共价键的极性课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性第二章分子结构与性质共价键的分类共价键的极性·回顾根据共用电子对数根据电子云重叠方式根据共价键的极性（电子对是否偏移）单键双键三键σ键π键极性共价键非极性共价键A-AA-B成键原子电负性差值越大→共用电子对偏移越大→键的极性越强共价键的极性·回顾【练习1】从共价键极性的角度分析下列物质中存在的共价键类型。O2

CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键[:O:O:]2-········Na+Na+[:O:H]-····Na+H-O-O-H极性的表示方法2.1 3.0H—Cl→电负性电负性大的原子呈负电性(用δ－表示)，电负性小的原子呈正电性(用δ＋表示)。分子的极性·感受̶+通电未通电微波炉加热原理微波是一种电磁波，1秒钟内微波产生的电场要变化24.5亿次，当微波遇到食物中的水分子时，会使水分子在来回变化的电场下快速地震荡，把能量传递给它们，最终使食物的温度升高思考1为什么水分子在电场作用下可以定向转动呢？分子的极性·感受电子云密度大电子云密度小静电势图分子中各区域的实际电子云密度分布水分子的正电中心和负电中心不重合在电场作用下可以定向转动。δ-δ+δ+极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。根据正负电中心是否重合分子的极性·判断思考2共价键的极性与分子的极性有什么联系呢？正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合δ-δ+δ-CO2H2Oδ-δ+δ+极性分子非极性分子键的极性分子的空间结构正负电中心是否重合成键原子是否一致决定决定决定分子的极性分子的极性·判断方法总结如何判断分子的极性①、一般来说，完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子C60P4（同种原子构成的多原子分子大多为非极性分子）【特例：O3是极性分子】OOOδ-δ-δ+臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，分子的极性·判断方法总结如何判断分子的极性②、极性键构成的多原子分子，需要考虑其空间结构，分析极性向量之和NH3BF3CH4

3个N-H极性的向量和≠0极性分子三角锥形平面三角形3个B-F极性的向量和=0非极性分子正四面体形4个C-H极性的向量和=0非极性分子分子的极性·判断方法总结如何判断分子的极性③、分子在空间结构上是否为空间对称，可以用来判断分子的极性分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直线形V形V形非极性极性极性CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面正三角形三角锥非极性极性BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面体非极性CH4、CCl4直线形非极性极性O2、H2HF、CO若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。经验规律【例1】正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(3)非极性分子只能是双原子单质分子(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键(5)极性分子中不可能含有非极性键√××××【例2】下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是A.FB.ClC.BrD.P√课堂练习【例4】已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。(1)N4分子空间结构为

，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。非极性(2)PH3分子中P—H______(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子_____极性。有有课堂练习【例5】NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3描述不正确的是_____(填字母)。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子a课堂练习键的极性与化学性质影响键极性的因素：受相邻原子团的影响受成键原子电负性的影响差值越大→极性越强→反应中越易断裂有些原子团吸电子；有些原子团推电子吸电子基团推电子基团-NO2、-CN、-F、-Cl、-Br、-I、C

C、-OH、C=C常见的吸电子基团：常见的推电子基团：-CH3(各种烷基，烷基链越长→推电子能力越强）键的极性与化学性质思考3H2O与乙醇均与钠反应，谁的反应现象更明显？根据键的极性分析原因HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，因此，乙醇中羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈键的极性与化学性质思考4根据基团对键极性的影响，分析甲酸、乙酸、丙酸的酸性差异羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75pKa＝-lgKa总结：

pKa越小，酸性越强酸性：甲酸>乙酸>丙酸CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，-COOH中H+越难电离，羧酸的酸性越弱甲酸乙酸丙酸键的极性与化学性质思考5根据基团对键极性的影响，分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性差异羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65①、根据数据比较三者的酸性大小②、根据以下结构分析原因酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸-Cl是吸电子基团，-Cl越多，吸电子能力越强，导致-COOH中O-H键的极性越强，越易断裂，使H+更易电离，酸性也就越强键的极性与化学性质思考6根据键的极性，比较三氟乙酸与三氯乙酸的酸性F、Cl是吸电子基团，F的电负性大于Cl,F的吸电子能力大于Cl，-CF3的极性大于-C