常见的酸和碱第1课时九年级化学人教版（2024）下册

铃声伴读1、溶液的酸碱性

酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞变红色。2、溶液的酸碱度（PH），PH取值范围是0-14pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

pH等于7，溶液呈中性。

3、使用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

课题2常见的酸和碱第1课时

常见的酸第十单元

常见的酸、碱、盐课本P661.了解酸、碱的构成；2.了解盐酸和硫酸的物理性质及用途；3.了解浓盐酸、浓硫酸的特性。预习反馈写出下列原子团的符号名称铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子符号和化合价NH4+OH-SO42-CO32-NO3-酸醋酸柠檬酸盐酸HCl硫酸H2SO4物质盐酸硫酸硝酸化学式

溶液中的离子

共同的离子

物质类别

定义解离出的阳离子全部是________的化合物HClH2SO4HNO3H+H+、Cl-H+、SO42-H+、NO3-酸H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸→H+

+Cl-/酸根离子SO42-、CO32-、NO3-知识点一什么是酸和碱碱肥皂含NaOH油污净含NaOH胃药含Al(OH)3石灰水含Ca(OH)2NaOH=

Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3·H2O=NH4++OH-物质氢氧化钠氢氧化钙化学式

溶液中的离子

共同的离子

物质类别

定义解离出的阴离子全部是________的化合物NaOHCa(OH)2Na+、OH-Ca2+、OH-OH-OH-碱碱→金属离子/NH4++OH-铵根离子Na+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等【思考】（1）硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它在水溶液中会解离出Na＋、H＋、SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？为什么？_

_________________________________________________________。(2)Cu2(OH)2CO3在水溶液中会解离出Cu2＋、OH-、CO32-是否属于碱吗？为什么？

。不属于。因为硫酸氢钠在水溶液中解离出的阳离子除了H+外，还有Na+不属于。因为Cu2(OH)2CO3在水溶液中解离出的阴离子除了OH-外，还有CO32-。酸盐酸硫酸碳酸硝酸化学式写出下列物质的化学式：HClH2SO4HNO3H2CO3碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化亚铁氢氧化铜氨水化学式NaOHCa(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2NH4·H2O1、下列物质中,属于酸的有

,属于碱的有

。

①H2CO3②HCl③CH4④NaHCO3⑤H2SO4

⑥NaOH⑦Ba(OH)2⑧Ca(OH)2⑨HNO3⑩KOH

⑥⑦⑧⑩

①②⑤⑨

当堂练习常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)课本P52溶质溶剂溶质溶剂HCl气体水水H2SO4

【实验10

-4】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶

盖，观察并小心闻其气味。课本P66酸盐酸(HCl)硫酸(H₂SO₄)颜色、状态

打开试剂瓶瓶盖后的现象

气味

密度常用浓盐酸(质量分数为37%~38%)1.19g/cm³常用浓硫酸(质量分数为98%)1.84g/cm³气味有

性气味

无味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3常见的酸盐酸(

)

硫酸(

)

颜色、状态

色

体

稀硫酸为

色液体,浓硫酸为

色黏稠的

状液体

打开试剂瓶后的现象瓶口出现

,说明浓盐酸具有

性

瓶口无明显现象油无挥发白雾液无

HCl

H2SO4无刺激课本P66完成课本第66页【实验10－4】观察盐酸和硫酸，填写下表：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。知识点二盐酸、硫酸的物理性质和用途1、盐酸、硫酸的物理性质和用途常见的酸盐酸(

)

硫酸(

)

用途重要的化工

。用于金属表面

、制造药物(如盐酸麻黄素、

)等;人体

中含有盐酸,可帮助_______

重要的化工

。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有

性,在实验中常用它作

剂

HCl

H2SO4干燥吸水原料消化

胃液氯化锌除锈产品课本P68完成课本第66页【实验10－4】观察盐酸和硫酸，填写下表：知识点二盐酸、硫酸的物理性质和用途处理前处理后除锈

干燥H2、H2OH2注意：(长进短出)通入液面下物质浓硫酸浓盐酸溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

变小

变小

不变

变小

变小

变大

变大

不变

2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间(温度不改变，不考虑水的挥发)，瓶内液体发生变化，用“变大”“变小”或“不变”填空：密封保存教师点拨盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：（1）实验室制取CO2，要选择用稀盐酸，不用浓盐酸；（2）实验室制取氢气，宜选择用稀硫酸，可得到纯度更高的氢气。

实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(化学式

)、醋酸(化学式

)；另外柠檬和柑橘等水果中含有

，洁厕灵中含有

，铅酸蓄电池中含有

。

硫酸

盐酸

柠檬酸

CH3COOH

HNO3

2、下列关于盐酸的描述，错误的是(

)A．浓盐酸有刺激性气味

B．盐酸是一种混合物C．盐酸是氯化氢气体的水溶液

D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟3、下列关于盐酸用途的叙述中错误的是(

)A．用于金属表面除锈B．在实验室用作干燥剂C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D．实验室用稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳D当堂练习B4、稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是(

)A.干燥剂B.金属除锈

C.洁厕灵的主要成分D.存在于胃液中

B

5、实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是()C

【实验10

-

5】将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列

实验。

实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上

写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上课本P67实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上

写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上完成课本第67页【实验10－5】浓硫酸的腐蚀性”，填写下表：实验操作放置一会儿后的现象实验结论用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹________浓硫酸具有_______性用小木棍蘸少量浓硫酸蘸浓硫酸的小木棍_________________将浓硫酸滴到一小块布上滴浓硫酸的布__________________变黑变黑(或出现破洞)变黑腐蚀课本P67知识点三浓硫酸的腐蚀性【小结归纳】(1)浓硫酸具有强烈的________性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做____________。该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。少量浓硫酸溅入眼睛时，应立即________________。腐蚀脱水作用化学用大量水冲洗用大量水冲洗碳酸氢钠课本P53【

实

验

1

0

-

6

】如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地

注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计

测量温度变化完成课本第67页【实验10－6】浓硫酸的稀释”，填写下表：实验图示操作步骤实验现象实验结论

①将________沿着_________缓慢注入盛有______的烧杯中，并用________(作用：_____________

_

)不断搅拌；②用手触摸烧杯外壁烧杯外壁________浓硫酸溶于水_____________浓硫酸烧杯壁水玻璃棒发烫放出大量的热注意

稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水____________，使硫酸液滴______________，这是非常危险的！向四周飞溅立刻沸腾热量散失搅拌，加快课本P67知识点四浓硫酸的稀释干燥剂除锈玻璃棒水浓硫酸腐蚀吸水除锈消化挥发刺激课堂小结6、下列实验说明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是(

)A.将浓硫酸慢慢注入水中产生大量热量

B.浓硫酸久置在空气中质量变大C.用小木棒蘸浓硫酸，小木棒变黑