专题9 探究标签破损（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题9探究标签破损1.现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是________；②是________．（2）写出三种溶液的化学式：A________、B________、C________．（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式．（4）写出A与B反应的化学方程式：．（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？．【答案】（1）酚酞；碳酸钠（2）Ca（OH）2；HCl；NaOH（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）能达到目的【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂①是酚酞，试剂②是碳酸钠；（2）由题意可知，加入试剂①A、C都显红色，说明A、C具有相同的性质，三种试剂中氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，盐酸属于酸，碱会使酚酞变红色，酸不会使酚酞变色，所以加入的试剂①是酚酞；由于氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀，故可推断出A为：Ca（OH）2，B为：HCl，C为：NaOH；故答案：Ca（OH）2；HCl；NaOH；（3）氢氧化钙和试剂碳酸钠溶液发生反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）A和B的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质，遇到碳酸钠产生气体的原溶液是为盐酸，遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显变化的原溶液为氢氧化钠；故答案：能达到目的。2.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。（1）实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生________小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。（2）（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为________溶液。（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是。（用化学方程式表示）（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。（3）实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为（填字母序号）。A产生大量气体B弯管内温度升高C堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中（4）实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是________，小红把酚酞改用________（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。【答案】（1）气泡，铝片逐渐溶解（2）氢氧化钠；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）ABC（4）NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；硫酸铜溶液等【解析】实验一：铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生气泡，铝片逐渐溶解小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液[分析实验得出结论]氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应，用pH试纸测定其pH，溶液的pH=13，故溶液为氢氧化钠溶液。[交流反思]实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程式为。实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。实验三：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。3.化学兴趣小组在实验室用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末采用如图来制取氧气，但对老师提供的一瓶标签模糊的“■■水”产生了争议，小明认为是蒸馏水，小华认为是俗称“双氧水”的过氧化氢溶液．（1）请你帮助他们检验该瓶试剂（写出操作步骤、现象和结论）实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一在一支试管中倒入一定量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条．有极少量的气泡，木条不复燃过氧化氢在常温下能产生少量氧气红砖粉是过氧化氢分解的催化剂实验二加入少量红砖粉，伸入带火星木条．木条复燃过氧化氢溶液和红砖粉混合能________产生氧气．（2）小华同学想继续“探究红砖粉作为过氧化氢溶液分解反应中的催化剂”这一命题，她设计并完成了上表所示的探究实验：①在小华的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；②小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是需要证明．【答案】（1）迅速（2）对比（或对照等）；比较红砖粉在过氧化氢分解前后的质量；红砖粉的化学性质不变【解析】红砖粉只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了二个对比实验：一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢．第二个实验，在试管中既放双氧水也放红砖粉，能很快的放出氧气；②为了说明红砖粉在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是比较红砖粉反应前后质量是否变化．还需要验证红砖粉在反应后的化学性质是否改变。4.两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．（1）【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？【猜想1】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末不溶解，没有气体产生．A粉末一定不是________．②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．________．B粉末是氧化铜．（2）【反思与拓展】（i）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是．（ii）乙同学的猜想正确．【答案】（1）铁粉；黑色粉末溶解，溶液显蓝色（2）2CuO+CQUOTE2Cu+CO2↑；防止倒吸炸裂试管【解析】（1）【实验探究】①黑色粉末不溶解，没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，显蓝色，故现象为：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；(2)（i）由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，铜是红色的．二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．所以，将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．两种黑色粉末发生反应的化学方程式是：2CuO+CQUOTE2Cu+CO2↑；实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管。5.现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验。（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为；A溶液中发生反应的化学方程式为。（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。则B是________。（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）稀盐酸

（3）取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3．【解析】（1）从长颈漏斗中加入盐酸，C中产生气泡，说明C中盛有的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳倒入A中产生白色沉淀，说明A中盛有的是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）盐酸是氯化氢的水溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，当加热B中溶液会闻到刺激性气味，说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，故填：稀盐酸；（3）D中原来可能盛有的是氯化钠溶液，也可能是盛有的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故可以取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3，故填：取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3。6.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的________方法立即确认．A．讨论

B．调查

C．实验

D．上网具体的做法是：．（2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第一步：在小烧杯中，加入10g5%的氢氧化钠溶液；第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第五步：记录实验数据；第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．请根据以上实验过程，回答下面问题：①实验为什么要用指示剂（酚酞）？②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为________mL；③第四步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应；④第五步，要记录的实验数据是．（3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出至少三种其他可行的方法吗？方法一：________；方法二：________；方法三：________．（4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是________，所需要的玻璃仪器是________。【答案】（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

（2）7.2；搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中；量筒中剩下盐酸的体积

（3）用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积（4）方法①或②或③；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒【解析】（1）根据题给的四个选项可以知道，用实验的方法可以判断是否为浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，所以可以打开瓶塞观察是否产生了白雾即可；C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸；（2）②读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，所以可以知道图中所示的盐酸的体积为7.2mL．③用玻璃棒搅拌可以让盐酸与氢氧化钠混合均匀，使其充分反应；搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中；④这里记录的是量筒中剩余盐酸的量，从而确定所用盐酸的量；量筒中剩下盐酸的体积；（3）一定量的酸与足量的活泼金属反应，根据生成氢气的质量或参加反应的金属的质量可算出酸溶液中溶质的质量．一定量的酸与足量的金属氧化物反应，根据参加反应的金属氧化物的质量可算出酸溶液中溶质的质量．一定量的酸与足量的碳酸盐反应，根据生成的二氧化碳的质量或参加反应的碳酸盐的质量可求出酸溶液中溶质的质量．故填：①用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；②用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；③用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；（4）根据设计的方法，判断实验时所需的器材即可．故填：方法①或②或③；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．7.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作③用玻棒搅拌的目的是________．（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式a若现象I为无氨味．则样品中不含________（填名称）．b由操作②现象判断．该样品一定含有________离子．c若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．则样品中含有________（写名称），该反应的化学方程式为________．d若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．则样品中含有________（写化学式），该反应的化学方程式为________．（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是________（只写一种）．【答案】（1）使样品充分溶解（2）碳酸氢铵；铵根；硫酸铵；（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3NH4Cl；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（3）NH4NO3；尿素【解析】（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；（2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味．所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；b、由于铵盐遇碱能放出氨气．所以，由样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是NH4NO3，若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥不是铵盐，可能是尿素．8.（1）为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是________溶液；B是________溶液方法2碳酸钠溶液A中________；B中________。（2）化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：①若有气泡产生，写出反应的化学方程式________；②若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是________；③若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式________。【答案】（1）产生沉淀；产生气泡；氢氧化钡；硫酸（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；氢氧化钠、氢氧化钡；NaOH、Na2SO4、Na2CO3【解析】(1)方法2：通过方法1的实验现象可知，a是氢氧化钡溶液；b是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，a中的现象是有白色沉淀生成；b中现象是有气泡冒出；故填：加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是氢氧化钡溶液；B是硫酸溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀；B中产生气泡。①若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑②若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡③若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填：NaOH、Na2SO4、Na2CO39.化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．查阅资料：三种物质溶液在常温下的PH如下表

溶液

Na2SO4

NaHCO3

Na2CO3

pH

pH=7

pH＞7

pH＞7（1）小新同学认为该溶液不可能的是________，理由是________。（2）标签破损的原因________。（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究

实验步骤

现象

结论

取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．①________

则该溶液是Na2CO3溶液

过滤，向滤渣滴加稀盐酸．②________（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：________（写出实验步骤、现象及结论）。【答案】（1）NaHCO3；化学式中Na的右下角没有2（2）倾倒液体时，标签没有向着手心（3）产生白色沉淀；产生气泡（4）用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液【解析】（1）小新同学认为该溶液不可能是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2．（2）标签破损的原因是：倾倒液体时，标签没有向着手心．（3）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以，填表如下：

实验步骤

现象

结论

取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．①产生白色沉淀

则该溶液是Na2CO3溶液

过滤，向滤渣滴加稀盐酸．②产生气泡4）由于碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，可以设计更简单的实验方案，该方案是：用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．10.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下探究：（1）【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是________，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素．【实验探究】取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：________．（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想________不成立．（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若________，则猜想①成立；若________，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：________．【答案】（1）（NH4）2SO4（或硫酸铵）；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）③（3）无白色沉淀；有白色沉淀；（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl【解析】猜想②：根据题意，答案为：（NH4）2SO4（或硫酸铵）（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都可以与氢氧化钙反应生成有剌激性气味的气体氨气，而尿素不会与氢氧化钙反应，所以，取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想④不成立；氯化铵与熟石灰反应的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）由NH4HCO3与稀盐酸的反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑可知，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中HCl溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想③不成立；（3）由硫酸根会与钡离子反应产生白色沉淀，所以，向试管中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明该物质是NH4Cl，则猜想①成立；若有白色沉淀产生，说明该物质是（NH4）2SO4，则猜想②成立，反应的方程式是：（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl。11.小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图1），他想知道该溶液的成分（1）[假设与探究]小明认为这瓶溶液可能是硫酸，并设计两个方案进行探究：方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．

如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显________色；用方案2检测硫酸所应用的原理是________（用化学方程式表示）．

老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．

[分析与推理]小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是________（用化学式表示）．硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁…硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4…FeSO4（2）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的________．[实验与结论]在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色．由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：________．[拓展运用]（NH4）2SO4属于化学肥料中的________（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（NH4）2SO4时要避免和碱性物质混用．【答案】（1）红；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；ZnSO4（2）FeSO4；（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；氮肥【解析】（1）[假设与探究]酸能使石蕊试液变红，所以如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；酸能和活泼金属反应放出氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：红；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；[分析与推理]根据表中的硫酸盐的金属活动性都大于铁的活动性，锌的活动性大于铁，所以在表格空白处还可填入的物质是硫酸锌，化学式为ZnSO4；故填：ZnSO4；（2）硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是表中的硫酸亚铁；故填：FeSO4；

【实验与结论】硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．故填：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；

[拓展运用]（NH4）2SO4中含有的营养元素是氮元素，因此属于化学肥料中的氮肥；故填：氮肥．

12.实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．（1）小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________（填字母序号）．A．酸

B．碱

C．盐【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是________．【猜想与实验】①可能是________溶液；

②可能是NaOH溶液；

③可能是NaCl溶液．小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是________．A．方法正确，结果正确，结论正确

B．方法不正确，结果偏小，但结论正确C．方法不正确，结果偏大，结论不正确

D．方法正确，结果正确，但结论不正确小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量①________产生大量的气泡猜想①正确．步骤一发生反应的化学方程式是④________步骤二：把产生的气体，通入②________③________

（2）【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液并过滤产生白色沉淀溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变________色【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式________；配制一定质量分数的NaOH溶液时，需将氢氧化钠固体放在天平左盘上的________中进行称量．【答案】【交流研讨】A【得出结论】NaHCO3【猜想与实验】Na2CO3（1）B（2）操作步骤实验现象结论及化学方程式稀盐酸/Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水石灰水变浑浊【质疑】CaCl2（或BaCl2等）

红【反思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

小烧杯．【解析】【交流研讨】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，但在用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，试纸用水润湿，会使溶液的碱性减弱，导致pH偏小，因此该测定方法不正确，使结果偏小，但能得出溶液显碱性的结论，故选择B；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反思】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氢氧化钠具有强腐蚀性，故应该在小烧杯里称量，以防腐蚀纸和托盘天平的托盘．13.叶老师与同学们一起做《测定部分溶液酸碱性》的实验，所用药品如图1（初中常见，不考虑碳酸氢钠溶液）：大家发现有一瓶溶液的标签已经破损，叶老师告诉同学们以上试剂均放置了较长时间并让大家对该溶液进行探究．【提出问题】标签破损的溶液的是什么？【设计实验1】小龙同学取该溶液