广东省广州市番禺区2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页广东省广州市番禺区2023年中考一模化学试题一、选择题1．下列事实中，利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔2．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧3．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布 D．氯化铷的化学式为RbCl24．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3+CO2A．总的化学方程式为NHB．上述反应过程中观察不到明显现象C．反应②是有沉淀生成的复分解反应D．上述反应中有元素化合价发生变化5．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应 B．反应前后都存在N2分子C．每个甲分子中含有6个原子 D．反应生成丙和丁的质量比为28：186．下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得7．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剰余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20gC．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g8．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论9．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠A．A B．B C．C D．D10．有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z11．下列关于化肥的说法不正确的（）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[(12．下列说法不正确的是（）A．多吃果蔬可以补充维生素 B．炒菜用加碘盐可补充碘元素C．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 D．CO与血红蛋白的结合能力强于O213．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）选项性质用途A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢CNaOH能与油脂反应用NaOH除去油污DCH4常温下是气体用CH4作燃料A．A B．B C．C D．D14．下列实验方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题15．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：（1）RuO2读作。（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有种。（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于____。（填选项）A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式。（5）人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里·戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动性的关系为。你认为其原因是。16．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤II：往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤III：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加溶液来检验。（3）写出步骤III中发生的化学方程式17．碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。（1）I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：已知：CaO+“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为。（2）上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是、（填化学式）。（3）Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：绿色植物通过作用实现将CO2转化为葡萄糖。（4）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式。（5）阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：N（需补充H218．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数），水为g。②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与。③混匀：…。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为（填字母），反应的化学方程式为。②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为。（3）实验反思。①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数6%（填“>”、“<”或“=”）。②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。19．氢氧化钠变质的实验探究：（1）I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。你认为能使酚酞变红的微粒为____。A．Na+ B．OH- C．CO32−或由C（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变化？。（填：不变、减少、增大）（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是____。（单项选择题）A．过量稀盐酸 B．过量氯化钡溶液C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以 D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；第二步：向以上滤液中加入，出现的现象，则丙同学观点正确。（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值。20．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。（1）【探究一】某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：“粉碎”的目的是。（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式、。（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和（填写离子符号）等。（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为____（单项选择）。A．30℃、30min B．90℃、150minC．70℃、120min D．90℃、120min（5）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为，“沉镍”后的滤液在农业中可用作。（6）【探究二】对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示【查阅资料】①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。②TGA点（TG=90.16）物质的化学式。（7）C点（TG=45.36）物质的化学式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，A不符合题意；

B．汽油作燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质，B符合题意；

C．铜作导线是利用铜的导电性的物理性质，C不符合题意；

D．石墨用于制铅笔是利用石墨软的物理性质，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。2．【答案】C【解析】【解答】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法不符合题意；B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法不符合题意；C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法符合题意；D、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，原子大小相同，物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，据此分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.从原子结构示意图中看出，铷原子核内的质子数为37。A不符合题意。B.铷最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子。B不符合题意。C.铷原子的原子结构示意图中有五个电子层，故铷原子的核外电子分5层排布。C不符合题意。D.从原子结构示意图可以看出，铷的化合价为+1价。所以氯化铷的化学式为RbCl。D符合题意。故答案为：D

【分析】掌握原子结构示意图中的每处的含义，从原子结构示意图可以看出原子序数，质子数，核电荷数，核外电子数，电子层数，周期序数等。4．【答案】C【解析】【解答】A.总的化学方程式为NH3B.由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B不符合题意；C.反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故C符合题意；D.由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据题目中化学方程式，写出总化学方程式。

B、根据化学方程式可知，反应会生成碳酸氢钠沉淀。

C、根据复分解反应的特点进行分析。

D、根据化学方程式，进行分析各个元素的化合价。5．【答案】C【解析】【解答】A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项不符合题意；B．氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项不符合题意；C．甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项符合题意；D．生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项不符合题意；故答案为：C。【分析】据图可知，该反应的化学方程式为：N26．【答案】C【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据氯化钠的组成、性质及制取方法分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.实验①所得溶液溶质的质量分数为5g55gB.不确定实验②中溶液是否达到饱和，故无法计算溶解度。B错误。C.实验③④均为25℃时，该物质的饱和溶液，故溶质质量分数相同。C正确。D.因实验④20g固体没有完全溶解，故所得溶液中含溶质的质量小于20g。D错误。故答案为：C

【分析】要熟练运用溶解度的相关结论，同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。8．【答案】C【解析】【解答】A、对比①③，白磷均不能燃烧，不能得出物质燃烧需要跟氧气接触，说法不符合题意；B、对比①④，①中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否与氧气接触，不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，说法不符合题意；C、对比③④，③中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，得出物质燃烧需要温度到可燃物的着火点，说法符合题意；D、细铁丝的着火点太高，热水的温度无法满足，得不出相同的实验结论，说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生。9．【答案】B【解析】【解答】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，说法不符合题意；B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，说法符合题意；C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，说法不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、明矾是吸附沉降的作用，通入氯气是消毒杀菌的作用；

B、硬水中含有较多的钙镁离子；

C、粗盐中含有一些可溶性的离子未被除去；

D、小苏打的化学名称为碳酸氢钠。10．【答案】B【解析】【解答】X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明在金属活动顺序中X、Z是排在氢前面的金属，则X>Y，Z>Y，Y是排在氢后面的金属；则X>Y，Z>Y，X放入ZCln溶液，没有明显现象说明Z>X，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故答案为：B

【分析】根据常见金属活动性顺序和金属的化学性质分析。11．【答案】D【解析】【解答】A.化肥能提供植物生长所需的营养素，对提高农作物的产量具有重要作用，A不符合题意；B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰是碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，B不符合题意；C.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，C不符合题意；D.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾（KCl）是钾肥，磷酸氢二铵属于复合肥料，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据化肥的作用分析

B、根据过量使用化肥的危害分析

C、根据化肥的检验分析

D、根据复合肥的概念分析12．【答案】C【解析】【解答】A.蔬菜水果富含维生素，多吃果蔬可以补充维生素。A正确。B.加碘盐中含有碘元素，炒菜用加碘盐可补充碘元素。B正确。C.葡萄糖不是有机高分子化合物。C错误。D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2，故人吸入较多CO时，血红蛋白与CO结合，无法再与氧气结合，人就会窒息。D正确。故答案为：C

【分析】常见的有机高分子化合物有淀粉，纤维素，蛋白质，塑料等。13．【答案】D【解析】【解答】解：A、用墨绘制字画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；B、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去．故正确；C、氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；故正确；D、甲烷具有可燃性，可以做燃料，与CH4常温下是气体无关，故错误．答案：D【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．根据具体物质的性质进行分析即可得出正确的答案．14．【答案】B【解析】【解答】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。故答案为：B。【分析】除杂的原则是“不增”、“不减”、“易分”；鉴别物质时要利用各物质的不同性质。15．【答案】（1）二氧化钌（2）4（3）A；D（4）R（5）活动性越弱的金属，越早被人类利用；因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在【解析】【解答】（1）RuO2的读法为二氧化钌。（2）Ru中钌显0价，RuO2中钌显+4价，Ru2O3中钌显+3价，RuCl3中钌显+3价，K2RuO4中钌显+6价。故上述5种物质中钌元素的化合价一共有4种。

（3）从化学式看出，K2RuO4符合化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）和盐（金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物）的定义，故K2RuO4属于化合物和盐。

（4）由题目所给信息知，反应为氢气还原金属氧化物的反应，氢气还原金属氧化物得到金属单质和水。化学方程式见答案。

（5）从题干所给信息看出，先使用的金属是铜，然后是铁，最后是钾。从活动性来看，铜＜铁＜钾。故活动性越弱的金属，越早被人类利用。原因是活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在，越容易提炼出来。【分析】对于常见物质类别的定义要熟悉，如纯净物，混合物，单质，化合物，氧化物，酸，碱，盐等。辨别物质所属的类别要用物质类别的定义去判断。16．【答案】（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl（2）AgNO3（3）2HN【解析】【解答】（1）固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。说明固体混合物中无CuSO4。且Na2CO3与CaCl2不能同时存在。向溶液中加硝酸钡溶液。生成的白色沉淀全部溶于酸。说明原固体中含有Na2CO3，不含Na2SO4和CaCl2。可能含有NaCl。故固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有NaCl。

（2）检验NaCl要检验溶液中是否含有Cl-，可采用向步骤III中的滤液滴加AgNO3溶液来检验。

（3）步骤III中发生的反应为稀硝酸与碳酸钡的反应，反应的化学方程式见答案。

【分析】在物质推断题中，加含钡离子的溶液检验碳酸根离子和硫酸根离子，看生成的沉淀溶于酸的情况。若全溶于酸，则只含碳酸根离子，若部分溶于酸，则碳酸根离子和硫酸根离子都有，若不溶于酸，则只含硫酸根离子。17．【答案】（1）Ca（2）NaOH；Ca(OH)2（3）光合作用（4）CH3OH（5）>；1【解析】【解答】（1）颗粒反应室中，发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应。反应的化学方程式见答案。

（2）后面生成的物质是前面反应的原料，则该物质可以循环使用。在颗粒反应室中，生成了氢氧化钠。氢氧化钠是捕捉室的反应的原料，故氢氧化钠可以循环使用。最后生成的氢氧化钙，是颗粒反应室中的原料，故氢氧化钙也能循环使用。

（3）绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖。

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变。结合微观过程可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子，四个氢原子，一个氧原子，故甲醇的化学式为CH3OH。

（5）因为反应a中四种物质的化学计量数均为1，甲醇分子中的部分氢原子在H2O2中，根据反应前后原子的数目不变，对甲醇中的氢原子数目大于甲醛中的氢原子数目。反应a中一个甲醇分子与一个氧分子参与反应生成一个过氧化氢分子，两个过氧化氢分子分解生成一个氧分子。故理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比应大于等于1。

【分析】根据颗粒反应室中加入的是石灰乳，还有捕捉室中生成的碳酸钠，结合所给信息发生的反应为复分解反应，可以确定是氢氧化钙和碳酸钠的反应。在工业流程题中，可以循环的物质是指后面的物质是前面的原料，则该物质可以循环。绿色植物通过光合作用实验将二氧化碳转变为葡萄糖。对于质量守恒定律中的六个一定不变一定要掌握好：反应前后原子的种类，数目，质量都不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。可以推断出甲醇的化学式。图2中有两个化学方程式，分别写出来，反应a生成一个过氧化氢分子，需要消耗一个氧分子。而生成一个氧分子需要消耗两个过氧化氢分子。故理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比为1：1。18．【答案】（1）27.3；120；液体凹液面的最低处保持水平（2）AD；2KClO3MnO（3）>；50【解析】【解答】(1)①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则：150g×6%=x×30%，x=30g，体积为30g1.1g/cm3≈27.3cm②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。(2)①用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为2KClO3②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为2H2(3)①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数>6%；②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则x+(200mL−x)×1【分析】（1）①根据浓溶液加水配制成稀溶液过程中溶质质量不变的原则，可以求出所需质量分数为30%的浓溶液的质量，利用v=mρ，可以算出所需质量分数为30%的过氧化氢溶液的体积；稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于所加水的质量；②用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；

（2）①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选择A；要收集较干燥的氧气，需要用排空气法。氧气的密度比空气略大，收集装置可以选择D；②实验室用发生装置B制取氧气，试剂用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气；

（3）①19．【答案】（1）B（2）CO（3）C（4）氯化钙；无色酚酞溶液；溶液变红（5）可以；4【解析】【解答】（1）酚肽遇碱性溶液变红，故使酚酞变红的威力为OH-。

（2）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠，化学方程式见答案。在反应中，两个氢氧根离子变成一个碳酸根离子，溶液中的离子数量减少。

（3）检验氢氧化钠是否变质，可以使用过量的稀盐酸或氯化钡溶液。若用稀盐酸，是想通过有无气泡判断有无碳酸钠。若用氯化钡溶液，是想通过有无白色沉淀