湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

宜昌市协作体高一期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。清楚。把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐的是A.青铜器妇好鸮尊B.贾湖骨笛C.彩陶双连壶D.四神云气图木壁画ABCD3.下列属于氮的固定的是【高一期中考试·化学第1页(共6页)】【高一期中考试·化学第2页(共6页)】A.碳酸氢钠与盐酸反应B.木炭与二氧化碳反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应5.下列关于硫的说法正确的是6.可逆反应A(g)+2B(g)—3C(g)+4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是C.z(C)=0.6mol·L-1·min-¹7.下列实验的相关操作不能达到预期目的的是NH₃H₂OB.制备B.制备NH₃C.收集NH₃D.干燥NH₃A.喷泉实验8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.Cl₂9.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z,其反应速率分别为v(W)、v(X)、7(Y)、v(Z),已知存在如下关系：z(W)=2z(X),v(Y)=2v(X),v(Z)=2v(W),则此反应可表示为A.W+2XY+4ZB.2W+X2Y+4ZC.W+2XY+2ZD.211.如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是A.实验室通过加热固体NH₄Cl来制备aB.N₂→b→c→d是工业制硝酸的流程C.物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集D.常温下，c一定为无色气体12.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是C.CaO能与SO₂反应，可用于煤炭脱硫D.Cl₂具有漂白性，可用于漂白有色织物13.工业上苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)的生产主要采用乙苯(C₆H₅CH₂CH₃)脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)。在在时，向反应器中充入C₆H₅CH₂CH₃(g),该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示的是逆反应的v-t关系B.t₂时刻体系处于平衡状态，反应停止C.反应进行到t时，体系中各物质的物质的量相等14.如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是A.外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极B.X电极上发生还原反应，质量减轻C.若两电极分别为Fe和Cu,则X为Fe,Y为Cu15.浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法正确的是A.物质X应为CaCl₂,用于检验混合气体中的H₂O(g)B.紫色石蕊试液变红，证明有SO₂生成C.将酸性KMnO₄溶液替换成滴有酚酞的NaOH溶D.酸性KMnO₄溶液不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂生成【高一期中考试·化学第3页(共6页)】二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(13分)含有不同价态硫元素物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。回答下列问题：净化干燥催化氧化→[吸收稀释→98.3%的浓硫酸①“高温造气”发生反应的化学方程式为__o②“催化氧化”的产物为_(填化学式)。③“吸收”中用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是o④硫酸工业的尾气中含有少量SO₂,不能直接排放。下列物质中，能作为SO₂吸收剂的是 (填字母)。a.氨水b.生石灰c.Na₂CO₃溶液(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S,直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气，并获得硫单质，流程如图所示：已知：反应炉中发生反应①在克劳斯工艺中，将H₂S转化为硫单质的总反应化学方程式为 ②为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中转化的H₂S和未被转化的H₂S的物质17.(15分)锂被誉为“高能金属”,以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量A1、Fe等)为原料制备Li的一种工艺流程如图1所示。【高一期中考试·化学第4页(共6页)】【高一期中考试·化学第5页(共6页)】回答下列问题：(1)“除铝”时发生反应的化学方程式为(2)“酸溶”时，会产生H₂和另一种无色气体，该无色气体是(填化学式)。(3)该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为(4)“除钴”生成CoCO₃过程中有CO₂生成，则发生反应的离子方程式为 ;反应时需控制温度在20℃以下的原因是。(5)Li-Cu₂O电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过Cu与O₂反应产生Cu₂O,然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。①负极反应式为①负极反应式为②每转移1mol电子，理论上消耗gLi。③Li电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是固体电解质18.(13分)亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。某学习小组设计如图所示实验装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分(夹持装置已省略，不考虑NO₂转化为N₂O₄)。A溶液BCDE②气体液化的温度：NO₂为21℃,NO为—152℃;③在溶液中NO能与FeSO₄溶液反应：FeSO₄+NO—[Fe(NO)]SO₄(棕色)。回答下列问题：(2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→C→→ (4)通入一段时间氦气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后，装置A中产生红棕色气体；装置D中(填现象),可确认装置A中还产生了NO气体。(5)装置E中若有液体存在，收集的物质的成分是(填化学式)。(6)若X为纯净物，向装置B中通入O₂、X,恰好反应时满足：n(X):n(O₂)=4:1,B中发生反应的化学方程式为0(7)通过上述实验过程，写出装置A中发生反应的化19.(14分)化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题：I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M(1)该反应的化学方程式为o(4)t3min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L,则v(逆)Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。实验序号2.0mol·L-¹硫酸溶液/mL温度/℃10010Ⅲ00(5)①本实验需要测定的数据可以是_,实验i和实验ji可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中V=0②实验i和实验iV的目的是o【高一期中考试·化学第6页(共6页)】1.C“妇好鸮尊”主要材料是青铜，A项不符合题意；“贾湖骨笛”主要成分为Cas(OH)(PO₄)s,B项不符合题意；“彩陶双连壶”主要材料是“陶瓷”,主要成分是硅酸盐，C项符合题意；木壁画的载体为木材，主要成分是纤维素，D项不符合题意。2.A铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，A项正确；装置中两个电极材料相同且Cu与Fe²+不反应，不能构成原电池，B项错误；装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项错误。3.B氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，B项符合题意。4.D碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、木炭与二氧化碳的反应均属于吸热反应；盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应，D项符合题意。5.B硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误；硫既能得到电子，又能失去电子，故既有氧化性，又有还原性，B项项错误；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故无法用酒精溶解除去试管内壁附着的硫，D项错误。6.D根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换算成A的反应速率：A.v(A)=0.15mol·L¹·7.C氨气极易溶于水，可以形成红色喷泉，A项正确；浓氨水与生石灰混合后，可以快速制备NH₃,B项正确；NH₃极易溶于水，无法用排饱和NaHCO₃溶液收集，C项错误；碱石灰能用于干燥NH₃,D项正确。8.DH₂S与浓硫酸会发生氧化还原反应，D项符合题意。9.B在密闭容器中W与X反应生成Y和Z,则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：,则得到v(Z):v(W):v(Y):v(X)=4:2:2:1,则此反应可表示为2W+X=2Y+4Z,B项正确。+2NO₃—Cu²++2NO₂↑+2H₂O,B项正确；足量锌粉与稀硝酸反应：3Zn+8H++2NO—3Zn²++2NO个+体来制备a,A项错误；工业制硝酸是用NH₃制取NO,NO被氧化为NO₂,从而制取HNO₃,B项错误；NO难溶于水且极易被空气氧化，故实验室可用排水集气法收集，C项正确；NO2常温下为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，D项错误。12.CSiO₂可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点、硬度无关，A项错误；N2能与Mg反应，故不能用④abc(2分，写对但写不全得1分)17.(1)2NaOH+2Al+6H₂O—2N(3)引流(1分)(4)Co²++2HCO₃—CoCO₃↓+CO₂