(填字母)。a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaOH溶液

d．饱和NaHSO3溶液

（5）c中发生的离子反应方程式为。（6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是(填操作和现象)。（7）测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05gNa2S2O5样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为(假设杂质不反应)。已知：。20．I．如图1是元素周期表的一部分。（1）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是_______。A．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2B．Ga位于元素周期表第四周期IVA族C．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性弱D．物质的沸点：H2O>H2S图1Ⅱ．氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图2所示。图2（2）上述装置中，电极a为(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应式为。III．在2L密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表：时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（3）反应