5.1.2硫酸 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册-1

第五章第一节

硫及其化合物第2课时

硫酸1.能从物质类别和元素的化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”学习目标

(1)用途:

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。故有“化学工业之母”之称。(2)制备：接触法一、硫酸的应用及工业制备三阶段三原料三设备三反应原理造气或

沸腾炉

接触氧化

接触室

吸收浓

吸收塔

S+O2SO2点燃

SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收思考

工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，为什么？一、硫酸的应用及工业制备沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸的工业生产SO3+H2O==H2SO4

4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2SO3+H2SO4(浓)===H2SO4·SO3发烟硫酸

防止催化剂中毒降低活性2.接触室可循环的气体：SO2和O23.为充分利用反应放出的热量，接触室可安装：热交换器4.吸收塔填充瓷管的作用：增大SO3和浓硫酸的接触面积，增大反应速率5.吸收塔上口尾气用氨水吸收的目的：获得铵盐和较高浓度SO2（可循环利用）一、硫酸的应用及工业制备

下列说法不正确的是()。

C导学案P8例1二、硫酸的物理性质硫酸的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸(密度比水大)溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热用于制易挥发酸，如盐酸。（酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅）浓硫酸稀释成稀硫酸：应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌散热稀释关键：一般浓度大的倒入浓度小的硫酸指纯净物；稀硫酸，浓硫酸和硫酸溶液指混合物1.稀硫酸的化学性质①硫酸是强酸，强电解质，电离方程式为：②具有酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属(如Fe、Zn)与碱(如NaOH)与碱性氧化物(如CuO)与盐(如Na2CO3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OOH-＋H＋===H2O稀硫酸

三、硫酸的化学性质思考

往稀硫酸中滴加BaCl2溶液，有何现象？H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，出现白色沉淀高沸点酸低沸点酸三、硫酸的化学性质2.浓硫酸的三大特性

①浓硫酸具有吸水性吸收环境中的水或者结晶水CuSO4·5H2O

蓝色晶体浓H2SO4CuSO4白色粉末化学变化应用：浓硫酸作干燥剂可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O

思考SO2与H2SO4

会反应吗？浓H2SO4②浓硫酸具有脱水性2.浓硫酸的三大特性

浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比(2:1)脱去。通常说的腐蚀性即脱水性。实验：在烧杯中加入适量蔗糖和少量蒸馏水，再加入适量浓硫酸，观察现象。实验现象实验原理蔗糖逐渐变黑浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭；并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有强氧化性，与碳反应放出气体

C12H22O1112C+11H2O浓硫酸强氧化性②浓硫酸具有脱水性2.浓硫酸的三大特性

（放热反应）

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O2.浓硫酸的三大特性

思考

浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吸水性脱水性作用对象环境的水分子或结晶水的物质一般为有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去变化类型物理变化、化学变化化学变化有水吸水，无水脱水2.浓硫酸的三大特性

③浓硫酸具有强氧化性a、浓硫酸与非金属单质反应，反应需要加热C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS+2H2SO4(浓)

===3SO2↑+2H2O∆2.浓硫酸的三大特性

③浓硫酸具有强氧化性b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应【实验5-3】

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体分别通入品红溶液和石蕊溶液，观察溶液颜色。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。常温下，浓硫酸与（Cu）不反应；加热条件才能反应。③浓硫酸具有强氧化性b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应实验装置：反应装置→气体检验装置→尾气处理装置a)卷铜丝的作用：b)可抽动铜丝的作用：c)品红溶液的作用：d)石蕊溶液的作用：e)浸有NaOH溶液棉团的作用：增大铜与浓硫酸接触面积，加快反应速率便于随时中止反应(避免浪费原料，减少污染气体产生)检验SO2，体现漂白性检验SO2，体现SO2水溶液酸性吸收尾气SO2，防止空气污染③浓硫酸具有强氧化性b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应③浓硫酸具有强氧化性b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应

现象

原理（反应方程式）铜丝逐渐溶解，产生气泡，品红溶液褪色，石蕊溶液变红；将反应试管的溶液缓慢倒入水中后溶液呈蓝色Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O硫酸表现出_______性和_____性思考

若铜过量，硫酸能否完全反应?氧化酸不能，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不和铜发生反应2.浓硫酸的三大特性

③浓硫酸具有强氧化性b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应常温下，浓硫酸与（铁、铝）发生钝化反应；钝化：化学变化。冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止

内层金属被进一步腐蚀。加热条件下，浓硫酸与（铁、铝）发生反应。随着反应进行浓硫酸变稀硫酸，与（铁、铝）继续发生置换反应浓硫酸表现出______性和_____性氧化性和酸性酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑思考

稀硫酸表现出什么性质?氧化2Fe＋6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O2Al＋6H2SO4(浓)

Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O课本P6思考与讨论

实验室制氢气时，常用金属与稀硫酸，为什么不用浓硫酸？实验室制氢气常用金属锌和稀硫酸：b、浓硫酸与金属单质（Cu、Fe、Al、Zn）反应Zn＋2H2SO4(浓)

ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑应用：浓硫酸与金属/非金属

单质反应可制备SO2,

其中浓硫酸与锌反应制SO2的反应装置更简便(不加热)原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性漂白性氧化性还原性尾气处理注意

SO2不能使紫色石蕊褪色，使石蕊变红。实验室制备SO2硫酸盐俗名颜色用途

________白色作医用石膏、磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等

______白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带、调节水泥硬化速率

绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等

___________蓝色配制农药波尔多液、镀铜液

明矾白色净水剂

________白色白色颜料、医疗上作“钡餐”资料卡片

课本P6熟石膏石膏胆矾、蓝矾重晶石思考

碳酸钡也是沉淀，也可以作钡餐吗?不能，若碳酸钡进入人体，会与胃酸(HCl)反应，产生Ba2+,使人中毒BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）

浓硫酸有强氧化性，稀硫酸完全没有氧化性。(

)

（2）

由于浓硫酸具有脱水性，所以可用作干燥剂。(

)

（4）

在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应。(

)

（6）

常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化。(

)

×××√×√导学案P7例2

（创新题）某兴趣小组探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如图所示。下列实验操作或叙述错误的是(