海水晒盐之粗盐的提纯-九年级化学下册

第二节海水“晒盐”盐场：河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区江苏盐场海水“晒盐”的过程方法：盐田法（也称“太阳能蒸发法”）条件：气候温和、光照充足、地势平坦海水“晒盐”的过程流程：海水蒸发池结晶池粗盐母液晒再晒要点：1.经历了蒸发、结晶两个过程2.粗盐里含有许多杂质3.母液：一定是饱和溶液也称：苦卤卤水：是中国北方制豆腐常用的凝固剂。成分：氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等。杂质海水“晒盐”的过程结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。例如：海水晒饱和溶液晒晶体盐海盐矿盐湖盐井粗盐中含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐精盐溶解过滤蒸发粗盐中难溶性杂质的去除实验活动粗盐精盐粗盐精盐过滤蒸发粗盐中难溶性杂质的去除实验活动溶解搅拌，加速粗盐溶解注意：在溶解的过程中，应用药匙将粗盐逐渐加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止。（方便计算溶解了的粗盐质量）粗盐精盐溶解蒸发粗盐中难溶性杂质的去除实验活动过滤引流，防止液体溅出注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘；溶液低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠接滤液的烧杯内壁。②如滤液浑浊，应再过滤一遍。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。粗盐中难溶性杂质的去除实验活动粗盐精盐溶解过滤蒸发搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。注意：①液体的体积不能超过蒸发皿容积的2/3.②当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（不能将滤液完全蒸干后再停止加热，以免药品被蒸糊）粗盐精盐溶解过滤蒸发粗盐中难溶性杂质的去除实验活动转移固体溶解、过滤、蒸发粗盐含杂质：难溶性杂质——泥沙可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐利用溶解性表可将杂质转为沉淀、气体或水

CaCl2、MgCl2、Na2SO4等归纳提升能形成水、气体或沉淀的常见离子对：H+HCO3-Ag+Ba2+Cu2+NH4+OH-CO32-Ca2+Fe3+Mg2+Cl-SO42-1、确定杂质离子是什么？2、选择什么样的沉淀剂？3、沉淀剂的加入的量和顺序是什么？除去粗盐中的多种可溶性杂质需要解决的主要问题：重难点突破方法指导难点分析：粗盐：NaCl:Na+

和Cl_

MgCl2：Mg2+CaCl2：Ca2+Na2SO4：SO42-杂质OH-NaOHCO32-Na2CO3Ba2+BaCl2沉淀剂杂质离子过量思考1：确定试剂时：硫酸根选用BaCl2[为什么不用硝酸钡Ba(NO3)2？]MgCl2选用NaOH(为什么不用氢氧化钾？)过量的沉淀剂该如何处理？用Ba(NO3)2会引入NO3-产生新的杂质NaNO3用KOH会引入K+产生新的杂质KCl加入顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的)，这就带来了过量试剂如何除去的问题。1、过量的Ba2+应用CO32-除去，过量的CO32-和OH－应用H+(盐酸)除去。①NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl除去粗盐中可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;最后加盐酸除CO32－、OH－，依据重难点突破NaClMgCl2

Na2SO4

CaCl2Na+Cl-Mg2+SO42-

Ca2+1、加入过量BaCl2溶液充分除去Na2SO4或SO42-NaClMgCl2

CaCl2BaCl2Na+Cl-Mg2+

Ca2+Ba2+BaSO42、加入过量NaOH溶液充分除去MgCl2或Mg2+NaClNaOH

CaCl2BaCl2Na+Cl-OH-

Ca2+Ba2+Mg(OH)23、加入过量Na2CO3溶液除去CaCl2

和过量的BaCl2或Ca2+Ba2+BaCO3CaCO34、过滤在BaCl2溶液后面加入NaClNaOH

Na2CO3Na+Cl-

OH-CO32-

5、加入适量盐酸除去

NaOH

Na2CO3或OH-

CO32-

NaClNa+Cl-6、蒸发结晶氯化钠晶体NaClMgCl2Na2SO4CaCl2液

过量BaCl2过滤过滤过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2液过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH液Mg(OH)2NaClNaOHNa2CO3液CaCO3BaCO3HClNaCl液过量Na2CO3粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）课堂检测A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤C

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）——除可溶性杂质1、NaCl溶液（MgCl2

）2、NaCl溶液（CaCl2）各个击破3、NaCl溶液（Na2SO4）加入过量NaOH溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量Na2CO3

溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量BaCl2溶液，过滤，加入过量Na2CO3

溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去溶液中可溶性杂质的除去原则：（1）不增提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减不减少被提纯的物质（3）好分被提纯的物质与杂质容易分离（4）易复原被提纯的物质容易复原（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽

（因过量会带入新的杂质）（3）除杂途径选最佳物质除杂过程的三个必须

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。——除可溶性杂质1、NaCl溶液（NaOH）2、NaCl溶液（Na2CO3

）热身训练方案2：加入适量CuCl2溶液，过滤。方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。MgCl2溶液方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。方案2：加入适量的CaCl2溶液，过滤。BaCl2溶液溶液中除杂的常用方法：确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。杂

质沉淀剂化学方程式Na2SO4过量BaCl2MgCl2过量NaOHCaCl2过量Na2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl思考：沉淀过程中一共产生了几种沉淀？共四种沉淀：BaSO4、Mg(OH)2

CaCO3、BaCO3

重难点突破杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2