2025高考化学题源专题04 氧化还原反应（学生版）

氧化还原反应是高中化学重要的知识高考理综卷选择题中，较少出现单独考查氧化还原反应的试题，不过今年的全国乙卷化学选择题第1题则直接考查了氧化还原反应的辨识，只是考查的比较浅。而在单科卷选择题中，则考查较为频繁，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的时，会更倾向于将工业生产流程和氧单考查氧化还原反应的识别和简单应用。另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结考向一氧化还原反应基础概念与考向二氧化还原反应的规律与计考向四氧化还原反应与化学反应考向五氧化还原反应在实际工业以从AgCl中提取Ag的实验方案为载体进行考查；北京卷第10题将氧化还原反应与化学反应机理结合在一11122ABFeCl32FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+D2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO33OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理3为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OH44A.还原性：Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molC.反应①的离子方程式是[Cu(NH3(4[2++4H+=Cu2++4NHD.溶液①中的金属离子是Fe2+522A.Y为反应物HCl，W为生成物H2O6A.I的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收11A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪D.荧光指示牌被照发光22A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂33334455A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化 77颜料雌黄(As2S3(褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：A.S2O-和SO-的空间结构都是正四面体形4488D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH=N2↑+2H2O99A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂AFe2+具有还原性BCBr2的氧化性比I2D时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Kal=1.3×10-2,Ka2=-8。下列说法正确的是55B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ少是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。(5)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为+7价(最高价态)，HClO中Cl为+1KMnO4Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；MnO-(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3+NO266NOX2(卤素单质)X-H2O2OH-(碱性)；H2O(酸性)NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl22Pb2+Fe2+Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性)(或H2SO3、SO-)SO-S2-(或H2S)2(或SO-)、SO-H2O2I-(或HI)I2COZn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+ A.明矾净水B.海水提溴C.侯氏制碱D.撒盐融雪22A.用SO2漂白纸浆C.用ClO2处理饮用水进行净水消毒B.的废水D.用纯碱溶液去除物品表面的油污33A.O3B.ClO2C.明矾D.液氯44A.浓硝酸久置后颜色变黄775(2024·山东菏泽一模)已知PbO5(2024·山东菏泽一模)已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物质(括号内为杂质)ANO(NO2)H2OBC饱和Na2CO3溶液D溴苯(Br2)NaOH溶液62A.③④B.②③C.①②D.①④77氧化型/还原型θ(Co3+/Co2+)θ(Fe3+/Fe2+)θ(Cl2/Cl-)0.77V氧化型/还原型θ[Co(OH)3/Co(OH)θ[Fe(OH)3/Fe(OH)θ(ClO-/Cl-)XV0.89VA.推测：X<0.77B.Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC.Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OD.在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合 88A.Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族99B.芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高C.“反应1”为H2O2+Fe2++H+=Fe3++⋅OH+H2OB.“釜B”中主要反应的化学方程式为4FeCl2+4CaO+O2+6H2O=4CaCl2+4Fe(OH(3A.I2的氧化性强弱：IO3->Cl2>I299C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅D.产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等A.GaN的熔点高于AlN的熔点B.“碱浸”时Ga2O3反应生成Na[Ga(OH(4[A.X可能是MnCO3D.氧化时发生的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=4H++5