2.3.2 气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节第二课时气体摩尔体积本节纲要壹影响物质体积大小的因素贰气体摩尔体积叁阿伏加德罗定律及其推论Q1:是不是任何状态的粒子都可以“打包”？上节回顾为了便于计量化学中的微观粒子“打包”形成一个集合体物质的量固态/液态/气态n=mM=NNAQ2:既然气体不可以打包，那气体怎么测量呢？用体积测量气体不方便“打包”01影响物质体积大小的因素新课讲授请你观察！Q3:观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？粒子数相同体积相同体积不同体积不同（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。新课讲授一、影响物质体积大小的因素重点理解1.影响固态和液态物质体积主要因素固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小因此，1mol固体或液态体积不同的主要原因是粒子大小不同结论：影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子大小

Q4:固体/液体的体积由什么决定？新课讲授一、影响物质体积大小的因素重点理解分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于：①粒子的数目

②粒子之间的距离2.影响气体体积主要因素Q5:相同温度和压强下，为什么1mol不同气体体积相同？一、影响物质体积大小的因素重点理解3.影响气体粒子之间的距离主要因素:温度和压强升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强同温同压时，任何气体粒子之间的距离几乎是一定的，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。新课讲授新课讲授一、影响物质体积大小的因素4.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素重点理解状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.02×10231mol气体6.02×1023主要因素忽略忽略决定因素同温同压下，不同气体粒子间的距离相等构成不同固体、液体的粒子大小是不同的体积不同体积相同1mol不同气体的体积相同粒子个数、粒子大小、粒子间距02气体摩尔体积二、气体摩尔体积重点理解1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。①定义式：②单位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）④影响因素：温度和压强（气体状态）

⑤数值：

Vm的数值有无数个，且只受状态的影响。即：状态确定，

Vm也确定。（描述Ｖm必须指明温度和压强）新课讲授1.气体摩尔体积定义③适用对象：任何气体（指单一气体或混合不反应的气体,对于固态/液态物质，如：水、酒精、碳、SO3(常温下为液态、标况下为固态）等不适用）二、气体摩尔体积重点理解2.标准状况下气体摩尔体积①条件：标准状况（0℃，101kPa）②数值：Vm≈

22.4

L/mol③对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）（但不适用于在标况下不是气体的物质，如：H2O、

甲醇、乙醇、氯水、氨水、HF（液态）、苯、NO2（液态）、

N2O4（液态）、ClO2（液态）、SO3（固态）、溴、己烷（C6H14）、辛烷（

C8H18）、二氯甲烷（CH2Cl2，液态），三氯甲烷CHCl3，液态）、四氯化碳（CCl4，液态）、乙醛CH3CHO等）新课讲授在常温常压（25℃，101kPa）下，

气体摩尔体积约是24.5L/mol注意：但Vm=22.4

L/mol时，不一定是标准状况④标况下为气体的物质：甲醛（HCHO）、SO2、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷二、气体摩尔体积重点理解3.

不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

。②1mol不同的气体，在不同的条件(状态）下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在标准状况下（0℃，101kPa）气体摩尔体积才是22.4L/mol。（填“是”或者“不是”）22.4L不一定不是课堂小练化学式条件1mol气体体积/L气体摩尔体积/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4二、气体摩尔体积新课讲授【例1】判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

()(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4L/mol

()

(3)标准状况时N2的气体摩尔体积为22.4L。

()(4)气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况。

()(5)1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4

L/mol

()

×××√×二、气体摩尔体积即学即练水是液体不一定是标况（0℃，101kPa）单位有误，应为L/mol标准状况下的气体摩尔体积指代对象是单一气体或混合不反应的气体(6)

1mol

CO2的占有的体积为22.4L。()×没有指明是标准状况二、气体摩尔体积即学即练1.11.2

LN2含有

N2

分子数为0.5NA（×）未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。2.标况下22.4L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（√）1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA。3.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023（√）4.常温下32gSO2气体中含有0.5NA个

SO2

（√）虽条件为常温，但给出的是SO2气体的质量（质量和物质的量不受温度、压强的影响），则求微粒数与外界条件无关。【例2】判断下列说法是否正确知识链接气体摩尔体积只受温度和压强的影响温度和压强都确定1mol任何气体体积确定温度和压强都确定体积确定气体的粒子数确定吗？阿伏加德罗定律氢气氧气粒子数相等在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温、同压下同温、同压下03阿伏加德罗定律及推论难点三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（适用于任何气体，含混合气体）2.理解：“同温、同压、同体积、同分子数（=同物质的量）”。只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。

新课讲授理想气体状态方程:pV=nRT（p表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度，（T=273K(0℃)、R表示气体常数）难点三、阿伏加德罗定律的推论新课讲授理想气体状态方