安徽省六安市舒城中学2017-2018学年高一5月（第四次）月考化学试题

舒城中学2017-2018学年度第二学期第四次统考高一化学时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32F：19Cl：35.5Ca：40Cu：64Fe：56Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18题54分）1．下列表述不正确的是 （）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2.下列实验装置不能达到实验目的的是 ()A.验证钠和水反应的热效应B.制备并观察氢氧化亚铁

C.加热烧杯分离SiO2和NH4Cl D.比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性3.下列解释事实的方程式不正确的是 ()A.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD.向漂白液中加适量洁厕灵（含盐酸）产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7， 下列说法不正确的是 ()A.Ts是第七周期ⅦA族元素 舒中高一统考化学第2页（共6页） B．Ts的同位素原子具有相同的电子数舒中高一统考化学第2页（共6页）C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是5.下列粒子半径比较中，正确的是 ()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Y与Z可形成共价化合物YZ3。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 ()选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ()A．金属性：Na＞Mg B．酸性：H2SO4＞HClOC．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是 ()A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9.下列叙述不正确的是 （）①3He与4He是同位素②四氯化碳的电子式：③离子键就是阴、阳离子的静电引力④NaHSO4在水溶液中电离，破坏了离子键和共价键⑤用电子式表示溴化氢的形成过程为：A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.全都不正确10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 ()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(2125℃))2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑11.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 （）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量．A．①②⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤12．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ()A．3:4 B．4:3 C．3:8 D．8:313.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 （）A.反应HCO3-(aq)

+H+(aq)=CO2(g)

+H2O(1)

为放热反应

B.△H1>△H2

△H2

<

△H3C.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)

+H2O(1)

△H=(△H1+△H2+△H3)

D.H2CO3(aq)=CO2(g)

+H2O(1)，若使用催化剂，则△H3变小14．在1200℃H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H32S（g）=S2（g）△H4；则△H4的正确表达式为 舒中高一统考化学第3页（共6页）舒中高一统考化学第4页（共6页） ()舒中高一统考化学第3页（共6页）舒中高一统考化学第4页（共6页）△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C.△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）15.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为 ()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16.298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量铜后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某小组根据该实验事 实设计了如图所示原电池装置。下列说法中正确的是()A．该原电池的正极反应是：Cu－2e－=Cu2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Cu＋2Fe3+=2Fe＋3Cu2+17.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是 （）A．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-B．CO32-向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．a为CH4，b为CO218.取一定量Cu、Cu2O和CuO的均匀混合物，分成两等份，一份用足量氢气还原，测得反应后固 体质量减少6.40g，另一份中加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下NO 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （）A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L二、填空题（每空2分，共46分）19.（10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素，根据A～H在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：（1）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；（2）上述元素中简单离子半径最大的是______；（3）D与F形成稳定化合物的电子式为_____________。（4）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为____________， 该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。20.（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置省略）进行实验。请回答下列问题：（１）仪器ａ的名称为______________。（２）实验室中，利用装置Ａ，还可制取的无色气体是____________（填字母）。a.Cl2b.O2c.CO2d.NO（３）实验中观察到装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述 现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________________。（４）Ｅ装置中浓硫酸的作用是________________________________。（５）实验完毕，若测得干燥管增重，装置测得气体的体积为（已折算成标准状况）， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______（用含m、n的代数式表示）。21.（12分）用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应的化学方程 式:__________________。（5）为测定无水氟化氢的纯度，取3.1g气体，并将气体通入含足量的Ca(OH)2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：____________。（保留2位有效数字）22.（12分）如图是常见原电池装置，电流表A指 针发生偏转。(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为___________________________。(2)若电池的总反应是2FeCl3＋Fe=3FeCl2，则可以作负极材料的是________，负极反应式是 ___________________。舒中高一统考化学第6页（共6页）（3）若将电解质溶液换作100mL硫酸铜溶液，原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g， 且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，则锌片质量减轻了________g；原硫酸铜溶液 的物质的量浓度是________mol·L－1。舒中高一统考化学第6页（共6页）

舒城中学2017-2018学年度第二学期第三次统考高一化学答题卷一、选择题：（每小题3分，共54分）123456789CDCDBABBC101112131415161718BDACADBAB二、填空题（每空2分，共46分）19.(10分，每空2分)（1）HF；（2）Cl-；（3）（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；放热。20.（12分，每空2分）（1）分液漏斗；（2）bc；（3）还原；3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的